Activité différenciée histoire de latome PDF

Activité Numérique : Histoire de latome

27 juil. 2016 Cycle 4 - 3ème. Organisation et transformations de la matière. Activité Numérique : Histoire de l'atome. DESCRIPTIF DE SUJET DESTINE AU ...

Scénario Modèle de latome. Cycle 4 (niveau 3ème)

l'histoire du modèle de l'atome La longue · histoire de l'atome. - Bilan des activités. Leçon (le modèle planétaire de Rutherford ). - Exercices d'entraînement

Il était une fois latome ….- Correction

3 La théorie atomique n'a cessé d'évoluer au fil des siècles au fur et à mesure des découvertes scientifiques et de l'évolution des mentalités. 4 On considèrera

PHYSIQUE-CHIMIE

Chaque groupe travaille sur une des 7 étapes de l'histoire de l'atome. Les 3ème étape : Chaque élève complète ensuite sa frise chronologique grâce aux ...

Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB

Ions positifs appélés CATIONS : Atome ou groupe d'atomes qui a PERDU des électrons. L'univers a une histoire qui débute il y a 138 milliards d'années avec ...

Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB

Ex : Fe2+ Fe3+

Chapitre 5 : Atomes et ions I –Latome 1. Histoire de latome Activité

- L'atome est électriquement neutre c'est à dire qu'il a autant de charges positives. Page 3. (protons) dans le noyau que de charges négatives dans le nuage d'

Création (Pourquoi pas Synthèse

Troisième. Durée. 1h30. Type d'activité : Activité documentaire « puzzle » qui peut être évaluée. Titre de l'activité: L'Histoire de l'atome. Partie du

séquence n°1: latome tout puissant !

3 sept. 2017 séquence n°1: l'atome tout puissant ! cycle 4: niveau 3ème. AUBIN JULIEN 03 ... la longue histoire de l'atome. Activit__documentaire__ ...

TP ACTIVITE N°1

L'histoire de l'atome. 5. I. La découverte des atomes. Page 2. 2. Coller les étiquettes sur la frise chronologique de l'histoire de la découverte de l'atome.

Activité Numérique : Histoire de latome

Cycle 4 - 3ème. Organisation et transformations de la matière. Activité Numérique : Histoire de l'atome. DESCRIPTIF DE SUJET DESTINE AU PROFESSEUR.

3-Activite-La longue histoire de latome

Activité : La longue histoire de l'atome. Les informations ci dessous sont complètement en désordre. En les lisant bien tu vas pouvoir reconstituer une

Activité différenciée histoire de latome

Question bonus : comparer la taille du noyau atomique et celle de l'atome. E.Rutherford. Page 3. Niveau : 3ème-2nde. COMPETENCES : S'APPROPRIER

Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB

Les 118 atomes différents sont classés dans le tableau périodique des éléments par numéro atomique Z croissant : 18 colonnes 7 lignes. Atome. Nombre de protons

Scénario Modèle de latome. Cycle 4 (niveau 3ème)

Expliquer par l'histoire des sciences et des techniques

Il était une fois latome ….- Correction

3 La théorie atomique n'a cessé d'évoluer au fil des siècles au fur et à mesure des découvertes scientifiques et de l'évolution des mentalités. 4 On considèrera

TP ACTIVITE N°1

Coller les étiquettes sur la frise chronologique de l'histoire de la découverte de l'atome. Les différentes images obtenues au microscope.

Niveau 3ème pour lannée scolaire 2010/2011 Question

Objectifs : au travers les deux documents et des questions qui suivent découvrir. La structure d'un atome. Une approche de l'historique de la découverte de

CORRECTION ACTIVITE 4 Histoire de latome

CHIMIE CHAPITRE 2 : Conduction des métaux ACTIVITE 4 : Histoire de l'atome. CORRECTION. L'antiquité. Le premier modèle atomique. Dans le modèle les atomes

PHYSIQUE-CHIMIE

Il s'agit d'un travail collaboratif sur l'histoire de l'atome. Mots clefs : Histoire des sciences Atome

Niveau : 3ème-2nde COMPETENCES : S'APPROPRIER - REALISER - ANALYSER

La théorie atomique : une longue histoire

Dès l'antiquité, le mot atome a été utilisé. Il vient du grec atomos, " qu'on ne peut couper ».

