Chimie Chapitre 4 Terminale S
I – REPRESENTATION DE CRAM. 1) Modèle de Gillespie. La représentation de Lewis ne donne pas d'indication sur la géométrie de la molécule.
chimie organique
La représentation de Cram rend compte de la géométrie de la molécule alors que la formule développée ne donne que l'enchaînement des atomes. e. Les deux
la transformation chimique
Les dessiner en représentation de Cram. Ces 2 molécules sont-elles identiques ? Expliquer pourquoi elles sont stéréoisomères de conformation. Réponse: Les deux
Chapitre 1 - Détermination de la géométrie dune molécule à laide
Détermination de la géométrie d'une molécule à l'aide de la méthode VSEPR. 1.1 Introduction - Représentation de Cram. Figure 1.1 – Convention de Cram.
Stéréochimie
Exemple et représentation de Cram : Prenons le 1-bromo-1-chloroéthane : *. Il possède un C asymétrique noté *. On dessine les deux énantiomères :.
STRUCTURE STERIQUE DES MOLECULES.pdf
Les différentes représentations des molécules. 1.1 Représentation de Newman La représentation de Cram d'une molécule permet sa représentation dans.
Représentation spatiale des molécules
Représentation de Cram. Carbone asymétrique. Chiralité des acides a-aminés. Énantiomérie mélange racémique
Exercices Complémentaires
Représenter pour les molécules 1 2 et 3 en représentation de Newman selon l'axe de Représenter les molécules suivantes selon Cram en conservant la ...
CH4 NH3 H2O H2O2 HCN CH5N
la règle de "l'octet" doit être satisfaite pour tous les autres atomes. Formule brute. Représentation de Lewis. Géométrie. Représentation de Cram.
Cours de Chimie Organique
La représentation de Newmann est très utile dans ce cas. Représentation en projective (Cram ou. Coin volant) ... Les représentations de Newman des six.
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La représentation de Newmann est très utile dans ce cas Représentation en projective (Cram ou Coin volant) Les représentations de Newman des six
[PDF] Chimie Chapitre 4 Terminale S
Donald James Cram chimiste américain (1919 – 2001) inventa en 1953 une nouvelle représentation des molécules utilisant la perspective afin de représenter la
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La représentation projective ou convention de"Cram" : Elle consiste à représenter une liaison par convention : Liaison dans le plan du papier : Liaison en avant
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Représentation spatiale des molécules Chiralité : définition approche historique Représentation de Cram Carbone asymétrique
[PDF] CHAP N°1 representation spatiele des molecules - gouet-physique
La représentation de Cram (1953) qui fait appel à la perspective permet de visualiser cette propriété 2 Chiralité Un objet est dit chiral s'il n'est pas
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La représentation de Cram ne diffère des représentations planes que par l'écriture des liaisons qui sont en avant ou en arrière du plan Les autres liaisons
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Exemple et représentation de Cram : Prenons le 1-bromo-1-chloroéthane : * Il possède un C asymétrique noté * On dessine les deux énantiomères :
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La représentation de Cram permet de représenter la position des atomes dans l'espace en utilisant les conventions suivantes : • Les liaisons qui s'effectuent
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La représentation de Cram (1953) fait appel à la perspective pour visualiser les molécules dans l'espace Clique sur l'animation représentation de Cram et
Comment se fait la représentation de Cram ?
La représentation de Cram permet de représenter les molécules en tenant compte de la disposition des liaisons chimiques dans l'espace. On obtient la représentation de Cram d'une molécule simplement à partir de sa formule semi-développée (et donc de sa formule développée ou de sa représentation topologique).Comment dessiner une molécule en Cram ?
On dessine le symbole de l'atome central (celui qui doit établir le plus de liaisons covalentes) et les liaisons qu'il doit établir en respectant les consignes suivantes : Une liaison dans le plan de la feuille est représentée par un trait fin. Une liaison en avant du plan est représentée par un trait gras.Comment passer de la représentation de Fisher à Cram ?
Pour passer de la représentation de Fischer à celle de Cram (ou Natta), il faut considérer chaque atome de carbone indépendamment des autres, car la représentation de Fischer n'est pas une simple projection de la molécule sur un plan en deux dimensions.- Pour représenter une molécule dans une projection de Newman, il faut regarder la molécule dans l'axe d'une liaison simple carbone-carbone : on ne représente pas ces deux carbones dans une projection de Newman, mais les liaisons au reste de la molécule.
