Masse et volume lors dun changement détat
Lorsque l'on refroidit un corps pur on lui retire de l'énergie. La température diminue jusqu'à un palier : c'est la solidification
Chapitre 7-Changement d état des corps purs. Cas particulier de l
fusion solidification sublimation condensation. Page 2. 2 paramètres influencent l'état du corps pur : la température T et la pression p. On analysera donc un
CHAPITRE 1 LES CORPS PURS
À pression constante le changement d'état d'un corps pour s'effectue toujours à température constante. Ainsi sous la pression atmosphérique
Thermodynamique - Changement détat du corps pur
La réunion courbe d'ébullition et courbe de rosée s'appelle courbe de saturation. 1.4.3 Théor`eme des moments. `A une température donnée et une pression donnée
FICHE METHODE 3 méthodes pour identifier un corps pur
Les changements d'état d'un corps pur s'effectuent à des températures constantes qui le caractérisent. Exemple: Fusion. T=.0. °C. Glaçon. Vaporisation.
5e – 11 – Changements détats – Support élève
On fait effectuer aux élèves des expériences de solidification puis de fusion de l'eau pure. Page 3. Température (°C). Temps (min). Palier à 100 °
Chapitre 12 :Changement détat du corps pur
: pression maximale d'une phase vapeur et minimale d'une phase liquide à la température T. Page 5. Chapitre 12 : Changement d'état du corps pur. Thermodynamique.
Chapitre 13- Cohésion des solides
Ce transfert cesse lorsque les deux corps sont à la même température. 2. Changements d'état : Activité 1 p 188 : Corps purs et mélanges. 1.
Physique Chimie 2de Bac Pro
Un corps pur change d'état physique à température constante. Cette température a la même valeur pour les changements réciproques. Exemple. La température de
Objectifs
– Etat solide : état compact et ordonné. • Changement d'état : À pression constante le changement d'état d'un corps pur s'effectue toujours à température
Masse et volume lors dun changement détat
La température diminue jusqu'à un palier : c'est la solidification puis elle diminue à nouveau. Lorsqu'on chauffe un corps pur
Thermodynamique - Changement détat du corps pur
La réunion courbe d'ébullition et courbe de rosée s'appelle courbe de saturation. 1.4.3 Théor`eme des moments. `A une température donnée et une pression donnée
Chapitre 12 :Changement détat du corps pur
: pression maximale d'une phase vapeur et minimale d'une phase liquide à la température T. Page 5. Chapitre 12 : Changement d'état du corps pur. Thermodynamique.
Physique Chimie 2de Bac Pro
Un changement d'état s'effectue à température constante pour un corps pur. Activité expérimentale 1 : Le changement d'état une transformation physique p.
Chapitre 7-Changement d état des corps purs. Cas particulier de l
fusion solidification sublimation condensation. Page 2. 2 paramètres influencent l'état du corps pur : la température T et la pression p. On analysera donc un
1 Les corps purs
Changements d'état. Un corps pur peut se trouver sous trois états : solide liquide ou gazeux. Cela dépend de sa température et de sa pression.
Changements détat du corps pur
À une température et une pression données un corps pur existe généralement sous une seule phase physique. Sur un diagramme en coordonnées (T
ATS Chapitre 5 : Changements détat du corps pur
Par exemple si l'on étudie la vaporisation à la température T d'un corps pur
Bilan les changements détats I / Leau se transforme: Etat SOLIDE
Lorsqu'on chauffe (refroidit) un corps pur on lui apporte (retire) de Tous les corps purs ont des températures de changement d'état déterminées.
