TP- Hémi-synthèse de laspirine
- Déterminer le réactif limitant d'une synthèse pour calculer le rendement en produit purifié en utilisant éventuellement un tableau d'avancement. Compétences.
AE- Synthèse de laspirine
La réaction est catalysée par les ions H+. Cette réaction peut être considérée comme totale. acide salicylique anhydride éthanoïque aspirine acide éthanoïque.
LE RENDEMENT DUNE SYNTHÈSE ORGANIQUE
Doc.1 : Equation chimique de la synthèse de l'aspirine. Doc.2 : Rendement d'une synthèse. Le rendement chimique rend compte de l'efficacité de la réaction
T.P. 16 Correction. SYNTHESE DE LASPIRINE II. Synthèse de l
Par refroidissement la solution se sature en composé à purifier mais les impuretés restent dissoutes. ?Rendement de la réaction. • Il faut déterminer la
Benjamin Marchetti
2°) Pour réaliser la synthèse de l'aspirine à partir de l'acide salicylique On appelle rendement ? d'une réaction chimique le rapport entre la quantité ...
TS-C8-stratégie en synthèse Orga-prof
Synthèse de l'aspirine : On prépare l'aspirine à partir de l'acide salicylique b) Calculer la masse d'aspirine obtenue si le rendement était de 100 %.
TS/Cours/Stratégie de synthèse. Page 1 TS Thème : AGIR l Défis du
Bien entendu le rendement doit être le plus grand possible ! Exemple : Synthèse de l'aspirine : On prépare l'aspirine à partir de l'acide salicylique qui porte.
TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE ORGANIQUE
Manipulation 1 : Synthèse de l'aspirine . Le rendement d'une synthèse est le rapport entre la quantité de matière de produit.
Synthèse de laspirine.
calcul d'un rendement ;. - aspects liés à la sécurité ; On va réaliser la synthèse d'un médicament usuel l'aspirine (acide acétylsalicylique).
T.P 19-a SYNTHESE DE LASPIRINE.
f) Calculer la masse d'aspirine que obtient si le rendement de la préparation de l'aspirine est de 90 % . ( M(asp) = 180 g.mol-1). 2) Séparation. · Retirer l'
SERIE D EXERCICES SUR ACIDES CARBOXYLIQUES ET DERIVES
On va réaliser la synthèse d’un médicament usuel l’aspirine (acide acétylsalicylique) L’aspirine est connu pour ses propriétés antalgiques antipyrétiques et anti-inflammatoires Il est aussi utilisé comme antiagrégant plaquettaire I Les techniques utilisées : Document 1 : Chauffage au bain marie Becher
Chimie Chapitre 7 Terminale S STRATEGIE DE SYNTHESE EN
La synthèse de l’acide acétylsalicylique principe actif de l’aspirine peut être réalisée au laboratoire à partir d’acide salicylique et d’anhydride éthanoïque Comment expliquer cette réaction de synthèse au niveau microscopique ?
L’acide acétylsalicylique : l’aspirine
1 HISTORIQUE : DU SAULE À L’ASPIRINE Avec une production annuelle de quatre-vingts milliards de com-primés l’aspirine est aujourd’hui le médicament le plus vendu dans le monde [1] Il est utilisé comme analgésique anti-inflammatoire et antipyréti-que Il est prescrit sous différentes formes : en poudre en cachets en
TP n°16 : Synthèse de l’aspirine
b) Calculer le rendement de votre synthèse III-Identification de l’aspirine Lorsqu’un produit solide est pur sa température de fusion est constante et connue Dans le cas de l’aspirine elle est de l’ordre de 135°C Rédiger comment faire pour vérifier que vous avez bien obtenu de l’aspirine avec le banc
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C2 : La synthèse de médicaments Doc 4 : Protocole de la synthèse et de la séparation de l'aspirine réalisé • Dans un erlenmeyer de 250 mL bien sec introduire 50 g d'acide salicylique et 70 mL d'anhydride éthanoique • Ajouter avec précaution 5 gouttes d'acide sulfurique concentré
Comment synthétiser l’aspirine?
1-1 L’aspirine peut être synthétisée en faisant réagir l’anhydride éthanoïque et l’acide 2- hygroxybenzoïque (également appelé acide salicylique). 1-1-1Ecrire les formules semi-développées de l’anhydride éthanoïque et de l’acide salicylique. 1-1-2Ecrire l’équation bilan de la réaction de synthèse de l’aspirine.
Quelle est la composition de l’aspirine ?
En effet, l’aspirine fait partie de la famille des médicaments anti-inflammatoires non stéroïdiens (AINS). La substance active contenue dans ce médicament est l’ Acétylsalicylate de DL lysine à une dose de 1800 mg dont la quantité correspondante en acide acétylsalicylique est de 1000 mg pour un sachet-dose.
Quel est le protocole de synthèse de l’aspirine ?
Analyse d’un autre protocole de synthèse : Une autre synthèse de l’aspirine utilise également l’acide salicylique (3,0 g) mais remplace l’anhydride éthanoïque par du chlorure d’éthanoyle (85 mL). Le solvant est alors le dichlorométhane (85 mL) et la température doit être maintenue à 0°C.