Mais quelle évolution depuis la conception des Anciens jusqu'à la structure des atomes admise aujourd'hui ! L'intuition des philosophes de l'AntiquitéL'intuition des philosophes de l'Antiquité

La notion d'atome a été introduite dès l'Antiquité. Cinq siècles avant J.C., les philosophes

grecs Leucippe et Démocrite affirmaient, sans preuve, que la matière ne pouvait être divisée

indéfiniment et que l'atome était le plus petit morceau de matière qui puisse exister. Un siècle

plus tard, le philosophe Aristote rejette cette théorie et ne prend en considération que quatre

éléments fondamentaux : l'air, l'eau, la terre et le feu. C'est sur ces idées fausses que vont reposer

les travaux des alchimistes pendant plus de vingt siècles. Ceux-ci, mi-sorciers, mi-alchimistes, recherchaient la pierre philosophale qui devait avoir des propriétés merveilleuses, notamment

celle de guérir les maladies et celle de transformer le plomb en or. La naissance de la chimieLa naissance de la chimie

John Dalton (1766-1844) peut être considéré comme le fondateur de la théorie atomique. En 1803, il affirme que la matière est constituée d'atomes et que les atomes constituent un corps simple sont identiques entre eux mais qu'ils sont différents d'un corps simple à un autre. D'autre part, il interprète la réaction chimique comme un nouvel arrangement des atomes. Cependant, il ne fait pas encore la différence entre atomes et molécules. C'est Stanislao Cannizzaro (1826-1910), chimiste italien, qui fait

adopter définitivement, en 1856, la théorie atomique grâce à ses travaux qui corrigent les

insuffisances de la théorie de Dalton. Il affirme qu'une molécule d'un corps composé contient un

nombre entier d'atomes de chacun de ses composants. Ce n'est qu'à partir de cette date qu'on fait la distinction entre atomes et molécules. A cette époque, on connaît 63 types d'atomes. Les

chimistes ont remarqué que certains atomes ont des propriétés analogues et ils ont cherché à les

regrouper en familles. Ainsi, en 1869, Mendeleïev, chimiste russe, a réussi à classer les atomes

dans un tableau à huit colonnes dont certaines cases restaient vides. Pour remplir ces cases vides,

il a prévu la découverte de nouveaux atomes et même décrit leurs propriétés. Ces prédictions se

sont révélées exactes. De nos jours, les chimistes, s'inspirant du tableau de Mendeleïev, utilisent

un tableau appelé " tableau périodique des éléments » qui regroupe plus d'une centaine d'atomes.

Bien d'autres chimistes du XIXème siècle ont participé à la construction de la chimie. Leur

tâche était difficile car ils ne disposaient pas d'appareillages comparables à ceux qui sont utilisés

aujourd'hui.Le modèle planétaire de l'atomeLe modèle planétaire de l'atome En 1897, Joseph Thomson a découvert l'existence de l'électron. En 1907, des ions positifs ayant des masses beaucoup plus grandes que celle de l'électron sont mis en évidence. Thomson

propose alors un modèle de l'atome : des électrons chargés négativement sont collés sur une

grosse particule chargée positivement. On a comparé ce modèle à un gâteau sur lequel sont posés

des raisins ! L'expérience de Rutherford, en 1912, a montré que l'atome a une structure lacunaire. Il est

constitué d'un noyau, chargé positivement, où est concentré l'essentiel de la masse. Autour de ce

noyau, qui occupe un volume très faible, gravitent à grande distance des électrons minuscules.

J. Dalton

Ce modèle planétaire de l'atome se rapproche beaucoup de celui qui est adopté aujourd'hui, mais il a connu bien des améliorations. Les recherches continuentLes recherches continuent Actuellement, les chercheurs travaillent beaucoup sur la structure des noyaux des atomes.

Pour étudier les particules qui constituent les noyaux, ils disposent d'accélérateurs de particules

de plus en plus gigantesques. Le dernier accélérateur du Centre européen de recherche nucléaire

(Cern) est un anneau de 27 km de circonférence ! En 1992, Georges Charpak, physicien français né

en Pologne en 1924, a reçu le prix Nobel de physique pour " l'invention et le développement de

détecteurs de particules ». Ces détecteurs ont permis de découvrir de nouvelles particules.

Extrait " physique chimie collège », Michel Chevalet, Éditions de la Cité

Lexique

: " lacunaire » : constitué de vide.

1) Compétence S'APPROPRIER.

A partir des documents, réaliser une frise chronologique qui retrace l'évolution de l'atome depuis

les grecs (V ème siècle avant J.C.) jusqu'à Georges Charpak (1992). Vous attribuerez à chaque personnage historique le travail effectué sur l'atome.

2) Compétence REALISER.

A partir des documents, proposer un schéma représentant l'atome selon Rutherford.

3) Compétence ANALYSER.

A l'aide de l'extrait vidéo appelé " l'expérience de Rutherford » sur le site http://www.palais- decouverte.fr/index.php?id=1837 et du schéma proposés, répondre aux questions suivantes.

