CORRIGE DE LEREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES EXERCICE 1
CORRIGE DE L'EREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES. EXERCICE 1. (04 points). 1.1. Le dioxyde de carbone. (01 point) Degré de polymérisation : n =.
CORRECTION DEXAMEN
Exercice 01: Le degré de polymérisation moyen en nombre ... 4. deux exemples d'amorceurs fréquemment utilisés en polymérisation : (1.5point).
Chimie PC/PC*
monobare et adiabatique 117 – Exercices 118 – Corrigés 124 macromolécules de degré de polymérisation x et Mx la masse molaire de la macromolécule.
Polymères- Correction
Exercice 01 : Choisir la (les) bonne(s) réponse(s) Calculer la masse molaire du PVC obtenu si son degré de polymérisation moyen est n=600.
Corrigé du TD O8 : Matériaux organiques polymères Exercices
EXERCICE 2 : POLYMERISATION ET SPECTROSCOPIE DE MASSE + 2 donc le premier pic correspond à une macromolécule possédant un degré de polymérisation de 15.
Chimie PCSI
de la vitesse de polymérisation. Exercices d'application ... Calculer son degré de polymérisation moyen en nombre DPn. On précise que l'acrylate de.
Chimie des polymères
Exercices et problèmes corrigés Degré de polymérisation et masse molaire . ... Degrés de polymérisation et masses molaires moyennes ...
Problèmes résolus Aschi Adel polymère en solution
régulier? Exercice V : Polymères en Solution. 1. Estimer la taille d'une molécule de polymère en solution avec degré de polymérisation 300.
Terminale générale - Structure en chimie organique - Exercices
Exercice 1 corrigé disponible. Exercice 2 corrigé disponible. 1/5. Structure en chimie organique – 3.a) Qu'appelle-t-on « degré de polymérisation » ?
TD Polymères 4
Exercice 1 : Polymérisation radicalaire - structure des chaînes en masse d'azote dans un polyacrylonitrile de degré de polymérisation moyen en nombre.
[PDF] Polymères- Correction - AlloSchool
Exercice 01 : Choisir la (les) bonne(s) réponse(s) Calculer la masse molaire du PVC obtenu si son degré de polymérisation moyen est n=600
02 CORRECTION Exo Polymere PDF PDF Polymérisation - Scribd
Exercice 1 (Extrait BTS 1993) Certains personnels de laboratoire utilisent une blouse tissée en polypropylène 1) S'agit-il d'une fibre naturelle artificielle
[PDF] CORRIGE DE LEREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES EXERCICE 1
CORRIGE DE L'EREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES EXERCICE 1 (04 points) 1 1 Le dioxyde de carbone (01 point) Degré de polymérisation : n =
CORRIGE DE LEXERCICE 36
2-1) Ecrire l'équation bilan de la réaction de polymérisation en faisant bien ressortir le motif du polymère ; préciser le type de polymérisation mise en
[PDF] Polymères Exercices - Claroline Connect
(b) En déduire le degré de polymérisation N d'un PVC de masse molaire Mp = 75 kg/mol (c) Le PVC est obtenu par polyaddition Ecrire la réaction de
[PDF] polymères - Physique Chimie Hourdequin
2 4 2- Sachant que la masse molaire moyenne de ce polyester est de 2600 g mol¹ calculer le degré de polymérisation moyen de ce polymère Données : masses
[PDF] Chimie des polymères - Lavoisierfr
Exercices et problèmes corrigés Degré de polymérisation et masse molaire Degrés de polymérisation et masses molaires moyennes
[PDF] Chimie PC/PC*
Exercice 1 Le motif du néoprène a pour formule brute C4H5Cl ; ce qui correspond à une masse molaire de M = 88 5 g mol?1 Le degré de polymérisation moyen
Polymères - Première - Exercices corrigés - PDF à imprimer
Calculer la masse molaire du PVC obtenu si son degré de polymérisation moyen est n=600 Le PVC est-il un matériau organique ?
Examen corrige indice de polymérisation
Recherche L3-chimie-macro pdf Exercices sur les macromolécules (chap 10) - Physiqueensti Calculer son degré de polymérisation moyen en nombre
Comment déterminer le degré de polymérisation ?
