Calculer une quantité de matière
M la masse molaire
CORRIGÉ du Devoir Surveillé n°1
1 oct. 2015 20% de dioxygène et de 80% de diazote (pourcentages molaires). ... On donne la masse molaire du soufre : M = 321 g?mol-?1.
Les propriétés physiques des gaz
gène (O2) dont la masse molaire est de 32
EXERCICES
Calculer la masse molaire de l'eau de deux l'échantillon ainsi que la masse molaire mo- ... En déduire la masse de dioxygène conte- nue dans le flacon.
Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le
Par exemple la masse molaire atomique de l'oxygène est M(O)= 16
LAIR ET LATMOSPHÈRE
C'est un gaz parfait dont la masse molaire équivalente est prise égale à 28960 [kg/kmol]. 2. Parmi les constituants variables
Exercices de Thermodynamique
On modélise l'air par un gaz parfait de masse molaire M = 29 g.mol?1. Données : le « centimètre de mercure » est défini par la relation 1 atm = 76 cmHg
Reaction chimique - Thermodynamique - Cinétique
Le chimiste Lavoisier a énoncé la loi de conservation de la masse au cours d'une le volume produit est 3×245 L( volume molaire d'un gaz à 25°C)= 73
Aspect Couleur Odeur Masse molaire Masse volumique T° fusion T
Masse molaire. 2 g.mol-1. Masse volumique. 008988 g.l-1. T° fusion. -259
Physique--Chimie 2 PSI
10 mar. 2018 parfait de masse molaire ... masse de dioxygène gazeux à 200 bar ... 0 = 1 bar est « respirable » si sa fraction molaire en dioxygène est ...
[PDF] Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le
La masse molaire moléculaire est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments chimiques constituant la molécule L'unité est toujours le gramme
Dioxygène - Wikipédia
Constituant 2095 en volume de l'atmosphère terrestre (232 en masse) le dioxygène est un gaz indispensable à la plupart des formes de vie actuelles
[PDF] Masse et volume de dioxygène dans une bouteille - AlloSchool
Calculer sa masse m' lorsqu'elle est remplie de dioxygène sous forme gazeuse Le volume molaire du dioxygène à l'intérieur de la bouteille vaut Vm
[PDF] La mole
5) Calculer la masse molaire moléculaire du dioxygène M(O2) = 32 g/mol 6) Calculer la masse de dioxygène contenue dans la pièce Moles
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C'est un gaz parfait dont la masse molaire équivalente est prise égale à 28960 [kg/kmol] 2 Parmi les constituants variables le seul généralement pris en
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La masse molaire d'une molécule est la somme de toutes les masses molaires Document 4 : Le volume molaire du dioxygène dans les conditions normales de
[PDF] mole-grandeurs molaires - E-monsite
EXERCICE 11 4 1 Calculer la masse volumique du dioxygène dans les conditions normales Déterminer sa densité par rapport à l'air 4 2 On mélange 10L de butane
[PDF] Module 14 : Volumes de gaz
Calculez le volume occupé par 40 g de dioxyde de carbone (CO2) aux conditions standards Stratégie : a) Calculer la masse molaire du CO2 b) Extraire le nombre
[PDF] Ex 1 : La masse molaire de leau est 180 gmol-1 que celle-ci soit
La masse molaire du dioxygène est 320g mol-1 d'où : n= m(O2) M (O2) = 69g 320 g mol?1 =215626 mol=22mol Ex 2 : La carvone est une substance liquide
Quelle est la masse molaire du dioxygène ?
Par exemple, la masse molaire atomique de l'oxygène est M(O)= 16,0 g. mol–1. La masse molaire moléculaire est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments chimiques constituant la molécule.Comment calculer la masse molaire moléculaire de O2 ?
Une molécule de dioxygène est constituée de 2 atomes d'oxygène. il s'agit de la masse d'une mole HCl ou masse molaire soit : 1+35,5 =36,5 g mol-1.
Roger CadierguesMémoCad nE01.aL'AIR ETL'ATMOSPHÈRE SOMMAIRE
nE01.1. La composition de l'air nE01.2. L'atmosphère nE01.3. De l'air sec à l'air humide nE01.4. Conversion des humiditésLa loi du 11 mars 1957 n'autorisant, aux termes des alinéas 2 et 3 de l'article 41, d'une part que les "copies ou
reproductions strictement réservées à l'usage privé du copiste et non destinées à une utilisation collective», et
d'autre part que les analyses et courtes citations dans un but d'exemple et d'illustration "toute reproduction
intégrale, ou partielle, faite sans le consentement de l'auteur ou de ses ayants droit ou ayants cause, est illicite».