Chapitre 13- Cohésion des solides
Changements d'état : Activité 1 p 188 : Corps purs et mélanges. 1. a. Tracer la courbe donnant l'évolution de la température de l'eau distillée en fonction
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Chapitre 12 : Changement d'état du corps pur Thermodynamique Page 5 sur 9 B) Pression de vapeur saturante pour l'eau Température d'ébullition Téb du
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Nous nous intéressons dans ce chapitre aux propriétés thermo d'un corps pur sous deux phases On parle indifféremment de transition de phase ou de changement d'
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Lorsqu'un corps pur évolue d'un état d'équilibre à un autre on assiste dans certaines conditions à une modification importante et soudaine de ces
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CHAPITRE 29 Changements d'état du corps pur Qu'observe-t-on ? L'évolution de la température au cours du temps est donnée ci-contre Qu'en déduit-on ?
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Si pour cette même température T : • P < PSat(T) le point M est en-dessous de la courbe et la vapeur est dite sèche (tout le corps pur à l'état gaz) • P =
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Il suffit pour cela de placer le corps pur dans une enceinte thermostatée `a la température T puis de le comprimer de mani`ere quasi sta- tique 1 4 2 Courbe
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Dans la plupart des composés à la température de changement d'état le solide est plus dense que le liquide soit Vm liq > Vm sol La pente de la courbe de
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La pression d'équilibre dépend de la température On relève deux points particuliers : – T point triple : point où coexistent les trois phases Pour un corps
[PDF] Cours Page 1 Tous les corps purs changent détat à températ
Cette température permet d'identifier le corps pur La température de fusion tF et de solidification tS de l'eau pure sont : tF = tS = 0°C
[PDF] Thermodynamique Le corps pur sous plusieurs phases
Lorsqu'un corps passe de la phase x à la phase y à température T = T0 et pression P = P0 constante sa variation d'entropie massique vaut : ?s12 = ?12(T0) T0
Quelle est la température de changement d'état d'un corps pur ?
À pression donnée, les changements d'état des corps purs se font à des températures fixes. À pression normale : La solidification et la fusion de l'eau pure ont lieu à 0 °C. La vaporisation et la liquéfaction de l'eau pure ont lieu à 100 °C.Comment à lieu le changement d'état pour un corps pur ?
Les changements d'états des corps purs (solidification, fusion, ébullition) se font à température constante. Cette température est une caractéristique propre à chaque corps pur. Deux corps purs différents ont des températures de fusion, de solidification et d'ébullition différentes.Comment mesurer une température de changement d'état ?
On place un tube à essais, contenant de l'eau distillée, dans un mélange réfrigérant. On observe le contenu du tube, et on relève la température toutes les minutes. Observations : L'eau commence à se solidifier à 0°C et la température reste constante pendant toute la durée du changement d'état.- Plus la température d'un corps est élevée, plus les particules qui le composent sont agitées : on parle d'agitation thermique. À pression constante, au fur et à mesure que la température augmente, les changements d'état se font donc dans le sens d'une augmentation du désordre des particules.
MPSI - Thermodynamique - Changement d"´etat du corps purpage 1/5Changement d"´etat du corps purTable des mati`eres1´Equilibre d"un corps pur sous deux phases 11.1 D´efinitions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11.2 Variance . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11.3 Diagramme (p,T) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21.4 Diagramme (p,V) pour l"´equilibre liquide-gaz . . . . . . .. . . . . 2
1.4.1 Isothermes d"Andrews . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2
1.4.2 Courbe de saturation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3
1.4.3 Th´eor`eme des moments . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3