Le degré de polymérisation est le nombre moyen d'unités répétées par chaîne dans un échantillon. Il définit la longueur d'une chaîne polymère. On peut calculer le degré de polymérisation ou en prenant le poids moléculaire moyen en nombre en le divisant par le poids moléculaire moyen de l'unité répétée.Comment écrire une équation de polymérisation ?
La formule semi-développée du 1,1-dichloroéthylène : CCl2 = CH2 Le 1,1-dichloroéthylène : CCl2 = CH2 peut se polymériser du fait de l'existence de la double liaison C = C dans la molécule. (01,5 point). 3.2.Quel est la formule du polymère ?
Le degré de polymérisation (DP) définit la longueur d'une chaîne polymère. DP est le nombre d'unités monomères (unités répétitives) constitutives de cette chaîne. Le degré de polymérisation est directement proportionnel à la masse molaire du polymère.
![[PDF] Chimie PC/PC* [PDF] Chimie PC/PC*](https://pdfprof.com/Listes/17/24648-179782311400328.pdf.pdf.jpg)
H. Arcostanzo F. Édard D. Loeuillet
CHIMIE
PC/PC*
VUIBERTTout-en-un
Tout le cours
Fiches de synthèse
Conseils méthodologiques
Vrai/faux
Exercices guidés
Exercices d"application
Approches documentaires
Problèmes de synthèse
Sujets de concours
Tous les corrigés détaillésCONFORME
AU PROGRAMME
Table des matières
Retrouvez sur le site www.vuibert.fr,
à la page du livre, des annexes,
des contenus numériques et des analyses documentaires. I. Mélanges et transformations : aspects thermodynamiques...............5 Chapitre 1.Changements détat isobares de mélanges binaires...................71. Variance : nombre de degrés de liberté d"un système à l"équilibre8- 2. Construction d"un
d"équilibreliquide-vapeur et méthodes 63-Exercices 69-Corrigés 79 Chapitre 2.Application du premier principe de la thermodynamique à la réaction chimique 931. Rappel de thermodynamique93- 2. Systèmes en réaction chimique95- 3. Détermination
d"une enthalpie standard de réaction101- 4. Transfert thermique en réacteur monobare108 -Synthèse et méthodes 113- 1. Le premier principe et ses conséquences113- 2. État stan-dard d"un constituant physico-chimique113- 3. État standard de référence d"un élément114-
115-5.Réactionsstandarddeforma-
tion d"un constituant116- 6. Réaction de dissociation de liaison116- 7. Calcul d"une enthalpie
standardderéaction monobare et adiabatique117-Exercices 118-Corrigés 124 Chapitre 3.Application du second principe de la thermodynamique à la réaction chimique 133 et enthalpie libre de réaction144- 4. L"afnité chimique150- 5. L"équilibre chimique156 - 6. Optimisation d"un procédé160-Synthèse et méthodes 170- 1. Second principe170-2. Entropie absolue170- 3. Enthalpie libre171- 4. Identités thermodynamiques171-5.Po-
tentiel chimique171- 6. Entropie et enthalpie libre de réaction173- 7. Entropie standard denité chimique
175- 11. Évolution et équilibre d"un système en réaction176- 12. Optimisation
d"un procédé177-Exercices 178-Corrigés 188 II. Énergie chimique et énergie électrique : conversion et stockage...........203 Chapitre 4.Thermodynamique de loxydoréduction..........................2051. Couple oxydant
/réducteur205- 2. Réaction d"oxydoréduction entre deux couples207- du fonctionnement d"une pile électrochimique214-Synthèse et méthodes 218- 1. Enthalpie libre électrochimique218- 2. Réaction d"oxydoréduction entre deux couples218- 3. Approche thermodynamique du fonctionnement d"une pile219-Exercices 221-Corrigés 232 1Table des matières
Chapitre 5.Cinétique des réactions d"oxydoréduction.........................247 dans le cas de transformations spontanées264... 4. Utilisation dans le cas de transformations forcées271...Synthèse et méthodes 279... 1. Réaction électrochimique279... 2. Courbesintensité-potentiel279...3.Tensiondélivréeparunepile282...4.Électrolyse283...Exercices 285
...Corrigés 299 III. atomes, molécules, complexes : modélisation quantique et réactivité......313 Chapitre 6.Orbitales atomiques........................................3151. Une brève introduction de la mécanique quantique
lélectron334... 4. Atomes polyélectroniques335...Synthèse et méthodes 347...Exercices 349
...Corrigés 356 Chapitre 7.Orbitales moléculaires......................................3631. Présentation de la théorie des orbitales moléculaires363... 2. Interaction de deux orbitales
atomiques identiquesns-Exemple deH
2371... 3. Interaction de deux orbitales identiques - Exemple des molécules
diatomiques homonucléaires de la deuxième période375... 4. Molécules diatomiques hété-
ronucléaires384... 5. Interaction dorbitales de fragments390...Synthèse et méthodes 398...
