DÉVELOPPER UNE
7 mar 2016 fonction de la longueur d'onde ou de la fréquence. • Spectrum (latin) : fantôme ... Absorbance : Relation entre absorbance et concentration.
Génération de peignes de longueurs dondes à haut débit pour les
4 ene 2012 une relation de phase entre les modes longitudinaux du laser et conduire ... variations ?? de la longueur d'onde et ?? de la fréquence ...
DÉVELOPPER UNE
3 mar 2016 fonction de la longueur d'onde ou de la fréquence. • Spectrum (latin) : fantôme ... Absorbance : Relation entre absorbance et concentration.
1 Ondes stationnaires sur une corde
Les points o`u l'amplitude est maximale s'appellent ventres ou antinoeuds. La relation entre la longueur d'onde ? la fréquence f
LA CONVERSION DE FREQUENCE
Sommaire - L'intérêt évident d'utiliser de courtes longueurs d'onde dans les Ces relations expriment que pour créer un photon â la fréquence w3.
Fiche de synthèse n°3 - Les ondes périodiques
La fréquence notée f
Chapitre 5.1 – Les photons et leffet photoélectrique
Lorsque la longueur d'onde est très courte (fréquence élevée) le nombre d'électron éjecté est proportionnel à l'intensité de la lumière.
TP constante de Planck
Relation fréquence/longueur d'onde. • Dualité onde-particule. • La physique des DELs : • Comment estimer la valeur de la constante fondamentale de Planck ?
Ondes Electromagnétiques
6.3.3 Relation de dispersion vitesse de phase
Présentation PowerPoint
La longueur d'onde est comprise entre 10–3 m et 1 m le radar utilise des micro-ondes. 2. Nommer le phénomène à l'origine de la différence de fréquence
Son fréquence période longeur donde Cochlea
27 déc 2016 · Dans un milieu donné la fréquence et la longueur d'onde sont liées par la formule : ?=c/f=c*T ou ? est la longueur d'onde en mètre (m)
[PDF] Les ondes
Sa fréquence est de 50 Hz Quelle est sa longueur d'onde ? (rép : 08m) 2 Une onde a une longueur d'onde de 12m et sa vitesse de propagation est de 96
[PDF] M6 ONDES MECANIQUES
Une onde de fréquence f est délivrée par le haut-parleur Lorsque la fréquence est ajustée de façon à ce que la relation ?nfn = v soit vérifiée une onde
[PDF] Thème : Ondes Fiche I : Ondes mécaniques - Studyrama
périodicité spatiale caractérisée par la longueur d'onde ? qui est la plus petite ? = v x T ou ? = v / ? où ? = 1 / T est la fréquence de la vibration
[PDF] Partie 2 : Les ondes progressives
Une OPPH est associée à une pulsation ? unique Or cette pulsation est reliée à la fréquence f de l'onde par la relation : f = ?/2? En éléctromagnétisme la
[PDF] Propagation dune onde
Il faut connaître la relation entre la période T la longueur d'onde ? et c la célérité de l'onde mais aussi la relation entre la période T et la fréquence f
[PDF] Les ondes périodiques - collections numériques STL SPCL
La longueur d'onde ? correspond à la distance parcourue par l'onde pendant la période d'où la relation : – ? : longueur d'onde (m) ; – : célérité (m?s–
[PDF] Ondes Electromagnétiques - Cours ESPCI
Le spectre des ondes électromagnétiques est représenté sur la figure 1 1 en fréquence ? = ?/(2?) et en longueur d'onde ? = c/? = 2?c/? (dans tout le cours
Fréquence et longueur donde
Il existe donc une relation entre la fréquence et la longueur d'onde \lambda = \frac{v}{\nu} = vT On remarque donc que à période T
[PDF] Chapitre 2 - Guides donde
La figure 2 5 montre les fréquences de coupure des premiers modes TE et TM d'un guide circulaire par rapport `a la fréquence de coupure du mode dominant TE11
Quelle est la relation entre la longueur d'onde et la fréquence ?
La longueur d'onde et la fréquence sont donc inversement proportionnelles, c'est-à-dire que plus la longueur d'onde est petite, plus la fréquence est élevée, et plus la longueur d'onde est grande, plus la fréquence est basse.Comment déterminer le sens de propagation d'une onde ?
Une onde est dite transversale quand le déplacement des points du milieu est perpendiculaire à la propagation de l'onde. Une onde est dite longitudinale quand le déplacement des points du milieu est parallèle à la propagation de l'onde.Quelle est la vitesse de propagation de l'onde ?
