Chapitre 11 : La mole

Va bene ! METHODE 2 : Savoir calculer la masse molaire moléculaire. ? Principe. La masse molaire atomique d'un élément chimique est la masse d'une mole.

Rédiger un exercice

3 - Calcul de la quantité de matière de saccharose. 5 - n(C12H22O11) = m / M(C12H22O11) mol g g.mol-1. 2 - Je calcule la masse molaire moléculaire du

La mole Ce quil faut retenir La mole : Exercices dapplication niveau

Combien y a-t-il de molécules d'eau H2O dans 200 moles d'eau pure ? Exercice II. 1. Calculer la masse molaire des molécules suivantes : Chlorure

EVALUATION BLANCHE

Calculer la masse molaire moléculaire de la molécule d'aspirine. 5. Quelle est la quantité de matière d'aspirine (exprimée en moles) dans un sachet de 10 g.

Exercice 1 Exercice 2 Exercice 3 Exercice 4

2) Calculer la masse molaire moléculaire M du méthacrylate de méthyle. 3) Une macromolécule de caoutchouc naturel a pour masse molaire M = 204 000 g.mol.

Grandeurs physiques pour caractériser un système initial

La masse molaire représente la masse d'une mole d'une entité. On peut calculer la quantité de matière à l'aide des formules suivantes :.

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EXERCICE 5 : Le lysozyme est une protéine constituée de 129 résidus d'acides aminés. a) Calculer sa masse moléculaire approximative. En déduire la masse molaire

Calculer une quantité de matière

Le calcul d'une quantité de matière sera différent selon que l'espèce étudiée M la masse molaire

Rappel : les formules de chimie

La masse molaire atomique MC =12 g.mol-1 : une mole d'atomes de carbone pèse 12 g. La masse molaire moléculaire s'obtient en ajoutant les masses molaires

PRELEVER UNE QUANTITE DE MATIERE THEME : LA PRATIQUE

29 avr. 2010 Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires ... ACTIVITÉ 1 : COMMENT PRÉLEVER 010 MOL D'UNE SUBSTANCE CHIMIQUE.

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METHODE 2 : Savoir calculer la masse molaire moléculaire Principe La masse molaire atomique d’un élément chimique est la masse d’une mole d’atomes de cet élément chimique L’unité est le gramme par mole notée g mol–1 Par exemple la masse molaire atomique de l’oxygène est M(O)= 160 g mol–1 La masse molaire moléculaire

Chimie 1 Composition d’une molécule- TCAP Composition d

D’UNE MOLÉCULE DÉFINITION : La masse molaire atomique d'un élément (ou la masse d'une mole d'atomes) est la masse atomique relative exprimée en gramme par mole Le symbole de la masse molaire est M L'unité est le gramme par mole = g/mol REMARQUE : On pourra calculer la masse molaire d'une molécule dont la formule moléculaire et/ou le

Chapitre 11 : La mole - AlloSchool

2 2 Masse molaire moléculaire Définition : La masse molaire moléculaire d’une sustan e himique est la masse d’une mole de moléules de ette su stan e Elle s’exprime en g mol-1 Ainsi la masse molaire moléculaire de A a B b est : M(A) masse molaire atomique de A M(A B ) M(A) M(B) ab M(B) masse molaire atomique de B ab

Chimie 1 Composition d’une molécule- TCAP Composition d’une

Chimie 1 Composition d’une molécule- TCAP 2) La masse molaire moléculaire La masse molaire moléculaire se calcule à partir des masses molaires atomiques Elle est égale à la somme des masses molaires atomiques des atomes constituants la molécule Exemple : la moléule d’eau H 2

Chimie quantitative – mole masse molaire volume molaire

1) Calculer la masse molaire du sulfate de cuivre hydraté 2497 g/mol 2) Déterminer le nombre de moles contenues dans une masse de 20 g de ce produit 8 x 10-2 mol 3) Déterminer la masse correspondant à une quantité de matière de 016 mol 40 g Exercice 7 Calcule le volume occupé par : 125 moles de NH3(g) : 280 x 102 l

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2 3 Masse molaire d’une espèce chimique La masse molaire d’une espèce chimique est égale à la somme des masses molaires des éléments qui la composent Exemples : - Le dioxyde de carbone CO 2 est onstitué d’un atome de arone et de deux atomes d’oxygène La masse molaire du CO 2 vaut donc : M(CO 2) = M(C) + 2 × M(O) = 120 + 2

Comment calculer la masse molaire moléculaire?

La masse molaire moléculaire se calcule à partir des masses molaires atomiques. Elle est égale à la somme des masses molaires atomiques des atomes constituants la molécule. O (carte n°4) est constituée de 2 atomes d’hydrogène et de 1 atome d’oxygène. O) = 2 M(H) + M(O).

Comment calculer la masse molaire d’une molécule de trioxygène ?

3 représente une mole de molécule de trioxygène. La masse d’une mole de molécules est appelée masse molaire; la masse molaire d’un corps moléculaire est égale à la somme des masses molaires atomiques des atomes présentes dabs la molécule.

Comment calculer la masse molaire d’une moléule d’eau?

O (carte n°4)est constituée de 2 atomes d’hydrogène et de 1 atome d’oxygène. La masse molaire de la moléule d’eau se alule don ainsi : M (H 2 O) = 2 M(H) + M(O).

Qu'est-ce que la masse molaire atomique ?

On définit donc la masse molaire atomique de chaque élément comme étant la masse d’une mole d’atomes de cet élément. Lycée Ibn Hazm physique cours 7 La mole et les grandeurs molaires ZEGAOUI EL MOSTAFA - 3 -

1. Définitions

1.1. La mole

Une analyse de sang (par exemple) consiste à déterminer la quantité de chaque espèce chimique contenue dans un

échantillon sanguin, afin de le comparer à des valeurs de référence pour établir un diagnostique précis. Le résultat

obtenu n'est évidemment pas pratique à manipuler car il s'agit d'un nombre extrêmement grand. Ce calcul met en

évidence la nécessité d'introduire une nouvelle échelle, plus commode, pour manipuler des quantités de matière en

chimie : la mole.

A RETENIR :

Pour compter les atomes, les molécules ou les ions, on les regroupe donc en paquets ayant le même nombre

d'ĠlĠments ͗ la mole.

Définitions :

- Par convention, une mole représente une quantité de matière composée d'autant d'entités qu'il y a

d'atomes dans 12,0 g de carbone 12 6C

- On appelle quantité de matière, le nombre de moles contenues dans un échantillon. Elle se note n et

s'eǆprime en mole (symbole : mol).

1.2. Le nombre d'Aǀogadro

Définition :

Le nombre d'atomes contenus dans une mole de carbone 12 6C est appelé nombre d'Avogadro et se note NA. Le nombre d'entitĠs N contenues dans un échantillon sera donc : A A1 A

N nombre d'entités (sans unité)NN N quantité de matière (en mol)N N nombre d'Avogadro (en mol )

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Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le