Exercices de révisions : Physique-chimie
Exercice n°6 : Action du cuivre sur le zinc. On plonge une lame de zinc Zn?(s) dans une solution de sulfate de cuivre (II) bleue (S.
Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB
Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB. 1/ Chimie : organisation et transformation de la Exemples : sulfate de cuivre II : (Cu2+ + SO4.
Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB
Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB Exemples : sulfate de cuivre II : (Cu2+ + SO4 ... Solution de chlorure de zinc Zn2+ + 2 Cl-) ...
Pile et énergie I. Réaction du zinc avec du sulfate de cuivre.
La décoloration de la solution est due à la disparition des ions cuivre Cu2+. Le dépôt rougeâtre observé est du métal cuivre constitué d'atomes de cuivre Cu
Physique chimie 3 eme Chapitre 8 Réaction de lacide
16 mai 2005 Réaction de l'acide chlorhydrique avec le fer et le zinc ... Physique Chimie 3eme. Chapitre 8 ... Sulfate de cuivre II (Cu2+SO42-) 0.1 N.
Action dun oxyde ou dun hydrate métallique sur les solutions des
tous du type tétracuivrique (sulfate nitrate
OXYDANT et REDUCTEUR réduction et oxydation
aq (solution de sulfate de cuivre II) (ou les ions zinc Zn action de l'acide chlorhydrique sur du zinc). ... action des acides sur les métaux.
Chap 4 Tests de reconnaissance de quelques ions Ion cuivre Cu2+
solution de chlorure de sodium solution de nitrate d'argent solution d'hydroxyde de sodium solution de sulfate de cuivre solution de sulfate de fer II.
DE PHYSIQUE ET DE CHIMIE
fortement pour résister à l'action du gratte-bosse. VII. Dépôt de molybdène. zinc sulfate de manganèse
Réactions doxydoréduction AQ2 Oxydoréduction
La décoloration progressive de la solution de sulfate de cuivre. les ions cuivriques : Cu2+ sont capables de provoquer l'oxydation du zinc Zn.
Images
sulfate de cuivre et de la poudre de zinc : - par contact direct - en réalisant une pile Réaction entre les ions cuivre (II) et la poudre de zinc Pistes d’activités - par contact direct de la poudre de zinc et de la solution de sulfate de cuivre (II) avec mise en évidence de l’échauffement - en plongeant une lame de zinc et une
Chap 4 Tests de reconnaissance de quelques ions
Ion cuivreCu2+
Ion fer IIFe2+
Ion fer IIIFe3+
Ion sodiumNa+
Ion argentAg+
Ion sulfateSO42-
Ion hydroxydeOH-
Ion chlorureCl-
Ion nitrateNO3 -
Une solution est électriquement neutre: elle contient autant de charge positive que de charge négative
solution de chlorure de sodium solution de nitrate d'argent solution d'hydroxyde de sodium solution de sulfate de cuivre solution de sulfate de fer II solution de chlorure de fer III solution de sulfate de fer IIII)Identification des ions chlorure Cl - :
L'eau salée est une solution de chlorure de sodium. Elle contient des ions sodium Na+ et les ions chlorure
Cl- . On ajoute quelques gouttes d'une solution de nitrate d'argent.En présence d'une solution de nitrate d'argent, l'ion chlorure Cl - forme un solide appelé précipité. Ce précipité
blanc noircit à la lumière.Ce sont les ions argent et les ions chlorure qui réagissent ensemble pour former le précipité.
Les ions sodium et nitrate sont spectateurs (n'interviennent pas dans la réaction.II)Identification des ions cuivre Cu 2+ :
On ajoute quelques gouttes d'une solution d'hydroxyde de sodium (soude) dans un tube à essais contenant
une solution de sulfate de cuivre.En présence d'une solution de soude, l'ion cuivre Cu 2+ forme un précipité de couleur bleue.
Ce sont les ions cuivre et les ions hydroxyde qui réagissent pour former le précipité bleuIII) Identification des ions fer II: Fe 2+
On ajoute quelques gouttes d'une solution d'hydroxyde de sodium (soude) dans un tube à essais contenant
une solution de sulfate de fer II.En présence d'une solution de soude, l'ion fer II, Fe 2+ forme un précipité de couleur verte.
Ce sont les ions fer II et les ions hydroxyde qui forment le précipité. Les ions sodium et sulfate ne réagissent pas, on dit qu'ils sont spectateursIV) Identification des ions fer III: Fe 3+
On ajoute quelques gouttes d'une solution d'hydroxyde de sodium (soude) dans un tube à essais contenant
une solution de sulfate de fer III.En présence d'une solution de soude, l'ion fer Fe 3+ forme un précipité de couleur rouille.
Ce sont les ions fer III et les ions hydroxyde qui réagissent ensemble pour former le précipité.
BILAN •Mise en évidence des ions Cl - : Test au nitrate d'argent: précipité blanc qui noircit à la lumière. •Mise en évidence des ions Cu 2+ :Test à la soude: précipité bleu.
•Mise en évidence des ions Fe 2+ :Test à la soude: précipité vert.
•Mise en évidence des ions Fe 3+ :Test à la soude: précipité rouille.
quotesdbs_dbs43.pdfusesText_43[PDF] ACTION HUMANITAIRE (Exercice de Santé Social) 2nde Santé
[PDF] action mécanique cours PDF Cours,Exercices ,Examens
[PDF] action mécanique de contact PDF Cours,Exercices ,Examens
[PDF] action mécanique de l'intestin grele PDF Cours,Exercices ,Examens
[PDF] action mécanique définition PDF Cours,Exercices ,Examens
[PDF] action mécanique exercice corrigé PDF Cours,Exercices ,Examens
[PDF] action mécanique physique seconde PDF Cours,Exercices ,Examens
[PDF] action mécanique receveur acteur 3ème Physique
[PDF] Action mécanique, chimique et autres actions 3ème Biologie
[PDF] action négative de l'homme sur la biodiversité PDF Cours,Exercices ,Examens
[PDF] action positive de l'homme sur l'environnement PDF Cours,Exercices ,Examens
[PDF] action positive de l'homme sur la biodiversité PDF Cours,Exercices ,Examens
[PDF] action positive de l'homme sur le sol PDF Cours,Exercices ,Examens
[PDF] action prevention tabac college PDF Cours,Exercices ,Examens
