Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le PDF

Va bene ! METHODE 2 : Savoir calculer la masse molaire moléculaire. ? Principe. La masse molaire atomique d'un élément chimique est la masse d'une mole.

Rédiger un exercice

3 - Calcul de la quantité de matière de saccharose. 5 - n(C12H22O11) = m / M(C12H22O11) mol g g.mol-1. 2 - Je calcule la masse molaire moléculaire du

La mole Ce quil faut retenir La mole : Exercices dapplication niveau

Combien y a-t-il de molécules d'eau H2O dans 200 moles d'eau pure ? Exercice II. 1. Calculer la masse molaire des molécules suivantes : Chlorure

EVALUATION BLANCHE

Calculer la masse molaire moléculaire de la molécule d'aspirine. 5. Quelle est la quantité de matière d'aspirine (exprimée en moles) dans un sachet de 10 g.

Exercice 1 Exercice 2 Exercice 3 Exercice 4

2) Calculer la masse molaire moléculaire M du méthacrylate de méthyle. 3) Une macromolécule de caoutchouc naturel a pour masse molaire M = 204 000 g.mol.

Grandeurs physiques pour caractériser un système initial

La masse molaire représente la masse d'une mole d'une entité. On peut calculer la quantité de matière à l'aide des formules suivantes :.

td corriges biochmv 2014-2015.pdf

EXERCICE 5 : Le lysozyme est une protéine constituée de 129 résidus d'acides aminés. a) Calculer sa masse moléculaire approximative. En déduire la masse molaire

Calculer une quantité de matière

Le calcul d'une quantité de matière sera différent selon que l'espèce étudiée M la masse molaire

Rappel : les formules de chimie

La masse molaire atomique MC =12 g.mol-1 : une mole d'atomes de carbone pèse 12 g. La masse molaire moléculaire s'obtient en ajoutant les masses molaires

PRELEVER UNE QUANTITE DE MATIERE THEME : LA PRATIQUE

29 avr. 2010 Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires ... ACTIVITÉ 1 : COMMENT PRÉLEVER 010 MOL D'UNE SUBSTANCE CHIMIQUE.

9782340-031821 001 456 - editions-ellipsesfr

METHODE 2 : Savoir calculer la masse molaire moléculaire Principe La masse molaire atomique d’un élément chimique est la masse d’une mole d’atomes de cet élément chimique L’unité est le gramme par mole notée g mol–1 Par exemple la masse molaire atomique de l’oxygène est M(O)= 160 g mol–1 La masse molaire moléculaire

Chimie 1 Composition d’une molécule- TCAP Composition d

D’UNE MOLÉCULE DÉFINITION : La masse molaire atomique d'un élément (ou la masse d'une mole d'atomes) est la masse atomique relative exprimée en gramme par mole Le symbole de la masse molaire est M L'unité est le gramme par mole = g/mol REMARQUE : On pourra calculer la masse molaire d'une molécule dont la formule moléculaire et/ou le

Chapitre 11 : La mole - AlloSchool

2 2 Masse molaire moléculaire Définition : La masse molaire moléculaire d’une sustan e himique est la masse d’une mole de moléules de ette su stan e Elle s’exprime en g mol-1 Ainsi la masse molaire moléculaire de A a B b est : M(A) masse molaire atomique de A M(A B ) M(A) M(B) ab M(B) masse molaire atomique de B ab

Chimie 1 Composition d’une molécule- TCAP Composition d’une

Chimie 1 Composition d’une molécule- TCAP 2) La masse molaire moléculaire La masse molaire moléculaire se calcule à partir des masses molaires atomiques Elle est égale à la somme des masses molaires atomiques des atomes constituants la molécule Exemple : la moléule d’eau H 2

