TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE
Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace. • Prendre un morceau de glace Compte rendu 01 : Détermination de la dureté d'eau minérale.
Compte rendu du TP N°1 Enthalpie de fusion de la glace
Compte rendu du TP N°1. Dr. TIGHIDET et Dr. BOURAS. TP N°2 page 1 Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace. Masse de la glace = …..g.
TP de Thérmodynamique
1.6 Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace . Un bon compte-rendu de travaux pratiques (TP) fait plus que présenter des résultats; il.
TP CHIMIE-1 & TP CHIMIE-2
Instructions pour la rédaction du compte rendu de TP ................................ 1 ... TPII : Chaleur latente de fusion de la glace (Lf) .
République Algérienne Démocratique et Populaire Ministère de l
c) Calculer la chaleur latente de fusion de la glace. d) Calculer l'enthalpie molaire de fusion de la glace. e) Comparer la valeur expérimentale obtenue avec
?i(°C) ?f(°C) Le corps froid est le glaçon. Le corps chaud est leau
J.kg-1 (quantité de chaleur nécessaire pour faire fondre 1kg de glace à 0°C ou chaleur latente de fusion de la glace). Sur votre compte-rendu expliquer le
TP Préliminaire
La chaleur latente de fusion de la glace Lfus est calculée d'après l'équation suivante : Compte rendu du TP1 chimie2 : Enthalpie de fusion de la glace.
PREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE ENERGIE
Cette étude ne tient pas compte du paramètre de Par exemple le glace à 0°C passe à l'état d'eau ... Lfus chaleur latente de fusion (en J. mol-1).
Travaux Pratiques de Chimie Générale (Génie Industriel)
TP (10) : Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace « Lf »… Comment rédiger un compte rendu de TP en chimie.
Chimie des solutions et thermodynamique. Cours.
le système reçoit de l'énergie ou de la matière) et sont comptés Exemple : fusion de la glace. ... avec LF la chaleur latente de fusion du corps.
TP Chimie + Compte rendu - la chaleur latente de fusion de la glace
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[PDF] MESURE DE LA CHALEUR LATENTE DE FUSION DE LA GLACE
TP 14 : MESURE DE LA CHALEUR LATENTE DE FUSION DE LA GLACE 1) Expression de Q1 Exprimer la quantité de chaleur cédée par l'eau du calorimètre Qeau cal
[PDF] TP-chimiepdf
Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace • Prendre un morceau de glace Compte rendu 01 : Détermination de la dureté d'eau minérale
[DOC] b) détermination de la chaleur latente de la glace - ExoCo-LMD
*C = 3913 cal/K Donc Q2= 237861 cal d) L'enthalpie molaire de fusion de la glace D'
[PDF] TP MESURE DE LENERGIE DE FUSION DE LA GLACE
Le système extérieur est l'eau et le calorimètre Le système extérieur fournit une énergie (chaleur) qui refroidit le glaçon Cette énergie est négative Le
[PDF] TP du semestre 2 - E-learning
c) Calculer la chaleur latente de fusion de la glace d) Calculer l'enthalpie molaire de fusion de la glace e) Comparer la valeur expérimentale obtenue avec
[PDF] TP Préliminaire - E-learning
La chaleur latente de fusion de la glace Lfus est calculée d'après l'équation suivante : Compte rendu du TP1 chimie2 : Enthalpie de fusion de la glace
[PDF] TP n°5: Chaleur latente de fusion
Dans cette étude expérimentale on tiendra compte de la capacité thermique du calorimètre 3-2 Calcul de chaleur latente de fusion de la glace Lf
Quelle est la chaleur latente de fusion de la glace ?
(1) 333,55 J/g (chaleur de fusion de la glace) = 333,55 kJ/kg donc 333,55 kJ pour 1 kg de glace à fondre. PLUS.Comment calculer l'enthalpie molaire de fusion de la glace ?
?Q1 = ?Q2. Il s'ensuit pour le calcul de l'enthalpie de fusion ?Hf : Avec l'équivalent en eau m0 = 24 g du vase de Dewar utilisé, on obtient la formulation suivante d'après les valeurs mesurées de l'exemple d'expérience : La valeur obtenue est proche de la valeur donnée dans la littérature de 334 J/g.Quelle est la température de fusion de la glace ?
