CCP Chimie 2 PC 2014 — Corrigé
Publié dans les Annales des Concours. 1/15. CCP Chimie 2 PC 2014 — Corrigé. Ce corrigé est proposé par Claire Besson (Docteur en chimie); il a été relu par.
PC 2014 - Physique et Chimie
Pour calculer la masse de l'électron éliminer ?0 en manipulant B et C. Page 11. CCP Physique 2 PC 2014 — Corrigé. 49. Problème
PC 2014
CCP Chimie 1 PC 2014 — Corrigé. 77. Les 3 coupes de cette maille donnent parallèle à une face passant par le milieu du cube. S2?. Pb2+ a?2.
PC 2014
CCP Chimie 1 PC 2014 — Corrigé. 77. Les 3 coupes de cette maille donnent parallèle à une face passant par le milieu du cube. S2?. Pb2+ a?2.
CCP Chimie 1 PC 2014 — Corrigé
1.1.2 Les couches de valence sont 6s2 et 6p2. Le numéro quantique principal de ces couches étant 6 le plomb appartient donc à la 6e période de la
Séquestration minérale du dioxyde de carbone dans les olivines
I.2. I : solide ; II : liquide + solide ; III : liquide CCP MP 2014 - Chimie. Proposition de corrigé par Florence Edard. 2/4. Étude cristallographique.
CCP Chimie MP 2014 — Corrigé
Si t est supérieur à 1 au contraire
Épreuves pour la session 2015
26 sept 2014 CCS 2015 — 26 septembre 2014. 2 ne privilégiera à priori aucune solution et ... Physique-chimie 2. 30+30 min. 13. Épreuve. Durée. PC.
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2007 DS08. Cinétique de la dissolution de la silice dans l'eau. CCP. PC. Chimie 2. 2004 cinétique chimique. 2009 DS09. Cinétique de décomposition de SO2Cl2.
MP 2014 - Physique et Chimie
CCP Physique 2 MP 2014 — Corrigé. Optique : Les miroirs de télescope. I. Mesure du rayon de courbure d'un miroir par une méthode interférentielle.
CCP Chimie 2 PC 2014 — Corrigé - Doc Solus
CCP Chimie 2 PC 2014 — Corrigé Ce corrigé est proposé par Claire Besson (Docteur en chimie); il a été relu par Christelle Serba (ENS Lyon) et Alexandre Hérault (Professeur en CPGE) Ce sujet est divisé en deux parties de tailles approximativement égales traitant respectivement de chimie générale et de chimie organique Comme souvent
Comment réussir l’épreuve de chimie du concours CCP ?
L’ épreuve de chimie du concours CCP (PC) est généralement composée de 2 problèmes indépendants, eux-mêmes découpés en plusieurs parties. Réussir l’épreuve de chimie demande dans un premier temps de bien connaître son cours et de savoir le mobiliser au bon moment.
Quel est le coefficient de chimie du concours CCP?
Cette épreuve est importante car elle compte pour un coefficient 8. L’ épreuve de chimie du concours CCP (PC) est généralement composée de 2 problèmes indépendants, eux-mêmes découpés en plusieurs parties.
Qu'est-ce que le sujet de la chimie PC?
CCINP Chimie PC 2019 — Corrigé CecorrigéestproposéparVincent Wieczny(ENS Lyon);ila étérelu parAugustin Long (professeur en CPGE) et Alexandre Herault (professeur en CPGE). Le sujet est composéde deux problèmesindépendants, l’un portantsurdes aspects structuraux et synthétiques en chimie organique, l’autre sur des éléments de chimie générale.
Qu'est-ce que le CCP 2?
CCP 2- Réaliser des actions commerciales en relation client à distance : Réaliser des actions de prospection, de détection de projets et de prise de rendez-vous. Vendre des produits et des services. Effectuer des prises de commande et réaliser des ventes additionnelles. Réaliser le recouvrement de créances.
CCP Chimie 2 PC 2014 - Corrigé
Ce corrigé est proposé par Claire Besson (Docteur en chimie); il a été relu par Christelle Serba (ENS Lyon) et Alexandre Hérault (Professeur en CPGE). Ce sujet est divisé en deux parties de tailles approximativement égales traitant respectivement de chimie générale et de chimie organique. Comme souvent aux CCP, chaque partie est subdivisée en une multitude de fragments indépendants traitant de parties du programmeextrêmement variées. L"ensemble reste toutefois d"une longueur raisonnable pour une épreuve de quatre heures. Il est question successivement •de la stéréochimie de complexes du cobalt; •d"un dosage acido-basique permettant de déterminer la masse molaire du sel [CoCl(NH3)5]Cl2;
•de quelques propriétés thermochimiques de la réaction d"hydroformylation; •du diagramme potentiel-pHdu fer en milieu sulfate; •de la régulation dupHsanguin par le coupleH2CO3/HCO3-; •de quatre étapes de la synthèse d"une molécule naturelle, l"andrastine C. À l"exception des questions A.1.5 et A.1.6 concernant la stéréochimie des com- plexes du cobalt, le sujet reste très proche du cours. Il est ànoter toutefois que quelques questions (A.1.13.a, B.4.2) concernent divers points supprimés du pro- gramme depuis la rentrée 2014. Le problème de chimie organique aborde un large éventail de notions et constitue un bon sujet de révision. Lereste de l"épreuve fait très largement appel au programme de première année, soulignant l"importance d"une maîtrise de l"ensemble des notions abordées au cours de la préparation aux concours.Téléchargé gratuitement surDoc-Solus.fr
© Éditions H&K Publié dans lesAnnales des Concours2/15Indications
Partie A
A.1.5 Il y a un isomère pourn= 1, deux pourn= 2etn= 3.A.1.6.b Il existe deux isomères deCo(en)32+.
