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Oxydation dalcools secondaires à laide de leau de Javel

de sodium dans de l'acide acétique en l'absence oxydation du cyclohexanol en cyclohexanone. ... On ajoute ensuite 0



TP8 – Oxydation du cyclohexanol

hypochlorite ClO- que l'on trouver dans l'eau de Jave est un oxydant Calculer le volume de solution d'hydrogénosulfite de sodium NaHSO3 a priori ...



Analyse de synthèses de la cyclohexanone

synthèse de la cyclohexanone à partir du dichromate de sodium dihydraté est tiré du sujet de travaux pratiques de préparation d'hypochlorite de sodium.



COR 301 Chimie Organique II La Chimie du Carbonyle et des

3.2 Oxydation avec clivage d'un lien carbone-carbone (Clayden p. Le KMnO4 l'acide dichromique et l'hypochlorite de sodium



Oxydation du menthol en menthone

méthyléthyl-2 méthyl-5 cyclohexanol L'oxydant est l'ion dichromate en milieu acide. ... Extraction de la menthone (à l'éhter ou au cyclohexane).



CHEM 2229 EXP 1: Oxidation of 9-Fluorenol to 9-Fluorenone with

16 août 2022 sodium hypochlorite (aq soln) / bleach sodium sulfate ... a balanced equation for the oxidation of cyclohexanol with sodium dichromate.



TP nylon-2018-CORRECTION

En déduire l'équation de la réaction d'oxydation de la cyclohexanone par l'ion permanganate. Expliquer le rôle du sulfite de sodium utilisé.



Oxydoréduction Oxydoréduction

Exercice 2 : Nombres d'oxydation du chrome Identifier l'oxydant et le réducteur. ... Exercice 11 : Dosage d'une solution d'hypochlorite de sodium.



Oxidation of Cyclohexanol to Cyclohexanone

27 sept. 2011 Reagents used in this experiment are: Sodium hypochlorite: NaClO Bleach solution. This is the oxidizing agent. Acetic Acid



Les-réactions-chimiques-dangereuses.pdf

L'oxydation de la 4-méthylcyclohexanone en acide adipique Sodium (hypochlorite de) ... mélange contenant du cyclohexane chaud a provoqué une explosion.



[PDF] TP8 – Oxydation du cyclohexanol

L'ion hypochlorite ClO- que l'on trouver dans l'eau de Jave est un oxydant puissant utilisé dans ce TP pour oxyder un alcool Phrases de sécurité associées 



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Ici l'addition goutte à goutte dune solution d'hypochlorite de sodium de titre donné à une solution d'alcool (secondaire) dans l'acide acétique a température



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synthèse de la cyclohexanone à partir du dichromate de sodium dihydraté est tiré du sujet de travaux pratiques de préparation de BTS Chimiste de 1988



[PDF] Tlcopie pleine page

16 nov 1999 · Une quatrième et dernière partie sur l'oxydation du cyclohexanol en A L'hypochlorite de sodium (Na* + CIO') réagit avec une solution 



[PDF] session de 2006 - caplp

L'eau de Javel est une solution équimolaire d'hypochlorite de sodium Une quatrième et dernière partie sur l'oxydation du cyclohexanol en cyclohexanone



acide hypochloreux : agent oxydant en chimie organique - Chimix

cyclohexanol puis 50 mL d'acide éthanoïque pur Ajouter sous agitation magnétique et goutte à goutte les 120 mL de la solution d'hypochlorite de sodium 



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autres : on mettra ainsi en évidence le caractère réducteur ou oxydant des corps simples et on étudiera l'évolution et d'hypochlorite ClO- de sodium



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L'oxydation de la 4-méthylcyclohexanone en acide adipique Sodium (hypochlorite de) mélange contenant du cyclohexane chaud a provoqué une explosion



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23 oct 2020 · SOLUTION CONCENTRÉE D'HYPOCHLORITE DE SODIUM (EXTRAIT DE JAVEL) Natrii hypochloritis solutio concentrata DÉFINITION



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Il est métabolisé au niveau hépatique par oxydation en cyclohexanone et par hydroxylation principalement en 12-cyclohexanediol mais aussi en 14- 

  • Pourquoi l'oxydation de la cyclohexanone ?

    La cyclohexanone est produite par oxydation du cyclohexane dans l'air le plus souvent en présence de cobalt en quantité catalytique. Cette réaction forme un mélange de cyclohexanol et de cyclohexanone notamment utilisé lors de la synthèse de l'acide adipique.
  • Quels sont les produits secondaires qui peuvent se former lors de la synthèse du cyclohexanone ?