2 Fonctions d"´etat du corps pur sous deux phases 4
2.1 Expressions g´en´erales . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .4
2.2 Enthalpie et entropie de transition de phase . . . . . . . . . .. . . 4
2.3 Calcul des variations des fonctions d"´etat d"un m´elange diphas´e
liquide-gaz . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4 1´Equilibre d"un corps pur sous deux phases
1.1 D´efinitions
Un corps pur peut exister sous trois phases diff´erentes : solide, liquide ou vapeur. Lorsqu"elles existent, ces phases se distinguent par des masses volumiques diff´erentes et des indices lumineux diff´erents; elles sontdonc s´epar´ees sous l"effet de la pesanteur et le dioptre entre les deux phases est visible. Nous nous int´eressons dans ce chapitre aux propri´et´es thermo d"un corps pur sous deux phases. On parle indiff´eremment detransition de phaseou dechangement d"´etatpour l"´evolution conduisant tout ou partie d"un syst`eme `a ´evoluer d"une phase `a une autre :LIQUIDE
GAZSOLIDE
fusion solidification liquéfaction vaporisation sublimation condensation Un syst`eme comportant une seule phase estmonophas´e. Un syst`eme comportant deux phases estdiphas´e.1.2 Variance
Rappelons que l"´etat d"´equilibre d"un corps pur est d´etermin´e par le triplet (p, V,T) ou encore un point dans l"espace; l"ensemble des ´etats d"´equilibre forme alors une surface. Tp V liquide fluide gazl+g s+g solide s+l Damien DECOUT - Derni`ere modification : mars 2007MPSI - Thermodynamique - Changement d"´etat du corps purpage 2/5Un corps pur sous une phase est un syst`emedivariant: deux param`etres
intensifs, par exempleTetp, suffisent pour caract´eriser l"´etat d"´equilibre d"un syst`eme monophas´e puisque le troisi`eme est donn´e par l"´equation d"´etatV=f(T,p).
On constate exp´erimentalement que pour un corps pur sous deux phases en ´equilibre thermo,petTsont li´ees par une relation caract´eristique du corps purp= Π(T); le syst`eme est doncmonovariant. Pour une temp´erature donn´ee T,p= Π(T) est fix´ee etV=f(T,p) est fix´e. Le volumeVest le volume total et il est n´ecessaire d"introduire en plus un param`etre d´ecrivant la r´epartition de la mati`ere entreles deux phases (1) et (2) qui coexistent; on utilise souvent le titre massique : x 1=m1 met x2=m2 m= 1-x11.3 Diagramme (p,T)
Attention, sur le diagramme seules les projections des points de la surface correspondent `a un ´etat d"´equilibre; il pourrait donc y avoir des couples (p, T) qui ne corespondent `a rien; remarque aussi valable pour lediagramme deClapeyron.
solide liquide gaz TTCp 0 Les 3 courbes issues du mˆeme point T correspondent `a l"´equilibre monovariant du corps pur diphas´e et traduisent la relationp= Π(T). Elles s´eparent des domaines correspondant `a l"´equilibre divariant du corps pur monophas´e. Aupoint tripleT, les 3 phases coexistent pour un triplet (p,V,T) qui d´epend du corps consid´er´e; la variance est donc nulle au point triple. La courbe d"´equilibre liquide-vapeur se termine aupoint critiqueC. Pour une compression isothermeT < TCet r´eversible (petTsont d´efinies entre l"´etat initial et l"´etat final et on peut repr´esenter les couples qui forment une droite sur le diagramme), lorsque l"on traverse la courbe, les deux phases coexistent et on observe une transition liquide-vapeur. Pour une compression isothermeT > TCet r´eversible, `a aucun moment on peut voir les deux phases coexister, aucune transition de phase apparente. TT IF IF Cp 0 Id pour une compression isobarep > pCr´eversible.Insistons encore :
Pour un nombre de moles ou une masse donn´ee, un point situ´e dans un domaine monophas´e d´ecrit un unique ´etat du corps pur caract´eris´e par (p,V,T); en effet, l"´equation d"´etat du corps pur dans la phase consid´er´ee donne le volumeV connaissant la pressionpet la temp´eratureT.En revanche, un point situ´e surp= Π(T) d´ecrit en g´en´eral une infinit´e d"´etats
du corps pur. Ces ´etats ont en communpetTmais diff`erent parVqui prend des valeurs diff´erentes suivant la r´epartition du corps pur entre les 2 phases. Damien DECOUT - Derni`ere modification : mars 2007MPSI - Thermodynamique - Changement d"´etat du corps purpage 3/51.4 Diagramme (p,V) pour l"´equilibre liquide-gazappel´e aussidiagramme de Clapeyron.
