Définition modélisation et validation expérimentale dune capacité
2015. 6. 18. dans les phases solide et liquide et LF la chaleur latente de fusion à la température TF. En considérant que les chaleurs spécifiques ne ...
Métamorphoses de la neige
Par définition la chaleur latente de fusion par molécule vaut lf. T ? sl ? ss et le premier terme du second membre est nul
EVO Level 3 Introduction
2021. 3. 22. Définitions et intérêt du stockage thermique latent. • Pour les matériaux à changement de phase (MCP) : la chaleur latente de fusion ? .
Stockage thermique de protection à chaleur latente intégré à un
2016. 5. 13. W/(m.K). Conductivité thermique k m²/s². Energie cinétique turbulente (modèle k-?). L. J/kg. Chaleur latente (fusion / solidification).
CHALEUR ET THERMODYNAMIQUE
expressions des définitions et des principes de la thermodynamique qui masse du corps
PREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE ENERGIE
est par définition
TP 14 : MESURE DE LA CHALEUR LATENTE DE FUSION DE LA
TP 14 : MESURE DE LA CHALEUR LATENTE DE FUSION DE LA GLACE. 1) Expression de Q1. Exprimer la quantité de chaleur cédée par l'eau du calorimètre Qeau cal
Définition modélisation et validation expérimentale dune capacité
2015. 6. 18. dans les phases solide et liquide et LF la chaleur latente de fusion à la température TF. En considérant que les chaleurs spécifiques ne ...
Chapitre 3 Quantité de chaleur
d'état : la fusion de la glace. cal) dont la définition est : ... La chaleur latente de fusion ne dépend pratiquement pas de la température.
Thermodynamique - Calorimétrie
Lf »: chaleur latente de fusion de la glace exprimée en (J/Kg) ou (cal/Kg). Si un calorimètre de capacité calorifique Ccal contient une masse m1 d'eau
Chaleur latente : définition - ClimaMaison
La chaleur latente (ou enthalpie) de changement d'état d'une masse ou quantité de matière est la quantité d'énergie qu'il faut lui communiquer pour qu'elle
ENTHALPIES OU CHALEURS LATENTES DE FUSION ET DE
On désigne sous le nom de chaleur latente de fusion d'une substance la quantité de chaleur qu'il faut fournir à l'unité de masse de cette substance
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Lf »: chaleur latente de fusion de la glace exprimée en (J/Kg) ou (cal/Kg) Si un calorimètre de capacité calorifique Ccal contient une masse m1 d'eau
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Définition de chaleur latente de fusion Dictionnaire français
Locution nominale - français chaleur latente de fusion \?a lœ? la t??t d? fy zj??\ féminin (Thermodynamique) Chaleur absorbée par un corps lorsqu'il passe
[PDF] thermodynamique chimique - Faculté des Sciences de Rabat
Définition d'un système thermodynamique: Un système thermodynamique est une portion de Chaleur latente de fusion (1 : solide 2 : liquide) (s ? l)
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1 jan 1979 · chaleur latente de fusion d'un sel minéral: étude d'un échangeur dynamique à contact direct 3 1 DESCRIPTION DE L'ENSEMBLE EXPÉRIMENTAL
[PDF] Expérience no 16 CHALEUR LATENTE DE VAPORISATION 1
On appelle chaleur latente de fusion de vaporisation ou de sublimation le rapport de l'énergie fournie sous forme de chaleur à la masse de la substance qui
Qu'est-ce que la chaleur latente massique de fusion d'un corps ?
La chaleur ?Q échangée avec le milieu extérieur lors d'un changement d'état : solidification, fusion , ébullition… est la chaleur latente L. Quand on l'exprime pour 1 kg de matière, c'est la chaleur latente massique. Elle s'exprime en Joules par Kilogramme.Quelle est la chaleur latente de fusion de l'eau ?
