Premier et Second Principes
Pour un gaz diatomique CP = 7. 2. nmolR. On note ? = Cp/Cv il passe de pour l'air ? = 1.4. Pour un gaz parfait on voit que l'on a a. Cp ? CV = nmolR
Measurement of Cp/Cv for Argon Nitrogen
https://www.ucl.ac.uk/~zcapf71/Measurement%20of%20Cp.pdf
Determining the Ratio Cp/CV using Ruccharts Method
After measuring the resonant frequency finding gamma involves a simple calculation. THEORY. Before we begin to analyze the mechanics of the Ruchardt apparatus
5. DETERMINAREA RAPORTULUI CALDURILOR MOLARE.pdf
Raportul Cp/Cv = ? se numeste exponent adiabatic fiindca intevine in legea transformarii adiabatice. Se numeste adiabatica o transformare in timpul careia
Gaz et Fluides
On définit le coefficient ? : ? = Cp. Cv. = cp cv. = Cpm. Cvm. 3 Le Gaz Parfait et au-del`a. 3.1 Le gaz parfait. Un gaz parfait est un gaz o`u il n'y a pas
LA THERMODYNAMIQUE
puisque ? = CP /CV = (5/2)(3/2) = 5/3. (b) Lorsque la temp´erature reste constante (T1 = T2) P1V1 = P2V2 conform´ement `a la loi
Transformation adiabatique dun gaz parfait
lorsque l'essence y p´en`etre le m´elange s'enflamme spontan´ement. On trouve que : PV ?. = constante o`u ? est une constante qui vaut. Cp. CV.
Relation between Cp And Cv
Cp & Cv respecti. Q be the. Althoug them to. Step 1: T Cv eral Physics fitted with ure as well a ure and cons nience of calc ... cp – cv =R/M = ? ...
FORMULAIRE PREMIER PRINCIPE Premier principe de la
cP. cV alors CVm = R ? ? 1 et CPm = ?R ? ? 1 . Puisque H et U ne dépendent que de T on peut toujours écrire pour un gaz parfait :.
Termodinámica: Determinación del coeficiente ? (gamma) del aire por
Cp-CV=R y que. R. CV. 2. 3. = y se define el coeficiente. 67.1. 3. 5. ?. = = V p c c ?. Si bien este resultado es muy aproximado para gases monoatómicos
[PDF] Premier et Second Principes
On note ? = Cp/Cv il passe de pour l'air ? = 1 4 Pour un gaz parfait on voit que l'on a a Cp ? CV = nmolR et CV = nmolR ??1 et CP = ?nmolR ??1
[PDF] LA THERMODYNAMIQUE
Le tableau suivant permet de comparer les valeurs th´eoriques donn´ees par la th´eorie cin´etique avec celles exp´erimentales Gaz degr´e de U/mole CV CP ? =
[PDF] Transformation adiabatique dun gaz parfait
puisque ? = CP /CV = (5/2)(3/2) = 5/3 (b) Lorsque la temp´erature reste constante (T1 = T2) P1V1 = P2V2 conform´ement `a la loi
[PDF] formulairepdf
Si on pose ? = CP CV = CPm CVm = cP cV alors CVm = R ? ? 1 et CPm = ?R ? ? 1 Puisque H et U ne dépendent que de T on peut toujours écrire pour un gaz
[PDF] chaleur travail et énergie interne des gaz parfaits - AC Nancy Metz
constante : Cv et Cp : la quantité de chaleur Q = M·Cv·?T ou M·Cp ?T développée lors Cp/Cv ? ? or Cp > Cv donc ? > 1 : une adiabatique est plus
[PDF] Gaz et Fluides - Free
On définit le coefficient ? : ? = Cp Cv = cp cv = Cpm Cvm 3 Le Gaz Parfait et au-del`a 3 1 Le gaz parfait Un gaz parfait est un gaz o`u il n'y a pas
[PDF] Chapitre 3 LES GAZ PARFAITS : EXEMPLES DE CALCULS DE
R est la constante des gaz parfaits Cv et Cp sont les chaleur spécifiques molaires à volume PV ? = cte avec ? = Cp Cv 3 1 Entropie d'un gaz parfait
[PDF] Rappels de thermodynamique
Pour un gaz parfait P V = n R T donc CV = CP - R On pose ? = CP / CV Pour un gaz monoatomique on montre que U = 3/2 nRT On tire CV = 3R/2 CP = 5R/2 et
[PDF] D] Premier principe de la thermodynamique
cv = cp – R => Relation de MAYER On pose ? = (Cp / Cv) qui est une constante • Valeurs de Cp et Cv : Pour un gaz monoatomique : Exemple : H O N
[PDF] Chapitre III Gaz parfaits
Cp Cv et R exprimées en J/Mole°k adiabatique ? : Coefficient de poisson ou adiabatique avec ici Cp chaleur spécifique à une pression constante
Comment calculer CP et CV ?
