TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE
Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace. • Prendre un morceau de glace Compte rendu 01 : Détermination de la dureté d'eau minérale.
Compte rendu du TP N°1 Enthalpie de fusion de la glace
Compte rendu du TP N°1. Dr. TIGHIDET et Dr. BOURAS. TP N°2 page 1 Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace. Masse de la glace = …..g.
TP de Thérmodynamique
1.6 Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace . Un bon compte-rendu de travaux pratiques (TP) fait plus que présenter des résultats; il.
TP CHIMIE-1 & TP CHIMIE-2
Instructions pour la rédaction du compte rendu de TP ................................ 1 ... TPII : Chaleur latente de fusion de la glace (Lf) .
République Algérienne Démocratique et Populaire Ministère de l
c) Calculer la chaleur latente de fusion de la glace. d) Calculer l'enthalpie molaire de fusion de la glace. e) Comparer la valeur expérimentale obtenue avec
?i(°C) ?f(°C) Le corps froid est le glaçon. Le corps chaud est leau
J.kg-1 (quantité de chaleur nécessaire pour faire fondre 1kg de glace à 0°C ou chaleur latente de fusion de la glace). Sur votre compte-rendu expliquer le
TP Préliminaire
La chaleur latente de fusion de la glace Lfus est calculée d'après l'équation suivante : Compte rendu du TP1 chimie2 : Enthalpie de fusion de la glace.
PREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE ENERGIE
Cette étude ne tient pas compte du paramètre de Par exemple le glace à 0°C passe à l'état d'eau ... Lfus chaleur latente de fusion (en J. mol-1).
Travaux Pratiques de Chimie Générale (Génie Industriel)
TP (10) : Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace « Lf »… Comment rédiger un compte rendu de TP en chimie.
Chimie des solutions et thermodynamique. Cours.
le système reçoit de l'énergie ou de la matière) et sont comptés Exemple : fusion de la glace. ... avec LF la chaleur latente de fusion du corps.
TP Chimie + Compte rendu - la chaleur latente de fusion de la glace
Télécharger gratuitement le document TP Chimie + Compte rendu - la chaleur latente de fusion de la glace en Compte rendu - TP Chimie S2 sur DZuniv
[PDF] MESURE DE LA CHALEUR LATENTE DE FUSION DE LA GLACE
TP 14 : MESURE DE LA CHALEUR LATENTE DE FUSION DE LA GLACE 1) Expression de Q1 Exprimer la quantité de chaleur cédée par l'eau du calorimètre Qeau cal
[PDF] TP-chimiepdf
Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace • Prendre un morceau de glace Compte rendu 01 : Détermination de la dureté d'eau minérale
[DOC] b) détermination de la chaleur latente de la glace - ExoCo-LMD
*C = 3913 cal/K Donc Q2= 237861 cal d) L'enthalpie molaire de fusion de la glace D'
[PDF] TP MESURE DE LENERGIE DE FUSION DE LA GLACE
Le système extérieur est l'eau et le calorimètre Le système extérieur fournit une énergie (chaleur) qui refroidit le glaçon Cette énergie est négative Le
[PDF] TP du semestre 2 - E-learning
c) Calculer la chaleur latente de fusion de la glace d) Calculer l'enthalpie molaire de fusion de la glace e) Comparer la valeur expérimentale obtenue avec
[PDF] TP Préliminaire - E-learning
La chaleur latente de fusion de la glace Lfus est calculée d'après l'équation suivante : Compte rendu du TP1 chimie2 : Enthalpie de fusion de la glace
[PDF] TP n°5: Chaleur latente de fusion
Dans cette étude expérimentale on tiendra compte de la capacité thermique du calorimètre 3-2 Calcul de chaleur latente de fusion de la glace Lf
Quelle est la chaleur latente de fusion de la glace ?
(1) 333,55 J/g (chaleur de fusion de la glace) = 333,55 kJ/kg donc 333,55 kJ pour 1 kg de glace à fondre. PLUS.Comment calculer l'enthalpie molaire de fusion de la glace ?
?Q1 = ?Q2. Il s'ensuit pour le calcul de l'enthalpie de fusion ?Hf : Avec l'équivalent en eau m0 = 24 g du vase de Dewar utilisé, on obtient la formulation suivante d'après les valeurs mesurées de l'exemple d'expérience : La valeur obtenue est proche de la valeur donnée dans la littérature de 334 J/g.Quelle est la température de fusion de la glace ?