Sous la pression atmosphérique la chaleur latente de l'eau est de 333 kJ/kg pour l'eau à 0 °C (c'est à dire qu'au niveau de la mer, il faudra 333Kj pour faire passer 1Kg de glace à l'état liquide).Comment calculer la chaleur de fusion ?
La température de fusion, ou point de fusion, peut être mesuré de différentes manières. Les techniques les plus simples consistent à utiliser un banc Kofler ou un tube de Thiele. Ces techniques reposent sur une observation visuelle de la fusion pendant une élévation progressive de la température.- chaleurs latentes de sublimation, de fusion et de vaporisation (voir Vapeur ; vaporation). kg de glace, et 129 kJ pour convertir 1 kg d'eau en vapeur 100 C. o c est la chaleur latente.
2MiB}+ `2b2`+? /Q+mK2Mib- r?2i?2` i?2v `2 Tm#@
HBb?2/ Q` MQiX h?2 /Q+mK2Mib Kv +QK2 7`QK
i2+?BM; M/ `2b2`+? BMbiBimiBQMb BM 6`M+2 Q` #`Q/- Q` 7`QK Tm#HB+ Q` T`Bpi2 `2b2`+? +2Mi2`bX /2biBMû2 m /ûT¬i 2i ¨ H /BzmbBQM /2 /Q+mK2Mib b+B2MiB}[m2b /2 MBp2m `2+?2`+?2- Tm#HBûb Qm MQM-Tm#HB+b Qm T`BpûbX
.û}MBiBQM- KQ/ûHBbiBQM 2i pHB/iBQM 2tTû`BK2MiH2 Hi2Mi2 /Tiû2 ¨ mM2 +2Mi`H2 i?2`KQ/vMKB[m2 bQHB`2¨ #bb2 i2KTû`im`2
6#B2M _Q;2i
hQ +Bi2 i?Bb p2`bBQM, KB[m2 T` +?H2m` Hi2Mi2 /Tiû2 ¨ mM2 +2Mi`H2 i?2`KQ/vMKB[m2 bQHB`2 ¨ #bb2 i2KTû`im`2X mi`2Laboratoire IM2NP
THÈSE présentée par
Fabien ROGET
soutenue1 pourDocteur enSpécialité
capacité de stockage thermique par chaleur latente adaptée à une centrale thermodynamique solaireà basse température
Rapporteurs
Mr. Jacques LACAZE
Mr. Jean-Pierre BEDECARRATS
Directeur de Recherche. CIRIMAT, Toulouse.
Maître de Conférences (HDR). LaTEP, Pau.
Mr. Xavier PY Professeur. PROMES, Perpignan.
Mr. Claude FAVOTTO
Mr. Jacques ROGEZ
Maître de Conférences (HDR). IM2NP, Toulon.
Directeur de Recherche. IM2NP, Aix-Marseille III.
Mr. Christian LENOTRE Ingénieur Centrale Marseille. Société SAED, Valbonne.Contact
Fabien OGET
IM2NP/CNRS
Remerciements
PP MN remercier Monsieur WO, Président de SAED à Ń NM ÓP ŃOŃO M MŃŃ M ŃMŃ MP Ń trois ans et Monsieur LENOTRE, Directeur P implication dans le projetPŃM M ŃOM MPPB
ŃP MP M P Monsieur ROSSI,
P PMM MP P M ÓP
reŃOŃO P B " PO ŃP N MP ŃP M ŃP M P MMP PP aventure humaineme c onfiait AVOTTO,P MP NP M MŃ B P Ń P P
particulièrement pour son soutien, son implication et ses conseils, mais aussi pourM MP ŃOM ŃP P P M
Professeur P. SATRE,
OGEZ. Pour
H P MPŃP MMN Ń Monsieur HAILLOT, Maî
ŃŃ P M P M
M a gratitude et mon profond respect à Monsieur J.EDECARRATS,Maître de G MPPP ŃMŃ M
travail, pour avoi r ac cepté de mettre à notre d ispositi on une cuve de st ockag eP N O P B LACAZE, Directeur de
ŃOŃO M F M P et
Y présidé le
ceux qui savent.PM Ń Ń Ń P M M Ń PMM
M P F GŃPMP
H2MM PŃO PMM
ŃMP MPM
Ń P P u encouragé de loin
M P M B M-
M ŃB ŃO ŃŃ NM MŃŃ M
