[PDF] Untitled Les spectres Infra-Rouge RMN

View - Download Untitled

Previous PDF

Next PDF

Page 1 sur 4

Année universitaire 2005-06

Licence Professionnelle

Industries Chimiques et Pharmaceutiques : BPL-BPF

LPC3 Spectroscopie

Examen du 14 décembre 2005 (durée 2h)

Problème 1 :

Les spectres Infra-Rouge, RMN

1 H et 13 C{ 1

H} d'un composé A de formule brute C

4 H 6

O sont

donnés ci-après (Figures 1a à 1c). Figure 1a : spectre IR (film liquide) du composé A

Figure 1b : spectre RMN

1

H du composé A (DMSO-d

6 , 250,13 MHz) Note : l'ordre dans lequel sont représentés les agrandissements ne respecte pas l'ordre dans lequel les signaux apparaissent sur le spectre.

Page 2 sur 4

Figure 1c : spectre RMN

13 C { 1

H} du composé A (DMSO-d

6 , 62,9 MHz)

1) Proposer une structure pour A. Justifier votre proposition en interprétant les différents

spectres. Analyser en particulier de manière détaillée le spectre RMN 1 H (déplacements chimiques, multiplicité, constantes de couplage, intégration, attribution des signaux,...).

2) A quoi correspond le signal à 40 ppm sur le spectre de RMN

13 C { 1

H}. Expliquer.

3) Les spectres de RMN

1 H et 13 C ont-ils pu être enregistrés sur le même appareil (même aimant) ?

4) L'addition de D

2

O aura-t-elle un effet sur le spectre RMN

1

H ? Expliquer.

5) Complèter la carte de correlation COSY (page 4) en faisant apparaître les taches de

corrélation. Détacher cette page et la remettre avec votre copie.

Problème 2 :

Les spectres de masse de deux isomères, la 3-méthylpentan-2-one et la 4-méthylpentan-2-one sont représentés sur les Figures 2a et 2b.

1) Quelle méthode d'ionisation semble avoir été utilisée pour l'enregistrement de ces

spectres ? (justifier)

2) Comment appelle-t-on : le pic à m/z = 100 ? le pic à m/z = 43 ?

3) Justifier la présence d'un pic de faible intensité à m/z = 101. Estimer son intensité

relative dans le spectre de la figure 2a sachant que l'intensité relative du pic à m/z =

100 est de 20.

4) Expliquer les mécanismes de fragmentation responsables des principaux pics.

Attribuer les spectres des figures 2a et 2b à chacun des deux isomères (justifier).

Figure 2a Figure 2b

Page 3 sur 4

Problème 3 :

On détermine la teneur en calcium dans un échantillon de céréales par absorption atomique.

1) Donner le principe de la spectroscopie d'absorption atomique.

2) 5 mL d'une solution de l'échantillon de concentration inconnue sont dilués à 100 mL.

L'absorbance mesurée est A

1 = 0,269. 20 mL d'une solution étalon de concentration en calcium C = 19,430 ppm sont ajoutés à un nouveau prelèvement de 5 mL de la solution de concentration inconnue et le tout est dilué à 100 mL. L'absorbance de cette nouvelle solution est A 2 = 0,924. Calculer la concentration en calcium dans la solution d'échantillon : - en ppm, - en mg.L -1

Problème 4 :

1) Lequel des deux terpènes ci-dessous présentera une absorption dans la région 200-350

nm ? O (+)-carvone (+)-limonène

2) A l'aide du tableau ci-dessous, estimer la position (!

max ) de la bande d'absorption correspondant à la transition " # "*.

3) On attend une autre bande d'absorption dans le spectre de ce composé.