Exercices Complémentaires
Chapitre 1 : Etude structurale des
molécules organiques1.1 Exercice 1.1
Quel est le nombre d'électrons de valence des atomes suivants : fluor, silicium, bore, soufre, phosphore ?CORRECTION Exo 1.1 (page 3)
1.2 Exercice 1.2
Indiquer, pour chacun des trois cas ci-dessous, s'il est possible d'établir une liaison de
covalence dative entre les entités proposées:1: N(CH3)3 / H+
2: (CH3)4C / H+
3: B(C2H5)3 / H-
CORRECTION Exo 1.2 (page 3)
1.3 Exercice 1.3
Indiquer l'hybridation des carbones et des hétéroatomes des composés suivants :CH3OHCH3C
O H C O CH3CH3O CH3CH3NH2
1 234 5 6CH2CCH2
CORRECTION Exo 1.3 (page 3)
1.4 Exercice 1.4
Représenter selon Newman toutes les conformations décalées et éclipsées des molécules
suivantes : a) 1-bromo-2-chloroéthane b) 2,2-dichloropropanol (axe C1-C2)CORRECTION Exo 1.4 (page 4)
21.5 Exercice 1.5
Représenter pour les molécules 1, 2 et 3 en représentation de Newman selon l'axe de visée
C2-C3 en conservant les conformations proposées : CCHO H 3C H 5C2 COOH CH 3 HCCH 3C H 3C HNH 2 CH3 HCC H2N H3C HCH 3 CHOH 123232323
CORRECTION Exo 1.5 (page 5)
1.6 Exercice 1.6
Représenter les molécules suivantes selon Cram en conservant la conformation proposée : ClH 3CH Cl CH3H HHO C 2H5 CHOHH3CHHO
CH 3 OH CH3H1 2 3 CORRECTION Exo 1.6 (page 5)
1.7 Exercice 1.7
Représenter les molécules suivantes selon Fischer en positionnant le carbone d'indice 1
(indiqué en rouge sur chacune des molécules) en haut : ClH 3CHCl CH 3H HHO C 2H5 CHO H H 3C HHO CH 3 OH CH 3H 1 2 3 CCHO H 3C H 5C2 COOH CH 3 HCCH 3C H 3C HNH 2 CH3 HCCH 2N H 3C HCH 3 CHOH 4 56 1 1 1 1 1 1CORRECTION Exo 1.7 (page 6)
3Correction des exercices
complémentairesChapitre 1: Etude structurale des molécules
organiques1.1 Exercice 1.1
Nombre d'électrons de valence : fluor (7), silicium (4), bore (3), soufre (6), phosphore (5).1.2 Exercice 1.2
N CH 3H3CCH3
HNCH 3 H3C CH3 H1: C CH 3 H3C CH3 CH3H2:Pas de liaison de covalence dative possiblecar par de doublet libre sur le carbone 3: BC 2H5 C2H5 C2H5 HBC 2H5 C2H5 C2H5 H1.3 Exercice 1.3
Hybridation des carbones et des hétéroatomes :CH3OHCH3C
O H C OCH 3CH3O CH3CH3NH2
1234 5 6CH 2CCH2 sp3sp3 sp2 sp2 sp2sp2 spsp 3 sp2 sp2sp2 sp2 sp2sp2sp2 sp2 sp3 sp3 sp3 sp3sp3 sp3 4
1.4 Exercice 1.4
a) 1-bromo-2-chloroéthane : HH ClBr H HHCl H Br HH HH ClBr H H ClH HBr H HClH HBr H HHCl HBr H Héclipsédécalé
décalé décalééclipsééclipsé
Pour la clarté du schéma, dans les conformations éclipsées les atomes ne sont pas représentés exactement les uns derrière les autres. b) 2,2-dichloropropanol : ClCl CH 3 OH HHClH 3C ClOHHHClCl
CH 3 OH HH CH3ClClOH
H H ClH3CClOH
H H H3CCl ClOH H H décalééclipsééclipsééclipsé
décalédécalé 51.5 Exercice 1.5
CCHO H 3C H 5C2 COOH CH 3 H CCH 3C H 3C HNH 2 CH3 H CCH 2N H 3C HCH 3 CHOH H5C2 OH CH 3 COOH HH3C HH3C NH2
CH3 HOHC HCH 3 CH3 NH2 HH3C 1 2 3 232 3 3 2
1.6 Exercice 1.6
ClH 3CH Cl CH3H HHO C 2H5 CHO H H 3C HHO CH 3 OH CH 3H C C H 3CCl HCH 3 H Cl C C HOHC H 3COH C 2H5 H C C H 3CHO HOH H CH3 1 23 Dans cette correction, on a choisi arbitrairement de " regarder » les molécules par la gauche,
on aurait pu également choisir de les " regarder » par la droite. 61.7 Exercice 1.7
ClH 3CHCl CH 3H HHO C 2H5 CHO HH 3C HHO CH 3 OH CH 3H HOH 5C2 HCHO H H 3C HOH 3C HCH3 HHO ClH 3C HCH3 HCl CH3 HO H CH 3 HO H CH3 Cl H CH 3 Cl H CHO H 3C H C 2H5 HO H CH3 HO H CH 3 HO H CH3 H Cl CH 3 H Cl1 2 3ou ou 1 11 1 1 11 1 1 11 CCHO H 3C H 5C2 COOH CH 3 H CCH 3C H 3C HNH 2 CH3 H CCH 2N H 3C HCH 3 CHOH CCH 3C H 2N HCHO H CH3 CCH 3C H 3C HCH 3 HNH 2 CCH 5C2 HO H3CCOOH
CH3 H COOH H 3C H C 2H5H3C OH
CH3 H NH2 CH3 H CH3 CHO H CH 3quotesdbs_dbs41.pdfusesText_41[PDF] les principes du nouveau management public
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