Exercices 402...Corrigés 412
Chapitre 8.Orbitales moléculaires et structure des complexes....................4231. Les complexes métalliques423... 2. Orbitales atomiques ou moléculaires du métal et des
ligands429... 3. Orbitales moléculaires dun complexe octaédrique présentant des ligands-
donneurs433... 4. Orbitales moléculaires dun complexe octaédrique présentant des ligands
-donneurs ou-accepteurs443...Synthèseetméthodes 461...Exercices 465...Corrigés 474 Chapitre 9.Activité catalytique des complexes..............................4831. Cycle catalytique483... 2. Processus élémentaires489... 3. Interprétation de la modication
de la réactivité dun alcène498...Synthèse et méthodes 501...Exercices 503...Corrigés 512
Chapitre 10.Réactivité en chimie organique - Orbitales frontalières................5171. La réactivité chimique517... 2. Le modèle orbitalaire521... 3. Étude des substitutions nucléo-
philes bimoléculaires527... 4. Addition nucléophile sur C=O529... 5. Limites de validité de lapproximationdesOF532...Synthèseetméthodes 533...1.Contrôlethermodynamique533...2.Contrôlecinétique
orbitalaire533... 6. Orbitales Frontalières (OF)534... 7. Approximation des OF ou approximation
deFukui ... 10. Addition Nucléophile sur C =O534... 11. Limites de validité de lapproximation des OF534 ...Exercices 535...Corrigés 544 2Table des matières
IV. molécules et matériaux organiques : stratégie de synthèse et applications..551 Chapitre 11.Acides carboxyliques et dérivés Mécanisme A N +E..................5531. Les différentes fonctions et leurs réactivités553... 2. Obtention des esters570... 3. Obtention
des amides578... 4. Hydrolyse des dérivés dacides582... 5. Réactivité chimique des dérivés
dacides589...Synthèse et méthodes 596... 1. Structure commune596... 2. Réaction dacyla-
dun alcool tertiaire599... 5. Réduction des dérivés dacide599...Exercices 600...Corrigés 623
Chapitre 12.Énolates et carbanions stabilisés. Création de liaisons C-C..............6431. Léquilibre céto-énolique643... 2. Ions énolates et carbanions stabilisés649... 3. Réactions de
substitution nucléophile654... 4. Réactions daddition nucléophile suivie délimination657...
