Exercices de révisions : Physique-chimie
Exercice n°6 : Action du cuivre sur le zinc. On plonge une lame de zinc Zn?(s) dans une solution de sulfate de cuivre (II) bleue (S.
Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB
Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB. 1/ Chimie : organisation et transformation de la Exemples : sulfate de cuivre II : (Cu2+ + SO4.
Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB
Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB Exemples : sulfate de cuivre II : (Cu2+ + SO4 ... Solution de chlorure de zinc Zn2+ + 2 Cl-) ...
Pile et énergie I. Réaction du zinc avec du sulfate de cuivre.
La décoloration de la solution est due à la disparition des ions cuivre Cu2+. Le dépôt rougeâtre observé est du métal cuivre constitué d'atomes de cuivre Cu
Physique chimie 3 eme Chapitre 8 Réaction de lacide
16 mai 2005 Réaction de l'acide chlorhydrique avec le fer et le zinc ... Physique Chimie 3eme. Chapitre 8 ... Sulfate de cuivre II (Cu2+SO42-) 0.1 N.
Action dun oxyde ou dun hydrate métallique sur les solutions des
tous du type tétracuivrique (sulfate nitrate
OXYDANT et REDUCTEUR réduction et oxydation
aq (solution de sulfate de cuivre II) (ou les ions zinc Zn action de l'acide chlorhydrique sur du zinc). ... action des acides sur les métaux.
Chap 4 Tests de reconnaissance de quelques ions Ion cuivre Cu2+
solution de chlorure de sodium solution de nitrate d'argent solution d'hydroxyde de sodium solution de sulfate de cuivre solution de sulfate de fer II.
DE PHYSIQUE ET DE CHIMIE
fortement pour résister à l'action du gratte-bosse. VII. Dépôt de molybdène. zinc sulfate de manganèse
Réactions doxydoréduction AQ2 Oxydoréduction
La décoloration progressive de la solution de sulfate de cuivre. les ions cuivriques : Cu2+ sont capables de provoquer l'oxydation du zinc Zn.
Images
sulfate de cuivre et de la poudre de zinc : - par contact direct - en réalisant une pile Réaction entre les ions cuivre (II) et la poudre de zinc Pistes d’activités - par contact direct de la poudre de zinc et de la solution de sulfate de cuivre (II) avec mise en évidence de l’échauffement - en plongeant une lame de zinc et une
Physique chimie3 eme
Chapitre 8
Réaction de l'acide chlorhydrique avec le fer et le zincPlan du cours:
Réaction du fer et de l'acide chlorhydrique
La réaction du zinc et de l'acide chlorhydriqueTests de détection des ions en solution
Exercices: livre BELIN page 74 et 75
16-mai-05Physique Chimie 3eme
Chapitre 8
Réaction de l'acide chlorhydrique avec le
fer et le zinc1Réaction
chimique La réaction chimique produit une effervescence (formation de gaz).Identification
des produitsBoucher légèrement le tube.
Ouvrir et présenter
immédiatement l'ouverture du tube àla flamme.Séparation du fer qui n'a pas réagi:
(La filtration de la solution sépare la solution des produits de la réaction du fer en excès. )Test des ionsFaire réagir longuement une
solution diluée d'acide chlorhydrique sur du fer.Mesurer le pH avant et après
la réaction:Avant la réaction: pH =
Après la réaction: pH =
Ajouter quelques
gouttes de AgNO3 (Attention: solution dangereuse! )Ajouter quelques
gouttes de soude.InterprétationsLe pH a augmenté, donc l'ion
hydrogène a réagi, c'est lui qui donne le dihydrogène qui estéliminéde la solution.
Le nitrate d'argent
donne un précipité blanc de chlorure d'argent qui noircit à la lumière, les ionsCl-n'ont pas
participéàla réaction.En présence de soude
il se forme un précipitéde couleur verte caractéristique du fer II.Le fer Fedonne des
ions Fe2+ qui sont solubles.Poudre
de ferAcide chlorhydrique
PLOP !
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Chapitre 8
Réaction de l'acide chlorhydrique avec le
fer et le zinc2 Réaction du fer et de l'acide chlorhydrique (conclusion)Équation bilan de la réaction
Quels sont les ions présents dans l'acide chlorhydrique:Les ions H
et les ions Cl sont présents dans l'acide chlorhydrique.Écrire la liste des réactifs:
Le fer et l'acide chlorhydrique
Écrire la liste des produits de la réaction:Le dihydrogène et le chlorure de fer II.