En effet, l'onde sonore se propage à une vitesse de 343 m/s, tandis que l'onde lumineuse se propage à une vitesse moyenne de 300 000 km/s.- Une autre caractéristique des ondes électromagnétiques est la longueur d'onde, c'est-à-dire la distance qui sépare deux oscillations de l'onde. Elle est inversement proportionnelle à la fréquence.
À des fins pédagogiques uniquement
March 7, 2016
1DÉVELOPPER UNE
SCIENCE TOUJOURSMEILLEURE
Agilent et VousLes principes
fondamentaux de la spectroscopie: la théorieÀ des fins pédagogiques uniquement
March 7, 2016
2Agilent s'engage auprès du monde
de l'enseignement et donne accèsà ses propres ressources.
Ce diaporama a été créé par Agilent à des fins pédagogiques uniquement Contacter Agilent Technologies au préalable pour toute autre utilisation des images, schémas ou dessins March 7, 2016À des fins pédagogiques uniquement 3Introduction
La spectroscopieest l'étude de l'interaction entre la matière et les rayonnements électromagnétiques.Historiquement, la spectroscopie provient de l'étude de la lumière visible dispersée par un prisme en fonction de sa longueur d'onde.Plus tard, le concept a été étendu considérablement afin d'incorporer toute interaction avec l'énergie radiative en fonction de sa longueur d'onde ou de sa fréquence. Les données spectroscopiques sont souvent représentées par un spectre, un tracé de la réponse d'intérêt en fonction de la longueur d'onde ou de la fréquence. •Spectrum (latin): fantôme •Skopos (grec): observateur •Spectroscopiste = observateur de fantômes March 7, 2016À des fins pédagogiques uniquement 4Table des matières
Contexte historique
•Premières découvertes sur les spectres optiques •1666 Observation du spectre visible •1802 Raies d'absorption de Fraunhofer •Expérience sur l'émission de Kirchhoff et Bunsen •Expérience sur l'absorption de Kirchhoff et BunsenDéfinitions
•Le spectre de Milton •Spectroscopie et spectromètre •Spectre électromagnétique •LumièreParamètres clés
•Longueur d'onde et fréquence •Absorption et émission •Lumière absorbée vs. niveaux d'énergie •Caractéristiques des spectres atomiques •Absorbance et transmittance •Absorbance: Relation entre absorbance et concentration •Loi de Beer-Bouguer-Lambert March 7, 2016À des fins pédagogiques uniquement 5Contexte historique
Premières découvertes sur les spectres optiquesTable des matières
Abney et
Festing
obtiennent des spectres infrarouges pour plus de50 composés
1882Anders J.
Angstrom
mesure les longueurs d'onde d'environ 1000 raies deFraunhofer
1868Gustav
Kirchhoff
etRobertBunsen
observent différentes couleurs provenant d'éléments chauffés jusqu'à l'incandescence 1859August Beer
découvrela relation entre l'absorption de la lumière et la concentration 1853Joseph von
Fraunhofer
étudie ces
raies noires à l'aide d'un spectroscope 1812William Hyde
Wollaston
identifieles raies noires dans le spectre solaire 1802IsaacNewton
découvre le spectre solaire 1666March 7, 2016À des fins pédagogiques uniquement 6
Expérience d'Isaac Newton
Contexte historique
1666 Observation du spectre visible
Isaac Newton,1642-1726
Physicien et mathématicien anglais
Source:
Wikipédia
Table des matières
March 7, 2016À des fins pédagogiques uniquement 7Contexte historique
1802 Raies d'absorption de Fraunhofer
Wollaston et Fraunhofer, qui travaillent indépendamment l'un de l'autre, découvrent les raies noires dans le spectre solaire. Fraunhofer invente le réseau de diffraction qui permet d'obtenir une meilleure résolution spectrale.Fraunhofer propose que les raies noires soient
dues àl'absorptionde lumière par l'atmosphère du soleil.Img. 1: Joseph von Fraunhofer,
1787-1826, Opticien allemand.
