3C1.D1.I1.2.CH7 Lion H+ un soleil sans planètes
Par exemple l'ion chlorure possède un noyau (avec 17 charges électriques positives)
Atome de chlore (Cl) Ion chlorure (Cl-)
Combien y a-t-il d'électrons dans l'atome de chlore ? 17 b. En déduire la charge totale du Quelle est la charge du noyau de l'ion chlorure ? Pourquoi ?
Partie Mécanique Thème 2 : Mouvement et interactions
Comme Z = 17 l'atome de chlore possède 17 protons dans son noyau. 2 – Quel est le nombre de charges positives dans l'atome de chlore ? Comme les protons sont.
Chapitre 3 : Les ions
L'atome de chlore de symbole Cl est comme tous les atomes électriquement neutre : c'est à dire que les charges positives de son noyau sont exactement
Exercice 1. On considère un atome dont le noyau est caractérisé par
Un atome est électriquement neutre ; nombre d'électrons (chargé -e ) Cet atome peut gagner assez facilement un électron pour donner un ion chlorure.
La constitution de la matière – Latome et lion Atome de Fluor Ion
que le nombre de charges positives (protons dans le noyau) soit égal au nombre d'électrons. On en déduit que 3 électrons gravitent autour du noyau. ? L'ion
Sans titre
noyau de l'atome est chargé positivement alors que les électrons sont chargés négativement. chlorure et d'ions positifs
Diapositive 1
centre un noyau chargé positivement
ACTIVITE N°3 ions -tests caractéristiques
1°> Le nombre de charges positives dans le noyau de l'atome (protons) d'une part et l'ion. Faire de même pour l'ion chlorure. 3°> Les solutions ioniques ...
Chapitre 4 : le modèle de latome
Le nombre de protons du noyau s'appelle nombre de charge ou numéro atomique et se note Z. Exemple :l'ion chlorure Cl-
[PDF] Atomes et ions - Tribu
Comme les protons sont chargés positivement il y a donc 17 charges positives : (17+) 3 – La formule de l'ion chlorure est ? Quel est le nombre d'
[PDF] Le noyau comporte 8 protons numéro atomique
f) Le numéro atomique d'un atome est égale au nombre de protons du noyau Pour devenir l'ion Chlorure Cl- l'atome de Chlore doit gagner une charge
[PDF] Atome de chlore (Cl) Ion chlorure (Cl-)
Au bilan la charge totale de l'atome est de 0e (il est neutre) d- Combien y a-t-il d'électrons dans l'ion chlorure ? En déduire la charge totale du nuage
[PDF] Les atomes et les ions - Cours 1 - AlloSchool
Le nombre charge positives du noyau est représenté par la lettre Z appelé le Exemple : atome de chlore Cl (Z = 17) gagne un électron et devient l'ion
[PDF] 4) Charge de lion - AlloSchool
La charge de l'ion est la somme de la charge de son noyau et de la charge de ses électrons l'ion est donc toujours chargé électriquement Page 2 PROF : SAID
[PDF] 2-Ch3SDpdf - Seconde Scientifique
des ions chlorure Cl- et des ions sodium Cu2+ Comme il faut deux ions chlorure pour compenser la charge d'un ion cuivre la formule s'écrit : CuCl
Les nombres A et Z
Les nombres A et Z identifient chaque espèce d'atomes symbolisé par X Exemple : le chlore le chlore (Cl) est identifié par un numéro atomique égale à 17
[PDF] 1 Latome de chlore 11 Structure électronique Les orbitales 3d
Par contre son électroaffinité est négative : l'ion chlorure (non solvaté) est stable par rapport à l'atome On obtient la structure de l'argon avec apparition
[PDF] Leçon 2 : atomes et ions Physique chimie
1) Combien de protons le noyau de l'ion bromure contient-il ? 2) Faites la somme algébrique des charges pour cet ion Combien d'électrons contient-il ?
Comment calculer le nombre de charge du noyau ?
Ainsi, pour un atome noté Z A X , contenant donc Z protons et Z électrons, la charge totale de son noyau vaut Q n o y a u = Z × e et la charge totale de son nuage électronique vaut Q n u a g e = Z × ? e .Quelles sont les charges des ions magnésium et chlorure ?
Un solide ionique étant neutre : MgCl2, il faut 2 ions Cl? pour compenser la charge 2+ de l'ion Mg2+.Quelle est la valeur de la charge électrique portée par un ion chlorure ?
L'ion chlorure Cl– porte une charge négative élémentaire q = –1,60 × 10–19 C et l'ion sodium porte une charge positive élémentaire q = 1,60 × 10–19 C.- La masse des électrons étant négligeable par rapport à celle du noyau, la masse d'un ion est donc égale à celle de son noyau. La charge électrique Q de l'ion plomb se calcule avec la formule Q = +2 × e car ce cation a deux charges positives. Soit Q = +2 × 1,6 × 10–19 = +3,2 × 10–19 C.
