Exercice : La bouteille magique Corrigé
1- Équation de la réaction modélisant la transformation chimique entre le glucose et la solution de bleu de méthylène. 1-1) Définitions :.
Activité expérimentale n°2 : LE LIQUIDE MAGIQUE
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Exercice : La bouteille magique
Exercice : La bouteille magique. D'après épreuve de BAC Terminale S Afrique 2008. 2008-2009. Au cours d'une séance de travaux pratiques un élève de terminale
CHAPITRE 9 : QUANTITÉ DE MATIERE TP1 : LA BOUTEILLE
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CORRIGE
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TP15 La chimie du liquide magique
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Exercice : La bouteille magique Corrigé
1- Équation de la réaction modélisant la transformation chimique entre le glucose et la solution de bleu de méthylène. 1-1) Définitions :.
Exercice : La bouteille magique
Exercice : La bouteille magique. D'après épreuve de BAC Terminale S Afrique 2008. 2008-2009. Au cours d'une séance de travaux pratiques
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Dans la suite on s'intéresse plus particulièrement au tour de la « bouteille magique ». A grands renforts de mise en scène
Activité expérimentale n°2 : LE LIQUIDE MAGIQUE
Le schtroumpf curieux vient de dérober la recette d'un liquide magique chez Gargamel. 1. AIDONS LE SCHTROUMPF CURIEUX… chimie arrive à le réaliser.
TP : La bouteille magique : correction
Calcul de la masse de n= 6.10-2 mol d'HYDROXYDE DE SODIUM. Formule du composé ionique à l'état solide NaOH. Masse molaire M= 23+16+1=40 g/mol.
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Le terme de chimie verte (ou durable) renvoie vers une façon de pratiquer la La soi-disant “expérience de la bouteille bleue” (dont sont décrites un ...
Exercice 10. La bouteille de butane
La constante des gaz parfaits vaut : R = 831 J?mol-1?K-1. Tous les gaz seront assimilés à des gaz parfaits. Une bouteille de gaz pour usage domestique
Appendice: réponses aux exercices
littérature 6. le droit 7. l'informatique 8. la chimie. B. A2. Appendice: réponses aux exercices. Chapitre 2. UNIVERSITÉ DE CAEN.
Français interactif
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LE PROTOCOLE À SUIVRE pour réaliser le liquide magique est donc le suivant : Lorsque la bouteille est agitée le dioxygène qui se trouve dans l'air de ...
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Exercice : La bouteille magique D'après épreuve de BAC Terminale S Afrique 2008 Corrigé 2008-2009 1- Équation de la réaction modélisant la
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Exercice : La bouteille magique D'après épreuve de BAC Terminale S Afrique 2008 2008-2009 Au cours d'une séance de travaux pratiques
Exercice : La bouteille magique - Yumpu
12 juil 2015 · Le glucose est noté RCHO (aq) Sa masse molaire vaut M = 180g mol -1 Couples oxydant/réducteur mis en jeu :• BM + (aq)/BMH (aq)• O 2(g) /H 2 O
Exercice III La bouteille magique (4 pts)
1 1 Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons Un réducteur est exercices corriges pdf
Travaux pratiques sur la bouteille magique - correction - Docsity
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Travaux pratiques sur la bouteille magique Exercices Chimie
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La bouteille magique - Labolycée