1.4.1 Isothermes d"Andrews
L"intersection de la surface et d"un planT=ctedonne dans le diagramme de Clapeyron une courbe appel´eeisotherme d"Andrews. On peut repr´esenter plusieurs isothermes sur le mˆeme diagramme. p V l+g s+gs+lsolidefluide liquide T>>Tc T>Tc T=TcTt T Ces courbes correspondent `a des d´etentes isotherme (T=cte) r´eversible (puisque passant par des ´etats d"´equilibres du corps pur). 1.4.2 Courbe de saturation
Le syst`eme est monophas´e : liquide pur; la pression diminue, au point L apparaˆıt la premi`ere bulle. L"ensemble des points L pour les diff´erentes isothermes s"appellecourbe d"ebullition. De L `a G, la pression est constante, le syst`eme est monovariant et diphas´e : m´elange liquide-vapeur aussi appel´evapeur saturante; Π(T) est alors appel´e pression de vapeur saturante. Au point G, disparaˆıt la derni`ere goutte de liquide (ou apparaˆıt la premi`ere goutte de liquide pour l"´evolution inverse). L"ensemble des points G s"appellecourbe de ros´ee. La r´eunion courbe d"´ebullition et courbe de ros´ee s"appellecourbe de saturation. 1.4.3 Th´eor`eme des moments
A une temp´erature donn´ee et une pression donn´ee, les diff´erents ´etats d"´equilibre
M du corps pur diphas´e sont situ´es sur le segment LG. p L M G V 0 Au point L,V=VLet le syst`eme est enti`erement sous forme liquide nous pouvons donc exprimer le volume massique de la phase liquide sachantque toute la masse mest liquide : v l=VL m de mˆeme v g=VGm Au point M
V=mlvl+mgvg=ml
mVL+mg mVG=xlVL+xgVG V=xlVL+ (1-xl)VG?xl=VG-V
VG-VL V= (1-xg)VL+xgVG?xg=V-VLVG-VL
Damien DECOUT - Derni`ere modification : mars 2007 MPSI - Thermodynamique - Changement d"´etat du corps purpage 4/5Pour un point M appartenant `a la zone de changement d"´etat liquide-gaz, les
fractions massiques de liquidexlet de gazxgs"obtiennent graphiquement `a partir des points L et G qui limitent le palier de changement d"´etat par x l=MG LGet xg=LM
LG 2 Fonctions d"´etat du corps pur sous deux phases
2.1 Expressions g´en´erales
Les deux phases d"un corps pur diphas´e peuvent ˆetre consid´er´ees comme deux sous-syst`emes disjoints;U,HetS´etant des grandeurs extensives : U=x1U1+x2U2
H=x1H1+x2H2
S=x1S1+x2S2
2.2 Enthalpie et entropie de transition de phase
Pour une transition de phase 1→2, on appelleenthalpie de transition de phaseh1→2(T) `a la temp´eratureT, la diff´erence des enthalpies du corps pur dans la phase 2 et dans la phase 1 `a la mˆeme temp´eratureTet `a la pression d"´equilibre des deux phasesp= Π(T) : H1→2(T) =H2(T)-H1(T)
Les enthalpies de fusion, de vaporisation et de sublimationsont positives, n´egatives pour les transitions inverses.Interpr´etation : l"enthalpie de transition de phase 1→2 est ´egale au transfert
thermiqueQn´ecessaire pour faire passer r´eversiblement le corps purde la phase 1 `a la phase 2 en maintenantTetp= Π(T) constantes.
