Cours et exercices de chimie des solutions
Exercice 2. Calculer (a) le titre pondérale (b) la molarité (c) la normalité (d) la molalité (e) les fractions molaires (f) les fractions massiques d'une
Fiche de TD n°1
Exercice 2 : On dispose Calculer les différentes concentrations : molarité molalité
EXERCICES DE CHIMIE GÉNÉRALE
Exercice 1 a) Donner la définition de Molarité Molalité et Fraction Molaire (pour une solution avec une seule espèce dans un solvant).
Cours et Exercices Corrigés de Structure de la Matière
Concentration molaire ou molarité : la molarité C est le rapport de la quantité de soluté (en normalité de la solution. Solution : M( 2. 4)=1 x 2 + 32 + 16 x ...
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A partir de cette solution on désire préparer une autre solution (B) de molarité. 214 mol/l quels volumes de A et d'eau faut il mélanger? Exercice 3: 27. Soit
TRAVAUX DIRIGES CHIMIE ANALYTIQUE
M Ca(NO3)2= 164g/mol ρ=1 g/cm3. Exercice 04: 1. Calculer la molarité d'une solution A préparée en dissolvant 4
Polycopié : Notes de cours et exercices
2) Calculer la molalité ; la molarité et la normalité de KOH. ρ(eau) = 1 kg/L et MK. = 39 g/mol. Réps : 0.21mol ; 0.84mol/kg ; 0.84mol/L ;. 0.84N. Ex05 On
Filière Sciences de la Matière Chimie Cours Chimie des Solutions
La normalité est liée à la molarité par l'équation : N=P×M. N : Normalité ;. P Exercice. On considère une solution d'acide faible de concentration initiale ...
Année 2020-2021 LE CORRIGEE TYPE DE LA SERIE I (TD01
Exercice N°1 a- La quantité de matière de KOH : (n) = masse KOH / masse molaire KOH. nKOH= 12g /56 (g/mol) =0 21 mol b- La Molarité (M) : M = n KOH
Cours et exercices de chimie des solutions
Relation entre la normalité et la molarité 6- Chimie MPSI ; cours méthode et exercices corrigés ; Le nouveau précis Bréal.
EXERCICES DE CHIMIE GÉNÉRALE
Exercice 1 a) Donner la définition de Molarité Molalité et Fraction Molaire (pour une solution avec une seule espèce dans un solvant).
Travail dirigé 5 : La concentration dune solution
Exercices : 1. On mélange deux volumes différents de solutions dont la teneur respective en glucose vaut. 7g/L. Que devient la concentration massique de
Filière Sciences de la Matière Chimie Cours Chimie des Solutions
La normalité est liée à la molarité Exercice. On considère une solution d'acide faible de concentration initiale C0 et de constante d'acidité.
td corriges biochmv 2014-2015.pdf
EXERCICE 2 : Avant de réaliser une manipulation de Biochimie vous devez préparer les Sa molarité est x et sa normalité ... Sa molarité (M) est y et sa.
COURS DE CHIMIE GENERALE Semestre 1 SVI
d'électrons susceptibles d'être libérés par un litre de solution. La normalité est liée à la molarité par l'équation : N=P×M. N : Normalité ;.
Les solutions
(molarité) [ ] ou C mol.L-1 nombre de moles de composé dissous dans un litre de solution
TRAVAUX DIRIGES CHIMIE ANALYTIQUE
Combien faut-il prendre de ml de cette solution pour préparer 5 L d'une solution de normalité 010 N. Exercice 02 : Calculer la masse de soluté nécessaire à la
Année 2022-2023
LE CORRIGEE TYPE DE LA SERIE I (TD01)
Exercice N°1
a)- Définitions : MOLARITE : C'est le nombre de moles d'une substance dissoute dans un litre d'eau. MOLALITE : C'est le nombre de soluté contenue dans 1Kg de solvant.FRACTION MOLAIRE : La fraction molaire d'un constituant c est égale au rapport du nombre de moles de
ce constituant nc sur le nombre total de moles du mélange ntot. Elle est donc une grandeur sans dimensions.
b)- la molarité, molalité et fraction molaire de la solution HCl solution = m solution V solution m solution = solution *Vsolution msolution = 1.16g/ml* 1000ml = 1160g32g HCl pur (soluté) existe dans 100g de la solution
Donc pour 1160g la masse est : m soluté =1160g*32g/100g = 371.2gM(molarité) = 371.2g/36.5g/mol = 10.17mol/l.
