Fiche dexercices sur les acides bases et pH (fiche n°11) PDF

Exercice 3 : On prépare une solution tampon de pH = 45 à partir d'acide acétique CH3COOH (pKa = 4

Fiche dexercices sur les acides bases et pH (fiche n°11)

Pour cela on peut ajouter à l'eau des solutions qui font augmenter ou diminuer le pH. On fait une dilution. Corrigé 5. 1) On parle de pluies acides car le pH ...

ACIDES et BASES solutions aqueuses acides et solutions aqueuses

Calculer la concentration molaire des trois espèces ioniques. Exercice 2 : Une solution a un pH = 126. Elle contient les ions hydronium

CORRECTION EXERCICES sur SOLUTIONS AQUEUSES - pH

CORRECTION EXERCICES sur SOLUTIONS AQUEUSES - pH. EXERCICE 1 : 1.) Pour un mélange on écrit chaque dissolution séparément : CuSO4. →. Cu. 2+. +. SO4. 2–.

Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du bac S

solution S d'ibuprofène a le même comportement qu'une solution aqueuse. ... Le document 2 montre l'évolution du pH de la solution S lorsqu'on ajoute une solution ...

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Corrigés des exercices. Table des matières. Table des matières a) Quel serait le pH d'une solution aqueuse d'hydroxyde de potassium de même concentration ?

Exercice 2 : « Concentration en soluté et pH ».

Exercice 2 : « Concentration en soluté et pH ». On prépare une solution aqueuse acide avec 063 g d'acide nitrique (HNO3) dissous dans 1000 mL d'eau.

Corrigé exercice 22 - LE ZIRCONIUM EN SOLUTION AQUEUSE

Pour discuter de la stabilité du zirconium vis-à-vis du solvant eau on trace le diagramme potentiel-pH de l'eau et on le superpose à celui du zirconium. Couple

pH dune solution aqueuse

Masse molaire de soluté en g/mol. Page 2. nombre de moles en mol. concentration en mol/L c = V n. Volume en L. Exercice :

Série chimie : PH des solutions aqueuses

Série chimie : PH des solutions aqueuses. 4 éme M-SC exp. Exercice N° 1. On dispose de deux solutions aqueuses (S1) et (S2) de même concentration molaire C>10.

Corrigé- Série 2- Travaux dirigés de Chimie des Solutions

quantité de CH3COOH en mg à ajouter est donnée par : Exercice 3 : On prépare une solution tampon de pH = 45 à partir d'acide acétique CH3COOH (

Cours et exercices de chimie des solutions

Dans le cas des solutions aqueuses suffisamment diluées la molarité et la Le pH mesure l'acidité ou la basicité d'une solution et non la force de ...

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Acides-bases 14 : Calcul du pH des solutions d'un acide ou d'une base dans Quelles sont les particules en présence dans une solution aqueuse d'acide ...

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Exercice 1. Deux élèves mesurent le pH d'un soda ils trouvent un pH de 1. 1) Le sucre permet-il de rendre une solution moins acide ?

td corriges biochmv 2014-2015.pdf

EXERCICE 1 : Calculer le pH des solutions suivantes: EXERCICE 3 : a) Déterminer le pHi approximatif de solutions aqueuses d'acide.

COURS DE CHIMIE GENERALE Semestre 1 SVI

Constantes d'acidité et de basicité. 1.6. Coefficient de dissociation d'un acide faible : 2. CALCUL DE PH DES SOLUTIONS AQUEUSES. 2.1. Cas d'

Exercices et problèmes de chimie générale

Corrigés des exercices . CHAPITRE 5 ? SOLUTIONS AQUEUSES DE COMPOSÉS IONIQUES ... 7.1 pH de solutions d'un monoacide fort ou d'une monobase forte.

Série chimie : PH des solutions aqueuses

Série chimie : PH des solutions aqueuses. 4 éme M-SC exp. Exercice N° 1. On dispose de deux solutions aqueuses (S1) et (S2) de même concentration molaire C>

ANNALES SCIENCES PHYSIQUES Terminale D

Chapitre 2: Les solutions aqueuses de chlorure d'hydrogène et pH des solutions diluées pour lesquelles 10 -14 mol.L-1< ... Exemples d'épreuves corrigées.

20 - Lecture diagramme E-pH chlore

Transformations en solution aqueuse. Exercice 20. Page 1 sur 4. Corrigé exercice 20. LECTURE DU DIAGRAMME = (PH) DE LsÉLÉMENT CHLORE.

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Fiche dexercices sur les acides, bases et pH (fiche n°11) Remarque : Une correction succincte est proposée après les exercices.

Exercice 1

2) Note le résultat de la mesure.

3) Indique si le soda est acide, basique ou neutre en justifiant.

4) Indique quels sont les ions du pH majoritaires dans ce soda.

Exercice 2

Range les éléments suivants du plus acide au plus basique : pH(lait) = 6,72 pH(javel) = 11,5 pH(eau pure) = 7 pH(produit vaisselle) =7,5 pH(lessive) = 10 pH(jus de citron) = 1,8 pH(déboucheur) = 13

Exercice 3

u des solutions qui font augmenter ou diminuer le pH. Antoine mesure pH = 8 scine.