Chimie quantitative – mole masse molaire volume molaire

1) Calculer la masse molaire du sulfate de cuivre hydraté 2497 g/mol 2) Déterminer le nombre de moles contenues dans une masse de 20 g de ce produit 8 x 10-2 mol 3) Déterminer la masse correspondant à une quantité de matière de 016 mol 40 g Exercice 7 Calcule le volume occupé par : 125 moles de NH3(g) : 280 x 102 l

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2 3 Masse molaire d’une espèce chimique La masse molaire d’une espèce chimique est égale à la somme des masses molaires des éléments qui la composent Exemples : - Le dioxyde de carbone CO 2 est onstitué d’un atome de arone et de deux atomes d’oxygène La masse molaire du CO 2 vaut donc : M(CO 2) = M(C) + 2 × M(O) = 120 + 2

Comment calculer la masse molaire moléculaire?

La masse molaire moléculaire se calcule à partir des masses molaires atomiques. Elle est égale à la somme des masses molaires atomiques des atomes constituants la molécule. O (carte n°4) est constituée de 2 atomes d’hydrogène et de 1 atome d’oxygène. O) = 2 M(H) + M(O).

Comment calculer la masse molaire d’une molécule de trioxygène ?

3 représente une mole de molécule de trioxygène. La masse d’une mole de molécules est appelée masse molaire; la masse molaire d’un corps moléculaire est égale à la somme des masses molaires atomiques des atomes présentes dabs la molécule.

Comment calculer la masse molaire d’une moléule d’eau?

O (carte n°4)est constituée de 2 atomes d’hydrogène et de 1 atome d’oxygène. La masse molaire de la moléule d’eau se alule don ainsi : M (H 2 O) = 2 M(H) + M(O).

Qu'est-ce que la masse molaire atomique ?

On définit donc la masse molaire atomique de chaque élément comme étant la masse d’une mole d’atomes de cet élément. Lycée Ibn Hazm physique cours 7 La mole et les grandeurs molaires ZEGAOUI EL MOSTAFA - 3 -

Chapitre 1

La quantité de matière, la concentration

molaire et le volume molaire

Au cours du XX

e siècle, les scientifiques amenés très souvent à travailler avec des nombres d"atomes ou de molécules extrêmement grands, veulent simplifier leurs calculs et inventent par commodité une nouvelle unité : la mole. En 1971, la mole devient l"unité officielle de la quantité de matière ! Pour faciliter le " comptage » de la matière, on part du principe qu"une mole d"atomes correspond à un nombre, une constante égale à 6,02.1023 atomes !

L"année dernière, vous vous êtes " amusés » à calculer la quantité de matière

d"une espèce chimique à partir de son nombre d"entités... Comment ça non ? Mais si, rafraîchissement de mémoire : La quantité de matière se note n, N représente le nombre d"entités présentes dans l"échantillon :

Avec NA

, la célèbre constante de M. Avogadro qui s"exprime en mol -1 Cette année, on va aller encore plus loin en ajoutant des formules ! Je vais vous apprendre à calculer la quantité de matière d"une espèce chimique à partir de sa masse puis de sa masse volumique et enfin de son volume molaire ! Dans un deuxième temps, on abordera la notion ultra essentielle concernant la concentration molaire d"une espèce chimique. A cette occasion, je vous donnerai 2 protocoles de TP illustrant la dissolution et la dilution. ATTENTION : il faudra les connaître par cur, c"est-à-dire, savoir les schématiser parfaitement et connaître le nom de la verrerie utilisée... Pas d"inquiétude, je vous ai facilité comme d"habitude, votre vie de jeune étudiant chimiste en vous préparant une série de méthodes claires, précises et très efficaces ! Assez parlé, on se met au boulot ! Commençons par quelques rappels de 2de METHODE 1 : Définir la mole : unité de la quantité de matière

Principe

La quantité de matière d'un solide, liquide ou gaz se note " n ». C'est une grandeur physique (car mesurable) qui s'exprime en mole de symbole " mol ». n = ANN mol