Source:
Wikipedia,
Img. 2: William Hyde Wollaston,
1766-1828, chimisteanglais
Source:
Wikipédia
voir les notes pour plus d'informationsTable des matières
March 7, 2016À des fins pédagogiques uniquement 8Contexte historique
Expérience d'émission de Kirchhoff et Bunsen Kirchhoff et Bunsen observent différentes couleurs émises par des éléments chauffés jusqu'à l'incandescence.Robert Bunsen (1811-1899)
chimiste allemand,Source:
Wikipédia
Gustav Robert Kirchhoff
(1825 -1887) physicien allemand,Source:
Wikipédia
Table des matières
March 7, 2016À des fins pédagogiques uniquement 9Contexte historique
Expérience d'absorption de Kirchhoff et Bunsen
Kirchhoff et Bunsen font passer un faisceau de lumière à travers un sel métallique chauffé et obtiennent les raies d'absorption de Fraunhofer.Table des matières
March 7, 2016À des fins pédagogiques uniquement 10Définitions
Le spectre de Milton
Source: Wikipedia; adapté à partirdeEM_Spectrum3-new.jpg, qui est une image de la NASACe schéma du spectre de Milton montre le type, la longueur d'onde (avec des exemples), la fréquence, et la température d'émission des corps noirs.Table des matières
March 7, 2016À des fins pédagogiques uniquement 11Définitions
Spectroscopie
La mesure de l'interaction d'un
échantillon avec la lumière de
différentes longueurs d'onde provenant de différentes régions du spectre électromagnétique.La mesure de tels signaux en
fonction de la longueur d'onde permet l'acquisition d'un spectre, etconduit au terme de "spectroscopie».SpectromètreUn instrument permettant de réaliser
des mesures relatives dans la région du spectre optique, en utilisant la lumière dispersée par un élément de dispersion. I 0 ISource
de lumièreMono chromateurÉchantillonDétecteur
de lumièreTable des matières
March 7, 2016À des fins pédagogiques uniquement 12Définitions
Spectre électromagnétique
Le spectre électromagnétique couvre de nombreux ordres de grandeur en termes de fréquence et de longueur d'onde. •Les noms des régions sont purement historiques •Aucun changement soudain ou important survient lors du passage d'une région à une autre•La lumière visible représente seulement une petite fraction du spectre électromagnétique
Spectre
électromagnétique
Table des matières
March 7, 2016À des fins pédagogiques uniquement 13Définitions
Lumière
La lumière peut être décrite de deux
façons différentes:•Propriétés ondulatoires. Des termes comme longueur d'onde et fréquence sont souvent utilisés.
•Propriétés particulaires. Celles-ci sont exprimées en termes de paquets d'énergie appelés photons.Ces termes sont valides à travers
l'ensemble du spectreélectromagnétique et ne sont pas limités à ce que l'on considère normalement comme "lumière» (visible, ultraviolet etinfrarouge).La lumière est considérée de nature ondulatoire car elle comporte des champs électriques (E) et magnétiques (M). Ces champs sont perpendiculaires l'un par rapport à l'autre, et se déplacent à vitesse constante dans un milieu donné. Dans le vide cette vitesse estde 310
8 ms -1Table des matières
March 7, 2016À des fins pédagogiques uniquement 14Paramètres clés
Longueur d'onde et fréquence
L'énergie associée aux rayonnements
électromagnétiques peut être définie
de la façon suivante:La relation entre la fréquence
et la longueur d'onde est:EÉnergie (J)
hConstante de Planck (6,62 10 -34 Js)Fréquence (s
1 cVitesse de la lumière (310 8 ms 1Longueur d'onde (m)
hE c Remarque : en spectroscopie, la longueur d'onde est généralement exprimée en micromètres, nanomètres ou nombre d'ondes (1/ ; exprimé en centimètres réciproques).Table des matières
March 7, 2016À des fins pédagogiques uniquement 15Paramètres clés
Absorption et émission
Les interactions d'un rayonnement électromagnétique avec la matière peuvent être classées en deux grandes catégories: •Processusd'absorption: Le rayonnement électromagnétique provenant d'une source est absorbée par l'échantillon, ce quiréduitle flux énergétique qui atteint le détecteur •Processusd'émission: Un rayonnement électromagnétique émane de l'échantillon, ce qui augmentele flux énergétique qui atteint le détecteurTable des matières
March 7, 2016À des fins pédagogiques uniquement 16Paramètres clés
Absorption et émission
Les processus d'absorption et d'émission impliquent des transitionsentre différents niveaux ou états d'énergie. Pour qu'une transition se produise, un photon incident doit avoir une énergieégale à la différence d'énergie entre les deux états .Si tel est le cas, l'énergie peut être absorbée, et une transition vers un état excité peut se produire. De telles transitions peuvent aboutir à une modification de •L'énergie électronique •L'énergie vibrationnelle •L'énergie rotationnelle Des changements dans les niveaux d'énergie nucléaire nécessitent des niveaux d'énergie élevés (rayonnements), alors que des changements de l'état de spin nucléaire peuvent être observés avec des énergies beaucoup plus faibles (microondes et ondes radio). Eélectronique
> E vibrationnelle > E rotationnelleTable des matières
March 7, 2016À des fins pédagogiques uniquement 17Paramètres clés
Absorption et émission
Cette figure montre les transitions
électroniques possibles pour une
molécule de formaldéhyde et les longueurs d'onde qui en sont responsables.Ces transitions correspondent à des
bandes d'absorption très étroites à des longueurs d'onde qui caractérisent les différents niveaux d'énergie de l'espèce absorbante.Transitions électroniques du formaldéhyde
Table des matières
March 7, 2016À des fins pédagogiques uniquement 18Paramètres clés
Absorption et émission
Les niveaux d'énergie vibrationnelle
et rotationnelle ont ici été superposés sur les niveaux d'énergie électronique.Les bandes sont plus larges à cause
des nombreuses transitions d'énergie différentes qui peuvent se produire.L'élargissement est encore plus
important dans des solutions, en raison des interactions solvant-soluté. Les transitions électroniqueset les spectresUV-Visible de moléculesTable des matières
March 7, 2016À des fins pédagogiques uniquement 19Paramètres clés
Absorption et émission
Cette figure montre un exemple
de transitions électroniques dans un atome.Ces transitions correspondent à
des bandes d'absorption très étroitesà des longueurs d'onde qui
caractérisent les différents niveaux d'énergie de l'espèce absorbante.Chaque absorption/émission
d'énergie de l'atome correspondà une longueur d'onde spécifique.
