Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du bac S
Les parties 1 et 2 sont indépendantes. Les documents utiles à la résolution sont rassemblés en fin d'exercice. Données : ? Masses molaires atomiques : Élément.
Chapitre 23 – Contrôle de qualité : dosages par titrage direct Sirius
–(aq)) de concentration c = 50 10 3 molL 1
Exercice n°2 : ANALYSE DUN LAIT 65 pts
On se propose de déterminer les masses en ions chlorure et en acide lactique présents dans un lait. 1. DOSAGE PAR CONDUCTIMÉTRIE.
Chapitre 3 Conductimétrie
conductivité en S.m-1 ?i : conductivité molaire ionique de l'ion Xi en S.m2.mol-1. Exemple : solution aqueuse de chlorure de potassium de concentration c.
Chapitre 5 : Dosage par titrage
?i la conductivité molaire ionique de l'ion Xi (en S.m2.mol?1) Lors d'un titrage conductimétrique on mesure l'évolution de la conductivité ? de la ...
Ch.18. Exercice corrigé p : 479 n°10. CONTRÔLE DE QUALITE PAR
Justifier l'évolution de la conductivité. On dose par titrage conductimétrique
Exercice III: titrage des ions dans une eau minérale (4 points
mol.L-1. Le mélange obtenu dans le becher est maintenu sous une agitation régulière. La figure ci-contre donne la courbe d'évolution de la conductivité ? du
Les titrages acido-basiques en Terminale S.
3 mai 2007 5.4.1 Exemple 1 : titrage d'un acide. ... Les exercices ayant pour thème un titrage acido-basique sont très classiques ... ionique de l'eau.
Devoir surveillé N°3
19 déc. 2018 Exercice 1 : Le paracétamol (7 points) ... La ferroïne est un indicateur coloré de titrage d'oxydoréduction. Le titrage est réalisé par une ...
Exercices p 59 Ch 3 méthode chimique danalyse qcm n° 1 1. Aet C
La grandeur mesurée est donc la conductivité de 1. Réaction de titrage. 2. Les ions oxonium versés sont tous consommés et il reste encore des ions.
Chapitre 23 - Contrôle de qualité : dosages par titrage direct Sirius T
ermS Nathan 2012 1
EXERCICE RÉSOLU 2
Dosage par titrage conductimétrique
Énoncé
On prélève un volume V0
= 20,0 mL de lait (solution S 0 ) et on les introduit dans une fiole jaugée de volume V S = 100,0 mL. On complète avec de l'eau distillée et on homogénéise pour obtenir une solution S, de concentration c SOn verse un volume V
1 = 10,0 mL de la solution S dans un bécher et on y ajoute environ 250 mL d'eau distillée. On plonge ensuite dans le bécher une cellule conductimétrique. Initialement, et après chaque ajout, mL par mL, d'une solution aqueuse de nitrate d'argent (Ag (aq), NO 3- (aq)) de concentration c = 5,0 103 molL
1 , on détermine la conductivité du milieu réactionnel.Le suivi conductimétrique du dosage permet d'obtenir la courbe d'évolution de la conductivité
du milieu réactionnel en fonction du volume V 2 de la solution de nitrate d'argent versé (voir courbeci-dessous). La transformation chimique, rapide, met uniquement en jeu les ions chlorure et les ions argent selon l'équation de réaction : Ag
(aq) + Cl (aq) AgCl(s).D'après BAC, Antilles, septembre 2009.
Données
À 25°C : (Cl
) = 76,3 10 4 m·S·mol 1 (NO 3- ) = 71,4 10 4 m·S·mol 1 (Ag ) = 61,9 10 4 m·S·mol 1Masse molaire des ions chlorure : M(Cl-
) = 35,5 g·mol 11. En utilisant les valeurs des conductivités molaires ioniques, interpréter la variation de la valeur de
la conductivité du milieu réactionnel au cours du dosage.2. Déterminer, en utilisant cette courbe, le volume V
e de solution de nitrate d'argent versé à l'équivalence.3. Quelle est, à l'équivalence, la relation entre la quantité de matière en ions argent introduits et la
quantité de matière en ions chlorure initialement présents ? Courbe d'évolution de la conductivité
Chapitre 23 - Contrôle de qualité : dosages par titrage directSirius T
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4. En déduire la concentration molaire c
S en ions chlorure initialement présents dans la solution S, puis celle c 0 dans le lait.5. La masse d'ions chlorure présents dans un litre de lait doit être comprise entre 1,0 et 2,0 g.
Calculer la masse d'ions chlorure présents dans le lait étudié et conclure.Connaissances
Il faut connaître la définition
de l'équivalence et savoir la traduire par une relation.Raisonner
Ne pas oublier de tenir
compte de la dilution.Une solution
1. Avant l'équivalence, le réactif limitant est Ag
. Les ions Cl sont consommés, des ions NO 3 sont introduits. La conductivité diminue car la conductivité ionique molaire de Cl est plus grande que celle de NO 3 Après l'équivalence, le réactif limitant est Cl . La quantité d'ions NO 3 augmente. Des ions Ag sont introduits sans être consommés donc la conductivité augmente.2. D'après la courbe, le volume versé à l'équivalence est V
e = 12,0 mL.3. À l'équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométriques.
n Cl , i 1 =n Ag , e 1 4. c s V 1 = cV e donc c s cV e V 1A.N. : c
s 5,010 312,010
310,010
3 =6,010 3 mol·L 1 Lors d'une dilution, il y a conservation de la quantité de matière : c 0 V 0 = c S V S donc c 0 c S V S V 0A.N. :
333100,20100,100100,6
= 3,0 10 2 mol·L 15. A.N. : c
m = c 0M = 3,0 10
235,5 = 1,7 g·L
1 Dans un litre de ce lait, il y a 1,7 g d'ions chlorure, ce lait peut donc être consommé car 1,0 < 1,7 < 2,0 g·L 1quotesdbs_dbs29.pdfusesText_35[PDF] Quelques notions de conductimétrie 1 Principe de la - Joel Houzet
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