[PDF] acide et base 1ère Allemand

Comment décrire les bases d'un acide de Brønsted-Lowry ?

À partir de ce tableau, nous pouvons constater différentes façons de décrire des bases : en termes d'ions O H –, de protons (ions H + ), ou de doublets non liants. La description d’un acide de Brønsted-Lowry est un «?donneur de protons?», tel que l’acide chlorhydrique.

Quels sont les risques des réactions acido-basiques entre une base forte et un acide fort ?

Les réactions acido-basiques entre une base forte et un acide fort sont fortement exothermiques. Pour des concentrations trop élevées, ces réactions peuvent entraîner une explosion. Il faut donc tenir compte de ces risques (en plus des consignes de sécurité liées à l'utilisation des acides et des bases) lors de manipulations.

Quelle est la différence entre un acide et une base ?

La description la plus simple d’un acide pourrait être une substance qui a un goût aigre, tandis que la description la plus simple d’une base pourrait être une substance qui réagit avec un acide.

Quelle est la différence entre les acides d’Arrhénius et des acides de Lewis ?

Tous les acides d’Arrhénius sont également des acides de Brønsted-Lowry, car les acides d’Arrhénius peuvent donner des protons. Tous les acides de Brønsted-Lowry sont également des acides de Lewis, car les ions hydrogène peuvent accepter un doublet non liant pour former une liaison.