Épreuve de Chimie Chimie Premier exercice : Les variétés datomes PDF

Chimie. Cette épreuve est constituée de trois exercices. Premier exercice : Les variétés d'atomes d'un élément chimique (75 points).

CONTROLE n°1 : CHIMIE

Exercice n° 1 : (3 points). Indique VRAI ou FAUX pour chaque affirmation: 1- Le diamètre d'un atome est égal à celui de son noyau.

Collège Notre-Dame de Jamhour Collège Saint-Grégoire

Département de chimie. Fiche n°1. Structure de l'atome. Exercice I : A la recherche d'un atome. Un atome ayant 11 électrons a une masse égale à 3841 × 10.

Épreuve de Chimie Chimie Premier exercice : Les propriétés de lor

Calculer le nombre d'atomes de carbone 14 présents dans une masse de 70 u. Troisième exercice : La configuration électronique d'un atome (7 points).

????: ??????

Premiere exercice (7 pts). Le magnésium 1) La représentation de l'atome de Magnésium est la suivante: ... 2) La représentation d'un atome de fluor est:.

Classe EB8 Fiche n°1 Structure de latome

Exercice I : A la recherche d'un atome Exercice II : Un ion chrome ... Chimie. ? Calculatrice. Professeur : M. Chadi Karam. ? Dictionnaire.

Chimie Premier exercice : Retrouver quelques numéros atomiques

Écrire la configuration électronique de chacun des trois atomes. 2. Indiquer le groupe et la période du soufre. 3. a. Donner la masse atomique du silicium.

Épreuve de Chimie Chimie Premier exercice : Étude dun élément

En quoi diffèrent les trois variétés d'atomes? Comment les appelle-t-on? b. Écrire le nuclide de l'atome de silicium le moins abondant dans la nature.

Épreuve de Chimie Premier exercice : Identification de quelques

D est le troisième gaz rare. 3. La masse atomique de X est 27 u. L'atome de X possède 14 particules neutres dans son noyau. 4.

Corrigé - Chimie (1)

???/???/???? Corrigé - Chimie (1). Exercice 1 – L'éthylène glycol (4 points) ... égale à 10 (2 atomes de carbone 6 atomes d'hydrogène et 2 atomes ...

Troisième - Constitution des atomes - Exercices - Devoirs

Exercice 1 corrigé disponible 1 Légender le schéma de l’atome ci-dessus en nommant les différents constituants 2 Indiquer la charge électrique portée par chacun de ses constituants 3 Quel est l’ordre de grandeur de la dimension d’un atome? De son noyau ? 4 Quel est le numéro atomique de cet atome ? Quel est son symbole chimique ?

Atomes molécules et transformation chimique – Exercices

1 Quel est le nombre total d’atomes contenus dans une molécule d’aspirine ? 2 Indiquer le nom et le nombre de chaque type d’atome qui forme cette molécule Exercice 12 Le moteur Vulcain de la fusée Ariane utilise la combustion du dihydrogène Le bilan de la transformation chimique s’écrit : dihydrogène + dioxygène eau 1

Épreuve de Chimie

Nom : N o : Série : C1 Date : 14/10/2014

Classe : 3

Durée : 50 minutes

Chimie

Cette épreuve est constituée de trois exercices. Elle comporte deux pages numérotées 1/2 et 2/2. Premier exercice : Les variétés d'atomes d'un élément chimique (7,5 points)

L'élément oxygène, de symbole O, se présente dans la nature sous forme de trois variétés d'atomes.

Le nombre de particules constitutives de ces atomes est donné par les ensembles suivants : E 1 = {8, 8, 8} ; E 2 = {9, 8, 8} ; E 3 = {10, 8, 8}.

1. Nommer les trois sortes de particules qui constituent l'atome. Indiquer le nombre de chacune

d'elles dans l'atome représenté par l'ensemble E 2

2. Donner le numéro atomique de l'oxygène.

3. Donner la représentation conventionnelle de l'atome d'oxygène. Indiquer le nombre d'électrons

célibataires de cet atome.

4. Déterminer le nombre de masse de chacun des trois genres d'atomes d'oxygène et écrire son

nuclide. Comment appelle-t-on ces trois variétés d'atomes ?

5. Dans un atome d'oxygène, calculer :

a. la charge du noyau ; b. la charge du nuage électronique ; c. la charge totale de l'atome.

6. Au cours d'une réaction chimique, cet atome d'oxygène gagne deux électrons. Que devient

chacune des trois charges de l'ion formé ? Deuxième exercice : Les principaux éléments nutritifs des plantes (7,5 points)

Trois éléments nutritifs favorisent le développement des plantes : l'azote (N), le phosphore (P) et le

potassium (K).

