Thermodynamique - Calorimétrie
Thermodynamique - Calorimétrie. Polycopié des Travaux Pratiques. CHIMIE 2 TP N°3. DÉTERMINATION DE LA CHALEUR LATENTE DE FUSION DE LA GLACE.
TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE
TP N° 01 : DETERMINATION DE LA DURETEE D'EAU. I. Introduction 2. Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace.
TP de Thérmodynamique
1.6 Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace . A.2 Feuille de mesure du TP 2 : dilatation thermique des métaux .
Chimie des solutions et thermodynamique. Cours.
par échange de chaleur appelée chaleur latente donc
TP n°5: Chaleur latente de fusion
Dans cette étude expérimentale on tiendra compte de la capacité thermique du calorimètre. 2. Théorie. 2-1 Valeur équivalente en eau du calorimètre (w). La
PREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE ENERGIE
on calcul d'abord les avancements des deux réactions : Réaction 1: ? max1 = 2mol. Réaction 2: ?max2 = 4mol. La quantité de chaleur dégagée est: Réaction 1: Qp =
TP 14 : MESURE DE LA CHALEUR LATENTE DE FUSION DE LA
2) Expression de Q2. Exprimer la quantité de chaleur reçue par le glaçon pour fondre à 0°C : Qfus = m2 . Lfus. Exprimer la quantité de chaleur reçue par
Travaux Pratiques de Chimie Générale (Génie Industriel)
TP (10) : Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace « Lf »……............... Références… ... N'oubliez pas de diviser par 2 5.
République Algérienne Démocratique et Populaire Ministère de l
A la fin de chaque séance de TP le binôme doit rendre une feuille
TRAVAUX PRATIQUES DE THERMODYNAMIQUE
Cette valeur est à conserver pour le reste du TP. Faire le calcul de l'incertitude sur µ. II- Chaleur latente de fusion de la glace. Expérience
![TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE](https://pdfprof.com/Listes/16/25937-16TP-chimie.pdf.pdf.jpg)
Université Hassiba Benbouali - Chlef (UHBC)
Institut des sciences de la nature et de la vie
1ère année LMD SNV, Chimie 2
Année universitaire 2019/2020.
TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE
Responsable du module :
K. Kradra Brahma
1TP N° 01 : EAU
I. Introduction
La dureté totale +2 (dureté
calcique) et magnésium Mg +2 (dureté magnésienne) présents dans cette eau. Elle degrés hydrotimétriques français échelonnés entre 0 et 50. Certaines eaux minérales possèdent une forte teneur en ions de calcium et de diététiques.1°TH = 1x10-4mol.L-1 ([Ca2+] + [Mg2+])
Un degré français équivaut aussi à 4mg de calcium par litre et à 2,4 mg de
magnésium par litre.On utilise la classification suivante :
°TH 0 à 5 5 à 15 15 à 25 25 à 35 > 35Eau Très douce Douce Moyennement
dure Dure Très dureII. But du TP
III. Principe des dosages
2 Pour déterminer la concentration en ions calcium et en ions magnésium dans une un tétracide 4- sa formule : Ca +2aq+Y4-(aq) = [CaY]_2 Mg +2 (aq) + Y4- (aq) = [MgY]2-2H2Y en milieu tamponné
à pH 10, le pH auquel on observe de bons résultats expérimentaux. +2 et Mg+2 ne sont pas colorés. Afin de détecter 2+ et Mg+2éré
indicateur de fin de réactionIV. Mode opératoire
Introduire V0 minérale dans un bécher ;
Ajouter environ de 5 mL de tampon ammoniacal pH= 10 ;Ajouter quelques gouttes de NET ;
de la solution du rouge au bleu ;Noter le volume de EDTA versé.
Refaire le dosage 2 autres fois.
3TP N° 02 : SYNTHESE DE SAVON
I. Introduction :
hydroxydes OH totale. Les ions OH- sodium (NaOH) ou ).II. Objectif :
III. Principe :
Une solution concentrée de soude est utilisée pour réa gras :éryle.
IV. Mode opératoire :
1. Réaction de saponification sous chauffage à reflux
Dans un ballon de 250 mL, introduire éprouvette graduée :15 mL d'huile d'olive; 20 à 10 mol.L1 ;
20 mL d'éthanol ; quelques grains de pierre ponce pour réguler l'ébullition.
Le ballon est ensuite placé dans un chauffe-ballon. Adapter un réfrigérant sur le dispositif et allumer le chauffe- effectue un " chauffage à reflux » produits par évaporation. On maintient ce chauffage à reflux 15 min environ.2. Relargage
Verser le mélange obtenu dans un bécher contenant environ 100 mL de solution de chlorure de sodium : on obtient un précipité qui est du savon de formule chimiqueC17H31COONa.