Il s`agit de la quantité de chaleur à fournir à un système pour élever sa température de 1°C. On distingue Cp, capacité calorifique à pression constante et Cv, à volume constant.C'est quoi CP et CV ?
La pression dépend donc de la température : P = nRT /V. Le travail élémentaire reçu est ?PdV = 0. La chaleur reçue est donc égale à la variation d'énergie interne : ?Q = dU = nCvdT ? Q = nCv (T2 ? T1).Comment calculer la quantité de chaleur d'un gaz parfait ?
La capacité calorifique à pression constante, Cp, est égale à la dérivée partielle de l'enthalpie par rapport à la température à pression constante. De même, La capacité calorifique à volume constant, Cv, est égale à la dérivée partielle de l'énergie interne par rapport à la température à volume constant.
P.-Y. Lagr´ee, Premier et Second Principes
Premier et Second Principes
Nous introduisons dans ce chapitre l"´energie interne et sa variation en fonction de la chaleur et
des travaux re¸cus. Nous d´efinissons ensuite l"entropie.Ces d´eveloppements sont de pr´e-requis pour la suite du cours de mani`ere `a bien comprendre ce
qu"est l"´energie, la capacit´e calorifique... pour un gaz.1 rappel sur les gaz
Cette premi`ere section est l`a pour d´efinir la temp´erature pour un gaz, son ´energie et la
variation de l"´energie par rapport `a la temp´erature : la capacit´e calorifique.1.1 Pression dans les fluides
1.1.1 Pression et travail
Nous commen¸cons par un rappel rapide sur les gaz. La premi`ere quantit´e que nous allons calculer est la pression. Cette quantit´e est fondamentale pour un gaz. Si on se donne un pistonplong´e dans le "vide", il faut exercer une certaine force pour l"empˆecher de bouger. La force par
unit´e de surface est la pression : P=F/S Unit´es :Pest en Pascal (ML-1T-2),Fen Newton (MLT-2), etSenm2(L2), la pression atmosph´erique normale est de 1,013 105Pa= 1013hPa. On d´eplace le piston en exer¸cant uneforceFsur une distance-dx, on comprime ainsi le gaz, le travail effectu´e par l"op´erateur est :
dW=F(-dx) `a cette forceFon associe la pressionF=PeS, o`uPeest la pression ext´erieure. Le travail est donc dW=-PeSdx=-PedV. Il y a un signe moins car lorsque l"on comprime, le volume diminue, on fournit du travail au gaz.C"est l"op´erateur qui exerce cette force, pour le gaz `a l"int´erieur il s"agit du travail des forces
ext´erieures.Attention, si on fait cette manoeuvre lentement, la pression dans l"enceinte s"´equilibre toujours
avecPeet donc dW=-PdV. Le fait queP=Petraduit que la transformation estr´eversible, le syst`eme passe d"un ´etat `a l"autre par une succession d"´etats d"´equilibre.-1.1-Premier PrincipeP
Th´eorieCin´etique
parunit´edesurfaceestlapression: P=F/SUnit´es:PestenPascal(ML
-1 T -2 ),FenNewton(MLT -2 ),etSenm 2 (L 2 5Pa=1013hPa.On
ainsilegaz,letravaileffectu´eest: dW=F(-dx) `acetteforceFonassocielapressionF=P eS,o`uP
e estlapression ext´erieure.Letravailestdonc dW=-P eSdx=-P
e dV.´equilibreavecP
e etdonc dW=-PdV.LefaitqueP=P
e1.2.2Pointdevuemicroscopique
paroi`alavitessev x x elle x estdonc2mv x vontheurterlemurenuntempsΔt=λ/v x .Ilyadonc(λdSN
2V )particules doncλdSN
2V )2mv x v xΔtdSN
V )mv x mv 2 x dSN V Δt surfacedonc: p= Nmv 2 x V -1.2-Fig.1 - lancer un piston en [cliquant sur l"image (Flash!)]1.1.2 Point de vue microscopique, Energie