En effet l"´evolution ´etant r´eversible
dU=δW+δQ=-pdV+δQ et isobare ΔH=Q
En appliquant maintenant le deuxi`eme principe, l"´evolution ´etant r´eversible dS=δQ T et isotherme ΔS=QT
Finalement, l"entropie de transition de phase
S1→2(T) =S2(T)-S1(T) =H1→2(T)
T 2.3 Calcul des variations des fonctions d"´etat d"un m´elange di-
phas´e liquide-gaz On utilise couramment des tables thermo pour acc´eder aux fonctions d"´etat du m´elange liquide-gaz d"un corps pur. Dans certains cas, on ne dispose pas de tables compl`etes donnantHL,SL, H GetSGen fonction de la temp´erature mais seulement de tables donnant la pression de vapeur saturante Π(T) et l"enthalpie de vaporisationHL→Gen fonction de la temp´erature. Dans ce cas, on utilise le fait que les variations des fonctions d"´etat entre deux ´etats I et F donn´es ne d´ependent pas du chemin suivi entre I et F. On peut donc choisir un chemin qui permet de calculer les variations: i) l"enthalpie de vaporisation permet d"acc´eder aux variations deHetS en fonction dexg`a temp´erature fix´ee : H=xgHG+ (1-xg)HL=HL+xg(HG-HL) =HL+xgHL→G
Damien DECOUT - Derni`ere modification : mars 2007 MPSI - Thermodynamique - Changement d"´etat du corps purpage 5/5 dH=HL→Gdxg de mˆeme dS=SL→Gdxg=HL→G Tdxg ii) pour acc´eder aux variations deHetSen fonction de la temp´erature on choi- sit en g´en´eral un chemin situ´e sur la courbe d"´ebullition (syst`eme enti`erement liquide); des tables fournissent la capacit´e thermique C souvent suppos´ee ind´e- pendante de la temp´erature et on fait l"approximation du fluide incompressible de volume n´egligeable : dHL?CdT et dSL?CdT T Damien DECOUT - Derni`ere modification : mars 2007quotesdbs_dbs15.pdfusesText_21
T Ces courbes correspondent `a des d´etentes isotherme (T=cte) r´eversible (puisque passant par des ´etats d"´equilibres du corps pur). 1.4.2 Courbe de saturation
Le syst`eme est monophas´e : liquide pur; la pression diminue, au point L apparaˆıt la premi`ere bulle. L"ensemble des points L pour les diff´erentes isothermes s"appellecourbe d"ebullition. De L `a G, la pression est constante, le syst`eme est monovariant et diphas´e : m´elange liquide-vapeur aussi appel´evapeur saturante; Π(T) est alors appel´e pression de vapeur saturante. Au point G, disparaˆıt la derni`ere goutte de liquide (ou apparaˆıt la premi`ere goutte de liquide pour l"´evolution inverse). L"ensemble des points G s"appellecourbe de ros´ee. La r´eunion courbe d"´ebullition et courbe de ros´ee s"appellecourbe de saturation. 1.4.3 Th´eor`eme des moments
A une temp´erature donn´ee et une pression donn´ee, les diff´erents ´etats d"´equilibre
M du corps pur diphas´e sont situ´es sur le segment LG. p L M G V 0 Au point L,V=VLet le syst`eme est enti`erement sous forme liquide nous pouvons donc exprimer le volume massique de la phase liquide sachantque toute la masse mest liquide : v l=VL m de mˆeme v g=VGm Au point M
V=mlvl+mgvg=ml
mVL+mg mVG=xlVL+xgVG V=xlVL+ (1-xl)VG?xl=VG-V
VG-VL V= (1-xg)VL+xgVG?xg=V-VLVG-VL
Damien DECOUT - Derni`ere modification : mars 2007 MPSI - Thermodynamique - Changement d"´etat du corps purpage 4/5Pour un point M appartenant `a la zone de changement d"´etat liquide-gaz, les
fractions massiques de liquidexlet de gazxgs"obtiennent graphiquement `a partir des points L et G qui limitent le palier de changement d"´etat par x l=MG LGet xg=LM
LG 2 Fonctions d"´etat du corps pur sous deux phases
2.1 Expressions g´en´erales
Les deux phases d"un corps pur diphas´e peuvent ˆetre consid´er´ees comme deux sous-syst`emes disjoints;U,HetS´etant des grandeurs extensives : U=x1U1+x2U2
H=x1H1+x2H2
S=x1S1+x2S2
2.2 Enthalpie et entropie de transition de phase
Pour une transition de phase 1→2, on appelleenthalpie de transition de phaseh1→2(T) `a la temp´eratureT, la diff´erence des enthalpies du corps pur dans la phase 2 et dans la phase 1 `a la mˆeme temp´eratureTet `a la pression d"´equilibre des deux phasesp= Π(T) : H1→2(T) =H2(T)-H1(T)
Les enthalpies de fusion, de vaporisation et de sublimationsont positives, n´egatives pour les transitions inverses.Interpr´etation : l"enthalpie de transition de phase 1→2 est ´egale au transfert
thermiqueQn´ecessaire pour faire passer r´eversiblement le corps purde la phase 1 `a la phase 2 en maintenantTetp= Π(T) constantes.
