Calculer une quantité de matière
M la masse molaire
CORRIGÉ du Devoir Surveillé n°1
1 oct. 2015 20% de dioxygène et de 80% de diazote (pourcentages molaires). ... On donne la masse molaire du soufre : M = 321 g?mol-?1.
Les propriétés physiques des gaz
gène (O2) dont la masse molaire est de 32
EXERCICES
Calculer la masse molaire de l'eau de deux l'échantillon ainsi que la masse molaire mo- ... En déduire la masse de dioxygène conte- nue dans le flacon.
Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le
Par exemple la masse molaire atomique de l'oxygène est M(O)= 16
LAIR ET LATMOSPHÈRE
C'est un gaz parfait dont la masse molaire équivalente est prise égale à 28960 [kg/kmol]. 2. Parmi les constituants variables
Exercices de Thermodynamique
On modélise l'air par un gaz parfait de masse molaire M = 29 g.mol?1. Données : le « centimètre de mercure » est défini par la relation 1 atm = 76 cmHg
Reaction chimique - Thermodynamique - Cinétique
Le chimiste Lavoisier a énoncé la loi de conservation de la masse au cours d'une le volume produit est 3×245 L( volume molaire d'un gaz à 25°C)= 73
Aspect Couleur Odeur Masse molaire Masse volumique T° fusion T
Masse molaire. 2 g.mol-1. Masse volumique. 008988 g.l-1. T° fusion. -259
Physique--Chimie 2 PSI
10 mar. 2018 parfait de masse molaire ... masse de dioxygène gazeux à 200 bar ... 0 = 1 bar est « respirable » si sa fraction molaire en dioxygène est ...
[PDF] Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le
La masse molaire moléculaire est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments chimiques constituant la molécule L'unité est toujours le grammeÂ
Dioxygène - Wikipédia
Constituant 2095 en volume de l'atmosphère terrestre (232 en masse) le dioxygène est un gaz indispensable à la plupart des formes de vie actuellesÂ
[PDF] Masse et volume de dioxygène dans une bouteille - AlloSchool
Calculer sa masse m' lorsqu'elle est remplie de dioxygène sous forme gazeuse Le volume molaire du dioxygène à l'intérieur de la bouteille vaut Vm
[PDF] La mole
5) Calculer la masse molaire moléculaire du dioxygène M(O2) = 32 g/mol 6) Calculer la masse de dioxygène contenue dans la pièce Moles
[PDF] LAIR ET LATMOSPHÈRE
C'est un gaz parfait dont la masse molaire équivalente est prise égale à 28960 [kg/kmol] 2 Parmi les constituants variables le seul généralement pris enÂ
[PDF] Autour du volume molaire - Labo TP
La masse molaire d'une molécule est la somme de toutes les masses molaires Document 4 : Le volume molaire du dioxygène dans les conditions normales deÂ
[PDF] mole-grandeurs molaires - E-monsite
EXERCICE 11 4 1 Calculer la masse volumique du dioxygène dans les conditions normales Déterminer sa densité par rapport à l'air 4 2 On mélange 10L de butaneÂ
[PDF] Module 14 : Volumes de gaz
Calculez le volume occupé par 40 g de dioxyde de carbone (CO2) aux conditions standards Stratégie : a) Calculer la masse molaire du CO2 b) Extraire le nombreÂ
[PDF] Ex 1 : La masse molaire de leau est 180 gmol-1 que celle-ci soit
La masse molaire du dioxygène est 320g mol-1 d'où : n= m(O2) M (O2) = 69g 320 g mol?1 =215626 mol=22mol Ex 2 : La carvone est une substance liquideÂ
Quelle est la masse molaire du dioxygène ?
Par exemple, la masse molaire atomique de l'oxygène est M(O)= 16,0 g. mol–1. La masse molaire moléculaire est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments chimiques constituant la molécule.Comment calculer la masse molaire moléculaire de O2 ?