On la nomme alors point de congélation (ou point de solidification). Ainsi, pour une même substance, les points de fusion et de congélation sont identiques. Par exemple, la glace fond à 0 °C et l'eau gèle à 0 °C.- La prime de fusion peut être calculée soit en multipliant la différence entre la valeur nominale et la valeur réelle de l'action de la société absorbante par le nombre d'actions créées, soit en calculant la différence entre la valeur réelle de la société absorbée et le montant de l'augmentation du capital de l'
Centre Universitaire de Ghardaïa 1
ére S.N.V: 2010-2011
Par: HADJ SEYD AEK1Module: Chimie2TP n°5: Chaleur latente de fusion1. Description du calorimètre
Le calorimètre utilisé est constitué d'une cuve en aluminium placée à l'intérieur d'un récipient
isolé thermiquement par du feutre. L'ensemble comporte un thermomètre, un agitateur et une résistance chauffante. Dans cette étude expérimentale, on tiendra compte de la capacité thermique du calorimètre.2. Théorie
2-1Valeur équivalente en eau du calorimètre (w)
La valeur équivalente en eau du calorimètre w représente la masse d'eau nécessaire à élever ou
à diminuer la température de 1 K dans le calorimètre , elle est reliée à la capacité calorifique et
à la masse de du calorimètre par la relation suivante:...cc cce emCmCwCwC= Þ= (1)
C c: capacité calorifique du calorimètre m c: masse de la matière du calorimètre C e: capacité calorifique de l'eau= 1 cal/g.KOn peut déterminer expérimentalement la valeur de w, en procédant à remplir le calorimètre
d'une masse m1 avec de l'eau à une température T1, on ajoute une quantité d'eau chaude de
masse m2 et de température T2 à la quantité de départ (T2 >T1).
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Par: HADJ SEYD AEK2Module: Chimie2On note la température d'équilibre du système T eq . La valeur de w est donnée par la relation ci- dessous:( ) ( )2 211 eq eqTTwmmTT (2)
2-2Chaleur latente de fusionLf
Lorsqu'un corps change d'état physique à température constante, on fait intervenir une grandeur
thermodynamique appelée chaleur latenteL qui représente la quantité de chaleur nécessaire
pour faire changer un gramme (chaleur massique) ou une mole (chaleur molaire) de ce corps d'un état physique à un autre sous température constante, elle est notée ; L v: s'il s'agit d'une évaporation ( liquide vapeur) L f: s'il s'agit d'une fusion ( solide liquide) L s: s'il s'agit d'une sublimation ( solide gaz) Si on fait fondre un morceau de glace de masse mg et de température T3 dans le calorimètre
contenant une masse d'eau m=m1+m2 à la température Teq déterminées en 1. En notant sa
nouvelle température d'équilibre qui devient T' eq , et en considérant que la température de la glace T3=0 °C, la valeur deLfest donnée par la formule:( )''()f e eq eq eq
g mwLC TTTméù+ = --êúêúëû (3) m: masse d'eau contenue dans le calorimètre (m=m1+m2) m g: masse du glaçon C e: capacité calorifique de l'eau= 1 cal/g.K T eq: température d'équilibre avant l'introduction de la glace (mélange m1+m2) T' eq: température d'équilibre après introduction de la glace.3. Manipulation.
3-1 Détermination de w
Verser m
1 = ( 250 ml utiliser une fiole gaugée ) d'eau froide dans le calorimètre, Mesurer
la température T1 du calorimètre.
Chauffer de l'eau jusqu'a ébullition sur la plaque chauffante. Préparer m2 = 250g d'eau chaude,
noter sa température T 2.Verser aussitôt l'eau chaude dans le calorimètre, agiter le mélange avec l'agitateur et mesurer la
température finale T eq.Centre Universitaire de Ghardaïa 1
ére S.N.V: 2010-2011
Par: HADJ SEYD AEK3Module: Chimie23-2 Calcul de chaleur latente de fusion de la glaceLf Peser à l'aide d'une balance électronique un morceau de glace, noter sa masse m g et sa température T 3.Introduisez le glaçon dans le calorimètre, fermer hermétiquement et agiter, attendre à ce que le
glaçon fonde complètement dans l'eau. Prendre la température finale du système, noter T' eq.4. Questions
1- En appliquant le premier principe de la thermodynamique ( conservation de l'énergie) et en
écrivant les équations des bilans énergétiques pour un système adiabatique (eau+calorimètre),
démontrer que:( ) ( )2 211 eq eqTTwmmTT
En déduire la valeur de w.
2- Procéder de la même façon pour le système (eau+glace+calorimètre) et démontrer que pour
une température de la glace T3=0 °C, on a:( )''()f e eq eq eq
g mwLC TTTméù+Calculer la valeur deLf.
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