Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du bac S
EXERCICE 2 – UN EXEMPLE DE CHIMIE VERTE : LA SYNTHÈSE DE L'IBUPROFÈNE On admettra que l'acidité du lait est uniquement due à l'acide lactique.
Exercice de révision pour le bac : chimie Contrôle de la qualité par dos
L'acidité naturelle du lait est due à la présence de nombreuses espèces comme la caséine et des acides organiques notamment l'acide lactique. La concentration
Projet de programme de sciences physiques en baccalauréat
Les paginations des documents destinés à l'examinateur et au candidat sont distinctes. CHIMIE I. DÉTERMINATION DE L'ACIDITÉ D'UN LAIT. Page 2
BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE SCIENCES ET
Thème : chimie et développement durable – titrage acide/base stéréochimie Un technicien dose l'acidité d'un lait selon la méthode Dornic.
ÉVALUATION DE LA FRAÎCHEUR DUN LAIT BACCALAURÉAT
Épreuve de PHYSIQUE CHIMIE. Évaluation des Compétences Expérimentales. Sommaire La mesure de l'acidité d'un lait permet donc d'évaluer sa fraîcheur.
Terminale S Devoir surveillé de physique chimie n°2 (3h30
On admettra que l'acidité du lait est uniquement due à l'acide lactique. 1.1. Des ions lactate sont-ils présents dans un lait quel que soit son état de
PROJET SCIENTIFIQUE ET EXPERIMENTAL : le lait jusquau yaourt
Renforcement physique chimie appliqué à ce projet : *Mesures et incertitudes détermination de l'acidité du lait à l'acidimètre Dornic.
H.S.5.1 Comment identifier quelques composants du lait ?
5.1 T.P. N° 2 Détermination de l'acidité d'un lait. III) La nomenclature en chimie organique : La nomenclature permet de nommer
TP de Chimie 2014-2015 Classe de Terminale S2
7 nov. 2014 L'ordonnée à l'origine est la constante d'acidité pKa. En effet si l'on prend la formule de Henderson-Hasselbalch
Séquence n°4 La transformation du lait en yaourt est-elle un
Quelle est l'évolution de l'acidité d'un lait ensemencé en bactéries ? 12. Au bout de combien de Liens avec le programme de physique chimie de seconde.
ÉVALUATION DE LA FRAÎCHEUR D’UN LAIT - ECEBacfr
L’acidité d’un lait est évaluée en degré DORNIC (°D) Un degré d’acidité D = 1 0 °D correspond à 010 g d'ac ide lactique par litre de lait Un lait « frais » a une acidité inférieure à 18 °D Si l’acidité atteint 37 à 40 °D la caséine flocule à l’ébullition ; pour 60 à 70 °D la coagulation a lieu à
Tests réalisables sur le lait entier le caillé ou le petit lait
Un lait est caractérisé par son degré Dornic : un degré Dornic 1 °D correspond à 010 g d'acide lactique par litre de lait (même si l'acide lactique n'est pas le seul acide présent) Pour être considéré consommable sans risque par la santé un lait doit avoir un degré Dornic inférieur ou
HS51 TP N°2 Détermination de l’acidité d’un lait
On évalue en degré Dornic (°D) l’acidité d’un lait : 1 degré Dornic correspond à 01 g d’acide lactique par litre de lait Juste après la traite le lait frais a une acidité de 15 à 18°D Celle-ci sous l’action des bactéries lactiques peut progressivement augmenter
3MJH 1 VXU13
COMPETENCES
Analyser
Valider
Communiquer
Le sujet comporte 13 pages
CUaque exercice Vera WraiWé Vur une copie Véparée Ź ([HUŃLŃH 1 J AciTe lacWique eW méTecine animale (Liban 2013 - 8 poinWV) vétérinaire pour réaliser des sutures.Les parties 1 et 2 VonW inTépenTanWeV.
1.1. IVomérie eW nomenclaWure
1.1.1. Monner la formule Wopologique Te ceW aciTe (*)et le nommer.
1.1.2. Monner la formule Vemi-Téveloppée Te VeV iVomèreV eW leV nommer.
1.1.3. Monner la formule Vemi-Téveloppée Te ceW alcool eW le nommer. Quelle eVW la claVVe
Te ceW alcool ?
