[PDF] COURS DE CHIMIE Avec EXERCICES





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Cours et exercices de chimie des solutions

Plus pKa est grand plus la base d'un couple est forte et plus l'acide conjugué est faible. K est appelé constante d'acidité et est écrite Ka ? Ka =.



td corriges biochmv 2014-2015.pdf

EXERCICE 6 : Le phosphore des milieux biologiques tels que sérum et urine



COURS DE CHIMIE Avec EXERCICES

chapitre aux questions des exercices d'auto-évaluation. 2- Mélange d'un acide fort et d'un acide faible . ... A quelle heure se termine l'examen.



CHIM105B – DS1 Lacide fluorhydrique et les ions fluorures

fluorhydrique est un acide faible (pKa = 32). a) Calculer le pH d'une solution d'acide fluorhydrique à la concentration c1=1



COURS DE CHIMIE GENERALE Semestre 1 SVI

CALCUL DE PH DES SOLUTIONS AQUEUSES. 2.1. Cas d'un acide fort. 2.2. Cas d'un acide faible. 2.3. Cas d'une base forte. 2.4.



Thermodynamique et chimie des solutions Cours et Exercices

concentration molaire. b) L'acide acétique de pKa = 4



PHYSIQUE-CHIMIE- TECHNOLOGIE

L'enseignant(e) doit jouer le rôle d'animateur au cours de cette phase. Cas particulier des acides forts et des bases fortes. IV - Réactions acide-base.



ANNALES SCIENCES PHYSIQUES Terminale D

Chapitre 6 : L'étude de la réaction entre un acide faible et une base forte une base faible et un acide fort. CHIMIE ORGANIQUE. Chapitre 7 : Les alcools.



CHIM105B – DS1 Dosages acido-basiques : lacide oxalique

On donne figure 1 la courbe de dosage pH-métrique de l'acide oxalique H2C2O4 par la soude NaOH. L'acide oxalique est un diacide faible (pka1 = 1



F2School

a) Une solution d'acide formique a un pH plus faible qu'une solution chlorhydrique de même concentration molaire. b) L'acide acétique de pKa = 4



Exercice corrigé : Constante d'acidité - Science Physique et Chimie

Acide sulfosalicylique H2B HB? 26 Acide chloroacétique HB B? 29 Acide malonique H2B HB? 29 Acide phtalique H2B HB? 295 Acide salicylique HB? B2? 30 Acide tartrique H2B HB? 30 Acide fumarique H2B HB? 302 Acide citrique H3B HB? 2 31 [( )]3+ FeH2O6 [( )] 2+ FeH2O5OH 31 HF F? 32 HNO2 ? NO2 34 Acide malique H2B HB



pH et pKa - Zysman-Colman

109 4 B) 4x10-10 C) 9 4x10-10 Si pKa1 < pKa2 l'acide A1 est plus fort que l'acide A2 l'acide A1 est plus faible que l'acide A2 les acides A1 et A2 sont de force moyenne Dans la théorie de Brønsted un acide est un : donneur de proton(s) capteur de proton(s) donneur ou capteur de proton(s) selon le cas

Introduction

Avant propos

Table des matières

chimie générale chimie organique

Équilibres chimiques en solutions aqueuses

CHIMIE Générale

G G a ( PBŃ2 PSURGXLPV PUpMŃPLIVB Ń2

HPSRUPMQP HP j UHPHQLU

G (QHUJLH pŃOHOOH MUNLPUMLUH œr n np npn npnpnn npnpnpnpn npnpnpnpnp o o o

QV2 Q1G\

o O o N+O OH OH N+OH OH O N+OH O OH V V x x V Vʌ OH HOH H OH H OHO O CH 3O + + F

F 7pPUMpGULTXH F

1 V {V VVV ʌV VVV Vʌ VV

VVVʌ

V V

HPSRUPMQP HP j UHPHQLU

$;P(Q

P Ą Q 2

P Ą Q 3

P Ą Q 4

P Ą Q 4

P Ą Q D

P Ą Q 6

F F +

F F + +

CHIMIE ORGANIQUE

CH3 CH 3 CH 3 CH 3CH 3

CH3CHO

COOH Cl COOH OH CH 3CH 3CH 3 CH 3 ClCH 3 CH 3 CH 3O

OHOHCH2OH

CH 3

CH3CH3ICH

3CH3 BrClF O

OHOCH3

H3OH HOH

OCH3CH

3HOBr H CH 3 O OH HCH 3O OHCH 3O CH3O CH 3 OO CH 3CH 3CH3O CH 3CH 3CH3 O NH

CH3CH3NH

2NH 2

CH3OCH3O OO

OO CH 3NCH 3 CH

3CH3NCH3CH

3 OH NH 2 H NO CH 3CH 3 CH

3N CH3

CH 3O NO H CH 3CH3 F Cl COOH NH 2 BrNO 2 CH 3ClO CH3 HCH 3 CH 3HHH H H 1 2 1 R4R 3R1 R 2 H OH CH 3H OH CH 3 HHHH H H

HHHHHH

HHHH H H

HHHHHH

CH

3CH3CH

3 NH3C 2H5 CH

2CH2CH

3CH3 CH 3CH3

OHOOOOH

NCH3HH

N+ CH 3HH

BrCH2Br+

CH 3 CH 3N+ OOH OH OHOHO O O OH NO 2OH NO 2OH NO 2OHOH Cl OH ClOH Cl OH OMe OH OMe OHO MeO Cl

OHOOHO

ClOHO Cl NO 2

OHOOHO

O 2NOHO O 2N OHO OHO CH 3 N HNH 2N+O O OHN H NH

2NHNHNHNH

2 NH 2N+O O OH NH N+O OOH NH N+OH OOH NH N+O OOH NH 2N+O OOH F OHOCl OHOBr OHOI OHO NH NH 2NHquotesdbs_dbs42.pdfusesText_42
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