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Terminale STI2D -STL

Spécialité Mathématiques-Physique

Activité : Thème 2 Matière

Eléments de programmes

En physique Chimie

Et en mathématiques (enseignement commun)

Liens Mathématiques Physique

Exploitation de courbes.

Fonction logarithme décimal.

PARCOURS INDIVIDUALISE Réactions acido-basiques 1 ETAPE 1 : Est-ce que je sais écrire correctement un couple acido-basique ?

A vous de jouer : compléter les couples

manquante H30+ H2CO3 NH4+ HCO3-

A SAVOIR

: on écrit donc toujours acide/base

Un acide au sens de Bronsted est une espèce

Une base est une espèce pouvant capter un

proton H+

Un acide neutre électriquement qui perd un

proton H+ forme une base chargée avec une charge négative.

Un acide qui porte une charge positive va former

une base électriquement neutre

Un exemple commenté

HCl est un acide car il peut libérer un proton H+ et forme alors donc la base Cl- . HCl / Cl- PARCOURS INDIVIDUALISE Réactions acido-basiques 2 3- ? accès à " capsule 1 couple acide-base» : accès à " capsule 4 reconnaître acide ou base » ETAPE 2 : Est-ce que je sais écrire correctement la demi-équation protonique correspondant à un couple ?

A vous de jouer :

dans le tableau suivant puis écrire les demi-équations protoniques associées à chacun des couples

Couples Demi-équation protonique associée

H30+ /

H2CO3 /

/ I-

HClO /

NH4+ /

HCO3- /

mon niveau de maîtrise pour la compétence travaillée " Ecrire correctement un couple acido-basique » ?

A SAVOIR

La demi-équation protonique correspond à un

: acide = base + H+ (ou en sens inverse)

Un exemple commenté

Le couple HCl / Cl- correspond à la demi-équation protonique :

HCl = Cl - + H +

PARCOURS INDIVIDUALISE Réactions acido-basiques 3 / NO3- ? accès à " capsule 1 couple acide-base» ETAPE 3 : Est-ce que je sais écrire correctement -basique se produisant entre

A vous de jouer :

produisent entre les espèces suivantes a) H30+ et HO - 4+ et HO - b) CH3COOH et I- 3 mon niveau de maîtrise pour la compétence travaillée " Ecrire correctement la demi- acidobasique » ?

A SAVOIR

autre couple

Un exemple commenté

3COOH ,acide du couple

CH3COOH / CH3COO-, réagit avec -,

base du couple H2O / HO- selon la réaction :

CH3COOH + HO- CH3COO- + H2O

PARCOURS INDIVIDUALISE Réactions acido-basiques 4 ? accès à " capsule 2 reaction acido-basique »

ETAPE 4 : Est-ce que je sais calculer le pH

à partir de la concentration en ions oxonium H3O+et réciproquement ?

Exemple commenté

A vous de jouer :

mon niveau de maîtrise pour la compétence travaillée " Ecrire correctement la demi-- basique » ?

A SAVOIR

La fonction y = log(x) est définie sur l'intervalle x pH = - log [H3O+] et réciproquement [H3O+] = 10-pH

Remarque : les fonctions log x et 10x sont

inverses ,cela signifie notamment que log(10x) = x directement : [H3O+] = 10-2 mol.L-1 pH = - log[H3O+] = 2

à la calculatrice : [H3O+] = 2,8.10-2 mol.L-1

pH = - log(2,8.10-2) = 1,6 et réciproquement directement : pH = 2 [H3O+] = 10-2 mol.L-1 à la calculatrice : pH = 8,5 [H3O+] = 10-8,5 mol.L-1 soit [H3O+] = 3,2.10-9 mol.L-1 PARCOURS INDIVIDUALISE Réactions acido-basiques 5 1. concentrations de H3O+ correspondantes.

2. Avec un pH-

concentration en H3O+ de 75%. Le pH retrouve-t-il une valeur convenable ?

3. Compléter les valeurs manquantes dans le tableau en utilisant la bonne formule

? accès à " capsule 3 calculs relatifs au pH »

Application : Est-ce que je sais construire une

échelle logarithmique ?

A vous de jouer :

Le S+ GಬXQH solution aqueuse est G"ILQL par la relation S+ ෥ ORJ L+3O+] où [H3O+] désigne la concentration en ions H3O+ exprimée en mol.L-1

1. Calculer le pH correspondant à une concentration [H3O+]

= 2,5.10-2 mol.L-1

2. Calculer la concentration en ions [H3O+]

solution neutre de pH égal à 7.

3. On admet que le pH

solution est compris entre 6,95 et 7,05. Déterminer un encadrement de [H3O+]. mon niveau de maîtrise pour la compétence travaillée "Calculer le pH à partir de la concentration en ions oxonium

H3O+ et réciproquement » ?

A SAVOIR

pH = - log [H3O+] et réciproquement [H3O+] = 10-pH

Remarque : les fonctions log x et 10x sont

inverses ,cela signifie notamment que log(10x) = x

Une échelle logarithmique est utilisée

plusieurs ordres de grandeur PARCOURS INDIVIDUALISE Réactions acido-basiques 6

4. Exprimer la concentration [H3O+] en fonction du pH. Le pH est une échelle qui permet de mesurer

solution. Quel est les puissances de 10 décrivant la concentration [H3O+] plutôt que la concentration elleǦ même ?

5. Comment varie le pH quand la concentration en ions [H3O+] augmente ? Quand la concentration est multipliée par 10 ? par 100 ?

par 102 ?

6. Que devient la concentration en ions [H3O+] quand le pH augmente de 1 ? de 2 ?

7. Tracer un axe horizontal gradué en unité de pH.

8. Pour chaque unité de pH, indiquer sous l'axe la concentration en ions oxonium associée. Quelle est la particularité de cette échelle ?

Quel nom porte-elle ?

? accès à " capsule 5 échelle logarithmique VS linéaire» mon niveau de maîtrise pour la compétence travaillée "Construire une échelle logarithmique» ?quotesdbs_dbs1.pdfusesText_1

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