[PDF] Exercices Complémentaires 1.7 Exercice 1.7.





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Exercices Complémentaires

1.7 Exercice 1.7. Représenter les molécules suivantes selon Fischer en positionnant le carbone d'indice 1. (indiqué en rouge sur chacune des molécules) en 



Exercices Complémentaires

3.8 Exercice 3.8. Représenter la molécule suivante : CH3. CH CH. OH. CHO. Br. (2R 3R) a) Selon Fischer b) Selon Cram c) Selon Newman (axe C2-C3) avec les 



TD CHORG SVTTU S2 2018-2019 version site web université

Exercice 1 : c) Représentez en projection de Fischer le composé A. ... On considère les représentations de Fischer des molécules suivantes :.



1.2.1- Exercices oses

Exercice 2 : stéréo-isomères. 2.1. Définir les termes : énantiomères diastéréo-isomères



Les glucides

EXERCICE 3 . Écrire la structure linéaire du D-glucose et du D-fructose en projection de. Fischer. Donner la structure de leurs formes énantiomères.



chimie organique

quoi cet ouvrage propose un cours concis mais complet des exercices et des Dans la représentation de Fischer du D-Glucose



Chapitre 1 Stéréochimie

Mode de représentation des molécules. Projection de Fischer. Exercice d'application : Nommez les molécules A et B suivantes et pour C représentez-la en 



Présentation PowerPoint

18 août 2020 dessinée ? CRAM. Représenter cette molécule sous la projection de. Newman puis de Fisher. Exercice 2. 18/08/2020.



Ecrire la représentation de Fischer x

Ecrire la représentation de Fischer d'un acide ? aminé. Ce qu'il faut savoir. • La projection de Fischer est une méthode qui permet de représenter les deux 



Exercices et problèmes de statistique et probabilités

Corrigés des exercices . de Student de Fisher...) ... Le modèle suivant peut être utilisé pour représenter le nombre de blessés dans les accidents.



Représentation de Ficher - chimieorgacom

Représentation de Ficher Dans la convention de Fischer La molécule est disposée en alignant verticalement la plus longue chaîne carbonée et en plaçant en haut le carbone terminal le plus oxydé Les liaisons verticales sur chaque carbone sont dirigées vers l’arrière et les liaisons horizontales vers l’avant (vers l’observateur)

Qu'est-ce que la représentation de Fischer ?

en représentation de Fischer indique la configuration D ou L de l’ose par analogie avec les D- et L- glycéraldéhydes. Cette convention est indépendante du pouvoir rotatoire de la molécule noté d/l ou +/–.

Comment représenter les molécules suivantes selon Fischer ?

Représenter les molécules suivantes selon Fischer en positionnant le carbone d'indice 1. (indiqué en rouge sur chacune des molécules) en c) Représentez en projection de Fischer le composé A. On considère les représentations de Fischer des molécules suivantes : ... Corrigé exercice 1 :. 3.8 Exercice 3.8. Représenter la molécule suivante : CH3.

Comment représenter une molécule avec la Convention de Fischer ?

6) Convention:   Bien que l'on puisse faire tourner la molécule etr obtenir en conséquence plusieurs représentations, il est de règle de disposerr une molécule que l'on souhaite représenter avec la convention de Fischer, en plaçant la chaîne principale verticale, la fonction la plus oxydée en haut (onr préfèrera par exemple (B) à (A)) :  

Comment calculer l'équation de Fisher ?

En termes plus formels, où r est égal au taux d'intérêt réel, i est égal au taux d'intérêt nominal et ? est égal au taux d'inflation, l'équation de Fisher est r = i - ?. Il peut également être exprimé par i = r + ? ou (1 + i) = (1 + r) (1 + ?).

1

Exercices Complémentaires

Chapitre 1 : Etude structurale des

molécules organiques

1.1 Exercice 1.1

Quel est le nombre d'électrons de valence des atomes suivants : fluor, silicium, bore, soufre, phosphore ?