5. Réactions daddition nucléophile660... 6. Réactions daddition nucléophile sur des-énones
668...Synthèse et méthodes 673... 1. Léquilibre céto-énolique673... 2. Formations des ions
énolates et des carbanions stabilisés673... 3. Réactivité des ions énolates674... 4. C-alkylation
des cétones ... S N2674... 5. Réaction daldolisation ou cétolisation (A
N ) ... Réaction de crotonisation675... 6. Addition de Michael ... A N -1,4676... 7. Autres réactions ... A N +E676...Exercices 677...Corrigés 693
Chapitre 13.Réaction de Diels-Alder Formation de cycles.......................7151. Présentation de la réaction715... 2. Résultats expérimentaux720... 3. Réaction de Diels-
Alder : une réaction sous contrôle orbitalaire723... 4. Réaction de Diels-Alder : un large spectre
dutilisations741...Synthèseetméthodes 744...1.Présentation744...2.Conditionsopératoires
et mécanisme744... 3. Contrôles de la réaction745...Exercices 746...Corrigés 755 Chapitre 14.Synthèses des hydrocarbures insaturés..........................7691. Réaction de Wittig : olénation avec allongement de la chaÎne carbonée769... 2. Réaction de
métathèse avec modication de la chaîne carbonée776... 3. Formation de liaisons C=C/CC sans modication de la chaîne carbonée782...Synthèse et méthodes 788... 1. Réaction de
Wittig788...2.Réactiondemétathèse789...3.Réactionsde-éliminations789...Exercices 790 ...Corrigés 796 Chapitre 15.Réactivité des hydrocarbures insaturés..........................8031. Présentation803... 2. De lalcène à lalcool817... 3. Oxydation des alcènes827... 4. Réduction
des alcènes836...Synthèse et méthodes 844... 1. Réaction dhydratation des alcènes(et réactions apparentées)844... 2. Séquence hydroboration-oxydation845... 3. Oxydation dun
alcène en époxyde845... 4. Oxydation dun alcène en diol vicinal846... 5. Réduction dun alcène
en alcane : hydrogénation catalytique847... 6. Réduction dun alcyne en alcène ou alcane :
hydrogénation catalytique847... 7. Allongement de la chaîne carbonée : création de liaison
C...C848...Exercices 849...Corrigés 863
Chapitre 16.Matériaux polymères organiques..............................8811. Dénir et caractériser un polymère881... 2. Structure des polymères886... 3. Propriétés
mécaniques895...Exercices 899...Corrigés 902 3 COURS 16Chapitre
Matériaux polymèresorganiques
Même si le nom "polymère» est très ancien (Berthelot l"utilisait pour qualier le produit obtenu
lors du chauffage du styrène), la notion de polymère telle que nous l"entendons aujourd"hui a été introduite par Staudinger (prix Nobel de chimie en 1953) dans les années 1920. Les polymères, qu"ils soient naturels ou synthétiques, ont une grande importance aussi bien pour l"analyse de la chimie du vivant que dans le domaine des matériaux.Le chapitre se limite
aux caractéristiques principales des polymères; aux différents états physiques particuliers des polymères; à l"étude des propriétés mécaniques. les réactions de formation des polyamides et des polyesters.1. Dénir et caractériser un polymère
1.1. Macromolécules, motifs constitutifs, polymères, monomères
Dénitions 16.1.
Une macromolécule correspond à l"assemblage covalent d"un grand nombre d"unités struc- turales répétitives appeléesmotifs constitutifs. Lemotif constitutifouunité de répétitionest la plus petite entité constitutive dont larépétition conduit à une macromolécule régulière. Les motifs sont donc enchaînés les uns
aux autres. Unpolymèreest un système formé d"un ensemble demacromoléculesne comportant pas toutes le même nombre de motifs constitutifs. On appellepolymérisationtoute réaction qui conduit à un polymère par enchaînementde motifs, éventuellement différents. Les molécules qui réagissent et s"enchaînent pour
constituer le polymère sont appeléesmonomères. Dans unhomopolymère, tous les motifs constitutifs sont identiques; uncopolymèreest constitué de plusieurs types de motifs. 881Partie 4 ... molécules et matériaux organiques : stratégie de synthèse et applications Exemples (les extrémités des macromolécules ne sont pas toujours précisées) Nom du polymèreFormule générique du polymèreMotif constitutif
Polystyrène
CH 2 CH n CH 2 CHNylon-6
H 2 NCH 2 C O NHCH 2 C O OH n 5quotesdbs_dbs28.pdfusesText_34[PDF] masse molaire moyenne en nombre exemple
[PDF] diametre du cercle
[PDF] comment calculer le mode d'une série statistique continue
[PDF] cardinal de l'univers
[PDF] evenement probabilité
[PDF] experience aleatoire definition
[PDF] comment calculer le nombre de molecule
[PDF] nombre d'atomes différents
[PDF] nombre d'atomes dans l'univers
[PDF] masse d'un atome de soufre
[PDF] que represente la masse molaire atomique du soufre
[PDF] ion sulfure composition
[PDF] formule sulfure de sodium
[PDF] nombre de charges positives dans le fer