Comment synthétiser l'aspirine ?
L'aspirine, ou acide acétylsalicylique, est un médicament bien connu qui est synthétisé par acétylation de l'acide salicylique. Comment réaliser la synthèse d'un solide tel que l'aspirine ? Est-il possible de synthétiser l'aspirine avec un rendement de 100 % ? Vous devez disposer d'une connexion internet pour accéder à cette ressource.
![LE RENDEMENT DUNE SYNTHÈSE ORGANIQUE LE RENDEMENT DUNE SYNTHÈSE ORGANIQUE](https://pdfprof.com/Listes/17/27221-17AD4_P4C2_1S.pdf.pdf.jpg)
P4 : La santé Activité documentaire n°4
C2 : La synthèse de médicaments
LE RENDEMENT D'UNE SYNTHÈSE ORGANIQUE
But Déterminer le rendement de l'hémisynthèse de l'aspirine réalisée.Documents (s'approprier)
Doc.1 :Equation chimique de la synthèse de l'aspirineDoc.2 :Rendement d'une synthèse
Le rendement chimique rend compte de l'efficacité de la réaction chimique réalisée.Le rendement désigne le rapport entre la quantité de produit obtenue et la quantité maximale
qui serait obtenue si la réaction était totale. n expérimentale n théorique×100=
m expérimentale m théorique×100
Le calcul de la quantité maximale de produit obtenue se fait avec l'hypothèse qu'une seule réaction a lieu et que le réactif limitant réagit complètement. Le rendement est forcément inférieur à 100 %.Doc.3 :Réactif limitant
Dans une réact ion chimique, le réactif limitant ou réa ctif en défaut est le réacti f qui est
totalement transformé, qui disparaît complètement. Il est dit " limitant » car il est responsable
de l'arrêt de la réaction. S'il n'y a pas de réactif limitant, c'est qu'à la fin de la réaction tous les
réactifs ont été transformés : on dit que les réactifs étaient en proportion stoechiométrique.
Les autres réactifs non consommés totalement en fin de réaction sont appelés réactifs en
excès. sciences physiques et chimiques - Première S A S A V O I R A S A V O I R acide salicylique anhydride acétique acide acétique aspirineP4 : La santé Activité documentaire n°4
C2 : La synthèse de médicaments
Doc.4 :Protocole de la synthèse et de la séparation de l'aspirine réalisé •Dans un erlenmeyer de 250 mL bien sec, introduire 5,0 g d'acide salicylique et 7,0 mL d'anhydride éthanoique. •Ajouter avec précaution 5 gouttes d'acide sulfurique concentré.•Placer le barreau aimanté dans l'erlenmeyer puis adapter un réfrigérant vertical à eau
sur l'erlenmeyer.•Maintenir l'agitation pendant 15 minutes au bain marie à 65 °C (contrôler la température
du bain marie régulièrement). •Retirer le bain-marie et le réfrigérant. Verser 20 mL d'eau froide en prenant garde aux vapeurs chaudes d'acide. •Placer l'erlenmeyer dans un mélange eau-glace. Lorsque l'erlenmeyer est froid, rajouter petit à petit 70 mL d'eau froide ; l'aspirine cristallise. La cristallisation prend quelques minutes.•Filtrer les cristaux sur Buchner. Couper l'aspiration, laver avec de l'eau distillée (froide).
Rétablir l'aspiration pour retirer l'eau.
•Prélever les cristaux obtenus dans un verre de montre après l'avoir pesé vide et placer
le tout à l'étuve à 80 °C pendant 20 minutes environ.Doc.5 :Données physico-chimiques
ComposéAcide salicyliqueAcide acétiqueAnhydride acétiqueAspirineMasse molaire (g.mol
-1 )138,160,1102,1180,2Densité1,41,051,081,4
Température de
changement d'état (°C)Tfus = 159
Tfus = 16,6
Téb = 118
Tfus = - 73,1
Téb = 140
Tfus = 135
Solubilité
Peu soluble dans
l'eauGrande solubilité
dans l'eau et les solvant organiquesS'hydrolyse
lentement en acide acétique en présence d'eau ; très soluble dans la plupart des solvants organiquesSolubilité dans
l'eau :4,6 g.L
-1à 25°C
(peu soluble)Solubilité dans
l'éthanol :200 g.L
-1à 25°C
(soluble)Pictogrammes de
sécurité sciences physiques et chimiques - Première SP4 : La santé Activité documentaire n°4
C2 : La synthèse de médicaments
Quelques questions : (analyser, réaliser)1.Déterminer la quantité de matière initiale de chacun des réactif de l'hémisynthèse de
l'aspirine réalisée.2.En déduire la quantité de matière maximale théorique d'aspirine pouvant être obtenue.
3.Peser l'échantillon d'aspirine synthétisé.
4.En déduire le rendement de la synthèse réalisée.
5.Commenter cette valeur.
Conclusion (analyser, valider)
•Quels sont les différents facteurs influençant le rendement d'une synthèse organique ?
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