Thermodynamique - Calorimétrie
Thermodynamique - Calorimétrie. Polycopié des Travaux Pratiques. CHIMIE 2 TP N°3. DÉTERMINATION DE LA CHALEUR LATENTE DE FUSION DE LA GLACE.
TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE
TP N° 01 : DETERMINATION DE LA DURETEE D'EAU. I. Introduction 2. Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace.
TP de Thérmodynamique
1.6 Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace . A.2 Feuille de mesure du TP 2 : dilatation thermique des métaux .
Chimie des solutions et thermodynamique. Cours.
par échange de chaleur appelée chaleur latente donc
TP n°5: Chaleur latente de fusion
Dans cette étude expérimentale on tiendra compte de la capacité thermique du calorimètre. 2. Théorie. 2-1 Valeur équivalente en eau du calorimètre (w). La
PREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE ENERGIE
on calcul d'abord les avancements des deux réactions : Réaction 1: ? max1 = 2mol. Réaction 2: ?max2 = 4mol. La quantité de chaleur dégagée est: Réaction 1: Qp =
TP 14 : MESURE DE LA CHALEUR LATENTE DE FUSION DE LA
2) Expression de Q2. Exprimer la quantité de chaleur reçue par le glaçon pour fondre à 0°C : Qfus = m2 . Lfus. Exprimer la quantité de chaleur reçue par
Travaux Pratiques de Chimie Générale (Génie Industriel)
TP (10) : Détermination de la chaleur latente de fusion de la glace « Lf »……............... Références… ... N'oubliez pas de diviser par 2 5.
République Algérienne Démocratique et Populaire Ministère de l
A la fin de chaque séance de TP le binôme doit rendre une feuille
TRAVAUX PRATIQUES DE THERMODYNAMIQUE
Cette valeur est à conserver pour le reste du TP. Faire le calcul de l'incertitude sur µ. II- Chaleur latente de fusion de la glace. Expérience
TP 14 : MESURE DE LA CHALEUR LATENTE DE FUSION DE LA GLACE 1) Expression de Q1
Exprimer la quantité de chaleur cédée par l'eau du calorimètre Qeau cal = m1 . ceau (f - 1 )
Exprimer la quantité de chaleur cédée par le calorimètre QCal = Ccal . (f - 1 ) En déduire l'expression de Q1 = Qeau cal + QCal = (m1 . ceau + Ccal ) (f - 1 )2) Expression de Q2
Exprimer la quantité de chaleur reçue par le glaçon pour fondre à 0°C : Qfus = m2 . Lfus
Exprimer la quantité de chaleur reçue par l'eau produite par la fonte du glaçon pour atteindre la température finale :
Q eau glaçon = m2 . ceau (f - 2 )
En déduire l'expression de Q2 = Qfus + Q eau glaçon = m2 ( Lfus + ceau (f - 2 ))3) Bilan d'énergie et expression de Lfus
a) Faire l'application numérique en J.g-1 Données : ceau = 4,18 J.°C-1.g-1 et Ccal = 300 J.°C-1 Lfus = - [(250 4,18 + 300 ) (9,7 - 18,7 )]/32 - 4,18 (9,7 - 0 )Lfus = 378,3 - 40,5 = 338 J.g-1
b) Comparer avec la valeur théorique Lf = 330 J.g-1 et calculer l'écart relatif en % (338-330/330)100 = 2 % environ
c) Commenter le résultat et indiquer les sources d'erreurs possibles :échanges thermiques avec l'air au niveau de la surface libre du mélange . Masse des glaçons improbable car une partie fond
lors du transfertQuestions de prolongement
4) expression de Lf , chaleur latente de fusion de la glace
D'après ce qui précède : (m1 . ceau + Ccal ) (f - 1 ) + m2 ( Lfus + ceau (f - 2 )) = 0 Lfus = -[(m1 . ceau + Ccal ) (f - 1 )]/m2 - ceau (f - 2 ) 5) Qeau cal = m1 . ceau (f - 1 ) = 250 4,18 (9,7 - 18,7) = - 9405 J = - 9,4 kJ QCal = Ccal . (f - 1 ) = 300 (9,7 - 18,7) = - 2700 J = - 2,7 kJQfus = m2 . Lfus = 32 338 = 10816 J = + 10,8 kJ
Q eau glaçon = m2 . ceau (f - 2 ) = 32 4,18 (9,7-0) = 1297 J = + 1,3 kJ Qsystème = - 9,4 -2,7 + 10,8 + 1,3 = -12,1 + 12,1 = 0 !On a bien Qsystème =0 J et les signes des quantités de chaleur correspondant :les énergies reçues sont positives et celles qui
sont cédées sont négatives5) Il faut 330 J pour faire fondre de glace ,
il faut donc 33018 = 5940 J pour faire fondre 18g d'eau ( 1 mole ) . Donc Lf = 5,9 kJ.mol-16) Car dans un congélateur la température des glaçons est de -18 °C et non pas 0°C et donc il faudrait tenir compte de
l'énergie captée par les glaçons pour arriver à 0°CProtocole :
- Introduire un volume d'eau précis Veau calo compris entre200 et 300 mL dans le calorimètre.
Veau calo = 250 mL soit m1 = 250 g
(utiliser la masse volumique de l'eau eau = 1,0 g.mL-1 ou effectuer une pesée ) - Mesurer la température 1 de l'eau (et du calorimètre) une fois l'équilibre thermique atteint :1 = 18,7 °C
- Prélever 5 ou 6 glaçons et les placer dans un verre à pied . Vérifier que leur température est 2 = 0°C - Sans perdre de temps , mesurer la masse m2 de ces glaçons fondants et les introduire dans le calorimètre . m2 = 32 g - Agiter de temps en temps , et mesurer la température finale f lorsque l'équilibre thermique est atteint f = 9,7 °Cquotesdbs_dbs2.pdfusesText_3[PDF] Exercices résolus de chimie organique - Numilog
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