Les équilibres- exercices supplémentaire avec correction -2017
b) Quelle est la valeur de Kc ? c) Quelles seraient toutes les concentrations à l'équilibre si on démarre la réaction avec 3 moles de diiode et une demi mole
5 SA - CHIMIE APPLIQUEE Equilibres chimiques
CHIMIE APPLIQUEE. Equilibres chimiques exercices. Prenez soin de vous ... Calculer la constante d'équilibre et préciser son unité. V = 2L. Kc = ?
Travail dirigé 9 : Léquilibre chimique
Exercices : 1. Expression Kc Kp et lien avec Q. 1/ Pour les systèmes à l'équilibre suivants
Tous les exercices de Chimie MP-PSI-PT
Les astérisques en marge des exercices indiquent le niveau de difficulté. L'état d'équilibre se définit alors par une constante d'équilibre K dont ...
Exercices : cinétique macroscopique corrigés
k. A. C. = +. NON. Exercice 2 : détermination d'un ordre à l'aide de la 2) Calculer la constante de vitesse de la réaction à 685 K.
Travail dirigé 5 : La concentration dune solution
Remédiation chimie 2015-2016 : La concentration d'une solution. 1 2
EXERCICES DE CHIMIE GÉNÉRALE
Exercice 2. On dissout 1.05 g d'un composé inconnu (non-électrolyte) dans 100g de CCl4. Le point d'ébullition normal de la solution est abaissé de 0.31 K
Série dexercices de renforcement UAA5 UAA6 et UAA7 (5ème SG)
a) Calculer la valeur de Kc pour les systèmes 1 2 et 3. b) En conservant le même volume et le même nombre total de moles
CORRIGE
Exercices : mécanismes réactionnels Exercice 2 : étude d'un laser chimique à HF ... constantes k1 k-1 et k2 et des concentrations [S]0 et [E]0.
Les transformations chimiques - Enoncés des exercices
Exercice 1 : expressions de quotients réactionnels. Soit les réactions d'équation-bilan La constante d'équilibre K° de la réaction a pour expression :.
EXERCICES DE CHIMIE
GÉNÉRALE
PARTIE 2 - SÉRIE 4
Exercice 1
a) Donner la définition de Molarité, Molalité et Fraction Molaire (pour une solution avec une seule espèce dans un solvant). b) On a une solution aqueuse de HCl de 32% massiques (100g de solution contiennent 32g HCl). La masse volumique de la solution est de 1.16 g·mL -1. Calculer la Molarité, Molalité et Fraction Molaire de HCl dans cette solution.Exercice 2
On dissout d'un composé inconnu (non-électrolyte) dans 100g de CCl 4 . Le point d'ébullition normal de la solution est abaissé de 0.31 K par rapport à celui du CCl 4 pur. Quelle est la masse molaire du composé inconnu? Pour le CCl 4 , k eb = 4.95 K·kg·mol -1Exercice 3
On dissout 0.05 mol d'un non-électrolyte dans l'eau. La pression de vapeur de l'eau pure à25°C est de 23.80 Torr. Elle diminue de 0.01 Torr en présence du soluté. Quelle est la fraction
molaire du solvant (garder 6 chiffres après la virgule) ? Déduire la quantité d'eau dans la solution (en moles et en grammes) et la molalité du soluté.Exercice 4
Une solution à 1.00% en masse de MgSO
4 (aq) a un point de congélation de -0.192°C (point de congélation de l'eau pure = 0°C). a) Calculer le facteur i de van't Hoff pour cette solution (kc = 1.86 K·kg·mol -1b) Déterminer la molalité totale de toutes les espèces du soluté (dissociées ou non).
c) Calculer le degré de dissociation du MgSO 4 dans la solution.Exercice 5
Considérer la réaction suivante :
5 CO(g) + I
2 O 5 (s) I 2 (g) + 5 CO 2 (g) H° = -1175 kJQuel est l'effet des changements suivants (un à la fois) sur le sens d'évolution de la réaction
et sur K c a) compression b) élévation de la température c) élimination de CO 2 d) Ajout de I 2 e) ajout d'un catalyseur f) augmentation de pression par ajout d'un gaz inerte.Exercice 6
Considérer la réaction de décomposition :2HI(g) H
2 (g) + I 2 (g) a) Calculer K c , sachant que si on chauffe 0.0172 mol de HI à 500 K dans un récipient clos de 2.00 L, il restent de HI dans le mélange réactionnel à l'équilibre.b) On répète la réaction à 500 K en partant de concentrations initiales différentes. Avant
d'atteindre l'équilibre, on analyse le mélange réactionnel et on trouve les concentrations suivantes : [H2 ] = 4.8·10 -3 mol·L -1 , [I 2 ] = 2.4·10 -3 mol·L -1 , [HI] = 2.4·10 -3 mol·L -1Calculer le quotient réactionnel Q
c et prédire dans quel sens la réaction à tendance àévoluer.
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