Le premier principe de la thermodynamique
Détente adiabatique irréversible). ] Page 23. 12. Détente isotherme d'un gaz parfait. ( U/
Diagramme de Clapeyron (corrigé)
– d'une compression isotherme avec V2 = V1/2. – d'une compression adiabatique avec V2 = V1/2. V. P. O. V1. 2V1. P1. P1. 2. P1. 2γ b) Tracé sur un même diagramme.
Chapitre VIII. Les diagrammes thermodynamiques
VIII.1.3 : Représentation des isothermes et adiabatiques réversibles : Les Compression adiabatique (ηs)c = (WTrev) / (WTirr) avec 0 < ηsc < 1. Détente ...
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3- Détente adiabatique et réversible. 4- Détente adiabatique et irréversible isotherme la température passant de 300k à 290k
«EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE
Irréversible – Isotherme – Isochore – Isobare – Adiabatique – Sublimation –. Condensation – Vaporisation – Liquéfaction – Fusion – Solidification -. Enthalpie
Cours 5 : Transformations thermodynamiques. Chaleurs molaires
○ Transformations iso (-therme -bare
Chapitre 1 : Vocabulaire thermodynamique
L'adiabatique. 0. L'isotherme. 0. 1. On conclut que dans le diagramme (P-V) l'adiabatique est plus raide que l'isotherme. (Fig. 3.11). Figure 3.11 : La pente
Ch 13- Transformatio#664A63
5 – Pentes de l'adiabatique et de l'isotherme. On veut comparer les pentes des courbes adiabatiques et isothermes. Pour cela du point. A on fait passer une
sujets dexamens de thermodynamique avec solutions
a) Sur un même diagramme de Clapeyron représenter l'allure de cette transformation lorsqu'elle est : i) adiabatique ; ii) isotherme. b) i) Représenter
Le premier principe de la thermodynamique
12. Détente isotherme d'un gaz parfait. 13. Enthalpie en fonction de T à V constant. 14. Détente adiabatique irréversible et réversible.
Transformation adiabatique dun gaz parfait
cessus isotherme). Au cours d'une compression adiabatique du travail s'effec- tue sur le gaz si bien que son ´energie interne augmente et que sa temp´
Chapitre VIII. Les diagrammes thermodynamiques
VIII.1.3 : Représentation des isothermes et adiabatiques réversibles : Les isothermes sont représentées par des courbes d'équation P.V = cte ou. P = Cte /V.
THERMODYNAMIQUE
TRANSFORMATION ISOTHERME : elle se fait à température constante T = Cte. •. TRANSFORMATION ADIABATIQUE : elle se fait sans échange de chaleur avec.
Cycles thermodynamiques des machines thermiques
18 jan. 2011 III.5.2 Compression isotherme avec transvasement . ... isothermes réversibles et de deux courbes adiabatiques réversibles.
Exercice 1 Exercice 2 Exercice 4
1) Calculer le travail fourni par la détente isotherme d'une mole d'un gaz parfait de façon adiabatique et réversible jusqu'à la pression P0.
Résumé de la thermodynamique
15 fév. 2012 2.9 Gaz parfait : processus adiabatiques ou isothermes . ... Chaque isotherme correspond `a une température donnée mais l'attribution d'une.
cours n° 3 : Les 4 transformations thermodynamiques de base. Le
transformation isotherme : la température du système reste constante lors de la transformation. • transformation adiabatique : aucune chaleur n'est échangée
TD4 – Premier principe de la thermodynamique 2012
On réalise la compression isotherme d'une mole de gaz parfait contenu Or Q = 0 car les parois sont athermanes la transformation est donc adiabatique.
Le Son et la Thermodynamique
Propagation dans un gaz parfait - Cas adiabatique. Dans le cas adiabatique l'équation d'état est donnée par Distinction des cas isotherme - adiabatique.
Le Son et la Thermodynamique
Qu"est-ce-qu"une onde sonore?