1. Le nuclide de l'atome d'azote est

14 7 N. a. Écrire la configuration électronique de cet atome. b. Préciser le groupe et la période de l'azote. c. Donner la masse atomique de l'azote. 1/2

2. Le phosphore se trouve juste au-dessous de l'azote dans le tableau périodique.

a. Indiquer le groupe et la période du phosphore. b. Déterminer le numéro atomique de cet élément.

3. L'atome de potassium possède un électron sur son dernier niveau. Lors d'une réaction chimique,

cet atome perd son électron périphérique et l'ion potassium, de symbole K , n'a plus que 18

électrons.

a. Préciser le nombre d'électrons de l'atome de potassium. Déduire son numéro atomique. b. Donner le nom de la famille chimique à laquelle appartient le potassium. Troisième exercice : Les caractéristiques d'une famille chimique (5 points)

Le néon (Ne), l'hélium (He) et l'argon (Ar) sont trois éléments chimiques appartenant à la famille

des gaz rares.

1. Dans quel groupe chimique ces éléments sont-ils placés ? Par quoi sont-ils caractérisés ?

2. Le néon est le deuxième gaz rare. Déterminer son numéro atomique.

3. Les numéros atomiques de l'hélium et de l'argon sont respectivement Z = 2 et Z = 18.

Tracer un histogramme représentant les numéros atomiques des trois gaz rares.

BON TRAVAIL !

2/2

Classe de 3

Contrôle 1, le 14/10/2014

Chimie

Corrigé Barème

Premier exercice : Les variétés d'atomes d'un élément chimique (7,5 points)

1. Particules constituant l'atome d'oxygène représenté par E

2 Les particules qui constituent un atome sont : les protons, les neutrons et les électrons. L'atome étant électriquement neutre, on y trouve autant de protons que d'électrons. On déduit alors que l'ensemble E 2 = {9, 8, 8} représente un atome d'oxygène ayant :

8 protons, 8 électrons et 9 neutrons.

2. Numéro atomique de l'oxygène

Le numéro atomique Z de l'oxygène est égal au nombre de protons qui est le même dans les trois variétés d'atomes. Donc Z = 8.

3. Représentation conventionnelle de l'atome d'oxygène

L'atome d'oxygène a 8 électrons répartis sur 2 niveaux d'énergie : 2 sur K et 6 sur L. Sa représentation conventionnelle est donnée ci-contre. L'atome d'oxygène a 2 électrons célibataires sur son dernier niveau.

4. Nuclides des trois genres d'atomes d'oxygène

Les trois genres d'atomes d'oxygène ont le même numéro atomique : Z = 8. Le nombre de masse A de chaque atome est le nombre de ses nucléons : A = Z + N. Or, les différents nombres de neutrons (N) dans les trois genres d'atomes sont respectivement : 8 (dans E 1 ), 9 (dans E 2 ) et 10 (dans E 3 ). Donc les différents nombres de masse sont respectivement : A 1 = 8 + 8 = 16 ; A 2 = 8 + 9 = 17 ; A 3 = 8 + 10 = 18. Ainsi, les nuclides des trois genres d'atomes d'oxygène sont respectivement: 16 8 O ; 17 8 O ; 18 8 O. Les trois variétés d'atomes d'oxygène, ayant même numéro atomique mais différents nombres de masse, sont appelées isotopes de l'élément oxygène.

5. Calcul des différentes charges de l'atome d'oxygène

a. Charge du noyau = charge des protons + charge des neutrons

Charge du noyau = 8 x (1+) + N x 0 = 8+

b. Charge du nuage électronique = charge des électrons

Charge du nuage électronique = 8 x (1-) = 8-

c. Charge totale de l'atome = charge du noyau + charge du nuage électronique

Charge totale de l'atome = (8+) + (8-) = 0.

6. Les différentes charges de l'ion oxyde

Si l'atome d'oxygène gagne 2 électrons :

- la charge du noyau restera la même (8+) car le nombre de protons n'a pas changé ; - la charge du nuage électronique deviendra : (8-) + (2-) = 10- (il a 2 e en plus) ; - la charge totale de l'ion formé deviendra : (8+) + (10-) = 2-

¾ pt

1 pt

½ pt

¼ pt

¾ pt

½ pt

¼ pt

Deuxième exercice : Les principaux éléments nutritifs des plantes (7,5 points)

1. L'azote

a. L'atome d'azote a 7 protons (Z = 7). Étant électriquement neutre, cet atome a également 7 électrons. Sa configuration électronique est : K 2 L 5 1 pt 1/2

Corrigé Barème

b. Le nombre d'électrons périphériques de l'atome d'un élément correspond au groupe de cet élément et le nombre de niveaux d'énergie correspond à sa période. Puisque l'atome d'azote a 5 électrons périphériques et 2 niveaux d'énergie, on déduit que l'azote appartient au groupe V et à la 2 e période. c. La masse d'un atome est égale à celle de ses nucléons puisque la masse des électrons est négligeable. L'atome d'azote a 14 nucléons (représentés par le nombre de masse A) ayant chacun une masse de 1 u. Donc la masse atomique de l'azote est 14 u.