D"un point de vue microscopique, les atomes (de massem) sont emprisonn´es dans une en-ceinte (Natomes,N >>1, ils ont une vitesse moyenne (not´eev) et une ´energie cin´etique totale
not´ee : E=N12 mv2,il s"agit de l"´energie cin´etique moyenne de toutes les particules pr´esentes dans la boˆıte de volume
V. L"ordre de grandeur deNestNA= 6 1023le nombre d"Avogadro, l"ordre de grandeur de la masse d"un atome d"Azote est de 28g par mole, soit 0.028/6 1023= 4.710-26kg. Ces atomes frappent les parois de l"enceinte. C"est ces chocs qui provoquent la pression. Pardes bilans de quantit´e de mouvement contre la paroi, on ´etablit que la pression en fonction de
la vitesse moyenne s"´ecrit : p=13 nmv2 avecn=N/Vle nombre de particules par unit´e de volume. Donc la relation entre la pression le volume et l"´energie cin´etique est : pV=23 E.On introduit la densit´eρ=Nm/V
1.2 Temp´erature dans les fluides
La temp´erature absolue est par d´efinition une mesure de l"agitation thermique. L"´energie cin´etique 12 mv2. On pose par d´efinition que la temp´erature est la mesure de l"´energie cin´etique moyenne :12 mv2=32 kBT-1.2-Premier Principe
avec la constante de Boltzmann : kB= 1.38 10-23JK-1
Il s"agit plus g´en´eralement de ce que l"on appelle"l"´equipartition de l"´energie". En effet,
nous venons de parler du mouvement de translation, mais on peut ˆetre plus g´en´eral et ´etudier
la rotation autour de diff´erents axes de rotation et la vibration de la particule. En fait, `a chaque
mouvement de la particule est associ´e 12 kBT. Dans le cas de la particule qui se d´eplace en translation, `a chaque direction de vitessevx, v yetvzest associ´ee12 kBT. Ce qui donne bien en tout32 kBT. Si la particule est diatomique,et qu"elle tourne sur elle mˆeme, chaque axe de rotation a une ´energie cin´etiqueJω2. Il lui est
associ´e donc 12 kBTpar rotation, soit doncE=52 kBTDe plus, des vibrations internes peuvent intervenir, ce qui donne encore une ´energie quadratique et donc 2 12 kBTpar vibration (nous en reparlerons pour les solides).Nous constatons que l"´energie interne ne d´epend que de la temp´erature, elle ne d´epend pas
du volume. Dans un gaz r´eel, il y a des interactions entre les mol´ecules et donc donc la distance
entre elles intervient; donc le volume du gaz va intervenir dans l"expression de l"´energie.1.3 Loi de Boyle Mariotte
Expression de la pression s"obtient compte tenu de la d´efinition de la temp´erature, d"o`u pV=NkBT Si on compte les particules avec des moles, on aNA= 6.02 1023le nombre d"Avogadro d"o`u N AkB=R= 8.317J/mol/Ket sinmolest le nombre de moles en jeu (nmolNA=N) : pV=nmolRT En introduisant la densit´eρ=Nm/Von ´ecrit aussip=ρ(kB/m)T, on poser= (kB/m)la valeur de la "constante des gaz parfaits sp´ecifique" dans le cas de l"air, qui est un m´elange
d"Azote (80 % de masse 32 g/mol) et d"Oxyg`ene (20% de masse 28 g/mol) de masse molaire elle vaut 28.96 g/mol. doncr=NAkB/(.028964) = 287. On retiendra que pour l"air r= 287J/kg/K (pour leCO2r=188,9; pour le propaner=189; pourH2r=4124). Pour un "gaz parfait", on ´ecrira maintenant la Loi de Boyle Mariotte sous la forme : p=ρrT,pour l"airr= 287J/kg/K.-1.3-Premier Principe