1.1.4. Quel oxyTanW peuW-on uWiliVer ? QuelV VonW leV 2 coupleV reTox miV en jeu lorV Te la
Téveloppée eW le nommer.
eW le nommer. Quelle eVW la claVVe Te ceW alcool ? Quel compoVé organique obWienW par oxyTaWion Te ceW alcool ? Monner Va formule Vemi-Téveloppée eW le nommer. 2 2+ 2+3MJH 2 VXU13
1.2.1. Monner la formule Wopologique Te ceW aciTe.
1.2.2. NnWourer Vur la repréVenWaWion précéTenWe leV groupeV caracWériVWiqueV préVenWV TanV
la molécule eW leV nommer.1.3. AnalyVe VpecWroVcopique
1.3.1. Parmi leV VpecWreV IR propoVéV TanV le TocumenW 1 ci-aprèVH cUoiVir en juVWifianW celui
1.3.2. PrévoirH en juVWifianW la réponVeH le nombre Te Vignaux préVenWV TanV le VpecWre RÓN
Donnée :
- LeV ionV permanganaWeV eW leV ionV manganèVe (II) formenW un couple reTox JÓnO4-(aq)/Mn2+(aq)
Liaison CC C=O OH (acide
carboxylique) CH OH (alcool)Nombre
3MJH 3 VXU13
Document 1 J SpecWreV IR
SpecWre IR n°1
SpecWre IR n°2
3MJH 4 VXU13
Le cUeval courW TuranW WroiV minuWeV à la viWeVVe Te 500 mImin. Un véWérinaire prélève
volume VS = (50H00 ± 0H05) mL. Il réaliVe le ToVage Te la WoWaliWé Te ceWWe VoluWion S par expliquer pourquoi on ne dose pas directemenW le prélèvemenW Vanguin.2.1.3. Nxprimer la concenWraWion molaire CS en aciTe lacWique Te la VoluWion S puiV calculer
Va valeur.
X X S S C C eVW égale à E N V V par le véWérinaire. sang du cheval.2.2. ÉvaluaWion Te la conTiWion pUyVique Tu cUeval
Le cUeval a Vubi un WeVW Vimilaire WroiV VemaineV auparavanW. acWuellemenW en meilleure forme que WroiV VemaineV auparavanW.3MJH D VXU13
Donnée :
acide lactique de son sang eVW faible. - pH Vanguin Tu cUeval J pH = 7H4 à 25°C - pKa Tu couple aciTe lacWique I ion lacWaWe J pKa (C3H6O3 I C3H5O3 ) = 3H9 à 25 °CDocument 3 J " paramèWre V4 »
Le " paramèWre V4 » eVW Téfini par la valeur Te la viWeVVe qui correVponT à une concenWraWion en
0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9 10100200300400500600700800
concentration massique en acide lactique (g/L) vitesse (m/min)3MJH 6 VXU13
Ź ([HUŃLŃH 2 J Quelle Weneur en cuivre TanV une pièce Te 5 cWV (AnWilleV 2014 - 7 poinWV)
XQ ŃHQPUH en acier (constitué
eVVenWiellemenW Te fer eW Te carbone) enWouré Te cuivre. Nlle a un TiamèWre Te21H25 mmH une épaiVVeur Te 1H67 mm eW une maVVe Te 3H93 g.
On cUercUe par une méWUoTe VpecWropUoWoméWrique à TéWerminer la Weneur enLe cuivreH Te maVVe molaire 63H5 g.mol-1, est un métal qui peut être totalement oxydé en ions
3 Cu(V) + 8 H+(aq) + 2 NO3-(aq) 3 Cu2+(aq) + 4 H2O(l) + 2 NO(g)
NO est un gaz peu soluble.
Nn praWiqueH on TépoVe une pièce Te 5 cenWimeV TanV un erlenmeyer Te 100 mLH on place ceW erlenmeyer VouV la UoWWe eW on meW en foncWionnemenW la venWilaWion. La pièce eVW alorV aVVeY viWe oxyTée eW on obWienW une VoluWion noWée S1.On WranVfère inWégralemenW ceWWe VoluWion S1 TanV une fiole jaugée Te 100 mL eW on complèWe ceWWe
dans le centre en acier de la pièce.1. Étalonnage.