2 nE01.1. LA COMPOSITION DE L'AIRLes atomes en jeu
Les différents atomes intervenant dans la composition de l'air sont les suivants, indiqués avec leurs
masses atomiques mat : . O (oxygène) : mat = 15,9994 ; N (azote) : mat = 14,0067 ; C (carbone) : mat = 12,01 ; . H (hydrogène) : mat = 1,0080 ; Ar (argon) : mat = 39,95 ; Ne (néon) : mat = 20,179 ; . He (hélium) : mat = 4,0026 ; Kr (krypton) : mat = 83,80 ; Xe (xénon) : mat = 131,30.Les moLécuLes présentes dans L'air
Les molécules présentes dans l'air, caractérisées par leur masse molaire mmol [kg/kmol], sont :
• Soit des molécules simples, constituées d'un ou deux atomes : O2, N2, H2, Ar, etc., les principales
étant les suivantes : N2 (azote), mmol = 28,0134 ; O2 (oxygène), mmol = 31,9988 ; . Ar (argon), mmol = 39,95 ; les autres étant relativement négligeables ; • Soit des molécules composées qui sont - pour l'essentiel - les suivantes : . CO2 (dioxyde de carbone), mmol = 44,0088 ; CH4 (méthane), mmol = 16,042 ; . N2O (monoxyde d'azote), mmol = 44,1128 ; H2O (vapeur d'eau) : mmol = 18,0154.La composition de L'air
L'air est un mélange de différents gaz ou vapeurs qu'il est habituel de classer en deux catégories :
1. les constituants permanents
2. les constituants variables) présents en proportions variant avec le temps et avec le lieu.
Leurs concentrations types sont indiquées par les tableaux suivants.CONSTITUANTS PERMANENTS
constituantfraction molaire azote (N2) oxygène (O2) argon (Ar) néon (Ne) hélium (He) krypton (Kr) xénon (Xe) hydrogène (H2) méthane (CH4) monoxyde d'azote (N2O)0,781 10
0,209 53
0,009 34
0,000 01818
0,000 00524
0,000 00114
0,000 000 087
0,000 000 5
0,000 002
0,000 000 5
CONSTITUANTS VARIABLES
constituantfraction molaire eau (extérieur) (H2O) dioxyde de carbone (CO2) dioxyde de soufre (SO2) ozone (O3) dioxyde d'azote (NO2) de 0 à 0,07 de 0,001 à 0,0001 de 0 à 0,000 001 de 0 à 0,000 000 1 tracesLe modèLe de base
La modélisation classique consiste à écrire symboliquement :1. C'est le mélange de constituants permanents qui constitue ce qu'on appelle "l'air sec». C'est un
gaz parfait dont la masse molaire équivalente est prise égale à 28,960 [kg/kmol].2. Parmi les constituants variables, le seul généralement pris en compte est l'humidité, supposée
à l'état de vapeur. Cette vapeur peut se comporter comme un gaz imparfait lorsque sa teneur est for
te,mais ici - dans ce livret - nous la considérerons généralement comme un gaz parfait de masse molaire
égale à 18,0154 [kg/kmol].
air secvapeur d'eau air réel L'air réel est, pour la plupart des calculs de base, considéré comme un mé lange simple de deux gaz : l'air sec et la vapeur d'eau :. par sa teneur en humidité, qui peut être exprimée de différentes manières (voir plus loin).
3 nE01.2. L'ATMOSPHÈRELes conventions généraLes
1. Dans tous les calculs aérauliques (ce qui distingue ce domaine de celui des l'air comprimé) la pression
de l'air est la pression atmosphérique normalenE01.4).2. Dans les calculs aérauliques, l'humidité de l'air - lorsqu'elle est prise en compte - peut être exprimée
de différentes manières comme indiqué plus loin.L'atmosphère normaLe
La pression variant avec le temps les organisations internationales ont convenu d'une valeur moyenne
dite "normale . au niveau de la mer (z = 0) : = 15 [°C] ; p = 101325 [Pa], . la température décroît linéairement avec l'altitude (gradient de - 0,0065 [K/m]), . l'air est supposé sec, de masse molaire 28,9645, . l'intensité de la pesanteur : g = 9,80665 [N/kg].La pression atmosphérique normaLe
Partant de ces hypothèses, en supposant l'atmosphère en équilibre, on peut calculer la pression à différents
niveaux, qui est dite "pression atmosphérique normale», une grandeur qui ne dépend que de l'altitude. Pour calculer la pression atmosphérique normale, en fonction de l'a ltitude, vous disposez de quatre méthodes.1. Ou bien vous faites appel à la table E01.I ci-dessous qui fournit directement les valeurs principales.