Une molécule de dioxygène est constituée de 2 atomes d'oxygène. il s'agit de la masse d'une mole HCl ou masse molaire soit : 1+35,5 =36,5 g mol-1.
Page 1 sur 13 LycéeJeanDautet-LaRochelle-jeudi1eroctobre2015CHIMIE PCSI CORRIGÉduDevoirSurveillén°1Duréedudevoir:2heuresBarême : !Exercice1:11points(soit7,3pointssur20)!Exercice2:18points(soit12pointssur20)!Présentationgénéraledelacopie:1point(soit0,7pointssur20)TOTAL:30points
Page 2 sur 13 11 Pts Exercice : combustion de S et forma tion de SO2. {40 min} LesgazsontconsidéréscommeparfaitsetlaconstantedesgazparfaitsRvautR=8,31J.K-1.mol-1.Onadmetquel'airestconstituéapproximativementde20%
ioxygèn t 80%iazot (pourc ntag smolaires).Onintroduitunemassem=0,30g defleurdesoufre(soufrepursolide,sep résentan tsousformed'unepoudrejaune)dansunpetitcreusetdecombustion.Àl' aided'unbecbunsen ,onenflammele soufreeto nplaceimmédiatementlecreusetdansunflacondevolume1,00 L contenantdel'airsouspressioni nitialementdeí µ = 1,00 bar. Onrefermehermétiquementleflacon.Onobservealorsunecombustionlentedusoufredansl'air,avecuneflamme bleutéecaract éristique.O nmodéliseracettetransformation parl'uniqueréa ctionchimiqued'équation:S(s)+O2(g)=SO2(g)Lediazoten'estniunréactif,niunproduitmaisestuneespècegazeuseprésentedansleflacon.Mêmesilate mpérature augmente légèrementpendantlacombustion, avantderedescendreensuite,onadmettrapoursimplifierqu'ellerestetoujoursvoisinede25°C. Àcettetempérature,laconstanted'équilibreK°delaréactiondecombustionvaut:í µÂ° = 4.10+52. Ondonnelamassemolairedusoufre:í µ = 32,1 gâ‹…mol-1. 1) Calculerlesquantitésdematièreinitialesdesoufre,dedioxygèneetdediazote.Quantitédematièreinitiale:0,5 PtDesoufre:n0=0,30/32,1=9,35.10-3molD'air:leflaconaunvolumede1L,latempératurevaut25+273,15=298,15K,lapressionvautp°=1,00bar=1,00.105Pa.Alorsutilisonsl'équationd'étatdesgazparfaits:1 Ptnairinitial=nair=(1,00.105x1.10-3)/(8,31x298,15)nairinitial=nair=0,040molCommeilya20%dediazoteet80%dediazote,ilyadoncdansleflacon:
Page 3 sur 13 0,5 PtnO2initial=n1=8,0.10-3mol0,5 PtnN2initial=n2=3,2.10-2mol2) Proposeruntableaud'avan cementexp licite,l'avancementéta ntnotéξ.Quepouvez-vousdiredelaquantitédematièretotaledegazinitialementetaucoursdelatransformation?Qu'endéduisez-vouspourlapression?Proposonsuntableaud'avancement:1 PtS(s)+O2(g)=SO2(g)N2(g)nTOT(gaz) 0,5 Ptt=0n0n10n2nair=n1+n2tn0-ξn1-ξξn2nair-ξ+ξ = nairDanscetableaud'avancement,lesquantitésdematièreapparaissentexpriméesenmol.0,5 PtOnremarquequelaquantitédematièregazeusetotalenechangepas:quandξ moldeO2disparaissent,ellessontremplacéesparξmoldeSO2.0,5 PtDoncsilaquantitédematièredegaznechangepas,lapressionnonplus:lapressionresteconstantetoutaulongdel'évolutiondusystème.3) Exprimerlaconstanted'équilibre,enfonctiondesactivités,puisdespressionspartiellesdechaquegazO2etSO2.Exprimonslaconstanted'équilibreenutilisantlarelationdeGuldbergetWaage:1 Pt í µÂ°=!(!"!)é!!(!!)é! = !"#!!°é!!"!!°é!4) Déterminerlacompositionfinaledusystè medansl eflacon,enprécisa ntenparticulierquelestleréactiflimitant,s'ilyaprésenceouabsencedusoufre,etendonnantlapressiontotaledansl'enceinteetlespressionspartiellesdesdifférentsgaz.Passonsauxvaleursnumériquesafinderepérerleréactiflimitant:S(s)+O2(g)=SO2(g)N2(g)nTOT(gaz)t=09,35.10-38,0.10-30n2nair=n1+n2t9,35.10-3-ξ8,0.10-3-ξξn2nair Leréactiflimitantestceluiquidisparaîtenpremiersilaréactionesttotale.