2. Le phosphore

a. Étant juste au-dessous de l'azote dans le tableau périodique, le phosphore se trouve dans le groupe V et dans la 3 e période du tableau. b. L'atome de phosphore a 3 niveaux d'énergie (3 e période) et 5 électrons périphériques (groupe V). Sa configuration électronique est : K 2 L 8 M 5 . Cet atome a 15 électrons (2 + 8 + 5 = 15) donc 15 protons car il est électriquement neutre. On déduit que le numéro atomique du phosphore, égal au nombre de protons, est : Z = 15.

3. Le potassium

a. L'ion potassium K , ayant 18 électrons, provient d'un atome de potassium K qui a perdu un électron. Donc K a 19 électrons (1 électron en plus) et 19 protons car il est électriquement neutre. On déduit que le numéro atomique du potassium est : Z = 19. b. Puisque l'atome de potassium a un électron périphérique, donc le potassium est dans le groupe I. Il appartient à la famille des métaux alcalins. 1 pt 1 pt 1 pt

1 ¼ pt

1 pt Troisième exercice : Les caractéristiques d'une famille chimique (5 points)

1. Groupe chimique et caractéristique des gaz rares

Les gaz rares sont placés dans le groupe VIII (18 e colonne). Ces gaz ont tous des atomes saturés sans aucun électron célibataire.

2. Numéro atomique du néon

Le néon est dans la 2

e période puisqu'il est le 2 e gaz rare et dans le groupe VIII. Donc l'atome de néon a 2 niveaux d'énergie saturés. Sa configuration électronique est K 2 L 8 L'atome de ce gaz a 10 électrons donc 10 protons car il est électriquement neutre. Le numéro atomique du néon est donc : Z = 10.

3. Histogramme représentant les numéros atomiques des trois 1

ers gaz rares

Numéro atomique

18 - 2 p

16 - 14 -

12 - 10

10 - 8 - 6 -

4 - 2

2 - 0 He Ne Ar Gaz rares 1 pt

1 ½ pt

½ pt

2 pts 2/2quotesdbs_dbs5.pdfusesText_10

[PDF] Épreuve de Chimie Chimie Premier exercice : Les variétés datomes

Épreuve de Chimie

Classe : 3

Durée : 50 minutes

Chimie

1. Nommer les trois sortes de particules qui constituent l'atome. Indiquer le nombre de chacune

2. Donner le numéro atomique de l'oxygène.

3. Donner la représentation conventionnelle de l'atome d'oxygène. Indiquer le nombre d'électrons

4. Déterminer le nombre de masse de chacun des trois genres d'atomes d'oxygène et écrire son

5. Dans un atome d'oxygène, calculer :

6. Au cours d'une réaction chimique, cet atome d'oxygène gagne deux électrons. Que devient

1. Le nuclide de l'atome d'azote est

2. Le phosphore se trouve juste au-dessous de l'azote dans le tableau périodique.

3. L'atome de potassium possède un électron sur son dernier niveau. Lors d'une réaction chimique,

électrons.

1. Dans quel groupe chimique ces éléments sont-ils placés ? Par quoi sont-ils caractérisés ?

2. Le néon est le deuxième gaz rare. Déterminer son numéro atomique.

3. Les numéros atomiques de l'hélium et de l'argon sont respectivement Z = 2 et Z = 18.

BON TRAVAIL !

Classe de 3

Contrôle 1, le 14/10/2014

Chimie

Corrigé Barème

1. Particules constituant l'atome d'oxygène représenté par E

8 protons, 8 électrons et 9 neutrons.

2. Numéro atomique de l'oxygène

3. Représentation conventionnelle de l'atome d'oxygène

4. Nuclides des trois genres d'atomes d'oxygène

5. Calcul des différentes charges de l'atome d'oxygène

Charge du noyau = 8 x (1+) + N x 0 = 8+

Charge du nuage électronique = 8 x (1-) = 8-

Charge totale de l'atome = (8+) + (8-) = 0.

6. Les différentes charges de l'ion oxyde

Si l'atome d'oxygène gagne 2 électrons :

¾ pt

½ pt

½ pt

¼ pt

¼ pt

¾ pt

¾ pt

½ pt

½ pt

½ pt

½ pt

¼ pt

¼ pt

¼ pt

1. L'azote

Corrigé Barème

2. Le phosphore

3. Le potassium

1 ¼ pt

1 ¼ pt

1. Groupe chimique et caractéristique des gaz rares

2. Numéro atomique du néon

Le néon est dans la 2

3. Histogramme représentant les numéros atomiques des trois 1

Numéro atomique

18 - 2 p

12 - 10

4 - 2

1 ½ pt

½ pt