Sans unité mol

-1

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La définition ultra-classique et rigoureuse donnée dans tous les manuels scolaires de la mole est la suivante : " une mole contient autant d'entités chimiques qu'il y a d'atomes dans 12,0 g d'atomes de carbone 12 ». Ainsi, une mole contient 6,02.10 23
entités chimiques identiques... Le seul problème, c'est qu'en général vous ne comprenez rien au sens de cette phrase... C'est embêtant ! Comme je l'ai dit en intro, la mole est l'unité de la quantité de matière présente dans un solide, un liquide ou un gaz. On l'a inventé pour deux raisons majeures : la première, c'est qu'elle permet de dénombrer la matière et la deuxième raison est qu'elle permet de simplifier les calculs... Eh oui, quand vous comptez par exemple le nombre d'atomes présents dans une barre de fer, il y en a des milliards de milliards de milliards... Ça fait beaucoup de 0 dans les calculs ! Le chimiste " s'amusera » à compter non pas le nombre d'atomes mais le nombre de moles d'atomes présentes dans ce morceau de fer ! (Ils sont rusés ces chimistes...) Pour vous éclaircir les idées, une mole, c'est un peu comme un grand sac dans lequel vous pourriez y mettre 6,02.10 23
objets identiques. Ainsi, une mole d'atomes correspond à un sac contenant 6,02.10 23
atomes, de même, une mole d'ions correspond à 6,02.10 23
ions... Capito ? Va bene ! METHODE 2 : Savoir calculer la masse molaire moléculaire

Principe

La masse molaire atomique d'un élément chimique est la masse d'une mole d'atomes de cet élément chimique. L'unité est le gramme par mole, notée g.mol -1 Par exemple, la masse molaire atomique de l'oxygène est M(O)= 16,0 g.mol -1 La masse molaire moléculaire est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments chimiques constituant la molécule. L'unité est toujours le gramme par mole, notée g.mol -1

Ainsi, la masse molaire de la molécule d'eau H

2O est :

M(H

2O) = 2 x M(H) + M(O) = 2 x 1,00 + 16,0 = 18,0 g.mol

-1

Exemple 1 : Quelle migraine ! Pas vous... moi !

Un élève, suite à une longue journée de travail intensif, manifeste un début de migraine. Afin de soigner ce mal de tête, il prend un cachet d"aspirine de formule brute C9H8O3. Déterminer la masse molaire moléculaire de l"aspirine.

2 Chapitre 1

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Données : masses molaires atomiques : M(H) = 1,00 g.mol -1 ; M(O) = 16,0 g.mol -1

M(C) = 12,0 g.mol

-1

Correction

M(C9H8O3) = 9 x M(C) + 8 x M(H) + 3 x M(O) = 9 x 12,0 + 8 x 1,00 + 3 x 16,0

M(C9H8O3) = 164 g.mol

-1 Exemple 2 : Des masses molaires en pagaille ! Ça sent le sud...

Compléter le tableau ci-dessous :

Nom de l'espèce

chimiqueFormule brute de l'espèce chimiqueMasse molaire moléculaire

ParacétamolC8H9O2N

Acide ascorbique

(vitamine C) C 6H8O6

SaccharoseC12H22O11

ÉosineC20H6O5Br4Na2

PénicillamineC5H11O2NS

IbuprofèneC13H18O2

Données : masses molaires atomiques : M(H) = 1,0 g.mol -1 ; M(O) = 16,0 g.mol -1

M(C) = 12,0 g.mol

-1 ; M(N) = 14,0 g.mol -1 ; M(S) = 32,1 g.mol -1

M(Br) = 79,9 g.mol

-1 ; M(Na) = 23,0 g.mol -1

Correction

Nom de l'espèce

chimiqueFormule brute de l'espèce chimiqueMasse molaire moléculaire

ParacétamolC

8H9O2N 151g.mol

-1

Acide ascorbique

(vitamine C) C

6H8O6 176 g.mol

-1

SaccharoseC

12H22O11 342 g.mol

-1

ÉosineC

20H6O5Br4Na2 691,6 g.mol

-1

PénicillamineC

5H11O2NS 149,1 g.mol

-1

IbuprofèneC

13H18O2 206 g.mol

-1 La quantité de matière, la concentration molaire et le volume molaire 3

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METHODE 3 : Savoir calculer la quantité de matière à partir de la masse d"un solide

Principe

M représente la masse molaire de l'échantillon, m représente la masse de l'échantillon et n représente la quantité de matière de l'échantillon :

Attention aux unités !