2. Ou bien vous faites appel (sur calculette ou autrement) à la formule indiqué
e à l'encadré E01.A ci- dessous3/4. Ou bien vous faites appel aux auxiliaires qui vous seront présentés par la suite.
E01.I. PRESSION ATMOSPHéRIquE NORMALE EN fONCTION DE L'ALTITuDEAltitude
[m]Pression
[Pa]0101 325
100100 129
20098 945
30097 773
40096 611
50095 461
60094 322
70093 194
Altitude
[m]Pression
[Pa]70093 194
80092 076
90090 970
100089 875
110088 790
120087 716
130086 652
140085 599
Altitude
[m]Pression
[Pa]140085 599
150084 556
160083 524
170082 501
180081 489
190080 487
200079 495
210078 515
Altitude
[m]Pression
[Pa]210078 515
220077 541
230076 580
240075 626
250074 684
260073 749
280071 910
300070 108
Encadré E01.A. PRESSION ATMOSPHéRIquE NORMALE pat [Pa] = pression atmosphérique (normale) ; alt [m] = altitude5.2554876
remarques généraLesDans tous les encadrés, tels que le précédent (E01.A) où il y a présentation de formules :
4 nE01.3. DE L'AIR SEC À L'AIR H u MIDELes concepts de base
Les calculs (physiques) sur l'air étant souvent compliqués par les incertitudes sur l'humidité il est
habituel d'utiliser les deux concepts suivants : . celui d'air sec, supposant que l'air ne contient pas du tout d'humidité, . celui d'air humide, air réel On parle également "d'air sec» et ne prendre en compte que la fraction (essentielle) de l'air hors toute humidité. L'avantage du concept d'air sec tient à ce que les propriétés ne dépendent que de deux paramètres : . la pression (l'altitude), . la température, teneur en humidité. Pour éviter cette complication l'auteur conseille d'utiliser le concept d'air moyenplus loin : l'humidité ne dépend alors que de la température, et l'air n'est caractérisé que par deux
paramètres, au lieu de trois : la pression (l'altitude) et la température. première forme de mesure de L'humidité : L'humidité spécifiqueLe concept le plus rationnel pour caractériser la teneur en humidité de l'air consiste à utiliser
la notion d', égale à la masse d'humidité contenue dans la fraction "sèche» de l'air. L' est exprimée en kilogramme d'humidité par kilogramme d'air sec [kgh/kga]. A ttention :1. Beaucoup d'auteurs utilisent le terme d'humidité absolue à la place
excluons ce terme , non conforme aux conventions.2. Beaucoup d'auteurs utilisent, pour l', le gramme par kilogramme d'air sec : nous
excluons ce mode d'expression. deuxième forme de mesure de L'humidité : L'humidité reLativeL'humidité de l'air peut être également caractérisée par son humidité relative au lieu de l'être par
Notée ici (lire "psi») l'humidité relative: = pv / psat . où pv est la pression de vapeur d'eau [Pa] dans l'air,. et psat la pression de vapeur saturante [Pa] qui varie avec la température de l'air, cette pression étant
A ttention :Beaucoup d'auteurs expriment l'humidité relative en pourcent alors qu'ici nous utilisons la valeur
directe (et non pas le pourcent). Quand nous écrivons = 0,55, certains textes diront que = 55 %.
conversion des teneurs en humidité L'expression fondamentale de l'humidité relative ( = pv / psat, fait intervenir :1. une première valeur, celle de la pression de vapeur d'eau pv
2. une deuxième valeur, celle de psat, la pression de vapeur saturante [Pa], qui ne dépend que de la
température [°C] L'humidité ne peut exister à l'état de vapeur que si sa p ression est inférieure à la pression de vapeur saturante : psat,1. Ou bien vous faites appel à la table E01.II (page suivante) fournissant les valeurs de psat,,
2. Ou bien vous faites appel (sur calculette ou autrement) à l'encadré E01.B de la page suivante,
3. Ou bien vous faites appel aux auxiliaires qui vous seront présentés par la suite.
Dans un grand nombre de cas la valeur de l'humidité relative est connue, ou supposée telle. S'il n'en
est rien c'est que le grandeur connue est l'. Si vous devez convertir une humidité relative en (ou inversément) vous pouvez faire appel à l'une des trois procédures suivantes :1. Ou bien vous faites appel (sur calculette ou autrement) à l'encadré E01.C de la page suivante,
2/3. Ou bien vous faites appel aux auxiliaires qui vous seront présentés par la suite.
5 nE01.4. CONVERSIONS DES H u MIDITquotesdbs_dbs28.pdfusesText_34[PDF] acétaldéhyde masse molaire
[PDF] masse molaire methanol
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