1) -t-elle un bon pH ? Justifie.

2) Quels sont les ions du pH majoritaires

3) Le pH doit-il augmenter ou diminuer pour atteindre le pH idéal ?

Exercice 4

Le pH du jus de citron est de 1,8. On ajoute du sucre et on mesure le pH : on trouve pH =1,8.

1) Le sucre permet-il de rendre une solution moins acide ?

2) Comment peut-on faire pour rendre le jus de citron moins acide ?

Exercice 5

La pluie a un pH compris entre 5,5 et 8 en fonction des espèces chimiques dissoutes. On parle de pluies acides quand le pH est

inférieur à 5 : elles sont dues à la pollution atmosphérique. Les conséquences sont multiples : dégradation de la faune et de la

certains métaux, une réaction chimique a lieu. Par exemple avec le fer, du dihydrogène gazeux et des ions fer II se forment.

1) Pourquoi parle-t-on de pluies acides ?

2) Quels sont les réactifs et les produits de la réaction avec le fer ? (Voir fiche 12)

3) Ecris le bilan de la réaction (en toutes lettres). (Voir fiche 12)

4) Voir fiche 12)

5) Comment peut-on identifier les ions fer II ? (Voir fiche 4)

6) Comment peut-on identifier le dihydrogène ? (Voir fiche 4)

7) Le pH va-t-il augmenter ou diminuer au cours de la réaction ? Justifie.

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Correction des exercices sur les acides, bases et pH (fiche n°11)

Corrigé 1

1) Papier pH (peu précis) ou pH-mètre

2) pH(soda) = 1

3) Acide car pH < 1

4) Ions majoritaires H+ (ion hydrogène)

Corrigé 2

Plus acide (= pH petit) AE plus basique (= pH grand) le Corrigé 3

1) ,2 et 7,4.

2) Les ions majoritaires sont les ions hydroxyde OH-

3) Le pH doit diminuer car on veut devenir moins basique.

Corrigé 4

1) Le sucre ne permet pas de rendre la solution moins acide, elle modifie le goût mais pas le pH.

2) Pour rendre le jus moins acide, il f

Corrigé 5

1) On parle de pluies acides car le pH est inférieur à 7.

2) Les réactifs sont les ions hydrogène et le fer. Les produits sont le dihydrogène et les ions fer II.

3) Ions hydrogène + fer = dihydrogène + ions fer II

4) 2H+ + Fe = H2 + Fe 2+

5) Pou

6) Pour identifier le dihydrogène, on récupère le gaz dans un tube à essais. On approche une flamme et on entend un

" pop » si le gaz est du dihydrogène. Vidéo : https://www.youtube.com/watch?v=veBQLGDEBMU

7) Lors de la réaction, le pH va augmenter car les ions hydrogène vont se transformer en dihydrogène. Il y aura donc de

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[PDF] Fiche dexercices sur les acides bases et pH (fiche n°11)

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Exercice 1

2) Note le résultat de la mesure.

3) Indique si le soda est acide, basique ou neutre en justifiant.

4) Indique quels sont les ions du pH majoritaires dans ce soda.

Exercice 2

Exercice 3

1) -t-elle un bon pH ? Justifie.

2) Quels sont les ions du pH majoritaires

3) Le pH doit-il augmenter ou diminuer pour atteindre le pH idéal ?

Exercice 4

1) Le sucre permet-il de rendre une solution moins acide ?

2) Comment peut-on faire pour rendre le jus de citron moins acide ?

Exercice 5

1) Pourquoi parle-t-on de pluies acides ?

2) Quels sont les réactifs et les produits de la réaction avec le fer ? (Voir fiche 12)

3) Ecris le bilan de la réaction (en toutes lettres). (Voir fiche 12)

4) Voir fiche 12)

5) Comment peut-on identifier les ions fer II ? (Voir fiche 4)

6) Comment peut-on identifier le dihydrogène ? (Voir fiche 4)

7) Le pH va-t-il augmenter ou diminuer au cours de la réaction ? Justifie.

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Corrigé 1

1) Papier pH (peu précis) ou pH-mètre

2) pH(soda) = 1

3) Acide car pH < 1

4) Ions majoritaires H+ (ion hydrogène)

Corrigé 2

1) ,2 et 7,4.

2) Les ions majoritaires sont les ions hydroxyde OH-

3) Le pH doit diminuer car on veut devenir moins basique.

Corrigé 4

1) Le sucre ne permet pas de rendre la solution moins acide, elle modifie le goût mais pas le pH.

2) Pour rendre le jus moins acide, il f

Corrigé 5

1) On parle de pluies acides car le pH est inférieur à 7.

2) Les réactifs sont les ions hydrogène et le fer. Les produits sont le dihydrogène et les ions fer II.

3) Ions hydrogène + fer = dihydrogène + ions fer II

4) 2H+ + Fe = H2 + Fe 2+

5) Pou

6) Pour identifier le dihydrogène, on récupère le gaz dans un tube à essais. On approche une flamme et on entend un

7) Lors de la réaction, le pH va augmenter car les ions hydrogène vont se transformer en dihydrogène. Il y aura donc de