Ce qu"il y a d"amusant dans ces jeux de notations c"est que l"on passe de diff´erents points de vue suivant les notations adopt´ees. 1°) on a le point de vue des atomes aveckBla constante de Boltzmann, 2°) puis on passe `a un point de vue plus global avec la constanteRpuisque l"on estpass´e `a la mole d"atomes. 3°) on passe au point de vue pratique avecrpuisque l"on utilise l`a les
unit´es de tous les jours.1.4 Chaleur sp´ecifique d"un fluide
Par d´efinition c"est la d´eriv´ee de l"´energie interne par rapport `a la temp´erature, cela permet de
calculer l"accroissement d"´energie interne pour chaque ´el´evation de temp´erature. Cette quantit´e
estfondamentalepour la suite. La capacit´e calorifique `a volume constant est par d´efinition :CV=?∂E∂T
V.On d´efinira par suite une autre fonction thermodynamique appel´ee enthalpie et telleH=E+PV.
La capacit´e calorifique `a pression constants est : CP=?∂H∂T
P. Pour le gaz monoatomique, comme l"´energie totale estE=32 nmolRT C V=32 nmolR. pour un gaz diatomiqueE=52 nmolRTdoncCV=52 nmolR. Pour le gaz monoatomique, comme l"enthaphie totale estE+PV=32
nmolRT+nmolRTsoit donc pour la capacit´e calorifique : C P=52 nmolR.Pour un gaz diatomiqueCP=72
nmolR. On noteγ=Cp/Cv, il passe de pour l"airγ= 1.4. Pour un gaz parfait on voit que l"on a a C p-CV=nmolR, etCV=nmolRγ-1etCP=γnmolRγ-1-1.4-Premier Principe
1.5 Cas des solides
1.5.1 Mod´elisation du solide
Un solide est un assemblage d"atomes dispos´es assez r´eguli`erement. Les atomes sont fix´es les
uns par rapport aux autres et ne peuvent que faiblement bouger contrairement au cas du gaz. Ce faible mouvement est une vibration autour de la position d"´equilibre, soit pour l"axe desx: m2 (x2) +k2 (x2)et idem pour les autres axes. L"´energie par axe, en suivant le th´eor`eme d"´equipartition est donc
22(kBT) et donc (kBT).
1.5.2 Chaleur sp´ecifique
L"´energie totale est donc :
E= 3nmolRT
La capacit´e calorifique
CV=?∂E∂T
V soit CV= 3nmolR
qui est environ 25J/mole/K. Dans le cas des solidesCpetCvont `a peu pr`es la mˆeme valeur.1.6 Chaleur sp´ecifique : Expression massique
Les quantit´es que nous avons introduites sont pour l"instant globales. On a un volumeV,qui contient une ´energieEr´epartie entreNparticules tr`es petites, entre chaque particule, il y
a du vide. Mais par la suite, on va travailler sur des quantit´es plus locales. Notre cadre est celui
de la m´ecanique des "milieux continus". Un milieu continu est par d´efinition "continu", c"est `a
dire qu"il n"y a pas de trous ou de vides dedans. On dit continu par opposition `a "discret" quiest le cas que l"on a ´etudi´e jusqu"`a pr´esent : on a des atomes ponctuels s´epar´es par du vide. Le
milieu est dit "continu" lorsqu"il est ´etudi´e `a une ´echelle tr`es sup´erieure `a celle des variations
discr`etes dues au caract`ere corpusculaire de la mati`ere. Ces variations rapides sont liss´ees (une
des ´echelles fondamentales pour un gaz est le libre parcours moyen des mol´ecules, c"est `a dire
la distance moyenne parcourue entre deux chocs, nous en reparlerons plus loin). On passe donc d"une somme discr`ete Σ i`a une int´egrale continue?. Les quantit´es par unit´e de masse : E=?ρedv,avecV=?