CORRECTION Exo 1.1 (page 3)

1.2 Exercice 1.2

Indiquer, pour chacun des trois cas ci-dessous, s'il est possible d'établir une liaison de

covalence dative entre les entités proposées:

1: N(CH3)3 / H+

2: (CH3)4C / H+

3: B(C2H5)3 / H-

CORRECTION Exo 1.2 (page 3)

1.3 Exercice 1.3

Indiquer l'hybridation des carbones et des hétéroatomes des composés suivants :

CH3OHCH3C

O H C O CH3

CH3O CH3CH3NH2

1 234 5 6

CH2CCH2

CORRECTION Exo 1.3 (page 3)

1.4 Exercice 1.4

Représenter selon Newman toutes les conformations décalées et éclipsées des molécules

suivantes : a) 1-bromo-2-chloroéthane b) 2,2-dichloropropanol (axe C1-C2)

CORRECTION Exo 1.4 (page 4)

2

1.5 Exercice 1.5

Représenter pour les molécules 1, 2 et 3 en représentation de Newman selon l'axe de visée

C2-C3 en conservant les conformations proposées : CCHO H 3C H 5C2 COOH CH 3 HCCH 3C H 3C HNH 2 CH3 HCC H2N H3C HCH 3 CHOH 123

232323

CORRECTION Exo 1.5 (page 5)

1.6 Exercice 1.6

Représenter les molécules suivantes selon Cram en conservant la conformation proposée : ClH 3CH Cl CH3H HHO C 2H5 CHO

HH3CHHO

CH 3 OH CH3H

1 2 3 CORRECTION Exo 1.6 (page 5)

1.7 Exercice 1.7

Représenter les molécules suivantes selon Fischer en positionnant le carbone d'indice 1

(indiqué en rouge sur chacune des molécules) en haut : ClH 3CHCl CH 3H HHO C 2H5 CHO H H 3C HHO CH 3 OH CH 3H 1 2 3 CCHO H 3C H 5C2 COOH CH 3 HCCH 3C H 3C HNH 2 CH3 HCCH 2N H 3C HCH 3 CHOH 4 56 1 1 1 1 1 1

CORRECTION Exo 1.7 (page 6)

3

Correction des exercices

complémentaires

Chapitre 1: Etude structurale des molécules

organiques

1.1 Exercice 1.1

Nombre d'électrons de valence : fluor (7), silicium (4), bore (3), soufre (6), phosphore (5).

1.2 Exercice 1.2

N CH 3

H3CCH3

HNCH 3 H3C CH3 H1: C CH 3 H3C CH3 CH3H2:Pas de liaison de covalence dative possiblecar par de doublet libre sur le carbone 3: BC 2H5 C2H5 C2H5 HBC 2H5 C2H5 C2H5 H

1.3 Exercice 1.3

Hybridation des carbones et des hétéroatomes :

CH3OHCH3C

O H C OCH 3

CH3O CH3CH3NH2

123
4 5 6CH 2CCH2 sp3sp3 sp2 sp2 sp2sp2 spsp 3 sp2 sp2sp2 sp2 sp2sp2sp2 sp2 sp3 sp3 sp3 sp3sp3 sp3 4

1.4 Exercice 1.4

a) 1-bromo-2-chloroéthane : HH ClBr H HHCl H Br HH HH ClBr H H ClH HBr H HClH HBr H HHCl HBr H H

éclipsédécalé

décalé décalééclipsé

éclipsé

Pour la clarté du schéma, dans les conformations éclipsées les atomes ne sont pas représentés exactement les uns derrière les autres. b) 2,2-dichloropropanol : ClCl CH 3 OH HHClH 3C ClOH

HHClCl

CH 3 OH HH CH3

ClClOH

H H ClH

3CClOH

H H H3CCl ClOH H H décalééclipsééclipsé

éclipsé

décalédécalé 5

1.5 Exercice 1.5

CCHO H 3C H 5C2 COOH CH 3 H CCH 3C H 3C HNH 2 CH3 H CCH 2N H 3C HCH 3 CHOH H5C2 OH CH 3 COOH HH3C H

H3C NH2

CH3 HOHC HCH 3 CH3 NH2 HH3C 1 2 3 23
2 3 3 2

1.6 Exercice 1.6

ClH 3CH Cl CH3H HHO C 2H5 CHO H H 3C HHO CH 3 OH CH 3H C C H 3CCl HCH 3 H Cl C C HOHC H 3COH C 2H5 H C C H 3CHO HOH H CH3 1 2

3 Dans cette correction, on a choisi arbitrairement de " regarder » les molécules par la gauche,

on aurait pu également choisir de les " regarder » par la droite. 6

1.7 Exercice 1.7

ClH 3CHCl CH 3H HHO C 2H5 CHO HH 3C HHO CH 3 OH CH 3H HOH 5C2 HCHO H H 3C HOH 3C HCH3 HHO ClHquotesdbs_dbs44.pdfusesText_44
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