xÓ P M
lesJ, Ń M M Ń M "
PM PRésumé
FH P P OM P
Développement (SAED) à Valbonne et l' Insti tut Matériaux Microé lectroniqueINÓŃP Ń -
Ń MPM PŃM PO M ŃOM
latente, adapté aux niveaux de température des capteurs solaires développés par SAED. P PŃM ergie est un des principaux verrous technologiques reconnusPŃ P PP P PP Ń PM M
deuxièmeP P M P Ń Ń P
représenter au mieux les co nditions i mposées dans une enceinte industri elle. CetteP M M ŃP F
utilisation industriel le en PŃM POB I Ń PŃM ŃPMP F ŃMB INÓŃP st de disposerP ŃP MŃ P PŃM M ŃOM MPP
centrale thermodynamique solaire etPŃM P O ŃPM O POM
matériaux à change ment de phase, MCP, c haleur l atente, s els hydrat es,Abstract
Sommaire
HAPITRE PREMIER F G IG
Introduction
I.2. Sophia
I.3. GP P PŃM ................................HAPITRE II MATÉRIAUX À CHANGEMENT DE PHASE
Principe du stockage thermique par changement de phaseII.2. Critères de sélection des MCP
II.3. Première sélection de MCP
HAPITRE IIIMESURES DES ENTHALPIES ET TEMPÉRATURESDE CHANGEMENTS DE PHASE
Calorimétrie Différentielle à Balayage (DSC)III.2. Matériaux testés
III.3. Récapitulatifs des essais par DSC
HAPITRE IV
Conception du calorimètre "
IV.2. Matériaux testés
IV.3. Conclusions des essais calorimétriques "
HAPITRE V
Germination des polyols
V.2. Mesures de densités liquides
V.3. P P POP
V.4. ŃMPMP P
HAPITRE VI
Mélanges eutectiques
VI.2 Recherche des compositions eutectiques
VI.3. Essais dans le calorimètre XL
VI.4. Densités liquides
VI.5. ŃMPMP P PŃP PMP................................HAPITRE VII
Introduction
VII.2. Principe du modèle et hypothèses
VII.3. Différentes configurations
VII.4. PP PM Ń PŃM
VII.5. Résultats de la modélisation
VII.6. Améliorations futures du modèle
ONCLUSION ET PERSPECTIVES
NNEXES
1CHAPITRE PREMIER
F G IG
Sommaire
I.1. Introduction
I.1.1. Enjeux énergétiques
I.1.2. Énergie solaire
I.1.3. Technologies de centrales héliothermodynamiquesSophia Antipolis
I.2.1. Captation solaire
I.2.2. Champ solaire innovant
I.2.3. Centrale thermodynamique
I.2.4. Objectifs de la thèse
GP P PŃM
I.3.1. Stockage mécanique
I.3.2. Stockage électrique
I.3.3. Stockage thermique
[André Franquin]Extrait de la .I.1. Introduction
I M P Ń osera dans les siècles à venirB MM O cavernes de survivreM MP Ó M PŃ P PMP
M ŃM P ŃOMB FPP Ń PMP PP MP
ŃP M
M M M
supérieures à celles du boisMŃP PŃM P PMPB
F ŃNPN ŃPPP M PŃM
puisse imaginer12 M ŃOM MŃŃ PO M
degré supplémentaireOMP P P P MŃ
un double problème Un 3NMNP P M ŃŃ MŃPP OM 1E50 est de plus
iM ŃB La raréfaction des combustibles fossiles sur lesquels reposent nos sociétésM MŃ M P vront surmonter, les hommes doivent
I Ń P PMP M ŃMP
Le recours à des pŃ ŃPP environnement en utilisant lénergie renouvelables, souvent intermittentes.
