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Biochimie

métabolique

Sabine Meyer-Rogge

KaiMeyer- Rogge

9 782804 171476

ISBN : 9782804171476

Conception graphique : Primo&Primo

MEYERROGGE

C e q u i l f a u t V R A I M E N T r e t e n i r !1 e r c y c l e P A C E S p r p a s méme toC e q u i l f a u t V R A I M E N T r e t e n i r !1 e r c y c l e P A C E S p ré p a s méme to

Biochimie métabolique

Sabine Meyer-Rogge Kai Meyer-Rogge

Traduction de l"édition allemande par Philippe Brion, Normalien, Docteur en Biochimie, Professeur Agrégé de Biochimie en Classes

Préparatoires.

Tout encouleur

Une présentation synthétique et illustrée en couleur de l"ensemble des réactions métaboliques Soutenu par une riche iconographie, cet ouvrage présente la biochimie métabolique de façon didactique. Il organise la biochimie métabo- lique selon des schémas détaillés dans lesquels le lecteur s"oriente aisément grâce à des graphiques synoptiques en tête de chaque chapitre et à un astucieux système de guidage en couleur dans les marges. u Une synthèse des connaissances sous forme de fiches u Un outil de révision pour les concours et les examens u

Un ouvrage concis, pratique à transporter

L"ouvrage trouvera son public parmi les étudiants de Licence, de PACES et tous ceux préparant des concours.

MEYERROGGE_Mise en page 2 17/09/12 12:27 Page1

Biochimie métabolique

Biochimie métabolique

© De Boeck Supérieur s.a., 2012

rue des Minimes 39, B-1000 Bruxelles

Tous droits réservés pour tous pays.

Il est interdit, sauf accord préalable et écrit de l'éditeur, de reproduire (notamment par photocopie) partiellement ou totalement le présent ouvrage, de le st ocker dans une banque de données ou de le communiquer au public, sous quelque forme et de quelque manière que ce soit.

Imprimé en Belgique

Dépôt légal :

Bibliothèque nationale, Paris : octobre 2012

Bibliothèque royale de Belgique : 2012/0074/325

ISBN 978-2-8041-7147-6

Pour toute information sur notre fonds et les nouveautés dans votre domaine de spécialisation, consultez notre site web :

Ouvrage original

Biochemie (1st edition) by Sabine Meyer-Rogge & Kai Meyer-Rogge. Copyright © 2005 by KVM - Der Medizinverlag Dr. Kolster Verlags-GmBH Berlin, Germany, ein Unternehmen der Quintessenz-Verlagsgruppe. All rights reserved. This French edition is published by arrangement with KVM - Der Medizinverlag

Dr. Kolster

Verlags-GmBH Berlin, Germany, ein Unternehmen der Quintessenz-Verlagsgruppe.

Sommaire

Préface

Tableau périodique

Liaisons chimiquesStructure atomique

Li Rb Cs FrBe Sr Ba RaB Al Ga In Tl Si Ge Sn Pb As Sb Bi Se Te PoF Br I AtHe Ne Ar Kr Xe

RnIIIIIIIVVVIVIIVIII

1 2 3 4 5 6 7 C e- e -e- e -e-e- e- e- e -e e -e- OHNC CH H HHC H HHH Na+ Cl

Cl-Na+

OH H OH H OH H OHH OH H OH H H2O H 2OH 2O H2O H 2O H 2O Éléments chimiques, structure atomique, liaisons chimiques

Réactions redox

+ IV - II0+-0+- perte d'électrons gain d'électrons

Nombres d'oxydation fréquents

H N CC OP S + III 1 2

3oxygène - II

1 groupement hydroxyle - I 2 liaison C-C non comptabilisée 3

Détermination du nombre d'oxydation formel

Composés carbonés simples

éthanol

éthylamineéthanal

propanoneéthane

éthène

éthine

acide

éthanoïqueéthanoate

de méthyleéthanamideanhydride

éthanoïquedioxyde

de carboneRésultat :

Réduction

OxydationBilan

Réactions redox, composés carbonés

Réaction chimique - Équilibre chimique

pH

Systèmes tampon - Calcul

H 2

OHCl+H

3 O Cl-+ H 3 O Cl-+H 2 OHCl+ H 2 OH OH-+ 2 [H ] = K = 10O[H ] [OH ] = K- e -14 H 2 OH 2

PO +

4 -H 3 O

HPO +

42
a pK = 7,2-log( ) pH + pOH = 14

K = constante d'équilibre

concentration des produits concentration des réactifs ==K[HCl]H 2 O

K[H ]+

[OH ] [H 2 O équation d'Henderson-Hasselbalchpouvoir tampon maximal[H 3 O [Cl ]- pH = pK a + logpH = pK a == 1:1[HPO 42
[H 2 PO 4 -[HPO 42
[H 2 PO 4

ÉnantiomèreA) Priorité

1. Numéro atomique

2. Degré d'oxydation

B) Substituant de plus faible

priorité vers l'arrière

C) Sens des aiguilles d'une

montre = R

Sens inverse des aiguilles

d'une montre = S H 1 2 3 H 1 2 222
3

Nomenclature R/S, pH, tampon

Glucides

CHOH 2 H OH OHOH HO HO H HH CH OH 2 H OHOH HO HO HH HO H O H OH OH CHOH 2 HO H H CH OH 2 OHO OHO HH HO HO HOH OH OHHCH OH 2 HO R HOH

ORRROH

OH OHOH O HHOCH 2 HO HO O HO O CHOH 2 OHOCH 2 CHOH 2 HCHO OH dihydroxyacéton forme hémiacétale

Les principaux sucres

D-glucoseD-fructose

Les sucres les plus petits

mutarotation conformation chaise

Relations stéréochimiques

générale dans un ose

Représentations des oses : exemple de

l' -(+)-D-glucopyranose représentation de Haworth HOOH OHOHO H H

HHHOCH

2 1 2 34
56
projection de Fischer cyclisation interne H H H H

HOHOHOH

OHO CH OH 2 1 2 3 4 5 6

Constituants et éléments structuraux

Glucides

Disaccharides

Réactions redox

Polysaccharide - Hétéroglycane

OxOx

Monosaccharides

CHOH 2 OH OHOH O

HOHOOH

OHOH HO HO COOH O O HH HOOH OHOHO HOCH 2 O HOOH OH (H)HOCHquotesdbs_dbs27.pdfusesText_33

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