La masse du solvant H2O :
1160g- 371.2g =788.8g
m(molalité): m= n soluté/m (masse du solvant kg) = 10.17mol /0.7888 kg = 12.90mol/kg. Les fractions molaires de HCl pur et le solvant H2O : n HCl = 10.17mol et nH2O =788.8g/ 18g/mol = 43.82mol avec n total =54mol.Alors : XHCl = 10.17/ 54 = 0.1883.
XH2O = 43.82/54 = 0.8114.
Exercice N°2
a- La quantité de matière de KOH : (n) = masse KOH / masse molaire KOH nKOH= 12g /56 (g/mol) =0, 21 mol b- La Molarité (M) : M = n KOH /Vsolution= 0,21mol /0,25L= 0,85 mol/L.L'hydroxyde de potassium (KOH) est une monobase : la molarité est égale à la normalité, car X=1
c- La Normalité: N= neq / V solution = msoluté/meq = (m/(M/x)) / V solution = M(molarité)*X = M*1= M=
0,85 N / x : représente le nombre de protons ou ǯ±...-" échangés lors de la réaction
d-Calcul de la fraction molaire Xi Notre solution contient le soluté KOH et le solvant H2O : e-Calcul de la Masse de la solution : solution = m solution V solution m solution = solution *Vsolution msolution = 1g/cm3* 250cm3 = 250g La masse ǯ mH2O = msolution - m KOH = 250-12= 238g nH2O = n2= masse H2O / masse molaire H2O = 238g /18g/mol = 13,22mol f-Calcul de la fraction molaire XH2O = X2 = nH2O / nH2O + nKOH = 13,22 / 13,22+ 0,21 = 0,984 XKOH= X1= nKOH / nH2O + nKOH = 0,21 / 13,22+ 0,21 = 0,015Exercice N°3
1- Calcul de la Masse de la solution mère (MMERE).
M solution =m1= solution *Vsolution = 1,84 g/cm3* 1000cm3 = 1840g a- Calcul de la Masse du soluté H2SO4.100g de solution 95gH2SO4 pure.
mH2SO4 = 1840g* 95g / 100g m H2SO4 = 1748g b- n H2SO4 = m H2SO4/ M H2SO4 n H2SO4 = 1748g /98g/mol = 17,83mol. c- Calcul de la molarité de la solution mère H2SO4.M1 = n H2SO4 /Vsolution= 17,83mol / 1L
2- Calcul de la Masse de la solution fille (m2).
m2= solution *Vsolution = 1,3 g/cm3* 1000cm3 = 1300g. a-Calcul de la Masse du soluté H2SO4(m)100g de solution 38g H2SO4 pure.
mH2SO4= 1300g* 38g / 100g mH2SO4 = 494g b- nH2SO4 = mH2SO4 / MH2SO4 nH2SO4 = 494g /98g/mol = 5,04mol. c- Calcul de la molarité de la solution fille (MFILLE). M2 = n H2SO4 /Vsolution=5,04mol / 1L= 5,04 mol/L .Le volume que ǯ doit prélever de cette solution pour préparer un litre ǯ solution moins
concentrée en acide est V1: M1 *V1 = M2 *V2 V1 = M2 *V2 / M1 V1 = 5,04mol *1L/ 17,83molV1 =0,282L=282ml.
