Le premier principe de la thermodynamique
Détente adiabatique irréversible). ] Page 23. 12. Détente isotherme d'un gaz parfait. ( U/
Diagramme de Clapeyron (corrigé)
– d'une compression isotherme avec V2 = V1/2. – d'une compression adiabatique avec V2 = V1/2. V. P. O. V1. 2V1. P1. P1. 2. P1. 2γ b) Tracé sur un même diagramme.
Chapitre VIII. Les diagrammes thermodynamiques
VIII.1.3 : Représentation des isothermes et adiabatiques réversibles : Les Compression adiabatique (ηs)c = (WTrev) / (WTirr) avec 0 < ηsc < 1. Détente ...
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3- Détente adiabatique et réversible. 4- Détente adiabatique et irréversible isotherme la température passant de 300k à 290k
«EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE
Irréversible – Isotherme – Isochore – Isobare – Adiabatique – Sublimation –. Condensation – Vaporisation – Liquéfaction – Fusion – Solidification -. Enthalpie
Le Son et la Thermodynamique
On remarquera que l'expression de la vitesse diff`ere du cas adiabatique par un facteur. √ γ. Distinction des cas isotherme - adiabatique. Lorsque le gaz se
Cours 5 : Transformations thermodynamiques. Chaleurs molaires
○ Transformations iso (-therme -bare
Chapitre 1 : Vocabulaire thermodynamique
L'adiabatique. 0. L'isotherme. 0. 1. On conclut que dans le diagramme (P-V) l'adiabatique est plus raide que l'isotherme. (Fig. 3.11). Figure 3.11 : La pente
Ch 13- Transformatio#664A63
5 – Pentes de l'adiabatique et de l'isotherme. On veut comparer les pentes des courbes adiabatiques et isothermes. Pour cela du point. A on fait passer une
sujets dexamens de thermodynamique avec solutions
a) Sur un même diagramme de Clapeyron représenter l'allure de cette transformation lorsqu'elle est : i) adiabatique ; ii) isotherme. b) i) Représenter
Le premier principe de la thermodynamique
12. Détente isotherme d'un gaz parfait. 13. Enthalpie en fonction de T à V constant. 14. Détente adiabatique irréversible et réversible.
Transformation adiabatique dun gaz parfait
cessus isotherme). Au cours d'une compression adiabatique du travail s'effec- tue sur le gaz si bien que son ´energie interne augmente et que sa temp´
Chapitre VIII. Les diagrammes thermodynamiques
VIII.1.3 : Représentation des isothermes et adiabatiques réversibles : Les isothermes sont représentées par des courbes d'équation P.V = cte ou. P = Cte /V.
THERMODYNAMIQUE
TRANSFORMATION ISOTHERME : elle se fait à température constante T = Cte. •. TRANSFORMATION ADIABATIQUE : elle se fait sans échange de chaleur avec.
Cycles thermodynamiques des machines thermiques
18 jan. 2011 III.5.2 Compression isotherme avec transvasement . ... isothermes réversibles et de deux courbes adiabatiques réversibles.
Exercice 1 Exercice 2 Exercice 4
1) Calculer le travail fourni par la détente isotherme d'une mole d'un gaz parfait de façon adiabatique et réversible jusqu'à la pression P0.
Résumé de la thermodynamique
15 fév. 2012 2.9 Gaz parfait : processus adiabatiques ou isothermes . ... Chaque isotherme correspond `a une température donnée mais l'attribution d'une.
cours n° 3 : Les 4 transformations thermodynamiques de base. Le
transformation isotherme : la température du système reste constante lors de la transformation. • transformation adiabatique : aucune chaleur n'est échangée
TD4 – Premier principe de la thermodynamique 2012
On réalise la compression isotherme d'une mole de gaz parfait contenu Or Q = 0 car les parois sont athermanes la transformation est donc adiabatique.
Le Son et la Thermodynamique
Propagation dans un gaz parfait - Cas adiabatique. Dans le cas adiabatique l'équation d'état est donnée par Distinction des cas isotherme - adiabatique.
TD4 - Premier principe de la thermodynamique 2012
1Cp-Cv = nR et Cp/Cv = ; (=1,4 pour un gaz parfait diatomique, dépend de la température) ; (=5/3
pour un gaz parfait monoatomique, indépendant de la température)Constante des gaz parfaits : R = 8,31 J.K-1.mol-1
Exercice 1.
On effectue de 3 manières différentes une compression qui amène un mélange air - essence de
l'état 1 à l'état 2 avec :état 1 : P1 = 1 bar et V1 = 3 litres
état 2 : P2 = 3 bars et V2 = 1 litres
La première évolution est isochore puis isobare, la deuxième est isobare puis isochore, la troisième est isotherme (P.V = Cte) 1 entre les états 1 et 2).2. Calculez les travaux dans les 3 cas. Déduisez-en les chaleurs échangées : sont-elles reçues
ou évacuées ?Solution :
1. 2.Exercice 2.
On réalise la compression isotherme d'une mole de gaz parfait contenu dans un cylindre desection S. On suppose que le poids du piston est négligeable devant les autres forces
intervenant dans le problème. La température To est maintenue constante par un thermostat. P1et P2 sont les pressions initiale et finale. P1 est la pression atmosphérique.1. Comment réaliser une compression isotherme ?
2. Représenter graphiquement cette transformation en coordonnées (V, P).
3. Calculer le travail fourni W1 à une mole de gaz partait.
TD4 - Premier principe de la thermodynamique 2012
2 On réalise maintenant cette compression brutalement; en posant sur le piston de section S unemasse M calculée de telle sorte que la pression finale à l'équilibre soit P2 à la température To.
4. Discuter ce qui se passe.
5. Calculer le travail fourni W2 à une mole de gaz partait.
6. Représenter le travail fourni dans ces deux situations en traçant y = W1 /P1V1 et 2
/P2V2 en fonction de x = P2 / P1. On vérifiera que le travail fourni au gaz dans la
transformation brutale, décrite ici, est toujours supérieur au travail fourni lors de la
compression isotherme quasi statique.On effectue l'expérience en deux étapes successives: compression brutale de P1 à 2P1 puis de
2Pl à P2, avec Pl < 2P1 < P2.
7. Comparer avec les situations antérieures. Conclure.
Solution :
1. Une transformation isotherme est une transformation quasi statique et mécaniquementréversible au cours de laquelle la température du système est constante et égale à celle du
milieu extérieur. WqPHGquotesdbs_dbs2.pdfusesText_3[PDF] adres beyan? nas?l yap?l?r
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