Une onde sonore correspond `a une d´eformation du milieu mat´eriel, c"est une succession de zones de compression et de rar´efaction. On supposera par la suite que le milieu de propagation est un fluide parfait compressible.Propagation d"une onde sonore
On utilise l"´equation de conservation de la masse ainsi que l"´equation d"Euler dans l"approximation de perturbations de faible amplitude (on n´eglige les termes non-lin´eaires) : ∂ρ∂t + divρv= 0,(1) ∂-→v∂t =--→?P .(2) On introduit une notation o`u les quantit´es sont not´ees sous la formeX=X0+X?, lesquantit´es prim´ees repr´esantant les variations par rapport aux valeurs de r´ef´erence index´ees
0. En introduisant cette notation dans l"´equation [2] et en n´egligeant tous les termes d"ordre
sup´erieur `a 2 on obtient :0∂-→v?∂t
=--→?P?.(3)On pose
-→v?=--→gradφque l"on injecte dans la relation pr´ec´edente et on int´egre par rapport `a la position pour arriver `a la relation : P ?=-ρ0∂φ∂t .(4) Dans l"hypoth`ese o`u la transformation est isentropique on a la relation suivante entre la variation de pression et la variation de densit´e : P ?=?∂P∂ρ 0? Sρ?.(5)
En utilisant [4] et [5] dans l"´equation [1], on aboutit `a une relation de propagation d"onde sous la forme :∂2Φ∂x 2-1c2∂2Φ∂t
2= 0,(6)
en posant pourcqui repr´esente la vitesse du son : c=?∂P S .(7) Cette ´equation admet comme solution des ondes dites longitudinales de la formeφ?ei(ωt±kx), c"est-`a-dire pour lesquelles le vecteur d"onde et colin´eaire `a la vitesse des
particules. Cette solution satisfait `a la relation de dispersion suivante :ω2=c2k2. 1Propagation dans un gaz parfait - Cas adiabatique
Dans le cas adiabatique, l"´equation d"´etat est donn´ee par :PVγ= cte, et en utilisant l"´equation des gaz parfaits cela implique que la vitesse du son prend la forme : c=?γRTμ
,(8) avecR,T,μrespectivement la constante des gaz parfaits, la temp´erature et le poids mol´eculaire moyen. Application num´erique :avecγ= 1,4;μ= 0,29 kg,T0= 300 K alorsc= 347 m/s . On peut remarquer que cette vitesse correspond `a la vitesse quadratique moyennedonn´ee par la th´eorie cin´etique des gaz. Cela parait coh´erent puisque ce sont les particules
du milieu qui sont le vecteur de l"information sur la perturbation.Propagation dans un gaz parfait - Cas isotherme
Dans le cas isotherme, l"´equation d"´etat est donn´ee par :PV= cte, de mˆeme en utilisant l"´equation des gaz parfaits, on obtient comme expression de la vitesse du son : c=?RT .(9) On remarquera que l"expression de la vitesse diff`ere du cas adiabatique par un facteurDistinction des cas isotherme - adiabatique
Lorsque le gaz se comprime on intuite qu"il va s"´echauffer, alors que lorsqu"il se rar´efitil va refroidir. L"hypoth`ese d"adiabadicit´e est justifi´ee si la transformation est assez ra-
pide pour qu"il n"y ait pas d"´echange de chaleur; au contraire si la transformation se fait sur des temps relativement longs, le syst`eme a le temps de se thermaliser et l"hypoth`ese isotherme est dans ce cas valid´ee. Pour discriminer ces deux cas on introduit la longueurcaract´eristique de la perturbationλ= 2πvs/ω, ainsi que la longueur caract´eristique sur
laquelle la chaleur p´en´etre pendant un tempsT:δ2?T?1/ω. Le graph ci-dessous repr´esente le logarithme de ces grandeurs en fonction du logarithme deω. Lorsqueλ < δ, le syst`eme a le temps de se thermaliser donc on se trouve dans le cas isotherme, dans le cas contraire le syst`eme est consid´er´e comme adiabatique.2quotesdbs_dbs6.pdfusesText_11[PDF] adres beyan? nas?l yap?l?r
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