dvet avecM=?ρdv.-1.5-
Premier Principe
Les capacit´es sont aussi d´efinies par unit´e de masse, donc C V=? ρc vdvetCP=? ρc pdv. CommenmolR=NkB, on posekb/m=r(avecmmasse moyenne d"un atome d"un atome d"air!), dans le cas de l"airr= 287 : c v= 715J/kg/Ketcp= 1000J/kg/K. Le cas d"un solide est particuli`erement simple,cvetcpsont confondus. On ´etudie un fluide dans l"approximation incompressible c"est lecpqui est important. Pour les liquides, les effets de la pression ´etant faibles, on a de mˆemecpetcvproches.-1.6-Premier Principe
Valeurs decp
On a vu qu"il y a une relation explicite entre la capacit´e calorifique et la constante des gazparfaits. Mais pour les autres corps, la loi n"est pas ´evidente. Des mesures exp´erimentales per-
mettent d"obtenir les capacit´es calorifiques en fonction de la temp´erature, ici `a 300K corpscpρJ/kg/K kg/m
3Alu 903 2702
brique 835 1900Acier 480 8000
Fer 447 7870
cuivre 380 8933 glace 2.0 920 chˆene 1.3 720corpscp10-3ρJ/kg/K kg/m3
air (250 K) 1.006 1.39 air (300K) 1.007 1.16 NH3(300K) 2.158 0.69
He(300K) 5.193 0.16
O2(300K) 0.92 1.28
H2-Ovap(380K) 2.06 0.58
Retenons la valeur decpde l"eau qui correspond `a la d´efinition de la calorie. Rappelons nousque l"usage courant par de calorie (1cal= 4.18J), alors qu"il s"agit de kilo calories, appel´ees des
fois grandes calories (1Cal= 4180J). corpscp10-3ρJ/kg/K kg/m3
eau 4.18 1000 fr´eon 0.97 1.3 huiles moteur 1.9 800On ´ecrira que l"´energie interneeet l"enthalpiehpar unit´e de masse sont pour un gaz parfait
e=cvT,eth=cpTaveccp/cv=γ, cp=γrγ-1, cv=rγ-1.On ´ecrira en g´en´eral, pour tout corps que la variation d"´energie internedeet la variation
d"enthalpiedhpar unit´e de masse sont (par d´efinition des capacit´e calorifiques connues et ta-
bul´ees) : de=cv(T)dT,etdh=cp(T)dT.-1.7-Premier et Second Principes
2 Premier Principe
2.1 Energie Interne
On a d´efini dans ce premier chapitre l"´energie interne du gaz parfait `a l"´equilibre dans un
enceinte, cependant pour des syst`emes plus compliqu´es nous n"avons pas acc`es `a la connais-sance exacte de l"expression de cette ´energie. Mais on peut facilement avoir acc`es aux variations
d"´energie du corps ´etudi´e. Ces variations d"´energie se font par le travail que l"on fournit `a ce
corps et par la chaleur que l"on lui fournit.état 1état 2Fig.2 - Transformations diff´erentes mais menant du mˆeme ´etat initial au mˆeme ´etat final.