Page 4 sur 13 Ici,visiblement,c'estledioxygène.Parailleurs,laconstanted'équilibreaunevaleurtrèsgrande,trèssupérieureà 104donclaréactionesttotale.1PtEnconclusion:ledioxygèneestleréactiflimitant,lesoufreestdoncenexcès.Alafindelatransformation,voicidonclesquantitésdematièrerestantes:S(s)+O2(g)=SO2(g)N2(g)nTOT(gaz)t=09,35.10-38,0.10-30n2nair=n1+n2tfinal9,35.10-3-8,0.10-38,0.10-3-8,0.10-38,0.10-3n2nair S(s)+O2(g)=SO2(g)N2(g)nTOT(gaz)t=09,35.10-38,0.10-30n2nair=n1+n2tfinal1,35.10-3ε 8,0.10-33,2.10-24,0.10-2 Enfait,ledioxygèneestgazeux,iln'enrestequasimentplus,c'està direqu'ilenresteunequantité trèstrèsfaible,maisque nouspouvons calculercarc 'estuncomposégazeuxetilestpossibledecalculersapressionpartielleà l'aidedeK°.L'étatfinalestdonctoujours unétatd'équilibrechimiqu emêmes'il neresteque des"traces»dedioxygène.Calculonslespressionspartielles:0,5 Ptí µí µí µ2= !,!.!"!!!,!.!"!! í µ=0,2bar0,5 Ptí µí µ2= !,!.!"!!!,!.!"!! í µ=0,8barOnpeutcalculerlapressionpartielledeO2enutilisantK°:í µÂ°= 0,2!"!!°é!=4.10!"D'oùl'ondéduit:0,5 Ptí µí µ2= 5.10!!" í µí µí µLaquantitédematièredeO2restanteesteffectivementtrèstrèsfaible:0,5 Ptn(O2)finale=!.!!"=!.!"!!" ! !,!.!"!!!,!" ! !"#,!"=2.10-55molDoncilneresteplusdeO2,lavaleurobtenueétantextrèmementfaible!!!!!Ilreste1,35.10-3moldesoufre,soit:0,5 Ptm(S,finale)=0,0443g
Page 5 sur 13 18 Pts Problème : chimie dans l'Univers Laprésenced' eauliquideet d'uneatmosphèrepe rmettantleprocessusdelaphotosynthèseainsiquel'existenced'unchampmagnétiqueservantdeboucliersauxrayonnementscosmiquessontnécessairesà l'apparitiondelavie.Dansletabl eauci-dessoussontréunies quelquesca ractéristiquesdespl anètes dusystèmesolaire:1UA=1,5.1011m=distanceTerre-Soleil2,5 Pts partie 1 : " amarrisage ». La présence d'eau liquide - arrivée sur Mars {10 min} Ondonnelediagrammepression-températuredel'eau:1) Associerà chaquedomaine(numérotésde1à 4)l'étatphysiquedanslequelsetrouvel'eauparmile spropositionssu ivantes:solide, liquide,gazet fluidesupercritique.
3$57,(,/$3/$1(7(7(55(81,48(3/$1(7(
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