[PDF] acide base terminale s exercice PDF Cours,Exercices ,Examens

Comment calculer les acides et les bases ?

Tu trouveras ici les exercices sur les acides et les bases (pH, pKa, produit ionique de l’eau, réactions acido-basiques etc…). On donne les couples acide/base suivants : CH 3 COOH/CH 3 COO – et NH 4+ /NH 3. 1) Donner l’équation de transformation de l’acide en la base de chaque couple. 2) Donner le diagramme de prédominance de chaque couple.

Comment calculer les couples acide-base ?

On donne les couples acide/base suivants : CH 3 COOH/CH 3 COO – et NH 4+ /NH 3. 1) Donner l’équation de transformation de l’acide en la base de chaque couple. 2) Donner le diagramme de prédominance de chaque couple. 3) Donner l’expression de la constante d’acidité K a de chaque couple. 4) Ecrire l’équation acido-basique entre CH 3 COOH et NH 3.

Comment calculer la concentration initiale d'un acide ?

On dose par pH-métrie 20 mL d'une solution d'un acide HA de concentration initiale inconnue, par une solution d'hydroxyde de sodium 0,1 mol·L-1. On obtient les résultats suivants : Tracez la courbe de variation du pH en fonction du volume de base. Déterminez le point d'équivalence et la concentration initiale de l'acide.

Quelle est la différence entre la solution acide et la solution basique ?

La solution acide contient 6.2500 . 10–3 mol de H3O+. La solution basique contient 5.1500 . 10–2 mol de OH–. Dans la solution obtenue, il reste 4.5250 . 10–2 mol de OH–, dans un volume total de 0.150 L. Donc, c(OH–) = 3.0167 . 10–1 mol/L et c(H3O+) = 3.3149 . 10–14 mol/L ; pH = 13.48.