COURS DE CHIMIE GENERALE Semestre 1 SVI
2.5. Cas d'un mélange d'un acide fort et d'un acide faible. Titrages acide-base. ... Soit à préparer un volume V d'une solution contenant l'espèce X de.
Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du bac S
Savoir choisir un indicateur coloré adapté à un titrage acido-basique. détermination de la concentration d'une espèce à l'aide d'un titrage direct (voir ...
VI..Etude sommaire des mélanges
Titrages acido-basiques Dans ce cas on mélange la solution initiale avec une autre solution: ... 2) Titrage d'un acide faible par une base forte:.
§ 7 (suite) Titrages acide-base
= 1 et pH = pKa. – pour ! = 1 la neutralisation est terminée. On a une solution contenant ca· "a du sel de la base conjuguée
Cours de Chimie - Informatique Titrage acide/base
17?/04?/2013 Dans le cas du titrage d'un acide fort par une base forte ... volume total du mélange réactionnel
Filière Sciences de la Matière Chimie Cours Chimie des Solutions
Cas d'un mélange d'un acide fort et d'un acide faible. Soit à préparer un volume V d'une solution contenant l'espèce X de masse molaire M(X)
Transformations chimiques en solution aqueuse
LES ACIDES FORTS ET LES BASES FORTES VI – LES TITRAGES ACIDO-BASIQUES ... Un acide est un donneur de proton (ou une espèce capable.
République Algérienne Démocratique et Populaire COURS DE
4) pH de divers mélanges d'acides et de bases a) Mélange d'une base forte et d'un acide faible b) Mélange de deux acides faibles. II.8 Titrages acido?
Devoir Maison n°7
12?/06?/2018 est notée gamma ) d'une solution aqueuse contenant un mélange ... ? Indiquer les espèces acido-basiques présentes dans la solution (S).
Dosages acidobasiques
09?/02?/2018 chera par exemple la concentration d'un acide (fort ou faible) ... tant dans la solution contenant l'espèce à doser un indicateur coloré ...
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Dr. Mohammed HADJ YOUCEF
Maitre de Conférences B, à L'USTOMB
Le présent cours s'adresse aux étudiants en deuxième et troisième année , et ... Il couvre en cinq chapitres les bases de la . Ce module s'inscrit dans le domaine de la " Chimie Analytique », discipline se situant à la base de tout domaine faisant intervenir des analyses qualitatives et/ou quantitatives. Par ailleurs, il constitue un approfondissement des connaissances acquises en chimie analytique au cours de la deuxième année LMD. L'objectif réel de cet enseignement est de maîtriser la . En effet, à la fin de cet enseignement, l'étudiant sera en mesure de faire tous les calculs et les interprétations nécessaires à la bonne compréhension des phénomènes en solution. Il lui permettra par ailleurs d'acquérir une base solide pour comprendre les mécanismes régissant les équilibres en solutions aqueuses en général, et spécifiquement des molécules organiques.Définition
Naturedescouplesacideaebase
Casparticulierdesacides=aeaminés
pHǯConstanted'aciditéK
a pK a ;relationdeHendersonaeHasselbalchConstantedebasicitéK
b pK b ǡK e pK a, pK b pK e pHMéthodesystématique
pHǯSolutionsacides,solutionsbasiques