![[PDF] Atome de chlore (Cl) Ion chlorure (Cl-)](https://pdfprof.com/Listes/17/29519-172nde-TP1D-correction-formationdesions.pdf.pdf.jpg "[PDF] Atome de chlore (Cl) Ion chlorure (Cl-)")
2nde Thème : Santé
Correction TP 1-D : La formation des ions TP 1D
I- La formation des ions monoatomiques :
I-1) Formation des anions monoatomiques :
Le schéma ci-dessous montre le passage d'un atome de chlore à un anion chlorure a-Combien y a-t-il d'électrons dans l'atome de chlore ? 17 bEn déduire la charge totale du nuage électronique dans l'atome de chlore ? - 17 e car chaque électron porte une charge électrique élémentaire négative (-e) c-Quelle est la charge totale de l'atome de chlore ? Le noyau a +17 e et le nuage électronique - 17 e. Au bilan, la charge totale de l'atome est de 0e (il est neutre) d-Combien y a-t-il d'électrons dans l'ion chlorure ? En déduire la charge totale du nuageélectronique dans l'ion chlorure
18 électrons donc - 18 e
e-Quelle est la charge du noyau de l'ion chlorure ? Pourquoi ? + 17e car on ne touche jamais au noyau en chimie f-Quelle est la charge totale de l'ion chlorure ? Le noyau a +17 e et le nuage électronique - 18 e. Au bilan, la charge totale de l'atome est de -1e (il est négatif)I-2- Formation des cations monoatomiques :
aCombien y a-t-il d'électrons dans l'atome de magnésium ? 12 bEn déduire la charge totale du nuage électronique dans l'atome de magnésium ? - 12 e car chaque électron porte une charge électrique élémentaire négative (-e) c-Quelle est la charge totale de l'atome de magnésium ? Le noyau a +12 e et le nuage électronique - 12 e. Au bilan, la charge totale de l'atome est de 0e (il est neutre)2nde Chapitre 1Correction TP1-D Formation des ions 1/3Atome de chlore
(Cl)Ion chlorure (Cl-)Gagne 1électron+17eélectronnoyau
+17e d-Combien y a-t-il d'électrons dans l'ion magnésium ? En déduire la charge totale du nuageélectronique dans l'ion magnésium
10 électrons donc - 10 e
e-Quelle est la charge du noyau de l'ion magnésium ? Pourquoi ? + 12 e car on ne touche jamais au noyau en chimie f-Quelle est la charge totale de l'ion magnésium ? Le noyau a +12 e et le nuage électronique - 10 e. Au bilan, la charge totale de l'atome est de +2e (il est positif)
Conclusion :
Un ion monoatomique est formé par un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieursélectrons.
Un atome X se transforme en ion Xn+ en perdant n électrons. Un atome X se tranforme en ion Xn- en gagnant n électrons.II) Les règles du duet et de l'octet :
Correction activité 3 p 49
1- a) On rencontre la famille des gaz cités dans le texte sous les noms " gaz rares », " gaz nobles » et
" gaz inertes ».1-b) Les termes " gaz rares » et " gaz inertes » ne conviennent plus car des gaz nobles comme l'hélium ou
l'argon ne sont pas rares (l'argon est le 4e gaz en proportion contenu dans l'air atmosphérique) et de plus
on a désormais synthétisé des composés du xénon et du krypton.1-c) Les gaz nobles sont stables chimiquement.
2- Structures électroniques :
Ne10: (K)² (L)8Ar18 : (K)² (L)8 (M)8
3- Le néon et l'argon possèdent tous les deux 8 électrons sur leurs couches externes.
4- a) Structures électroniques des ions :
O2- : (K)2 (L)8Na+ : (K)2 (L)8 Cl- : (K)2 (L)8 (M)8Ca2+ : (K)2 (L)8 (M)84-b) Les configurations électroniques de ces ions sont similaires aux configurations électroniques des gaz
nobles car il y a systématiquement 8 électrons dans leurs couches externes.2nde Chapitre 1Correction TP1-D Formation des ions 2/3Atome de magnésium
(Mg)Ion magnésium (Mg2+)Perte de 2électrons+12eélectronnoyau
+12e5- Conclusion : règle de l'octet
un atome ou un ion monoatomique est stable si la couche L ou la couche M correspond à la couche externe et comporte huit électrons.6-a) Configuration électronique de l'atome d'hélium : (K)²
6-b) L'atome de lithium est stable car sa couche externe K contient le maximum d'électrons (2 électrons).
7- Configuration électronique de l'ion lithium : (K)²
8- Conclusion : règle du duet
Un atome ou un ion monoatomique est stable si la couche K correspond à la couche externe et comporte deux électrons.2nde Chapitre 1Correction TP1-D Formation des ions 3/3
quotesdbs_dbs29.pdfusesText_35[PDF] atome de chlore composition
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