[PDF] Série dexercices de renforcement UAA5 UAA6 et UAA7 (5ème SG)

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M. El Abbouti

UAA5, UAA6 et UAA7 (5ème SG)

1) a) Définis un cristal ionique. c) Cite un exemple de cristal ionique et donne sa structure. cassant. 2

M. El Abbouti

2) Pour chacune les molécules H2CO et NH3, précise :

a. La formule de Lewis ; b. La formule de Gillespie ; d. La configuration spatiale ; e. Le nom de cette configuration spatiale ; H2CO H2S

H2SiCl2

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3) Représentez chacune des substances suivantes selon le modèle de Lewis et précisez la nature de chaque

liaison chimique. a. KI b. NaOH c. HClO

4) Pour la molécule H3PO4, précise :

a. La formule de Lewis ; b. Le sens de la polarisation des liaisons ; c. Les charges partielles portés par les atomes constituant la molécule ; e. Confirme le résultat de la question 4 par un calcul algébrique. 4

M. El Abbouti

5) a) Cette réaction est-elle rapide, lente ou très lente ? justifie ta réponse. b) Calcule la vitesse moyenne de cette réaction pour les 50 premières minutes, et pour les 50 dernières minutes, puis explique pourquoi les deux vitesses sont ci-différentes.

c) Que se passerait-il avec la réaction chimique si la température avait été moins élevée que celle

employée ici ? d) Ajoute la courbe correspondant à la disparition de l'urée. 5

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On donne : ceau = 4,185 kJ/kg.°C.

a) Calcule la chaleur thermique de cette dissolution. mélange est de 31,5 °C ? En supposant négligeables toutes les fuites thermiques lors du mélange. 6

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décomposition en eau et dioxygène est spontanée à température ambiante.

2 H2O2 (aq) ĺ 2 H2O (l) + O2 (g) ȴH = ʹ 99 kJ.molʹ1

a) Justifier de la spontanéité de cette réaction.

b) Conclure quant au caractère complet ou incomplet de cette réaction, à partir du graphique.

c) Tracer approximativement, sur le graphique ci-dessus, la courbe correspondant à la formation du

dioxygène.

équations en utilisant le symbole adéquat :

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M. El Abbouti

Choisir le système pour lequel la concentration en ions sulfate SO42ʹ est la plus élevée en justifiant la réponse.

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M. El Abbouti

A(g) ֖

Dans les figures ci-dessous :

ʹ un carré blanc symbolise 0,1 mol de A(g) ;

ʹ un carré bleu symbolise 0,1 mol de B(g).

a) Calculer la valeur de Kc pour les systèmes 1, 2 et 3.

b) En conservant le même volume et le même nombre total de moles, schématiser de la même façon

Il est utilisé, par exemple, pour enlever le vernis à ongle.

CH3COOH(l) + C2H5OH(l) ֖

total est de 200 mL.

Calculer la valeur de Kc de cette réaction.

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H2(g) + Cl2(g) ֖

Dans un ballon de 500 mL, on introduit 0,500 mol de H2 et 0,750 mol de Cl2.

SO2Cl2(g) ֖

obtenues à différentes températures. a) Kc = 1,00 mol/L ; b) Kc = 1,00.10ʹ2 mol/L ; c) Kc = 1,00.10ʹ5 mol/L. 11

M. El Abbouti

16) Le nickel est un métal blanc argenté, malléable, ductile et le plus dur de tous les métaux usuels. De plus,

celui entrant dans la fabrication des pièces de monnaie. population y est allergique. chimique suivante :

NiO(s) + CO(g) ֖

large excès est mis en présence de 8,00 mol de monoxyde de carbone dans un réacteur chimique de

8,00 L.

b) Calculer la masse de nickel obtenue dans ces conditions. 12

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N2(g) + 3 H2(g) ֖

b) Quelle serait alors la réaction favorisée ? [N2] : [H2] : [NH3] :

CO(g) + H2O(g) ֖

chacune des substances de la réaction ? [CO] : [H2O] : [CO2] : [H2] :

2 Fe2O3(s) ֖

20) Pour chacun des systèmes suivants, quel type de réaction (inverse ou directe) est favorisé par une

diminution de température ? a) 2 SO2(g) + O2(g) ֖ b) 2 O3(g) ֖ c) CO(g) + H2O(g) ֖ d) 2 CO(g) + O2(g) + 564 kJ ֖ 13

M. El Abbouti

21) Complétez le tableau en indiquant la variation de concentration de chaque substance résultant des

Zn(s) + 2 HCl(aq) ֖

Pour chacune des modifications ci-dessous, indiquez le changement de couleur de la solution qui en

résulterait. Expliquez chacune de vos réponses.

Bon courage

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