Les transitions électroniques et les spectres d'atomesTable des matières
March 7, 2016À des fins pédagogiques uniquement 20Paramètres clés
Absorption et émission
Les atomes peuvent absorber des
quantités discrètes d'énergie: •Chaleur •Lumière à des longueurs d'onde discrètesUn électron peut changer de niveau
d'énergie: •Énergie pour changer de niveau d'énergie = énergie de la lumière absorbée •Les atomes deviennent "excités» •L'électron se déplace vers un niveau d'énergie plus élevé: E 1 , E 2 , ... E nSchéma des niveaux d'énergie pour le plomb (Pb)Table des matières
March 7, 2016À des fins pédagogiques uniquement 21Paramètres clés
Lumière absorbée vs. niveaux d'énergie
La longueur d'onde de la lumière ()est inversement proportionnelleà l'espacement entre les niveaux d'énergie:
Chaque transition correspond à un espacement et une énergie différents, et donc une longueur d'onde différente. Les atomes ont également des raies d'émission différentes. Un atome excité revient vers son état fondamental en libérant de l'énergie sous forme d'émission de lumière. •Même énergie que l'absorption •Même longueur d'onde que l'absorption Ec (espacement plus grand = longueur d'onde plus courte)Table des matières
March 7, 2016À des fins pédagogiques uniquement 22Paramètres clés
Caractéristiques des spectres atomiques
Pics pointus (par rapport aux pics larges en UV-Vis) Les raies les plus importantes proviennent du niveau fondamental •Raies de résonance: -Raies d'intensité maximale -Les plus importantes pour l'absorption atomique Ils peuvent correspondre au passage d'un état d'excitation vers un autre •Raies autres que raies de résonance: -Raies plus faibles -Généralement de peu d'intérêtpour l'absorption atomiqueTable des matières
March 7, 2016À des fins pédagogiques uniquement 23Lorsqu'un rayonnement interagit
avec de la matièredifférents phénomènes peuvent se produire: •Absorbance •Réflexion •Dispersion •Fluorescence/phosphorescence •Réactions photochimiquesParamètres clés
Absorbance et transmittance
0 I I T100 0 IIT (Absorbance) TA 10 log (TransmittanceLorsquela lumièrepasseà travers
un échantillonouestréfléchiepar celui-ci, la quantitéde lumière absorbéeestégaleau rapport de l'énergietransmise(I) surl'énergie incidente(I 0Table des matières
March 7, 2016À des fins pédagogiques uniquement 24Paramètre clé
Relation entre absorbance et concentration
Loi de Lambert
•La part de lumière absorbée par un milieu transparent est indépendante de l'intensité de la lumière incidente •Chaque unité d'épaisseur du milieu successive absorbe une fraction égale de la lumière qui la traverseLoi de Beer
•L'absorption de lumière est proportionnelle au nombre d'espèces absorbantes dans l'échantillonTable des matières
March 7, 2016À des fins pédagogiques uniquement 25cbTA 10 log
La loi de Beer-Bouguer-Lambert
définit la relation entre l'absorbance et la concentration:Spectroscopie UV-Vis
Loi de Beer-Bouguer-Lambert
coefficient d'extinction ou absorption molaire (Lmol 1 cm 1 bchemin (cm) cconcentrationSource: Fundamentals of UV-visible spectroscopy
Principesfondamentaux de la spectroscopieUV-visible) voirles notes pour plus d'informationsL'absorption peut être attribuée à
l'interaction avec l'échantillon et/ou les pertes causées par la réflexion et la dispersion.Exemple de
courbe d'étalonnage.quotesdbs_dbs22.pdfusesText_28[PDF] formule calcul annuité constant
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