A.1.10.a Il ne s"agit pas d"un effet thermodynamique. A.1.13.a L"approximation d"Ellingham n"est plus au programme depuis la rentrée 2014.A.2.2 Ne pas oublier l"acide sulfurique.
A.2.5 Utiliser la loi de Nernst pour le coupleFe3+/Fe2+et intégrer lepHvia Ks et la concentration en ions hydroxyde.A2.9 La réaction est-elle totale?
Partie B
B.1.1 On obtient le produit thermodynamique.
B.2.4 Le composé10bisest un régioisomère de10.B.2.7 Il s"agit d"une réaction de Wittig.
B.2.8 Le composé14est obtenu par une réaction de Diels-Alder intramoléculaire. B.3.4 La première étape de la réaction est une hydroboration. B.3.5 L"étude des composés aromatiques n"est plus au programme depuis la rentrée 2014. B.3.6 L"imidazole n"est pas une base assez forte pour déprotoner un alcool.Téléchargé gratuitement surDoc-Solus.fr
© Éditions H&K Publié dans lesAnnales des Concours3/15 A.Quelques applications de la chimie descomplexes des métaux de transition A.1.1Un élément de transition est un élément qui possèdeune couchedincom- plète dans au moins un de ses états d"oxydation stables. A.1.2Le cobalt dans son état d"oxydation 0 a 27 électrons, qui sontrépartis dans les orbitales atomiques selon les règles de Hund et Klechkowski et en obéissant au principe d"exclusion de Pauli. On obtient la configurationCo : 1s22s22p63s23p64s23d7
Les ionsCo2+etCo3+ont respectivement 2 et 3 électrons de moins que le cobalt dans son degré d"oxydation 0. Les premiers électrons ionisés sont les électrons4s, suivis des électrons3d. On a donc les configurations Co2+: 1s22s22p63s23p64s03d7etCo3+: 1s22s22p63s23p64s03d6 Les électrons de valence sont ceux des couches incomplètement remplies (ici3d) et de nombre quantique principal maximal (ici4s).Le cobalt métallique en a donc neuf,Co2+sept etCo3+six. A.1.3Le complexeCo(H2O)62+absorbe à540 nm, dans le vert. La couleur observée est la couleur complémentaire de celle absorbée, soitmagenta. Le complexeCoCl42- absorbe à670 nm, dans le rouge, il apparaîtbleu cyan. Les limites en longueur d"onde des couleurs sont assez mal définies, en par- ticulier parce qu"elles dépendent assez notablement de l"observateur. Selon les sources, par exemple,670 nmest indiqué comme rouge, ou à la limite du rouge et de l"orangé. Il n"y a en revanche aucun doute sur la couleur bleu intense du complexeCoCl42-. Expérimentalement, la couleur du complexeCo(H2O)62+se rapproche davantage du rose pâle.
A.1.4Le complexehexaaquacobalt (II)présente une géométrie octaédrique. Co OH 2 OH2 OH2 OH2 OH2 OH2 2Téléchargé gratuitement surDoc-Solus.fr
© Éditions H&K Publié dans lesAnnales des Concours4/15 A.1.5Il existe un unique isomère de formuleCo(NH3)(H2O)52+, deux de formule Co(NH3)2(H2O)42+et deux de formuleCo(NH3)3(H2O)32+.
Co OH 2 OH2 OH2 OH2 NH3 OH2 2 Co NH 3 OH2 OH2 OH2 NH3 OH2 2 Co OH 2 OH2 OH2 OH2 NH3 NH3 2 Co NH 3 OH2 OH2 OH2 NH3 NH3 2 Co NH 3 NH3 OH2 OH2 NH3 OH22n = 1n = 2
n = 3 Tous ces complexes présentent un plan de symétrie et sont parconséquentachiraux. A.1.6.aLe ligand éthylènediamine estbidenté, le ligand ammoniacmonodenté. A.1.6.bIl existe un isomère deCo(en)(NH3)42+et deux deCo(en)32+. Co NH 2 NH3 NH3 NH3 NH3 NH2 2 Co NH 2 NH2 NNNH 2 NH2 2 Co NN NH 2 NH2 NH2 NH2 2 H2 H2 H2 H2 Le complexeCo(en)(NH3)42+est achiralcar il présente un plan de symétrie passant par l"atome de cobalt et les deux atomes d"azote du ligand éthylènediamine. Les deux isomères deCo(en)32+sont chirauxet énantiomères l"un de l"autre. A.1.7La résine est notée R-H. L"échange de cations entre la résine et le complexe de cobalt est2R-H + [CoCl(NH3)5]2++ 2Cl--→[CoCl(NH3)5]2+,2R-+ 2H++ 2Cl-
A.1.8D"après l"équation de la réaction obtenue à la question précédente, on a nH+libéré= 2n[CoCl(NH3)5]2+
L"équation du dosage est simplement
H ++ HO-= H2O À l"équivalence,nH+dosé=nHO-versé= [HO-]VéqTéléchargé gratuitement surDoc-Solus.fr
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