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Appliquons la loi d'action de la masse (Loi de Guldberg et Waage) pour calculer la L'acide chlorhydrique est un acide fort donc entièrement dissocié

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Combustion de l'aluminium : équation Exercice n°6 : Action du cuivre sur le zinc On plonge une lame de zinc Zn(s) dans une solution de sulfate de

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L'acide et la base d'un même couple sont dit conjugués 1- Calculer le pH d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration C dans Ces 3 cas:

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12 jui 2018 · Dans la solution (S) il y a de l'acide chlorhydrique donc des ions Utilisation de l'aluminium métallique dans l'industrie aéronautique

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assimiler les nouvelles notions pour mener à bien son examen Le polycopié est composé de sept Lois d'action de masse et les constantes d'équilibre

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L'activation avec des acides comme l'acide chlorhydrique augmente la contenant du silicium encadrant une couche octaédrique contenant de l'aluminium

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2) Écrire l'équation chimique de la réaction de l'acide chlorhydrique sur l'aluminium Exercice 21 1) Quels ions sont forcément présents en grande quantité

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MÉTHODE DE L'EXAMEN cours exercices et TP réalisés avec son professeur au lycée Une réaction acide-base fait intervenir l'acide d'un couple

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1-Constante d'équilibre – Loi d'action de masse important de se rappeler que « l'acide dans l'eau c'est correcte et l'eau dans l'acide c'est danger »

Séance 7 - Réactions de quelques métaux avec les solutions acides et

Le bilan littéral est : et les ions d’hydrogène H+ et les et la solution de chlorure de zinc zinc + acide chlorhydrique ? dihydrogène + solution de chlorure de zinc Equation bilan de la réaction : Zn + 2(H+ + Cl-) (Zn2++ 2Cl-) + H2 Equation simplifié : Zn + 2H+ Zn2+ + H2

ACTIONS DES SOLUTION ACIDES ET BASIQUES SUR QUELQUES METAUX

I Action des acides sur quelques métaux : 1) Action d’acide chlorhydrique sur le fer : a) Expérience : v Dans un tube à essai contenant de la poudre de fer ajouter environ 5 mL d'une solution d'acide chlorhydrique v On approche une allumette enflammée de l’entrée du tube à essais b) Observation : v Lorsqu'on ajoute de l'acide

Introduction

Avant propos

Table des matières

chimie générale chimie organique

Équilibres chimiques en solutions aqueuses

CHIMIE Générale

G G a ( PBŃ2 PSURGXLPV PUpMŃPLIVB Ń2

HPSRUPMQP HP j UHPHQLU

G (QHUJLH pŃOHOOH MUNLPUMLUH r n np npn npnpnn npnpnpnpn npnpnpnpnp o o o

QV2 Q1G\

o O o N+O OH OH N+OH OH O N+OH O OH V V x x V Vʌ OH HOH H OH H OHO O CH 3O + + F

F 7pPUMpGULTXH F

1 V {V VVV ʌV VVV Vʌ VV

VVVʌ

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HPSRUPMQP HP j UHPHQLU

$;P(Q

P Ą Q 2

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P Ą Q 4

P Ą Q D

P Ą Q 6

F F +

F F + +

CHIMIE ORGANIQUE

CH3 CH 3 CH 3 CH 3CH 3

CH3CHO

COOH Cl COOH OH CH 3CH 3CH 3 CH 3 ClCH 3 CH 3 CH 3O

OHOHCH2OH

CH 3

CH3CH3ICH

3CH3 BrClF O

OHOCH3

H3OH HOH

OCH3CH

3HOBr H CH 3 O OH HCH 3O OHCH 3O CH3O CH 3 OO CH 3CH 3CH3O CH 3CH 3CH3 O NH

CH3CH3NH

2NH 2

CH3OCH3O OO

OO CH 3NCH 3 CH

3CH3NCH3CH

3 OH NH 2 H NO CH 3CH 3 CH

3N CH3

CH 3O NO H CH 3CH3 F Cl COOH NH 2 BrNO 2 CH 3ClO CH3 HCH 3 CH 3HHH H H 1 2 1 R4R 3R1 R 2 H OH CH 3H OH CH 3 HHHH H H

HHHHHH

HHHH H H

HHHHHH

3CH3CH

3 NH3C 2H5 CH

2CH2CH

3CH3 CH 3CH3

OHOOOOH

NCH3HH

N+ CH 3HH

BrCH2Br+

CH 3 CH 3N+ OOH OH OHOHO O O OH NO 2OH NO 2OH NO 2OHOH Cl OH ClOH Cl OH OMe OH OMe OHO MeO Cl

OHOOHO

ClOHO Cl NO 2

OHOOHO

O 2NOHO O 2N OHO OHO CH 3 N HNH 2N+O O OHN H NH

2NHNHNHNH

2 NH 2N+O O OH NH N+O OOH NH N+OH OOH NH N+O OOH NH 2N+O OOH F OHOCl OHOBr OHOI OHO NH NH 2NH

2CH3NH

2ONH 2OOH O 2NNH 2O Cl O CH3O HO ClNH 2Cl CH3 OOH CH 3

HCHOCH

3O CH3CH 3ClO

OHOOHO

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CH 3

OHOHOH

NO 2 CH 2 C 2H5CH 3 OCHquotesdbs_dbs42.pdfusesText_42

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Introduction

Avant propos

Table des matières

Équilibres chimiques en solutions aqueuses

CHIMIE Générale

HPSRUPMQP HP j UHPHQLU

QV2 Q1G\

F 7pPUMpGULTXH F

VVVʌ

HPSRUPMQP HP j UHPHQLU

P Ą Q 2

P Ą Q 3

P Ą Q 4

P Ą Q 4

P Ą Q D

P Ą Q 6

F F + +

CHIMIE ORGANIQUE

CH3CHO

OHOHCH2OH

CH3CH3ICH

OHOCH3

OCH3CH

CH3CH3NH

CH3OCH3O OO

3CH3NCH3CH

3N CH3

HHHHHH

HHHHHH

3CH3CH

2CH2CH

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NCH3HH

BrCH2Br+

OHOOHO

OHOOHO

2NHNHNHNH

2CH3NH

HCHOCH

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