On suppose donc que tout corps a une´energie internenot´eeE. Cette ´energieEest unefonction d"´etat car ne d´ependant que de l"´etat du syst`eme et pas de son histoire. On exprime
E(V,T) en fonction des variablesTetV. Ces deux derni`eres sont appel´ees variables d"´etat (elles
sont reli´ees par la loi d"´etat). Le choix deTetVest li´e `a l"´etude des gaz, pour un autre syst`eme,
on gardeTmais on choisit une autre variable queV. L"objet d"´etude, par exemple du gaz dansun piston est entour´e de "l"ext´erieur". C"est de l"ext´erieur que des manipulations vont se faire
sur cet objet.Le premier principe s"´enonce :
La variation d"´energie interne du syst`eme entre deux ´etats d"´equilibre, l"´etat initial et l"´etat final,
est ´egale `a la somme des travaux des forces ext´erieures appliqu´ees et des quantit´es de chaleurs
re¸cues du milieu ext´erieur. On ´ecrit la variation d"´energie lors du passage de l"´etat 1 `a 2 : E2-E1=W1→2+Q1→2
C"est un bilan ´energ´etique : "final" moins "initial" ´egale "ce qui varie". On compte ce qui
rentre, ce qui sort et on fait le bilan. Il faut donc faire attention aux signes. Ainsi, siW >0,l"ext´erieur a fourni du travail, siQ <0, c"est l"ext´erieur qui re¸coit de la chaleur.-1.8-
Premier et Second Principes
- Remarquons que si on fait un cycle, l"´etat final et initial sont les mˆemes, et le travail plus
la chaleur sont globalement nuls. C"est ce que l"on appelle l"´equivalence entre le travail et la chaleur.- Un syst`eme est ditisol´es"il n"´echange rien avec l"ext´erieur,W= 0 etQ= 0; son ´energie
interne est donc constante.- Parfois, l"´energie interne est not´eeU, mais en M´ecanique, on utilise l"´energie interne par
unit´e de masse, que l"on notee, la d´efinition de l"´energie est l"int´egrale sur tout le volume
consid´er´e de l"´energie par unit´e de masse : E=?V olume
ρedv.
- Si on se donne un syst`eme qui ne re¸coit ni ne fournit aucune chaleurQ= 0, mais que ce syst`eme fournit du travail,W <0, alors l"´energie interne diminue. Au bout d"un certaintemps, toute l"´energie interne est ´epuis´ee. Le travail s"arrˆete. Le premier principe s"oppose
donc au mouvement perp´etuel.Si on consid`ere une petite transformation on ´ecrit :dE=dW+dQ.Il est parfois d"usage de remplacer le symboledQparδQpour montrer la certaine incertitude
sur la forme exacte des travaux. On consultera l"annexe de ce chapitre pour avoir un compl´ement d"information important quant au premier principe pour les milieux continus.-1.9-Premier et Second Principes
2.2 Exemple de travaux
Dans le cas g´en´eral, le travail ´el´ementaire re¸cu par le syst`eme (sous l"action d"une force
exerc´ee par l"ext´erieur) est dW=-→Fext·d-→? , mais, si on examine la cas d"un gaz dans une enceinte, la force pressante exerc´ee par le milieu ext´erieur sur l"´el´ement d"airedSest d -→f=-PextdS-→n.Le travail ´el´ementaire est donc :-→
ndSPP extFig.3 - Un syst`eme soumis `a une force ext´erieure de pressionPext. dW=-PextdS-→n·d-→?=-PextdVExemples :
•Si on comprime un piston du volumeV1au volumeV2en appliquant une pression ext´erieure constante, le travail est W1→2=-Pext(V2-V1).
•Si on comprime un piston du volumeV1au volumeV2en appliquant une pression ext´erieurequi ´equilibre toujours la pression int´erieure et en imposant une temp´erature toujours constante
et uniforme (T1=T2), le travail ´el´ementaire estdW=-PdVavecP=nmolRT/V, donc le travail infinit´esimal estdW=-nmolRT1dVV W1→2=-nmolRT1Log(V2/V1).