On la nomme alors point de congélation (ou point de solidification). Ainsi, pour une même substance, les points de fusion et de congélation sont identiques. Par exemple, la glace fond à 0 °C et l'eau gèle à 0 °C.- La prime de fusion peut être calculée soit en multipliant la différence entre la valeur nominale et la valeur réelle de l'action de la société absorbante par le nombre d'actions créées, soit en calculant la différence entre la valeur réelle de la société absorbée et le montant de l'augmentation du capital de l'
meaumglaçonsθi(°C)θf(°C) Le corps froid est le glaçon. Le corps chaud est l'eau dans lequel le glaçon va fondre. On fait
l'expérience dans un calorimètre pour éviter les fuites de chaleur. On met un glaçon dans de l'eau et
on suit l'évolution de la température (notée thêta minuscule grec lorsqu'elle est en degrés celsius)
de la température initiale θi à la température finale θf de l'eau.Q1 : quantité de chaleur cédée par le corps chaud soit l'eau dans le calorimètre qui donne de
l'énergie (négative car l'énergie est perdue par le système {corps chaud})Q2 : quantité de chaleur reçue par le corps froid soit le ou les glaçons qui reçoivent de l'énergie
(positive car l'énergie est gagnée par le système {corps froid}) Les deux corps sont entourés par une paroi adiabatique qui empêche la chaleur de passer(calorimètre). On fait les hypothèses simplificatrices qu'il n'y a aucune fuite de chaleur et que le
calorimètre ne participe pas à l'échange de chaleur. Dans ce cas toute la chaleur cédée par le corps
chaud est reçue par le corps froid. Par conséquent, nous pouvons écrire : Q1 + Q2 = 0 (tout ce qui est donné par le corps chaud est reçu par le corps froid)Or Q1 = meauceau(θf - θi) (relation fondamentale de la calorimétrie) et Q1<0 car θf < θi
et Q2 = mglaçonLf + mglaçonceau(θf - 0°C) = mglaçonLf + mglaçonceauθf Lf : chaleur latente de fusion de la glace en J/kg On voit que l'on peut décomposer Q2 en la somme de deux termes :•mglaçonLf : quantité de chaleur nécessaire pour faire fondre mglacon de glace et la transformer en
eau à 0°C (positif)•mglaçonceau(θf - 0°C) : quantité de chaleur nécessaire pour augmenter la température mglacon
d'eau de 0°C à θf , positif encore (relation fondamentale de la calorimétrie). meauceau(θf - θi) + mglaçonLf + mglaçonceauθf = 0mglaçonLf = meauceau(θi- θf) - mglaçonceauθf Lf=meauceau(θi-θf)-mglaçonceauθf
mglaçonou Lf=(meauceau+μcal)(θi-θf)-mglaçonceauθf mglaçonen tenantcompte de l'absorption de chaleur du calorimètre avec ceau = 4185 J.kg-1.K-1, μcal = 30 JK-1 avec Lf en
J.kg-1 (quantité de chaleur nécessaire pour faire fondre 1kg de glace à 0°C ou chaleur latente de
fusion de la glace). Sur votre compte-rendu, expliquer le protocole. Comparer à la valeur théorique
de Lf = 333 kJ/kg en faisant un calcul d'erreur (sans tenir compte du calorimètre puis en en tenant
compte) et calculer Lf en J/mol et en eV/molécule. Comparer avec l'ordre de grandeur des liaisons
chimiques et nucléaires.Corps chaudCorps froidQ1 < 0Q2 > 0Paroi adiabatique1S3 - 09/03/2017 - TP : MESURE DE LA CHALEUR LATENTE DE FUSION DE LA GLACE
quotesdbs_dbs28.pdfusesText_34[PDF] réduction logarithmique définition
[PDF] corrigé cas la poste management
[PDF] challenge test cosmétique principe
[PDF] etude de cas bac pro arcu corrigé
[PDF] etude de cas le groupe la poste
[PDF] corrigé mguc 2017
[PDF] challenge test microbiologie
[PDF] challenge test définition
[PDF] challenge test principe
[PDF] challenge test iso 11930
[PDF] challenge test pharmacopée européenne
[PDF] challenge test protocole
[PDF] indice de richesse vive par région
[PDF] invasion et évasion commerciale
