Travail dirigé 5 : La concentration dune solution PDF

Les solutions : pourcentage massique molarité

molalité

Cours et exercices de chimie des solutions

Exercice 2. Calculer (a) le titre pondérale (b) la molarité (c) la normalité (d) la molalité (e) les fractions molaires (f) les fractions massiques d'une

Les solutions : pourcentage massique molarité

molalité

Fiche de TD n°1

Exercice 2 : On dispose Calculer les différentes concentrations : molarité molalité

EXERCICES DE CHIMIE GÉNÉRALE

Exercice 1 a) Donner la définition de Molarité Molalité et Fraction Molaire (pour une solution avec une seule espèce dans un solvant).

Cours et Exercices Corrigés de Structure de la Matière

Concentration molaire ou molarité : la molarité C est le rapport de la quantité de soluté (en normalité de la solution. Solution : M( 2. 4)=1 x 2 + 32 + 16 x ...

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A partir de cette solution on désire préparer une autre solution (B) de molarité. 214 mol/l quels volumes de A et d'eau faut il mélanger? Exercice 3: 27. Soit

TRAVAUX DIRIGES CHIMIE ANALYTIQUE

M Ca(NO3)2= 164g/mol ρ=1 g/cm3. Exercice 04: 1. Calculer la molarité d'une solution A préparée en dissolvant 4

Polycopié : Notes de cours et exercices

2) Calculer la molalité ; la molarité et la normalité de KOH. ρ(eau) = 1 kg/L et MK. = 39 g/mol. Réps : 0.21mol ; 0.84mol/kg ; 0.84mol/L ;. 0.84N. Ex05 On

Filière Sciences de la Matière Chimie Cours Chimie des Solutions

La normalité est liée à la molarité par l'équation : N=P×M. N : Normalité ;. P Exercice. On considère une solution d'acide faible de concentration initiale ...

Les solutions : pourcentage massique molarité

molalité

Année 2020-2021 LE CORRIGEE TYPE DE LA SERIE I (TD01

Exercice N°1 a- La quantité de matière de KOH : (n) = masse KOH / masse molaire KOH. nKOH= 12g /56 (g/mol) =0 21 mol b- La Molarité (M) : M = n KOH

Cours et exercices de chimie des solutions

Relation entre la normalité et la molarité 6- Chimie MPSI ; cours méthode et exercices corrigés ; Le nouveau précis Bréal.

EXERCICES DE CHIMIE GÉNÉRALE

Exercice 1 a) Donner la définition de Molarité Molalité et Fraction Molaire (pour une solution avec une seule espèce dans un solvant).

Travail dirigé 5 : La concentration dune solution

Exercices : 1. On mélange deux volumes différents de solutions dont la teneur respective en glucose vaut. 7g/L. Que devient la concentration massique de

Filière Sciences de la Matière Chimie Cours Chimie des Solutions

La normalité est liée à la molarité Exercice. On considère une solution d'acide faible de concentration initiale C0 et de constante d'acidité.

td corriges biochmv 2014-2015.pdf

EXERCICE 2 : Avant de réaliser une manipulation de Biochimie vous devez préparer les Sa molarité est x et sa normalité ... Sa molarité (M) est y et sa.

COURS DE CHIMIE GENERALE Semestre 1 SVI

d'électrons susceptibles d'être libérés par un litre de solution. La normalité est liée à la molarité par l'équation : N=P×M. N : Normalité ;.

Les solutions

(molarité) [ ] ou C mol.L-1 nombre de moles de composé dissous dans un litre de solution

TRAVAUX DIRIGES CHIMIE ANALYTIQUE

Combien faut-il prendre de ml de cette solution pour préparer 5 L d'une solution de normalité 010 N. Exercice 02 : Calculer la masse de soluté nécessaire à la

Remédiation chimie 2015-2016 : La concentration d'une solution

1, 2, 3 sciences Mawet K.

Travail dirigé 5 : La concentration

Notions vues :

- le facteur de dilution - la fraction molaire - la densité - la masse volumique

Exercices :

1. On mélange deux volumes différents de solutions dont la teneur respective en glucose vaut

7g/L. Que devient la concentration massique de cette nouvelle solution ?