Exercice N°4
1- Calcul de la Masse de la solution :
a- La densité ǯ solution (d)= solution /eau solution = d* eausolution = m solution V solution m solution = solution *Vsolution = d* eau * V solution
msolution = 0,91*1g/cm3* 1000 cm3= 910g b- mC2H5OH = mH2O = 50 de la Masse de la solution : msoluté = 910g*50/100 = 455g et mH2O = 455 g c Ȃ n C2H5OH= m C2H5OH / M C2H5OH= 455g/46 g/mol =9,89mol. f- La Molarité (M) : M = n C2H5OH / V solution = 9,89mol /1L= 9,89 mol/L.2- La Molalité : m= nC2H5OH /mH2O (Kg) = 9,89/ 0,455= 21,73mol/Kg
Exercice N°5
La solution de HNO3 : la densité de la solution d=1,41-Calcul de la Masse de la solution HNO3 :
m= d*1000g = 1,4*1000g = 1400g b-Calcul de la Masse du soluté HNO3 (m1) :2g de solution 1,3g de HNO3 pur
1400 g solution m1 g de HNO3 pur
m1=1400g* 1,3g/2g = 910g c-Calcul de la Masse du solvant (m2) :2g solution de 0,7g de H2O
1400 g solution m1 g de H2O
m2=1400g* 0,7 g/2g = 490g Quantité de matière (en mol) : nHNO3 = m1/M= 910g/63(g/mol) = 14,44mol d- Calcul de la molarité de la solution HNO3 :M = n HNO3 /Vsolution = 14,44mol /1L=14,44mol/L
e- Calcul de la molalité de la solution HNO3 : M = = n HNO3 / mH2O (kg) =14,44mol /L /0,490 kg = 29,46mol/kg.Le volume que ǯ doit prélever de cette solution pour préparer 72 ml de solution de HNO3 à 0,2 M.
On a: M1 *V1 = M2 *V2 V1 = M2 *V2 / M1
V1 = 0,2 *72 / 14,44mol/l V1 =0,99ml
Exercice N°6
1-Calcul de la Masse du toluène (C6H5CH3) :
C6H5CH3 = m C6H5CH3 / V C6H5CH3 m C6H5CH3 = C6H5CH3 *V C6H5CH3 mC6H5CH3 =m1=0,867 g/ml* 50ml = 43, 35 g2-Quantité de matière n C6H5CH3= n1
n1= masse C6H5CH3 / masse molaire C6H5CH3= 43,35g / 92,13 g/mol n1= 0,470 mol3-Calcul de la Masse du benzène (C6H6) :
solution = m solution / V solution m solution = solution *Vsolution mC6H6= m2= 0,874 g/ml * 125 ml = 109,25 g4-Quantité de matière n C6H6= n2
n C6H6= n2= masse C6H6 / masse molaire C6H6 n2= 109,25g /78,11 g/mol = 1,398mol5-Calcul du pourcentage massique
% P (C6H5CH3) = m C6H5CH3 / (m C6H5CH3+ m C6H6) *100 =43,35 / (43,35+109,25) *100=28,4 % % P (C6H6) = m C6H6 /(m C6H5CH3+ m C6H6) *100 =109,25 g / (43,35+ 109,25) *100=71,5 %6- Calcul de la fraction molaire Xi
XC6H5CH3 = X1 = n1 / n1+ n 2 = 0,470 / 0,470 + 1,398= 0,251 XC6H6 = X2 = n2 /n1+ n 2 = 1,398 / 0,470 + 1,398= 0,7487- Calcul de la molalité de la solution
M = n C6H5CH3 / m C6H6(kg)=0,470 mol / 109,25*10-3kgM = 4,302mol/kg
8- Calcul de la molarité de la solution (M)
M =[C] =n C6H5CH3 / Vtot= 0,470 mol /175*10-3L = 2,6mol/LD.CHAOUCHE/Z.SKANDRI/F.RAHAL/S.MAMMER
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