- Est-elle plus ou moins intense que la bande correspondant à la transition " # "* ? - Son ! max est-il plus ou moins élevé que celui de la bande correspondant à la transition

Page 4 sur 4

Année universitaire 2005-06

Licence Professionnelle

Industries Chimiques et Pharmaceutiques : BPL-BPF

LPC3 Spectroscopie

Examen du 14 décembre 2005 (durée 2h)

Numéro d'anonymat :

Page 1 sur 4

Année universitaire 2006-07

Licence Professionnelle

Industries Chimiques et Pharmaceutiques : BPL-BPF

LPC3 Spectroscopie

Examen du 20 décembre 2006 (durée 2h)

Problème 1 :

Les spectres de masse de trois isomères de formule brute C 4 H 10

O sont représentés sur les

figures 1a, 1b, 1c. Attribuer à chaque formule développée ci-dessous le spectre correspondant.

Justifier votre réponse en expliquant la formation des principaux ions fragments dans chaque spectre. HO OH OH

Figure 1a Figure 1b Figure 1c

Page 2 sur 4

Problème 2 :

Répondre aux questions suivantes en justifiant brièvement.

1) La spectroscopie d'absorption atomique de flamme est-elle une méthode d'analyse

quantitative ?

2) Peut-on déterminer en spectroscopie d'absorption atomique comme en spectroscopie

d'absorption UV-Visible un coefficient d'absorption molaire ?

3) En spectroscopie d'absorption atomique, quelle est la méthode la plus sensible :

atomisation de flamme ou atomisation électrothermique ?

4) Comment s'affranchir d'éventuels effets de matrice lors d'une analyse ?

Problème 3 :

L'acétylacétone en solution dans l'isooctane présente en UV-Visible une bande d'absorption à

max = 274 nm (" max = 12000 L mol -1 cm -1 O O

1) Préciser de quel type de transition il s'agit en justifiant votre réponse.

2) Expliquer pourquoi !

max est aussi élevé. On notera par ailleurs que le spectre RMN 1 H de l'acétylacétone fait apparaître entre autres un signal à champ faible (zone des H

éthyléniques).

Problème 4 :

Les spectres Infra-Rouge, RMN

1 H, 13 C{ 1

H} et COSY

1 H- 1

H d'un composé A de formule

C 4 H 6 O sont représentés sur les Figures 4a à 4d.

1) Proposer une structure pour A. Justifier votre réponse en interprétant les différents

spectres (une attention particulière sera portée au spectre RMN 1H : déplacements chimiques, constantes de couplage, attribution détaillée des signaux...).

2) Expliquer l'origine et la multiplicité des signaux à 30 ppm et à 205 ppm sur le spectre

RMN 13 C{ 1

H} (On donne I

D = 1).

3) Expliquer le spectre COSY

1 H- 1 H.

Figure 4a : spectre IR du composé A

Page 3 sur 4

Figure 4b : spectre RMN

1

H du composé A (acétone-d6, 400 MHz)

Figure 4c : spectre RMN

1 H{ 13

C} du composé A (acétone-d6, 100 MHz)

Page 4 sur 4

Figure 4d : spectre COSY

1 H- 1

H du composé A

Page 1 sur 4

Année universitaire 2007-08

Licence Professionnelle

Industries Chimiques et Pharmaceutiques : BPL-BPF

LPC3 Spectroscopie

Examen du 12 décembre 2007 (durée 2h)

Problème 1 :

Un composé A de formule C

4 H 8 O présente les caractéristiques suivantes (Figures 1a-1d).

Figure 1a : Spectre de masse (IE, 70 eV)

du composé A

Figure 1b : Spectre infra-rouge (film liquide)

du composé A

Figure 1c : Spectre RMN

1

H (250,13 MHz, CDCl

3 ) du composé A

Page 2 sur 4

Figure 1d : Spectre RMN

13 C{ 1

H} (62,9 MHz, CDCl

3 ) du composé A

1) Proposer une structure pour le composé A en vous basant sur l'interprétation des

différents spectres (Figures 1a-1d).

2) Attribuer les différents signaux du spectre RMN

1

H (Figure 1c) aux différents noyaux

1 H du composé A. Présenter les résultats de manière claire sous forme d'un tableau faisant apparaître tous les paramètres (en particulier les constantes de couplage).