Agiter et laisser reposer.
43. Filtration et lavage
Filtrer sur Büchner en commençant à verser le plus possible de liquide clair.4. Séchage Recueillir le savon à la spatule et le sécher sur papier filtre.
5. Test des propriétés moussantes
Découper un
: de la mousse se forme. . La basicité de cette eau est due à la réaction des ionsRemarque :
I : en effet, il contient
encore beaucoup de soude et est donc caustique. 5 TP N° 03 : DETERMINATION DE LA CAPACITE THERMIQUEMASSIQUE
I. Introduction
chaleur prise par le corps froid au corps chaud est égale à celle cédée par le corps chaud
les deux corps est nulle (en l variatio : dH = m.c.dT = Qc étant sa capacité thermique massique à pression constante et Q étant le transfert
thermique (ou la quantité de chaleur) échangéH = mc.T
Un calorimètre est un dispositif destiné à mesurer les échanges de chaleur (calor = chaleur mieux, de vide. Si le calorimètre est parfa pression est toujours égale à la pression atmosphérique extérieure. Un calorimètre est un système thermodynamique isolé (adiabatique et indéformable)Q=0 et
W=0). En tant que solide, le calorimètre est capable de cap :la valeur en eau du calorimètre. La capacité thermique du calorimètre est donc : C calorimetre -1.K-1II. But du TP
solide).III. Principe des dosages
systèmes isolés thermiquement. 6IV. Mode opératoire
1. Détermination de la valeur en eau du calorimètre
température avec le thermomètre (T 1du calorimètre ; dans un erlen ; chaude (T 2) ;Attendre un moment puis mesureq).
2. cette quantité dans le calorimètre et mesurer sa température (T3) ; Prendre un morceau de métal, peser le puis chauffer le, noter cette température (T4) ; (Teq¯). 7TP N° 04 : DETERMINATION DE LA CHALEUR LATENTE
DE FUSION DE LA GLACE
I. But du TP
Le but de ce TP est de déterminer la chaleur latente de fusion glace.II. Principe des dosages
systèmes isolés thermiquement.III. Mode opératoire
1. Détermination de la valeur en eau du calorimètre
Mettre cette quantité d
température avec le thermomètre (T 1 calorimètre ; erlen ;Chauffe
chaude (T 2) ; ilibre (Teq).2. Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace
Prendre un morceau de glace une balance puis mesurer la température de la glace (Tg); Déposer le morceau de glace calorimètre, fermer le système, -glace (Teq-). Université Hassiba Benbouali - Chlef (UHBC) Institut des sciences de la nature et de la vie1ère année LMD SNV, Chimie 2, 2019/2020
Nom : Prénom : Groupe :
Compte rendu 01 : Détermination de la dureté minérale1. But :
2. Principe :
3. Ecrire les résultats expérimentaux :
4. Ecrire toutes les réactions intervenant dans le dosage :
5. Donner +2 et Mg+2 et le
6. Exprimer la concentration de ([Ca2+]+[Mg2+] En
7. Comparer cette valeur au résultat trouvé précédemment (MMg = 24,3 g/mol et MCa =
40,1 g/mol).
8. Calculer les valeurs en mg/l des concentrations massiques des ions Ca+2 et Mg+2.
9. Qualifier la dureté de cette eau (dire si elle est dure ou douce.)
10. Conclusion :
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Nom : Prénom : Groupe :
Compte rendu 02 : Synthèse de savon
1. But :
2. Principe :
3. Ecrire les réactions de synthèse de savon (réaction de saponification) :
4. Ecrire le protocole de synthèse de savon :
5. Compléter l schéma suivant :
6. Quel est le rôle de pierre ponce et de chauffage à reflux :
7. Définir le Relargage :
8. Conclusion :
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Nom : Prénom : Groupe :
Compte rendu 03 : Détermination de la chaleur massique1. But :
2. Principe :
3. :4. A quel système correspond le calorimètre, justifié votre réponse.
5. Calculer la valeur en eau du calorimètre.
6. Calculer la chaleur massique du corps solide en j/g et en cal/g.
7. erreur commise sur la chaleur massique.
8. Conclusion :
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Nom : Prénom : Groupe :
Compte rendu 04 : Détermination de la chaleur latente de fusion (L f) de la glace1. But :
2. Principe :
3. : 4. .5. Calculer la valeur en eau du calorimètre (. (cp (H2O)l=1 cal/g.deg ; cp (H2O)S=0,5
cal/g.deg).6. Calculer la chaleur latente de fusion de la glace si on suppose que la température
de cette dernière est égale à -13 °C.7. Conclusion :
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