Bac S 2003-2012Tronc communChimieLa transformation d'un système chimique est-elle toujours rapide ? Durée 52 minutes 2008 Centres étrangers
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Dans la suite on s'intéresse plus particulièrement au tour de la « bouteille magique » A grands renforts de mise en scène le magicien prépare une solution
1ere SExercice : La bouteille magique
D'après épreuve de BAC Terminale S Afrique 2008Corrigé2008-2009
1- Équation de la réaction modélisant la transformation chimique entre le glucose et la
solution de bleu de méthylène.1-1) Définitions :
Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons. Un réducteur
est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons.1-2) Demi-équation de réduction de la forme oxydée du bleu de méthylène :
BM+(aq) + H+(aq) + 2e- = BMH(aq)
1-3) Demi-équation d'oxydation du glucose :
RCHO(aq) + H2O = RCOOH(aq) + 2H+ + 2e-
1-4) En déduire l'équation de la réaction d'oxydoréduction :
BM+(aq) + H+(aq) + 2e- = BMH(aq)
RCHO(aq) + H2O = RCOOH(aq) + 2H+ + 2e-
BM+(aq) + H+(aq) +RCHO(aq) + H2OBMH(aq) + RCOOH(aq) + 2H+BM+(aq) + RCHO(aq) + H2OBMH(aq) + RCOOH(aq) + H+
2- Interprétation des observations :
2-1) Équation de la réaction d'oxydoréduction entre le dioxygène et la forme réduite du bleu de
méthylène : oxydation de BMH : BMH(aq) = BM+(aq) + H+(aq) + 2e- ×2 réduction de O2 : O2(aq) + 4H+(aq) + 4e- = 2H2O(l)2BMH(aq) + O2(aq) + 4H+(aq) 2BM+(aq) + 2H+(aq) + 2H2O(l)
2BMH(aq) + O2(aq) + 2H+(aq) 2BM+(aq) + 2H2O(l)
2-2) Interprétation des observations :
Le glucose dissout dans la solution, réduit le bleu de méthylène au cours d'une réaction qui est
lente, c'est pour cela qu'on observe une lente décoloration de la solution.Lorsque l'on agite le flacon, ou dissout le dioxygène présent dans la bouteille dans le solution et
il va oxyder la forme réduite du bleu de méthylène, ce qui explique l'apparition de la coloration
bleue (BMH réapparaît).3- Étude quantitative :
3-1) Tableau d'avancement :
ni(BMH) - 2xni(O2) - x2x ni(BMH) - 2xmaxni(O2) - xmax2xmax3-2) Quantité de matière initiale ni(O2) :
On a niO2=VO2
Vm =48×10-324,0Soit ni(O2) = 2,0×10-3 mol
3-3) Calcul de la quantité de matière ni(BMH) susceptible de réagir :
La quantité de matière ni(BMH) susceptible de réagir est telle que d'après le tableau
d'avancement on a : ni(BMH) - 2xmax = ni(O2) - xmax = 0 Soit xmax=niBMH2=niO2Soit
niBMH=2×niO2D'oùni(BMH) = 4,0×10-3 mol3-4) En déduire la quantité de glucose n(RCHO) ayant réagit avec le bleu de méthylène :
Tableau d'avancement de la réaction 1 :
BM+(aq) + RCHO(aq) + H2OBMH(aq) + RCOOH(aq) + H+État initialni(BM+)ni(RCHO)excès00
État intermédiaireni(BM+) - xni(RCHO) - xexcèsXx État finalni(BM+) - xmaxni(RCHO) - xmaxexcèsxmaxxmaxOn en déduit donc qu'à l'état final :
ni(RCHO) - xmax = 0où ni(RCHO) est la quantité de glucose ayant réagit. On en déduit donc que ni(RCHO) = xmax = ni(BMH)Soitni(RCHO) = 4,0×10-3 mol
3-5) Calcul de la masse de glucose n'ayant pas réagit :
Calculons la masse de glucose ayant réagit :
m(RCHO) = n(RCHO) × M(RCHO) = 4,0×10-3 × 180 = 7,2×10-1 g Sachant que l'on a introduit 5,0g de glucose dans l'erlenmeyer on en déduit que la masse de glucose n'ayant pas réagit vaut : m'(RCHO) = 5,0 - 7,2×10-1 m'(RCHO) = 4,3 gLe glucose a donc été introduit en large excès puisque 86% en masse du glucose introduit n'a
pas réagit.quotesdbs_dbs22.pdfusesText_28[PDF] conservation de l'eau potable
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