Par expérience, vous avez toujours du mal à retenir cette formule ! Petit moyen mnémotechnique pour y arriver... Evidemment rien de scientifique là-dedans, mais c'est très efficace pour ne pas se planter ! Je me lance : " Le M (majuscule) est grand et solide. Il sera donc capable de porter sur ses épaules le m " minuscule » frêle et léger ! » On fait ce qu'on peut !

Exemple 1 : Préparer un pain maison

Une recette fournie avec une machine à pain indique qu'il faut mélanger un volume de 315 mL d"eau avec 500 g de farine, de glucose, une pincée de sel et un sachet de levure boulangère.

1) Calculer la masse molaire du glucose de formule brute C6H12O6.

2) Déterminer la quantité de matière introduite en glucose dans la recette.

Données : masses molaires atomiques : M(H) = 1,00 g.mol -1 ; M(O) = 16,0 g.mol -1

M(C)= 12,0 g.mol

-1

Correction

1) M(C6H12O6) = 6 x M(C) + 12 x M(H) + 6 x M(O)

M(C6H12O6) = 6 x 12,0 + 12 x 1,00 + 6 x 16,0

M(C6H12O6) = 180 g.mol

-1

2) n(C6H12O6) =

612 6
612 6
m(C H O )

M(C H O )

280
180
donc n(C6H12O6) = 1,56 mol. n = Mm mol g g.mol -1

4 Chapitre 1

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Exemple 2 : Un médicament anti-vertige

Un médicament qui lutte contre les vertiges contient 5,0 mg d'acétyl-leucine de formule brute C8H15O3N. L"acétyl-leucine constitue le principe actif de ce médicament.

1) Calculer la masse molaire de l"acétyl-leucine.

2) Déterminer la quantité de matière en acétyl-leucine contenue dans ce

médicament. Données : masses molaires atomiques : M(H) = 1,00 g.mol -1 ; M(O) = 16,0 g.mol -1

M(C)= 12,0 g.mol

-1 ; M (N) = 14,0 g.mol -1

Correction

1) M(C8H15O3N) = 8 x M(C) + 15 x M(H) + 3 x M(O) + M(N)

M(C8H15O3N) = 8 x 12,0 + 15 x 1,00 + 3 x 16,0 + 14,0

M(C8H15O3N) = 173 g.mol

-1

2) m(C8H15O3N) = 5,0 mg = 5,0.10

-3 g n(C8H15O3N) = 815 3
815 3
m(C H O N)

M(C H O N) =

5,0.10

173
donc n(C8H15O3N) = 2,89.10 -5 mol. METHODE 4 : Savoir calculer la quantité de matière à partir de la masse volumique

Principe

Il est possible de calculer la quantité de matière à l'aide de la masse volumique :

ǒVnM

Attention aux unités

n en mol, ǒ (masse volumique) en g.mL -1 , V (volume) en mL et M en g.mol -1

1,0 cm

3 = 1,0 mL et 1,0 g.cm -3 = 1,0 g.mL -1 Evidemment, cette formule se " redémontre » ! n = m/M

ȡ = m/V donc m = ȡ×V

On réinjecte ensuite l'expression de " m » dans la première formule : n =

ȡ×V/M...

La quantité de matière, la concentration molaire et le volume molaire 5

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Exemple : Etude d'une réaction entre le sodium et l'éthanol On fait réagir 460 mg de sodium de formule Na avec un volume V = 100 mL d"éthanol de formule C2H6O. Déterminer les quantités de matière introduite en sodium et en éthanol.