pHd'unesolutiond'acidefort pHd'unesolutiondebaseforte pHd'unesolutiond'acidefaible pHd'unesolutiondebasefaible pHdesolutionsdepolyacidesoudepolybases pHǯCasparticulierd'uneespèceamphotère
Pointisoélectriquedesacidesaminés
pHǯMélangededeuxacidesfaibles
SuivipHaemétriquedutitrage
Suiviconductimétriedutitrage
SuivipHaemétriquedutitrage
Suiviconductimétriedutitrage
Étudethéorique
Exemplesdetitragesdepolyacides
Exempledetitraged'unepolybase
Dissolutiondusulfatedecalcium
Généralisation
Exemples
Généralisation
Expérience
Interprétation
Expérience
Généralisation
Exemples
Généralisation
Casdeshydroxydesamphotères
Suivipotentiométrique
Suiviconductimétrique
Utilisationd'unindicateurcoloré
Définitions
Propriétésdesnombresd'oxydation
Généralisation
Observationexpérimentale
Interprétation
Demiaepileetélectrode
Cellulegalvanique,pile
Valeursnumériques
Exemplesd'écritures
Électrodesdepremièreespèce
Électrodesdedeuxièmeespèce
Électrodedetroisièmeespèce
EͲȋȀȌ
Définitions
ExempleducoupleO
2 /H 2 OExempleducoupleMnO
-4 /Mn 2+EαfȋxȌ
TABLEDESMATIÈRES
I:Aspectsqualitatifs).......25
CHAPITREIII:RÉACTIONS
CHAPITREI:
I.2L'eauetsespropriétés
I.4Conductivité
dessolutionsaqueusesI.5Réactionsensolutionsaqueuses
3)'"...‡'''" - ‡
I.1Rappelsdequelquesdéfinitions:
1)Etudedessolutions
1.1Définition
1.2Caractèresdessolutions
CaCO3+ HClCaCl
2 +H 2 CO 3C hlorure de calciumAcide carbonique
CO 2+H2 O1.3Dissolution
1.4Conductivité
''•‡-...'•-'- - ‡-†‡•solutionsélectrolytiquesI.2L'eauetsespropriétés
t ' - J±sázwtr¹Figure1:Polaritédelamoléculed'eau
Tableau1:Momentdipolaireetconstante
diélectriqueɂ dequelquessolvantsFigure3:LoideCoulombdanslevideetdans
unsolvantdeconstantediélectrique,Figure4. OrganisationrégulièredescationsNa
etanionsCl Figure5. Orientationdesmoléculesd'eaud'hydratation autourd'uncationetautourd'unanion u³zrá
1)Expressiondesquantités
tu t ae ae ae ae ae tv t±{zt±49 ae s‡"± s±vrs±40 v ‡OE‡ - w±Ž‡...-"'•á•''-w‡"ã s‡"± v w±swzw±31,6 HCl H 2 OH Cl H 2 SO 4 2H 2 O2H SO 4 2 NaOH H 2 ONa OH MnO4+5 eMn
2 4H 2 O8H ae ae ‡uu ae ‰uvtávt2)Expressiondesconcentrations
M solution nCV u aeu sr aeu u sã ae ae soluté CCM solution solution soluté solution m nM mCVVMV s tae†‡
'...ãs‡"ae‰ v{‰ wrr s±srrr u :‡•'Ž - -''†‡wr¨†‡á•'‰'ˆ'‡" - ï - ‡-‡ŽŽ‡•'Ž - -''...'-'‡-wr†‡
ae‡•'Ž - -''txsr
aev ...'-'‡-†'...txsr aev u±zwx‰
±zwxxr±14.26mole
sŽ'-"‡†‡•'Ž - -'''°•‡sryr‰ã±sryrzwx±214g±0.214Kg
c):-:‡•'Ž - -''†‡sw¨†‡á•'‰'ˆ'‡" - ï - ‡-‡ŽŽ‡•'Ž - -''...'-'‡-sw†‡
I.4Conductivitédessolutionsaqueuses
1)Passageducourantauseind'unesolution
2)Conductivitéd'unesolution
u t s s³{xwrr
dûà cequiévitel'accumulationdes ionsauvoisinagedesélectrodes.3)Conductivitémolaireionique
J r r t{zá 'I r t s âI r t s r r ªI r t s ''I r t s âI r v t t s r t v±tI
rªªI
r vt t s I I ae I I5)Conductimétrie
Figure2:celluledeconductimétrie
s s s ae I& PI.5Réactionsensolutionsaqueuses
tI.6Évolutiond'unsystèmechimique
t ±s t s r r s s r s r r r w r ±s t v s t t r s r s u tª±vrr.sr
u s±0,40 t t r t±tr.sr
u s.sr w±0,20
(loide aeae e e e ae3)Réactionstotales;réactionsnulles
e e QK tw¹ 1) 2) 3)aetw¹
2)''- s t t t t t t =8.8×0 -3 mol.L -1 sI.7Ionisationd'unesubstance
1)Coefficientd'ionisationȽ
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