Schéma de l'expérience

1. Qu'interpose-t-on entre la source de particules alpha et les deux détecteurs D1 et D2?

2. On bombarde la feuille interposée de particules alpha, qu'observe-t-on au niveau de D

1 ? Que

peut-on en conclure quant à la composition de cette feuille ? Que peut-on en conclure quant à la

composition de l'atome de façon générale ?

3. Certaines particules sont déviées vers D

2. Cela permet de montrer qu'une petite région dans

l'atome est capable de dévier les particules alpha. Comment s'appelle-t-elle ?

4. Question bonus : comparer la taille du noyau atomique et celle de l'atome.

E.Rutherford

Niveau : 3ème-2nde COMPETENCES : S'APPROPRIER - REALISER - ANALYSER

La théorie atomique : une longue histoire

Dès l'antiquité, le mot atome a été utilisé. Il vient du grec atomos, " qu'on ne peut couper ».

Mais quelle évolution depuis la conception des Anciens jusqu'à la structure des atomes admise aujourd'hui ! L'intuition des philosophes de l'AntiquitéL'intuition des philosophes de l'Antiquité

La notion d'atome a été introduite dès l'Antiquité. Cinq siècles avant J.C., les philosophes

grecs Leucippe et Démocrite affirmaient, sans preuve, que la matière ne pouvait être divisée

indéfiniment et que l'atome était le plus petit morceau de matière qui puisse exister. Un siècle

plus tard, le philosophe Aristote rejette cette théorie et ne prend en considération que quatre

éléments fondamentaux : l'air, l'eau, la terre et le feu. C'est sur ces idées fausses que vont reposer

les travaux des alchimistes pendant plus de vingt siècles. Ceux-ci, mi-sorciers, mi-alchimistes, recherchaient la pierre philosophale qui devait avoir des propriétés merveilleuses, notamment celle de guérir les maladies et celle de transformer le plomb en or. La naissance de la chimieLa naissance de la chimie John Dalton (1766-1844) peut être considéré comme le fondateur de la théorie atomique. En 1803, il affirme que la matière est constituée d'atomes et que les atomes constituent un corps simple sont identiques entre eux mais qu'ils sont différents d'un corps simple à un autre. D'autre part, il interprète la réaction chimique comme un nouvel arrangement des atomes. Cependant, il ne fait pas encore la différence entre atomes et molécules. C'est Stanislao Cannizzaro (1826-1910), chimiste italien, qui fait adopter

définitivement, en 1856, la théorie atomique grâce à ses travaux qui corrigent les insuffisances de

la théorie de Dalton. Il affirme qu'une molécule d'un corps composé contient un nombre entier

d'atomes de chacun de ses composants. Ce n'est qu'à partir de cette date qu'on fait la distinction

entre atomes et molécules. A cette époque, on connaît 63 types d'atomes. Les chimistes ont

remarqué que certains atomes ont des propriétés analogues et ils ont cherché à les regrouper en

familles. Ainsi, en 1869, Mendeleïev, chimiste russe, a réussi à classer les atomes dans un tableau à

huit colonnes dont certaines cases restaient vides. Pour remplir ces cases vides, il a prévu la

découverte de nouveaux atomes et même décrit leurs propriétés. Ces prédictions se sont révélées

exactes. De nos jours, les chimistes, s'inspirant du tableau de Mendeleïev, utilisent un tableau appelé " tableau périodique des éléments » qui regroupe plus d'une centaine d'atomes.

Bien d'autres chimistes du XIX

ème siècle ont participé à la construction de la chimie. Leur

tâche était difficile car ils ne disposaient pas d'appareillages comparables à ceux qui sont utilisés

aujourd'hui. Le modèle planétaire de l'atomeLe modèle planétaire de l'atome En 1897, Joseph John Thomson a découvert l'existence de l'électron. En 1907, des ions positifs ayant des masses beaucoup plus grandes que celle de l'électron sont mis en évidence.

Thomson propose alors un modèle de l'atome : des électrons chargés négativement sont collés sur

une grosse particule chargée positivement. On a comparé ce modèle à un gâteau sur lequel sont

posés des raisins ! L'expérience de Rutherford, en 1912, a montré que l'atome a une structure lacunaire. Il est

constitué d'un noyau, chargé positivement, où est concentré l'essentiel de la masse. Autour de ce

noyau, qui occupe un volume très faible, gravitent à grande distance des électrons minuscules.

J. Dalton

Pour étudier les particules qui constituent les noyaux, ils disposent d'accélérateurs de particules

de plus en plus gigantesques. Le dernier accélérateur du Centre européen de recherche nucléaire

(Cern) est un anneau de 27 km de circonférence ! En 1992, Georges Charpak, physicien français né

en Pologne en 1924, a reçu le prix Nobel de physique pour " l'invention et le développement de

détecteurs de particules ». Ces détecteurs ont permis de découvrir de nouvelles particules.