1.1. MéWerminerH en argumenWanW voWre réponVeH leV couleurV aWWenTueV pour une VoluWion
1.2. On faiW Vubir à TifférenWV écUanWillonV Te méWal cuivre pur le même WraiWemenW que celui
cuivre (II).2. Détermination de la teneur en cuivre dans la pièce.
2.2. Nn TéTuire la Weneur (ou " pourcenWage maVVique ») en cuivre TanV la pièce.
3MJH 7 VXU13
3. Incertitude.
pièces de 5 centimes de même masse. Leurs résultats sont les VuivanWV J niveau de confiance de 95 %) sur la mesure de la masse de cuivre dans une pièce.Te cuivre avec un niveau Te confiance Te 95 %.
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3MJH E VXU13
CET EXERCICE NE CONCERNE PAS LES ELEVES DE SPECIALITELe laiW Te vacUe eVW un liquiTe biologique Te TenViWé 1H03. Il eVW conVWiWué Te 87 % TGeauH
4H7 % Te lacWoVe eW Te 3H5 à 4 % Te maWièreV graVVeV (proporWionV en maVVe). Il renferme
auVVi Te la caVéineH TeV viWamineV A eW MH eW TeV ionV minéraux J calciumH VoTiumH poWaVViumH magnéViumH cUlorure... ILQGXVPULH OMLPLqUH PHP HQ °XYUH GLYHUV ŃRQPU{OHV GH TXMOLPp GX OMLP MYMQP GH SURŃpGHU j VM
transformation (production de yaourts par exemple) ou à sa commercialisation. Cet exercice estconVacré à Teux Te ceV WeVWV J la TéWerminaWion Te lGaciTiWé Mornic eW le ToVage Te la
Weneur en ionV cUlorure.
Données
pKa Tu couple aciTe lacWique I ion lacWaWe J pKa (C3H6O3 I C3H5O3 ) = 3H9 à 25 °C Produit ionique de l'eau J pKe = 14 à 25 °C 0MVVHV molaires atomiques :
AWome H C N O Na Cl Ag
M (g.mol1) 1H0 12H0 14H0 16H0 23H0 35H5 107H9
FRQGXŃPLYLPpV PROMLUHV LRQLTXHV j 2D FIon Ag+ Cl NO3
°(mS.m2.mol1) 6H19 7H63 7H14
FRXOHXUV HP ]RQH GH YLUMJH G
LQGLŃMPHXUV ŃRORUpV MŃLGR-baViqueV uVuelV JInTicaWeur coloré TeinWe Te la
forme aciTe Rone Te virage TeinWe Te la forme baViqueHélianWUine rouge 3H1 K pH K 4H4 jaune
PUénolpUWaléine incolore 8H0 K pHK 10 roVé FRXUNH GH PLPUMJH VXLYL SMU S+-méWrie Te 20H0 mL Te VoluWion TGaciTe lacWique Te
concenWraWion molaire 3H00 x 102 mol.L1 par une VoluWion TGUyTroxyTe Te VoTium Te concenWraWion molaire 5H00 x 102 mol.L1.3MJH 10 VXU13
Document. L'échelle d'acidité Dornic
Un laiW fraiV eVW légèremenW aciTeH Von pH eVW compriV enWre 6H6 eW 6H8. CepenTanWH le lacWoVe VubiW
naWurellemenW une TégraTaWion biocUimique progreVVive VouV lGeffeW TeV bacWérieVH eW il Ve
WranVforme en aciTe lacWique. Nn conVéquenceH pluV le pH Tu laiW eVW faible eW moinV il eVW fraiV.
LacWoVe C12H22O11 AciTe lacWique C3H6O3LGinTuVWrie laiWière uWiliVe le Tegré Mornic pour quanWifier lGaciTiWé TGun laiW. CeWWe uniWé ToiW Von
nom à Pierre Mornic (1864 - 1933)H ingénieur agronome françaiV. Un Tegré Mornic (1 °M)
correVponT à 0H1 g TGaciTe lacWique par liWre Te laiW.Pour êWre conViTéré comme fraiVH un laiW ToiW avoir une aciTiWé inférieure ou égale à 18 °M.