Données : M(H) = 1,00 g.mol

-1 ; M(C) = 12,0 g.mol -1 ; M(O) = 16,0 g.mol -1

M(Na) = 23,0 g.mol

-1 Masse volumique de l"éthanol : ȡéthanol = 0,79 g.cm -3

Correction

Détermination de la quantité de matière en sodium : 3 m 460.10nM 23,0 n = 2,00.10 -2 mol Détermination de la masse molaire de l"éthanol : M(C2H6O) = 2 x 12,0 + 6 x 1,00 + 16,0 = 46,0 g.mol -1 Détermination de la quantité en éthanol :

ǒV0,79100nM46,0

n = 1,71 mol. METHODE 5 : Savoir calculer la quantité de matière à partir du volume molaire

Principe

Le volume molaire, noté V

m, correspond au volume occupé par une mole de gaz. Il s'exprime L/mol. Il est indépendant de la nature du gaz, il ne dépend que de la température et de la pression. Très important : à température et pression fixées, tous les gaz possèdent le même volume molaire.

Par exemple :

à T = 0°C et P = 1,013 × 10

Pa : Vm = 22,4 L/mol

à T = 20°C et P = 1,013 × 10

Pa : Vm = 24,0 L/mol

La quantité de matière n peut se calculer à l'aide de la relation suivante : m VnV

Attention aux unités

n en mol, V (volume) en L et Vm (volume molaire) en L/mol

6 Chapitre 1

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Exemple : Le gazole

Un constituant du gazole est le cétane de formule brute C16H34. Données : M(C) = 12,0 g/mol , M(H) = 1,00 g/mol

Volume molaire : Vm = 24,0 L/mol

a) Calculer la masse molaire du cétane b) Calculer la quantité de matière contenue dans une masse m = 1,00 kg de cétane. c) Calculer le volume que représente cette masse de cétane.

Correction

a) M(C16H34) = 16 x 12,0 + 34 x 1,00 = 226 g/mol b) 3 m 1,00.10nM 226 donc n = 4,42 mol c) m VnV donc V = n x Vm = 4,42 x 24,0 = 106,2 L 1,1.10 2 L METHODE 6 : Comprendre la notion de concentration molaire

Principe

La concentration molaire d'une espèce chimique en solution est la quantité de matière de soluté présente par litre de solution. La concentration molaire d'une espèce chimique A se note C

A ou [A], elle s'exprime en mol.L

-1 C espèce = solution n(espèce) V

Attention aux unités

C espèce en mol.L -1 , n(espèce) en mol, Vsolution en L. La concentration massique et la concentration molaire sont liées par : C m = C x M

Attention aux unités

C m en g.L -1 , C en mol.L -1 et M en g.mol -1 La quantité de matière, la concentration molaire et le volume molaire 7

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Rappel de 2

de La concentration massique d'une espèce chimique en solution est la masse de soluté présente par litre de solution. La concentration massique se note C m, elle s'exprime en g.L -1 C m = solution m(espèce) V

Attention aux unités

C m en g.L -1 , m(espèce) en g, Vsolution en L. Comme d'habitude, je vous fais l'affront de vous le répéter : vous apprenez par coeur la relation mathématique et vous n'oubliez pas ces chères UNITES !!! Voici quelques exemples pour faire travailler vos neurones... (Uniquement parce que vous êtes mon élève préféré bien sûr !)