Extrait " physique chimie collège », Michel Chevalet, Éditions de la Cité

Lexique

" lacunaire » : constitué de vide.

1) Compétence S'APPROPRIER.

A partir des documents, recopier et compléter la frise chronologique qui retrace l'évolution de

l'atome depuis les grecs (V ème siècle avant J.C.) jusqu'à Georges Charpak (1992). Vous attribuerez à chaque personnage historique une phrase qu'il aurait pu dire.

2) Compétence REALISER.

A partir des documents, ajouter une légende pour compléter le schéma représentant l'atome

selon Rutherford. L 'atome selon Rutherford.

Vème siècle avant J.C.

IVème siècle avant J.C.1803

1869

18971912

1992

Georges Charpak

Ernest RutherfordJoseph John Thomson

Mendeleïev

John Dalton

Aristote

Leucippe et Démocrite

Je pense que l'on ne peut pas

diviser indéfiniment la matière. Je suis affirmatif! La matière est constituée de quatre éléments fondamentaux : l'air, l'eau, la terre et le feu.

J'affirme que la matière est

constituée d'atomes.

J'ai classé les atomes dans un tableau

à huit colonnes dont certaines cases

restaient vides.J'ai découvert l'existence de l'électron.

Je peux affirmer que l'atome est

essentiellement constitué de vide.

Je suis fier d'avoir contribué à

l'invention de détecteurs de particules.

E.Rutherford

3) Compétence ANALYSER.A l'aide de l'extrait vidéo appelé " l'expérience de Rutherford » sur le site

http://www.palais-

decouverte.fr/index.php?id=1837 et du schéma proposés, cocher la (ou les) bonne(s) réponse(s).

Schéma de l'expérience

1. Entre la source de particules alpha et les deux détecteurs D1 et D2 , on interpose :

□un atome ; □une feuille d'or ; □un électron.

2. On bombarde la feuille interposée de particules alpha. La plupart des particules atteignent D

1 comme si : □elles rencontraient un obstacle ; □elles ne rencontraient aucun obstacle ; □elles étaient inexistantes.

3. Cette expérience permet de montrer que la feuille interposée est :

□constituée essentiellement de vide ; □constituée de matière ; □constituée de particules alpha.

4. Les particules alpha déviées vers D

2 mettent en évidence une petite région de l'atome appelée...

□électron ; □noyau atomique ; □atome.

5. Question bonus : le noyau atomique et l'atome ont-ils la même taille ? Si non, quel est celui qui

est le plus grand ?quotesdbs_dbs1.pdfusesText_1

[PDF] Activité différenciée histoire de latome

La théorie atomique : une longue histoire

J. Dalton

Lexique

1) Compétence S'APPROPRIER.

2) Compétence REALISER.

3) Compétence ANALYSER.

Schéma de l'expérience

1. Qu'interpose-t-on entre la source de particules alpha et les deux détecteurs D1 et D2?

2. On bombarde la feuille interposée de particules alpha, qu'observe-t-on au niveau de D

1 ? Que

3. Certaines particules sont déviées vers D

2. Cela permet de montrer qu'une petite région dans

4. Question bonus : comparer la taille du noyau atomique et celle de l'atome.

E.Rutherford

La théorie atomique : une longue histoire

Bien d'autres chimistes du XIX

J. Dalton

Lexique

1) Compétence S'APPROPRIER.

2) Compétence REALISER.

Vème siècle avant J.C.

IVème siècle avant J.C.1803

18971912

Georges Charpak

Ernest RutherfordJoseph John Thomson

Mendeleïev

John Dalton

Aristote

Leucippe et Démocrite

Je pense que l'on ne peut pas

J'affirme que la matière est

J'ai classé les atomes dans un tableau

à huit colonnes dont certaines cases

Je peux affirmer que l'atome est

Je suis fier d'avoir contribué à

E.Rutherford

3) Compétence ANALYSER.A l'aide de l'extrait vidéo appelé " l'expérience de Rutherford » sur le site

Schéma de l'expérience

1. Entre la source de particules alpha et les deux détecteurs D1 et D2 , on interpose :

2. On bombarde la feuille interposée de particules alpha. La plupart des particules atteignent D

3. Cette expérience permet de montrer que la feuille interposée est :

4. Les particules alpha déviées vers D

2 mettent en évidence une petite région de l'atome appelée...

5. Question bonus : le noyau atomique et l'atome ont-ils la même taille ? Si non, quel est celui qui