Écrire l'équation bilan de la réaction:
Fe + 2 H
+2 Cl ĺH 2 + Fe 2+ + 2 ClL'équation bilan doit montrer que:
•le nombre d'atomes est conservé; •la somme des charges électrique est nulle dans chaque membre de l'équation bilan.Comme les ions Cl
ne réagissent pas on peut se contenter d'écrirela demi réaction :Fe + 2 H
ĺH 2 + Fe 2+ réaction la de Produits donne""Réactifs
fer de chlorure edihydrogèn edihydrogèn chlorure Fer16-mai-05Physique Chimie 3eme
Chapitre 8
Réaction de l'acide chlorhydrique avec le
fer et le zinc3 La réaction du zinc et de l'acide chlorhydrique La réaction du zinc et de l'acide chlorhydrique Réaliser la réaction chimique. Écrire les observations et dire ce que devient le zinc: La réaction du zinc produit une effervescence et le zinc donne des ions solubles. Quels sont les réactifs et leur formule chimique:Lezinc de formule chimique Znet les ions H
et Cl de l'acide chlorhydrique.Il se forme un ion Zn
2+ . Compléter:Écrire l'équation bilan possible:
Zn + 2 (H
+ Cl ) ĺZn 2+ + 2 Cl + H 2Comment montrer qu'il se forme du dihydrogène:
Le dihydrogène brûle en produisant une petite explosion.Montrer que la solution contient des ions Cl
Après filtration la solution produit un précipitéblanc avec le nitrate d'argent qui noircit àla lumière.Quel test permet de caractériser les ions Zn
2+Les ions Zn
2+ forment un précipitéblanc en présence de soude. En présence d'un excès de soude le précipitése dissout. Atome de zincd'hydrogènede chloreFormule chimiqueZnHCl
Charge du noyau+30+1+17
Charge du nuage
électronique
-30-1-17Charge totale000
IonFormule chimique
Zn 2+ H ClCharge du noyau+30+1+17
Charge du nuage
électronique
-28-0-18Charge totale+2+1-1
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Chapitre 8
Réaction de l'acide chlorhydrique avec le
fer et le zinc4Tests de détection des ions en solution
Ions testésTests chimiquesObservation
Ion fer II: Fe
2+Quand on rajoute de la
soude (Na ,OH ) 0.1 N a une solution deSulfate de fer II (Fe
2+ ,SO4 2- ) 0.1 N. Il se produit un précipitéverdâtre caractéristique des ions Fe 2+Ion ferIII: Fe
3+Quand on rajoute de la
soude (Na ,OH ) 0.1 N a une solution deSulfate de fer III (2Fe
3+ ,3SO4 2- ) 0.1 N. Il se produit un précipitéde couleur brun rouille caractéristique des ions Fe 3+Ion cuivre II: Cu
2+Quand on rajoute de la
soude (Na ,OH ) 0.1 N a une solution deSulfate de cuivre II (Cu
2+ ,SO4 2- ) 0.1 N.Il se forme un précipitéde couleur bleue
caractéristique des ions Cu 2+Ion aluminium: Al
3+Quand on rajoute de la
soude (Na ,OH ) 0.1 N a une solution deSulfate d'aluminium (2Al
3+ ,3SO4 2- ) 0.1 N. Il se forme un précipitéblanc qui ne se redissout pas dans un excès de soude caractéristique de l'ion Al 3+Ion zinc : Zn
2+Quand on rajoute de la
soude (Na ,OH ) 0.1 N a une solution deSulfate de zinc (Zn
2+ ,SO4 2- ) 0.1 N. Il se forme un précipitéblanc qui se redissout dans un excès de soude caractéristique de l'ion Zn3+.Solution de :
qui apporte des ions :Réactif :
Solution de :
qui apporte des ions :Réactif :
Solution de :
qui apporte des ions :Réactif :
Solution de :
qui apporte des ions :Réactif :
Solution de :
qui apporte des ions :Réactif :
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Chapitre 8
Réaction de l'acide chlorhydrique avec le
fer et le zinc5Exercices corriges 7 a 9 page 74
16-mai-05Physique Chimie 3eme
Chapitre 8
Réaction de l'acide chlorhydrique avec le
fer et le zinc6Exercices corriges 10 a 13 page 75
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Chapitre 8
Réaction de l'acide chlorhydrique avec le
fer et le zinc7Exercices corriges 14 a 16 page 75
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Chapitre 8
Réaction de l'acide chlorhydrique avec le
fer et le zinc8quotesdbs_dbs43.pdfusesText_43[PDF] ACTION HUMANITAIRE (Exercice de Santé Social) 2nde Santé
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