NnWre 18 °M eW 40 °MH le laiW caille (il "Wourne ») lorVquGon le cUauffe ; cGeVW la caVéine qui
flocule. Au-Telà Te 40 °MH il caille à WempéraWure ambianWe. LeV yaourWV onW une aciTiWé Mornic généralemenW compriVe enWre 80 °M eW 100 °M. Tableau Te correVponTance enWre aciTiWé Mornic eW pH Tu laiW J $ŃLGLPp GRUQLŃ GHQIpULHXUH j 18 (QPUH 66 HP 68
20 64 24 61(QPUH DD HP 60 D2
3MJH 11 VXU13
1. Méthode Dornic
Un technicien dose l'acidité d'un lait selon la méthode Dornic. C'est-à-Tire quGil réaliVe le
WiWrage à lGaiTe TGune VoluWion aqueuVe TGUyTroxyTe Te VoTium (Na+(aq) + HO(aq)) à 0,111 mol.L1,
appelée VouTe Mornic. Il prélève 10H0 mL Te laiWH y ajouWe Teux gouWWeV Te pUénolpUWaléine eW
verVe la VouTe Mornic gouWWe à gouWWe en agiWanW le mélangeH juVquGà obWenir une couleur roVe
pâle. Le volume Te VouTe verVée eVW alorV Te 2H1 ± 0H1 mL. On admettra que l'acidité du lait est uniquement Tue à lGaciTe lacWique.1.1. MeV ionV lacWaWe VonW-ilV préVenWV TanV un laiW quel que VoiW Von éWaW Te fraîcUeur ?
JuVWifier.
1.2. Écrire lGéquaWion Te la réacWion VupporW Tu WiWrageH en VuppoVanW que le Veul aciTe préVenW
TanV le laiW eVW lGaciTe lacWique.
1.3. JuVWifier le cUoix Te la pUénolpUWaléine comme inTicaWeur Te fin Te réacWion.
1.4. Pourquoi nGajouWe-W-on que Teux gouWWeV Te pUénolpUWaléine ?
1.5. Le laiW ToVé eVW-il fraiV ? Un raiVonnemenW argumenWé eW TeV calculV rigoureux VonW
aWWenTuV.2. MéWerminaWion Te la Weneur en ionV cUlorure
La mammiWe eVW une malaTie fréquenWe TanV leV élevageV Te vacUeV laiWièreV. II VGagiW TGune
inflammaWion Te la mamelle engenTranW la préVence Te celluleV inflammaWoireV eW Te bacWérieV TanV le laiW. La compoViWion cUimique eW biologique Tu laiW eVW alorV VenViblemenW moTifiée. La concenWraWion Te lacWoVe TiminueH WanTiV que la concenWraWion en ionV VoTium eW en ionVcUlorure augmenWe. CeWWe alWéraWion Tu laiW le renT impropre à la conVommaWion. ManV le laiW
fraiV normalH la concenWraWion maVVique en ionV cUlorure eVW compriVe enWre 0H8 g.L1 eW1H2 g.L1. Pour un lait " mammiteux », cette .concentration est égale ou supérieure à 1,4 g.L1.
ManV un laboraWoire TGanalyVeH une WecUnicienne WiWre 20H0 mL Te laiW mélangé à 200 mL TGeau
TéminéraliVée par une VoluWion Te niWraWe TGargenW (Ag+(aq) + NO3(aq)) de concentration molaire
5H00 x 102 mol.L1. Les ions argent réagissent avec les ions chlorure pour former un précipité de
cUlorure TGargenW AgCI(S). Le titrage est suivi par conductimétrie. Le volume équivalent déterminé
par la WecUnicienne eVW 11H6 ± 0H1 mL.2.1. Écrire lGéquaWion Te la réacWion VupporW Tu ToVage.
2.2. Parmi leV repréVenWaWionV grapUiqueV VuivanWeVH quelle eVW celle qui repréVenWe lGallure Te
lGévoluWion Te la conTucWiviWé ı Tu mélange en foncWion Tu volume V Te VoluWion Te niWraWe
TGargenW verVé ? JuVWifier.
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Proposition 1 PropoViWion 2
Proposition 3 PropoViWion 4
2.3. Le laiW analyVé eVW-il " mammiWeux » ? Une réponVe argumenWée eW TeV calculV rigoureux
VonW aWWenTuV.
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quotesdbs_dbs42.pdfusesText_42[PDF] Acido-Basique Bac +1 Chimie
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