(R : 7g/L)

2. Comparer les masses de fructose contenues dans les solutions suivantes :

(R : 0,01g dans les solutions 1 et 2)

3. On introduit 0,55g de sulfate de zinc (ZnSO4

(R : 11g/L) e de potassium (KMnO4) cette solution par dissolution de 9,48g de soluté . (R : 3,16g/L) de KBr solide doit- on peser ? (R : 21,25g)

6. Une solution dont 5 mL contiennent nA

faux. Justifier. (R : Vrai) olume de 50 mL contient 0,01 mol de substance dissoute. (R : 0,2 mol/L) a) à partir du soluté solide? (R : a) 0,8g/100mL ; b) prélever 40 mL de la solution de NaOH) Remédiation chimie 2015-2016 : La concentration d'une solution

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2C2O4.2H2

mL de solution aqueuse. Quelle est la concentration molaire de cette solution ? (R : 8.10-2 M)

10. On prépare 50 mL de solution aqueuse de chloru3) par dissolution de

0,55g de .

a) Calculer la concentration molaire de ce sel. b) Calculer les concentrations molaires des ions résultant de la dissociation du sel (R: a) 8,25.10-2M ; b) c( Al+3)= 8,25.10-2M et c(Cl-) =3.8,25.10-2M) sachant que les renseignements suivants : 37% massique ; 1,19kg/L et

M =36,5g/mol.

(R : 12,06M)

2SO4 concentré sachant que sa

(R : 18,02M) e CH3COOH à 99% sachant que M = 60g/mol et que d = 1,06. (R : 17,5M)

A est diluée 10 fois. Que devient la

concentration molaire de cette solution ? (R : cA/10)

15. Un berliavel concentrée comporte les données

suivantes (R : 4) volume de solution faut-il prélever pour préparer un litre de solution 0,1M ? Quel est le facteur de dilution ? (R : 50mL ; 20) mL de NaOH 5 mol.L-1. Quel est le facteur de dilution ? (R : 1M ; 5)

18. Un industriel veut éliminer 1 m3 de déchets liquides dont la teneur en nitrates est de 10g/L.

-il le diluer avant le rejet en rivière, sachant que la législation autorise un maximum de 50 mg/L ? (R : ajout de 199 m3)

19. Quel -il prélever pour préparer 100 mL

une solution de H2SO4 dont la concentration molaire vaut 6M ? (R : 33,3 mL) Remédiation chimie 2015-2016 : La concentration d'une solution

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3PO4 prépa

concentré dans un jaugé de 100 mL ? (R : 1,5 M)

21. Dans un jaugé de 500 mL, on dissout 2,9 g de chlorure de sodium solide et 1,48 g de

alculer la concentration molaire en ions chlorure dans la solution. (R : 0,14 M)

22. On dissout 2,5 g de CuSO4.5H2

concentration molaire de la solution en ions sulfate. (R : 0,31 M) Q solution de nitrate ferrique à 0,242 g.L -1. Calculer la concentration molaire en ions nitrate dans ce mélange. (R : 0,17 M) Q masse volumique vaut 1,129 g/mL. Calculer la molalité, le pourcentage massique et la fraction molaire de soluté pour cette solution. On considè pas varier le volume de la solution. (R : 0,908 mol/kg ; 15% ; X=0,0161)

Q12H22O11 de molalité 4,03 mol/kg et dont le

pourcentage massique est de 58%. Calculer la concentration molaire, la fraction molaire fait pas varier le volume de la solution. (R : 4,03 mol/L ; X= 0,0677 ; 2,38 g/mL) Remédiation chimie 2015-2016 : La concentration d'une solution

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4 I. IM QRPLRQ GH ŃRQŃHQPUMPLRQ G·XQH VROXPLRQ

1/ GpILQLPLRQ HP ŃRPSRVLPLRQ G·XQH VROXPLRQ

Une solution est un mélange homogène dont on ne peut pas distinguer les constituants.