•Comprimons cette fois un gaz parfait en supposant qu"il n"y a aucun ´echange de chaleur avec l"ext´erieur. On sait que pour le gaz parfait monoatomiqueE= (3/2)nmolRT, doncdE=-1.10-Premier et Second Principes
dQ+dWdevient (3/2)nmolRdT= 0-nmolRTdV/V, soit (3/2)dT/T=-dV/V, il y a donc une relation entreV etTqui est (TT1)3/2= (V1V
), ou, puisque l"on a toujours la loi des gaz parfaits, (PVP1V1)3/2= (V1V
c.a.d.PV5/3=P1V5/31. On peut enfin calculer le travail,
dW=-PdV=-P1V5/31V-5/3dV,soitW1→2=23
P1V5/3
1(V-2/3
2-V-2/3
1), donc; W1→2=23
(P2V2-P1V1),avecP2=P1(V1/V2)5/3.2.3 Chaleur ´echang´ee
On d´efinit la capacit´e calorifique `a volume constant par C v=?∂E∂T v On ne connaˆıt pasa priorila quantit´e de chaleur, on note pour une quantit´e de chaleur´echang´ee :
dQ=CvdT+ldVoudQ=CpdT+hdPoudQ=ldV+μdP. La variation d"´energie d"apr`es le premier principe est : dE=CvdT+ (l-P)dVDans le cas du gaz parfait, l"´energie interne ne d´epend bien que de la temp´erature, et donc
C vdT=dQ-PdVdoncdQ=CvdT+PdV On d´efinit l"enthalpieH=E+PV, on a ainsidE=dH-PdV-V dP=dQ-PdVdonc dH=dQ+V dP On d´efinit la capacit´e calorifique `a pression constante par C p=?∂H∂T p Dans le cas du gaz parfait, l"enthalpie ne d´epend bien que de la temp´erature, et donc C pdT=dQ+V dPdoncdQ=CpdT-V dP-1.11-Premier et Second Principes
Cas important du gaz parfait
Pour la gaz parfait, on en d´eduit alors puisquedE=dH-d(nmolRT) soitCp-Cv=nmolR, il est convenu de poserγ=CpC
v d"o`u : C v=nmolRγ-1etCp=γnmolRγ-1. avecγ= 1.4 dans le cas de l"air.-1.12-Premier et Second Principes
3 Second Principe
On introduit une nouvelle fonction d"´etat thermodynamique : l"entropie, not´eeS. Cette fonction est li´ee au d´esordre mol´eculaire.Par d´efinition deSon a :
dS=dET +PT dV.Nous avons d´ej`a ´evoqu´e des transformations quasistatiques : ce sont des transformations que
l"on peut assimiler `a une succession d"´equilibres. Une transformation quasistatique est r´eversible
si on peut la d´ecrire dans un sens ou d"en l"autre en changeant le sens de la cause qui cr´ee la
transformation. Si on pr´ef`ere g´en´eraliser `a d"autres cas que les gaz comprim´es le termePdV/T
est l"oppos´e du travail r´eversible :dS=dET +-dWrevT .C"est bien le travail r´eversible qui intervient dans la d´efinition de l"entropie.3.1 Quantit´e de chaleur re¸cue dans le cas d"une transformation r´eversible
quotesdbs_dbs42.pdfusesText_42[PDF] cp-cv=nr
[PDF] cp et cv definition
[PDF] cp cv thermo
[PDF] relation de mayer démonstration
[PDF] cp-cv=r
[PDF] gaz triatomique
[PDF] gaz polyatomique
[PDF] energie interne gaz parfait diatomique
[PDF] gaz parfait diatomique
[PDF] gaz parfait diatomique gamma
[PDF] exercices corrigés gaz parfait pdf
[PDF] dans le référentiel héliocentrique la terre tourne autour du soleil en un an
[PDF] référentiel définition
[PDF] dans le référentiel géocentrique la terre tourne autour de l axe polaire