3) Proposer un mécanisme de formation des ions les plus abondants sur le spectre de masse

(Figure 1a).

4) Expliquer la présence et la multiplicité du signal à 77 ppm sur le spectre RMN

13 C{ 1 H} (Figure 1d).

Problème 2 :

1) Décrire succinctement une lampe à cathode creuse. Expliquer pourquoi utiliser ce type de

source en spectroscopie d'absorption atomique.

2) Quelle est environ la température :

- d'une flamme en absorption atomique ? - d'une torche plasma en ICP/AES ? Quelle est la conséquence de cette différence ?

3) Donner le principe d'un spectromètre UV-Visible à barrette de diodes. Quels en sont les

principaux avantages et inconvénients ?

Problème 3 :

Les spectres UV-Visible de trois cétones A, B et C présentent un maximum d'absorption à ! = 236, 244 et 256 nm. En utilisant les règles de Woodward-Fieser (tableau joint), attribuer les spectres à chacun des composés. O O O A B C

Page 3 sur 4

Problème 4 :

1) Attribuer les spectres de masse ci-dessous (impact électronique) aux composés 1 à 4 en

expliquant la formation des principaux fragments. O O H O 12 3 4

Spectre a

Spectre b

Spectre c

Spectre d

Page 4 sur 4

2) Décrire succinctement :

- le principe de l'ionisation par impact électronique, - le principe du quadripôle.

Page 1 sur 4

Année universitaire 2008-09

Licence Professionnelle

Industries Chimiques et Pharmaceutiques : BPL-BPF

LPC3 Spectroscopie

Examen du 10 décembre 2008 (durée 2h)

Problème 1 :

Un composé A de formule C

8 H 8 O 3 présente les caractéristiques suivantes (Figures 1a-1e). Figure 1a : Spectre infra-rouge (pastille KBr) du composé A

Figure 1b : Spectre RMN

1

H (300 MHz, DMSO-d

6 ) du composé A

Page 2 sur 4

Figure 1c : Agrandissement de la région 6,5-8,0 ppm du spectre RMN 1

H (300 MHz,

DMSO-d

6 ) du composé A

Figure 1d : Spectre RMN

13 C{ 1

H} (75 MHz, DMSO-d

6 ) du composé A

Figure 1e : Carte de corrélation

1 H- 13

C hetcor du composé A

Page 3 sur 4

1) Proposer une structure pour le composé A en vous basant sur l'interprétation des

différents spectres (Figures 1a-1e).

2) Attribuer les différents signaux du spectre RMN

1

H (Figures 1b et 1c) aux différents

noyaux 1 H du composé A. Présenter les résultats de manière claire sous forme d'un tableau faisant apparaître tous les paramètres.

3) Attribuer les différents signaux du spectre RMN

13

C (Figures 1d) aux différents noyaux

13 C du composé A en vous basant entre autres sur la carte de corrélation 1 H- 13 C.

4) Expliquer la présence et la multiplicité du signal centré à 40 ppm sur le spectre RMN

13 C{ 1

H} (Figure 1d).

Problème 2 :

1) Préciser le type d'appareil qui correspond au schéma ci-dessus. Décrire succinctement les

différentes parties.

2) Des deux méthodes ICP/AES et AA, laquelle est mieux adaptée à l'analyse simultanée de

plusieurs éléments ? Justifier votre réponse.

Problème 3 :

Le spectre UV-Visible d'un composé est représenté ci-dessous.

1) Le composé est-il coloré ? Justifier votre réponse.

2) La bande d'absorption vers ! = 500 nm est-elle exploitable ? Expliquer l'allure de

cette bande d'absorption en vous basant sur l'absorbance du composé à cette longueur d'onde.

3) Que doit-on faire pour pouvoir exploiter cette bande d'absorption ?

4) Pour l'étude de cette bande d'aborption, peut-on utiliser une cellule en plastique

(oui/non), en verre (oui/non), en quartz (oui/non) ? Justifier vos réponses.