Il y a 2 constituants dans une solution :

- le soluté : corps dissous (présent en faible quantité) qui peut être - solide (ex : NaCl) - liquide (ex : CH3COOH) - gazeux (ex : HCl) - le solvant : constituant le plus abondant dans lequel le soluté est dissous Ex O·HMX HVP XQ VROYMQP VRXYHQP XPLOLVp : on parle alors de " solution aqueuse »

2C FMUMŃPpULVPLTXHV G·XQH VROXPLRQ

A/ FRQŃHQPUMPLRQ G·XQH VROXPLRQ

F·HVP OM SURSRUPLRQ GH VROXPp ŃRQPHQXH GMQV OM VROXPLRQB HO H[LVPH SOXVLHXUV PMQLqUHV G·H[SULPHU OM ŃRQŃHQPUMPLRQ G·XQH VROXPLRQ :

1°/ Molarité ou Concentration molaire C

Nombre de moles de soluté dissous dans 1L de solution. V nC où n = nombre de moles de soluté

V = Volume total de la solution

(OOH V·H[SULPH HQ PRO I-1 ou mol/L Remédiation chimie 2015-2016 : La concentration d'une solution

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2°/ Concentration massique (C massique RX ǋ

Masse de soluté dissous dans 1L de solution.

C massique =

V m où m = masse de soluté

V = volume total de la solution.

(OOH V·H[SULPH HQ J I -1 ou g/L ou encore en kg L-1 ou kg/L

3°/ Molalité (Cm ou m)

Nombre des moles de soluté par kg de solvant

tkgdesolvan nm Avantage de cette unité : elle est indépendante de la température

4°/ Pourcentage massique (% m/m)

Nombre de grammes de soluté dissous dans de solution. Ex : une solution de H2SO4 à 96 % en masse contient de H2SO4 pur pour de solution.

5°/ Fraction molaire (X i)

Rapport entre le nombre de moles de soluté et le nombre total de moles en solution. X i = n n %C GHQVLPp G·XQH VROXPLRQ G Elle ŃRUUHVSRQG j OM PMVVH G·XQ OLPUH GH VROXPLRQ SMU UMSSRUP j OM PMVVH

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Travail dirigé 5 : La concentration

Notions vues :

Exercices :

1. On mélange deux volumes différents de solutions dont la teneur respective en glucose vaut

7g/L. Que devient la concentration massique de cette nouvelle solution ?

2. Comparer les masses de fructose contenues dans les solutions suivantes :

3. On introduit 0,55g de sulfate de zinc (ZnSO4

6. Une solution dont 5 mL contiennent nA

1, 2, 3 sciences Mawet K.

2C2O4.2H2

10. On prépare 50 mL de solution aqueuse de chloru3) par dissolution de

0,55g de .

M =36,5g/mol.

2SO4 concentré sachant que sa

A est diluée 10 fois. Que devient la

15. Un berliavel concentrée comporte les données

18. Un industriel veut éliminer 1 m3 de déchets liquides dont la teneur en nitrates est de 10g/L.

19. Quel -il prélever pour préparer 100 mL

1, 2, 3 sciences Mawet K.

3PO4 prépa

21. Dans un jaugé de 500 mL, on dissout 2,9 g de chlorure de sodium solide et 1,48 g de

22. On dissout 2,5 g de CuSO4.5H2

Q12H22O11 de molalité 4,03 mol/kg et dont le

1, 2, 3 sciences Mawet K.

1/ GpILQLPLRQ HP ŃRPSRVLPLRQ G·XQH VROXPLRQ

Il y a 2 constituants dans une solution :

2C FMUMŃPpULVPLTXHV G·XQH VROXPLRQ

A/ FRQŃHQPUMPLRQ G·XQH VROXPLRQ

1°/ Molarité ou Concentration molaire C

V = Volume total de la solution

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2°/ Concentration massique (C massique RX ǋ

Masse de soluté dissous dans 1L de solution.

C massique =

V = volume total de la solution.

3°/ Molalité (Cm ou m)

Nombre des moles de soluté par kg de solvant

4°/ Pourcentage massique (% m/m)

5°/ Fraction molaire (X i)

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