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On travaille avec un blouse et des lunettes de protection. Il s'agit du protocole d'une dissolution : - Dans une capsule de pesée peser 500 mg d'acide
1. On travaille avec un blouse et des lunettes de protection.
Il s"agit du protocole d"une
dissolution - Dans une capsule de pesée, peser 500 mg d'acide fumarique- verser les 500 mg pesés dans une fiole jaugée de 100,0 mL en tordant la capsule et en l'introduisant
dans le col de la fiole, - rincer la capsule de pesée et s'assurer que l'eau de rinçage coule dans la fiole pour éviter les pertes. - ajouter de l'eau distillée à la pissette jusqu'au 2/3. - boucher et agiter afin d'homogénéiser le mélange. - ajouter de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. - boucher et agiter afin d'homogénéiser. 2. Un acide au sens de Brønsted est une espèce chimique capable de donner un ou plusieurs protons H3. La molécule d'acide fumarique possède 2 groupes carboxyle COOH qui ont des propriétés acides
(famille des acides carboxyliques) : l"acide fumarique peut donc donner 2 protons H d"où le qualificatif de diacide. 4. Par définition de la concentration molaire en soluté apporté acideacide A solution acide solution nmCV MV== 3 solutionacide acide solution acide A10.100116
500,0VM m V n
C4,31.10
-2 mol.L -15. D'après la relation donnée pour les diacides forts :
)10.31,42log()C2log(pH 2 1,1 Or le pH mesuré est de 2,4 : l'acide fumarique est donc un diacide faible. Remarque : cela était prévisible car les acides carboxyliques sont des acides faibles. Si le pH est moins faible que prévu, c'est que tous les groupes COOH n'ont pas perdu leur proton ; le milieu est donc moins acide. 6. Construisons un diagramme de prédominance de l'acide fumarique :Dans l'estomac (pH = 2), c'est
donc la forme AH 2 qui prédomine. Partie B : Contrôle qualité d'un traitement nutritionnel à base d'acide fumarique1. La prise d'essai de 10,0 mL doit être mesurée avec grande précision pour cela elle est effectuée avec
une pipette jaugée.2. Dispositif de titrage pH-métrique
3. La méthode des tangentes parallèles donne V
B(eq) = 8,4 mL. L"équation de la réaction de titrage est : AH 2 (aq) + 2 HO (aq) (aq) + 2 H 2 O (l)À l'équivalence, le réactif titré AH
2 et le réactif titrant HO ont été introduits dans les proportions stoechiométriques de l'équation de titrage : il n'en reste donc plus.On en déduit qu'à l'équiva
lence2)eq(VCVC2nn
BB AAHO AH 21024,81,0
V2)eq(VCC
ABB A4,2.10
-2 mol.L -1Concentration massique
11610.2,4MCC
2 Am4,872 g.L
-1 = 4,9 g.L -1 Masse d'acide fumarique dans 100 mL de solution donc dans un comprimé: 0,49 g4. La plus grande source d'erreur correspond à la mesure avec la plus grande incertitude relative
()UX X (),,%,010 01 1 10 0 A A UV V (),,%,010 012 1 84 E E UV V 2 10 3 100 03 3 10 10
B B UC CC'est donc la valeur de C
B qui apporte la plus grande contribution à l'incertitude du résultat expérimental.5. En notant par la suite
exp2gélule
m AH mcomme dans lquotesdbs_dbs48.pdfusesText_48[PDF] amerique du nord apmep 2017
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