En effet l"´evolution ´etant r´eversible
dU=δW+δQ=-pdV+δQ et isobare ΔH=Q
En appliquant maintenant le deuxi`eme principe, l"´evolution ´etant r´eversible dS=δQ T et isotherme ΔS=QT
Finalement, l"entropie de transition de phase
S1→2(T) =S2(T)-S1(T) =H1→2(T)
T 2.3 Calcul des variations des fonctions d"´etat d"un m´elange di-
phas´e liquide-gaz On utilise couramment des tables thermo pour acc´eder aux fonctions d"´etat du m´elange liquide-gaz d"un corps pur. Dans certains cas, on ne dispose pas de tables compl`etes donnantHL,SL, H GetSGen fonction de la temp´erature mais seulement de tables donnant la pression de vapeur saturante Π(T) et l"enthalpie de vaporisationHL→Gen fonction de la temp´erature. Dans ce cas, on utilise le fait que les variations des fonctions d"´etat entre deux ´etats I et F donn´es ne d´ependent pas du chemin suivi entre I et F. On peut donc choisir un chemin qui permet de calculer les variations: i) l"enthalpie de vaporisation permet d"acc´eder aux variations deHetS en fonction dexg`a temp´erature fix´ee : H=xgHG+ (1-xg)HL=HL+xg(HG-HL) =HL+xgHL→G
Damien DECOUT - Derni`ere modification : mars 2007 MPSI - Thermodynamique - Changement d"´etat du corps purpage 5/5 dH=HL→Gdxg de mˆeme dS=SL→Gdxg=HL→G Tdxg ii) pour acc´eder aux variations deHetSen fonction de la temp´erature on choi- sit en g´en´eral un chemin situ´e sur la courbe d"´ebullition (syst`eme enti`erement liquide); des tables fournissent la capacit´e thermique C souvent suppos´ee ind´e- pendante de la temp´erature et on fait l"approximation du fluide incompressible de volume n´egligeable : dHL?CdT et dSL?CdT T Damien DECOUT - Derni`ere modification : mars 2007quotesdbs_dbs15.pdfusesText_21
1.4.2 Courbe de saturation
Le syst`eme est monophas´e : liquide pur; la pression diminue, au point L apparaˆıt la premi`ere bulle. L"ensemble des points L pour les diff´erentes isothermes s"appellecourbe d"ebullition. De L `a G, la pression est constante, le syst`eme est monovariant et diphas´e : m´elange liquide-vapeur aussi appel´evapeur saturante; Π(T) est alors appel´e pression de vapeur saturante. Au point G, disparaˆıt la derni`ere goutte de liquide (ou apparaˆıt la premi`ere goutte de liquide pour l"´evolution inverse). L"ensemble des points G s"appellecourbe de ros´ee. La r´eunion courbe d"´ebullition et courbe de ros´ee s"appellecourbe de saturation.1.4.3 Th´eor`eme des moments
A une temp´erature donn´ee et une pression donn´ee, les diff´erents ´etats d"´equilibre
M du corps pur diphas´e sont situ´es sur le segment LG. p L M G V 0 Au point L,V=VLet le syst`eme est enti`erement sous forme liquide nous pouvons donc exprimer le volume massique de la phase liquide sachantque toute la masse mest liquide : v l=VL m de mˆeme v g=VGmAu point M
V=mlvl+mgvg=ml
mVL+mg mVG=xlVL+xgVGV=xlVL+ (1-xl)VG?xl=VG-V
VG-VLV= (1-xg)VL+xgVG?xg=V-VLVG-VL