N PŃM .
1 Exception faite des " ŃM PP ŃO M MPe
21 th = 1 Mcal = 4,1868 MJ = 1,163 kWh
3Créé
I.1.1. Enjeux énergétiques
Figure 1
P , la not ion de "reno uvelable M elle estP P MP M
demeurantMP N PO P M P
MP ŃM P
nergie des r éservoirsF ŃM P P Ń Ń Ń helle
Ressources Énergétiques Unité de temps de rechargeMatériaux nucléaires -
Combustibles fossiles M
Gradient thermique des océans FPM M
Biomasse Années
Géothermie, Hydraulique Jours - Années
Vent, Marées, Vagues Jours - Heures
Masses thermiques Heures
Tableau [2]
I P M P MP M ŃP P M
transformation, conversion et mise en forme, pour être la mieux adaptée possible àMŃMP B IŃPŃP P M P Ń ŃP M
peut égalemeP ŃP M ŃOM O M le pétrole et le gaz,I MŃŃ JO 1
MPP M également de puissance instantanée disponible.ERMANN,P N P
12 21Figure [2]
I P P Ń e du S
Ń RP PB FP M P
Mais cette unité étant trop faible
ŃP ŃMP P ŃO M
est 2ŃMP M B
Ń MP selonM PO MMP selon
M PMP P P Ń cherchant
M uP M MP organismesMŃŃnt MŃ
consommation mondiale d eP Ń Ń PM OMP MP
avoir M naturelles Ń 15 1 321 tep = 11
Consommation en 2010 Réserves (hors nouvelles découvertes) [Gtep] [Gtep] [an]Pétrole 4,0 189 47
Gaz naturel 2,9 165 57
Charbon 3,6 540 150
Uranium 0,62 65 105
Tableau 1
Figure 1
P M MMŃP PMN PMP M
fossiles, de par sa forte émission de ŃPN MP P de se rre et le dé règleme nt climat ique de la planète. 2ŃN 2008 P M M ie et du
Diminuer de 20
Diminuer
Couvrir 20 % de nos besoi ns énerg étique s grâce aux én ergies Ces objectifs concrétisent la tendance mondiale de lutte contre le changementP MP
de CO2.1 British Petroleum
2P Ń P P
PŃO ŃP ŃPŃP M M POMB
M MÓO Ń M PŃO M thermodynamiques
Un s tockage the
De faibles émissions de CO2 élec)
Une source énergétique inépuisable et non soumise aux fluctuations des marchésUn coût du kWh de plus en
P 1D P 30 ŃCJOélec).
P Ń M PPP P P P Ń
descendants puissent ne pas dépendre unique ment de s ources d'énergi esM M MP PP
solaire, voici quelques exemples simples et concrets fixant des ordres de grandeurs deIM Ń MP M M en 2009 est estimée à
130 PWh 15
M Ń MŃ 200E Ń
toutes énergies confondues, à environ 4/an/habit1 Un camion de 10 tonnes lancé à 100 km/h, 1 kWhŃPB GM Ń ŃM se trouve
1 kWh.
IM MPP ŃP M 1 kWh
Parcourir 1 km avec une voiture qui consomme 8 l/100km. Faire fonctionner un réfrigérateur pendant une journée.MN 200 MŃ 100 MPB
1I.1.2. É
PPB MP M MP MPOB
O OB P 34 1038 M O
protons) sont c onvertis en hélium chaque second e,24 P M P
terrestre MPOFigure
N P D3 M M
es atteignant la42 J P MPP ŃO P M MPO
supérieure, ŃPP M MŃ 31 J P ŃP vents. Il resteŃOM M MŃ M ŃPN MMP M L2.
P 1O30 M PPMP
priM Ń M OMP P P P 200EBOURDE1 ULLER2
1 CMMP P F
2Laboratoire de
Lumière solaire au-
Corps noir à 5 780°C
Lumière solaire au niveau de la mer
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