Exemple 1 : Un café sucré

Afin de sucrer un café contenu dans une tasse de 50,0 mL, on introduit un sucre de masse m = 3,0 g. Le sucre est constitué majoritairement de saccharose de formule brute C12H22O11. a) Calculer la masse molaire du saccharose. b) Calculer la quantité de matière introduite dans le café en saccharose. c) Calculer la concentration molaire en saccharose dans la tasse de café. Donnée : masses molaires atomiques : M(C) = 12,0 g.mol -1 , M(H) = 1,00 g.mol -1

M(O) = 16,0 g.mol

-1

Correction

a) M(C12H22O11) = 12 x M(C) + 22 x M(H) + 11 x M(O) M(C12H22O11) = 12 x 12,0 + 22 x 1,00 + 11x 16,0 donc M(C12H22O11) = 342 g.mol -1 b) n(C12H22O11) =

12 22 11

m(C H O )3,0

M(C H O ) 342

donc n(C12H22O11) = 8,8.10 -3 mol. c) Csaccharose =

12 22 11

tasse n(C H O ) V or Vtasse = 50,0 mL = 5,00.10 -2 L

Csaccharose =

3 2

8,8.10

5,0.10

donc Csaccharose = 1,8.10 -1 mol.L -1

Exemple 2 : Un sirop de menthe

Un sirop de menthe contient le colorant alimentaire bleu de patenté (E 131) et le colorant alimentaire jaune de tartrazine (E 102) lui conférant cette couleur

8 Chapitre 1

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quotesdbs_dbs14.pdfusesText_20

[PDF] Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le

Comment calculer la masse molaire moléculaire?

Comment calculer la masse molaire d’une molécule de trioxygène ?

Comment calculer la masse molaire d’une moléule d’eau?

Qu'est-ce que la masse molaire atomique ?

Chapitre 1

La quantité de matière, la concentration

Au cours du XX

Avec NA

Principe

Sans unité mol

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Principe

Ainsi, la masse molaire de la molécule d'eau H

2O est :

2O) = 2 x M(H) + M(O) = 2 x 1,00 + 16,0 = 18,0 g.mol

Exemple 1 : Quelle migraine ! Pas vous... moi !

2 Chapitre 1

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M(C) = 12,0 g.mol

Correction

M(C9H8O3) = 164 g.mol

Compléter le tableau ci-dessous :

Nom de l'espèce

ParacétamolC8H9O2N

Acide ascorbique

SaccharoseC12H22O11

ÉosineC20H6O5Br4Na2

PénicillamineC5H11O2NS

IbuprofèneC13H18O2

M(C) = 12,0 g.mol

M(Br) = 79,9 g.mol

Correction

Nom de l'espèce

ParacétamolC

8H9O2N 151g.mol

Acide ascorbique

6H8O6 176 g.mol

SaccharoseC

12H22O11 342 g.mol

ÉosineC

20H6O5Br4Na2 691,6 g.mol

PénicillamineC

5H11O2NS 149,1 g.mol

IbuprofèneC

13H18O2 206 g.mol

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Principe

Attention aux unités !

Exemple 1 : Préparer un pain maison

1) Calculer la masse molaire du glucose de formule brute C6H12O6.

2) Déterminer la quantité de matière introduite en glucose dans la recette.

M(C)= 12,0 g.mol

Correction

1) M(C6H12O6) = 6 x M(C) + 12 x M(H) + 6 x M(O)

M(C6H12O6) = 6 x 12,0 + 12 x 1,00 + 6 x 16,0

M(C6H12O6) = 180 g.mol

2) n(C6H12O6) =

M(C H O )

4 Chapitre 1

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Exemple 2 : Un médicament anti-vertige

1) Calculer la masse molaire de l"acétyl-leucine.

2) Déterminer la quantité de matière en acétyl-leucine contenue dans ce

M(C)= 12,0 g.mol

Correction

1) M(C8H15O3N) = 8 x M(C) + 15 x M(H) + 3 x M(O) + M(N)

M(C8H15O3N) = 173 g.mol

2) m(C8H15O3N) = 5,0 mg = 5,0.10

M(C H O N) =

5,0.10

Principe

ǒVnM

Attention aux unités

1,0 cm

ȡ = m/V donc m = ȡ×V

ȡ×V/M...

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Données : M(H) = 1,00 g.mol