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fractions massiques de liquidexlet de gazxgs"obtiennent graphiquement `a partir des points L et G qui limitent le palier de changement d"´etat par x l=MGLGet xg=LM
LG2 Fonctions d"´etat du corps pur sous deux phases
2.1 Expressions g´en´erales
Les deux phases d"un corps pur diphas´e peuvent ˆetre consid´er´ees comme deux sous-syst`emes disjoints;U,HetS´etant des grandeurs extensives :U=x1U1+x2U2
H=x1H1+x2H2
S=x1S1+x2S2
2.2 Enthalpie et entropie de transition de phase
Pour une transition de phase 1→2, on appelleenthalpie de transition de phaseh1→2(T) `a la temp´eratureT, la diff´erence des enthalpies du corps pur dans la phase 2 et dans la phase 1 `a la mˆeme temp´eratureTet `a la pression d"´equilibre des deux phasesp= Π(T) :H1→2(T) =H2(T)-H1(T)
Les enthalpies de fusion, de vaporisation et de sublimationsont positives,n´egatives pour les transitions inverses.Interpr´etation : l"enthalpie de transition de phase 1→2 est ´egale au transfert
thermiqueQn´ecessaire pour faire passer r´eversiblement le corps purde la phase1 `a la phase 2 en maintenantTetp= Π(T) constantes.
En effet l"´evolution ´etant r´eversible
dU=δW+δQ=-pdV+δQ et isobareΔH=Q
En appliquant maintenant le deuxi`eme principe, l"´evolution ´etant r´eversible dS=δQ T et isothermeΔS=QT
Finalement, l"entropie de transition de phase
S1→2(T) =S2(T)-S1(T) =H1→2(T)
T2.3 Calcul des variations des fonctions d"´etat d"un m´elange di-
phas´e liquide-gaz On utilise couramment des tables thermo pour acc´eder aux fonctions d"´etat du m´elange liquide-gaz d"un corps pur. Dans certains cas, on ne dispose pas de tables compl`etes donnantHL,SL, H GetSGen fonction de la temp´erature mais seulement de tables donnant la pression de vapeur saturante Π(T) et l"enthalpie de vaporisationHL→Gen fonction de la temp´erature. Dans ce cas, on utilise le fait que les variations des fonctions d"´etat entre deux ´etats I et F donn´es ne d´ependent pas du chemin suivi entre I et F. On peut donc choisir un chemin qui permet de calculer les variations: i) l"enthalpie de vaporisation permet d"acc´eder aux variations deHetS en fonction dexg`a temp´erature fix´ee :H=xgHG+ (1-xg)HL=HL+xg(HG-HL) =HL+xgHL→G
Damien DECOUT - Derni`ere modification : mars 2007 MPSI - Thermodynamique - Changement d"´etat du corps purpage 5/5 dH=HL→Gdxg de mˆeme dS=SL→Gdxg=HL→G Tdxg ii) pour acc´eder aux variations deHetSen fonction de la temp´erature on choi- sit en g´en´eral un chemin situ´e sur la courbe d"´ebullition (syst`eme enti`erement liquide); des tables fournissent la capacit´e thermique C souvent suppos´ee ind´e- pendante de la temp´erature et on fait l"approximation du fluide incompressible de volume n´egligeable : dHL?CdT et dSL?CdT T Damien DECOUT - Derni`ere modification : mars 2007quotesdbs_dbs15.pdfusesText_21[PDF] les changements d'état de l'eau cycle 3
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