    L'oxydation de la cyclohexanone par l'air, l'oxygène, l'ozone ou l'acide nitrique conduit à la formation d'acide adipique. Dans certains cas, comme avec le peroxyde d'hy?drogène, il peut se former des peroxydes.
  • Dissoudre 15,0 g de cyclohexanol dans 10 mL d'acide éthanoïque dans un erlenmeyer de 250 mL. Refroidir les deux erlenmeyers à 15°C puis mélanger les deux solutions, en rin?nt avec un peu d'acide éthanoïque. Laisser le mélange se réchauffer pour que la réaction démarre.
-1-

Travaux pratiques

Chimie organique

TP8 ʹ Oxydation du cyclohexanol

Présentation

Si les oxydants dérivés du chrome ont longtemps été utilisés en chimie organique, les préoccupations de la société civile en

Phrases de sécurité associées aux substances utilisées dans ce TP :

Cyclohexanol

M = 100 g.mol-1

d = 0,948 irritation cutanée / Peut irriter les voies respiratoires

Eviter de respirer les vapeurs.

Cyclohexanone

M = 98 g.mol-1

Hétéroazéotrope avec

Nocif par contact cutané / Provoque une irritation cutanée / Provoque des lésions oculaires graves / Nocif par inhalation. Porter des gants de protection + blouse + lunettes.

Eviter de respirer les vapeurs.

En cas de contact avec les yeux, rincer avec précaution pendant plusieurs minutes. Eventuellement, enlever les lentilles de contact si cela est possible. Continuer à rincer

Eau de Javel

d = 1,06 [ClO-] = 0,72 mol.L-1 Provoque une irritation cutanée / Provoque des lésions oculaires graves / Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme. Porter des gants de protection + blouse + lunettes. En cas de contact avec les yeux, rincer avec précaution pendant plusieurs minutes. Eventuellement, enlever les lentilles de contact si cela est possible. Continuer à rincer.

Acide éthanoïque

M = 60 g.mol-1

d = 1,05 Liquide et vapeur inflammables / Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires. Porter des gants de protection + blouse + lunettes. En cas de contact avec les yeux, rincer avec précaution pendant plusieurs minutes. Eventuellement, enlever les lentilles de contact si cela est possible. Continuer à rincer

Ether diéthylique

Liquide et vapeur extrêmement inflammables / Nocif en cas

Eviter de respirer les vapeurs.

Hydrosulfite de sodium

Nocif en cas d'ingestion / Au contact d'un acide, dégage un gaz toxique.

Se laver la peau exposée.

En cas d'ingestion, rincer la bouche. Ne pas faire vomir.

Appeler un centre antipoison.

-2-

Bons réflexes en chimie organique

identifier le rôle des différents substances (réactif limitant, réactif en excès, catalyseur,

numérique en fin de TP. Ranger la paillasse régulièrement pour faciliter votre travail. Noter vos observations en cours de synthèse (température, changement de couleur, aspect,

Travail préparatoire

Calculer le volume de solution d'hydrogénosulfite de sodium NaHSO3 a priori nécessaire pour détruire l'excès

d'hypochlorite.

Préparer le calcul du rendement.

o Distillation o Hydrodistillation

Attentes concernant le compte-rendu

Justifier les proportions dans lesquelles sont introduits les composés. Présenter la démarche mise en place pour isoler le produit final sous forme de tableau :

Etape du protocole Rôle/But

Déterminer le rendement de votre synthèse.

Analyser la pureté finale du produit synthétisé (la température de fusion mesurée est présentée au format ͗ɽfus ± 2 °C

et comparer à la valeur tabulée dans le Handbook)

Protocole

Prélever la quantité d'eau de Javel calculée. incolore. -3-

Vérifier que le pH est aux alentours de 6, sinon neutraliser la solution pour atteindre cette valeur.

Distiller le milieu réactionnel pour récupérer la cyclohexanone du milieu réactionnel. extraction avec une ampoule à décanter.

Contrôle de pureté

Test à la 2,4-DNPH (attention, la DNPH est très toxique : à manipuler avec gants et lunettes sous hotte).

Chromatographie sur couche mince : éluant cyclohexane/éthoxyéthane (70/30).

A la fin de la séance

Ether diéthylique

Cyclohexane

La paillasse est lavée et remise en ordre à la fin de la séance.

Se laver les mains avant de quitter la salle.

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