Page 4 sur 4

Problème 4 :

1) Expliquer la formation des principaux ions fragments dans le spectre de masse (impact

électronique) du pentanoate de butyle ci-dessous (on notera que les ions fragments de m/z = 56 et m/z = 60 sont issus de l'ion fragment de m/z = 116).

2) Comment peut-on savoir sans ambiguité que les ions fragments de m/z = 56 et m/z =

60 sont issus de l'ion fragment de m/z = 116 (expliquer succinctement le principe de

la technique) ?

Page 1 sur 5

Année universitaire 2009-10

Licence Professionnelle

Industries Chimiques et Pharmaceutiques : BPL-BPF

LPC3 Spectroscopie

Examen du 15 décembre 2009 (durée 2h)

Problème 1 :

Un composé hétérocyclique A de formule moléculaire C 7 H 7

N présente les caractéristiques

spectrales suivantes : Figure 1a : Spectre de masse (I.E.) du composé A Figure 1b : Spectre I.R. (film liquide) du composé A

Page 2 sur 5

Figure 1c : Spectre RMN

1

H du composé A (400 MHz, CDCl

3

Figures 1d et 1e : Agrandissements du spectre RMN

1

H du composé A (400 MHz, CDCl

3

Figure 1f : Spectre RMN

13 C ! 1

H" du composé A (100 MHz, CDCl

3

Page 3 sur 5

Figure 1g : Spectre RMN DEPT du composé A (CDCl 3

Figure 1h : Spectre COSY

1 H- 1

H du composé A (CDCl

3

1) En vous appuyant sur ces données spectroscopiques, proposer une structure pour A.

2) Analyser de manière détaillée les différents spectres RMN en attribuant les signaux

aux différents noyaux 1 H et 13 C (les résultats seront présentés de manière claire sous forme d'un tableau faisant apparaître tous les paramètres).

3) D'après les fréquences indiquées sur les figures 1c à 1f, les spectres de RMN

1 H et 13 C ont-ils pu être enregistrés sur le même appareil ? Justifier votre réponse.

Page 4 sur 5

Problème 2 :

Figure 2a Figure 2b

1) Préciser quels types d'appareils sont représentés sur les figures 2a et 2b. Décrire

succinctement les différentes parties.

2) De ces deux appareils, lequel sera le mieux adapté à un couplage avec une

chromatographie liquide ? Justifier votre réponse.

Problème 3 :

On détermine la teneur en calcium dans un échantillon de céréales par absorption atomique.

1) Donner le principe de la spectroscopie d'absorption atomique.

2) 5 mL d'une solution de l'échantillon de concentration inconnue sont dilués à 100 mL.

L'absorbance mesurée est A

1 = 0,269. 20 mL d'une solution étalon de concentration en calcium C = 19,430 ppm sont ajoutés à un nouveau prélèvement de 5 mL de la solution de concentration inconnue et le tout est dilué à 100 mL. L'absorbance de cettequotesdbs_dbs1.pdfusesText_1

[PDF] exercices corrigés sage comptabilité 100 pdf

[PDF] exercices corrigés sage saari comptabilité 100

[PDF] exercices corrigés series numeriques

[PDF] exercices corrigés solidworks pdf

[PDF] exercices corrigés spectre atomique

[PDF] exercices corrigés spectroscopie moléculaire

[PDF] exercices corrigés statistiques 3eme pdf

[PDF] exercices corrigés statistiques descriptives pdf

[PDF] exercices corrigés statistiques seconde bac pro

[PDF] exercices corrigés suites 1ere s pdf

[PDF] exercices corrigés suites numériques 1ère s pdf

[PDF] exercices corrigés suites terminale es pdf

[PDF] exercices corrigés sur l'entropie et le second principe

[PDF] exercices corrigés sur l'entropie pdf

[PDF] exercices corrigés sur la constitution des sociétés pdf