[PDF] Ch.4 IdentIfIcatIon dIons virage du bleu de bromothymol

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sujet A - Correction

Aide pour les exercices 1 et 2 :

n Le professeur a donné à Gertrude une solution inconnue X, deux tubes à essai, de la soude (Na+ HO-)

HP GX QLPUMPH G·MUJHQP $J+ NO3). Elle réalise des expériences et obtient les résultats suivants :

9 Un précipité orange dans le tube où elle a versé la solution X et la soude,

9 8Q SUpŃLSLPp NOMQŃ TXL QRLUŃLP j OM OXPLqUH RZ HOOH M YHUVp OM VROXPLRQ ; HP OH QLPUMPH G·MUJHQPB

9

a) 4XHO HVP O·LRQ positif contenu dans la solution ? Justifier. I / 2

Je sais que lfer III, Fe3+

ions fer III dans la solution X.

b) 4XHO HVP O·MXPUH LRQ ŃRQPHQX GMQV OM VRlution ? Justifier I / 2

Chlorure Cl- Chlorure Cl- dans la solution X.

c) Trouvez le nom de la solution X Ń·HVP du chlorure de fer III. Ra / 1

o Jean-Edouard a devant lui deux tubes à essai O·XQ ŃRQPLHQP GX ŃOORUXUH G·MOXPLQLXP HP O·MXPUH GX

chlorure de fer II. Schématiser et légender les expériences TX·Ll doit réaliser pour distinguer ces deux

solutions ainsi que ses observations. Ch.4 CD D 0C ]

0C4 ² évaluation

Ra / 4 Ré / 2

Ion Chlorure

Cl-

Cuivre

Cu2+

Fer II

Fe2+

Fer III

Fe3+ Zinc Zn2+

Aluminium

Al3+

Réactif

Solution de nitrate

(Ag+ et NO3)

Précipité

Hydroxyde de sodium (soude)

(Na+ HO-) Blanc qui noircit à la lumière Blanc Blanc Bleu Vert Orangé Soude

Solution

à tester

Je sais que la soude forme un précipité blanc avec les ions aluminium et un précipité vert avec les ions fer II. Si Jean-Edouard observe un précipité blanc, il pourra conclure qu·LO \ M des ions aluminium dans la solution testée ; ce sera donc la solution de ŃOORUXUH G·MOXPLQLXPB 6·LO RNVHUYH XQ SUpŃLSLPp YHUP LO SRXUUM ŃRQŃOXUH TX·LO \ M GHV LRQV IHU HH GMQV OM VROXPLRQ PHVPpH ; ce sera donc la solution de chlorure de fer II. IO HVP LQXPLOH GH UpMOLVHU OH PHVP MX QLPUMPH G·MUJHQP SXLVTXH GMQV OHV GHX[ solutions il y a des ions chlorure ; dans les deux cas, il se formera un précipité blanc qui ne nous permettra pas de différencier les deux solutions. p Aide pour les exercices 3 et 4 :

p 2Q YHXP GpPHUPLQHU OH S+ GH O·HMX GH -MYHOB 2Q VMLP TXH ORUVTXH O·RQ YHUVH TXHOTXHV JRXPPHV GH

phénolphtaléine dans uQH VROXPLRQ G·HMX GH -MYHO ŃHPPH GHUQLqUH SUHQG XQH ŃRXOHXU IXVOLMB

a) Quelle information pouvez-vous en déduire à propos de son pH ? Justifiez ? I / 1

G·MSUqV OH PMNOHMX ŃL-dessus, je sais que la phénolphtaléine vire au fushia lorsque le pH de la

solution testée est supéULHXU j 10B -·HQ GpGXLV TXH OH S+ GH O·eau de Javel est supérieur à 10.

b) Cette solution est-elle acide, basique ou neutre ? Justifiez ? MCo / 2

-H VMLV TX·XQH VROXPLRQ HVP NMVLTXH ORUVque son pH est supérieur à 7 Ó·HQ GpGXLV TXH O·HMX GH

javel qui a un pH supérieur à 10 est une solution basique.

c) Que faudrait-il utiliser pour déterminer précisément la valeur du pH ? MCo / 1

Pour plus de précision, il faudrait utiliser un pH-mètre.

q On veut déterminer le pH O·HMX GH 3HUULHUB 2Q VMLP TXH ORUVTXH O·RQ YHUVH TXHOTXHV JRXPPHV GH vert de

bromocrésol dans cette eau de Perrier, elle prend une couleur bleue et que O·RQ \ YHUVH

quelques gouttes de rouge de phénol, elle prend alors une couleur jaune.

a) Quelle information pouvez-vous en déduire à propos de son pH ? Justifiez ? Ra / 3

G·MSUqV OH PMNOHMX ŃL-dessus, je sais que le vert de bromocrésol vire au bleu lorsque le pH de la

solution testée est supérieur à 5,4B -·Hn GpGXLV TXH OH S+ GH O·HMX 3HUULHU est supérieur à 5,4.

G·MSUqV OH PMNOHMX ŃL-dessus, je sais que le rouge de phénol vire au jaune lorsque le pH de la

solution testée est inférieur à 6,8B -·HQ GpGXLV TXH OH S+ GH O·HMX 3HUULHU HVP LQIpULHXU j 68B

G·MSUqV ces deux observations Ó·HQ GpGXLV TXH OH S+ GH O·eau de Perrier est compris entre 5,4

et 6,8.

b) Cette solution est-elle acide, basique ou neutre ? MCo / 0,5

-H VMLV TX·XQH VROXPLRQ HVP acide lorsque son pH est inférieur à 7 Ó·HQ GpGXLV TXH O·HMX GH

Perrier qui a un pH inférieur à 6,8 est une solution acide.

r IH S+ G·XQ ÓXV GH SRPPH YMXP 4,2B 2Q \ MÓRXPH XQH JUMQGH TXMQPLPp G·HMX SRXU OH GLOXHUB

a) Comment va évoluer son pH ? MCo / 1,5

IRUVTX·RQ GLOXH XQH VROXPLRQ VRQ S+ VH UMSSURŃOH GH 7 ; le pH du jus de pomme va donc augmenter. b) Question bonus : si on verse quelques gouttes de bleu de bromothymol dans le jus avant et

MSUqV GLOXPLRQ ŃRPPHQP YM pYROXHU OM ŃRXOHXU GH O·LQGLŃMPHXU ŃRORUpB Ra / 2

G·MSUqV OH PMNOHMX ŃL-dessus, je sais que le bleu de bromothymol vire au jaune lorsque le pH de

la solution testée est inférieur à 6. Le pH dX ÓXV GH SRPPH HVP GH 4B2 MYMQP OM GLOXPLRQ Ó·HQ

déduis que le bleu de bromothymol sera jaune. Après une grande dilution, le pH du jus de pomme sera de 7 ce qui correspond à la zone de virage du bleu de bromothymol qui sera alors entre le bleu et le jaune c'est-à-dire vert. Indicateur coloré Couleur Intervalle de pH de la zone de virage Couleur

Hélianthine rouge 3,10 - 4,40 jaune

Vert de bromocrésol jaune 3,80 - 5,40 bleu

Bleu de bromothymol jaune 6,00 ² 7,60 bleu

Rouge de phénol jaune 6,80 ² 8,40 rouge

Phénolphtaléine incolore 8,30 ² 10,00 fuchsia sujet B - CorrectioN

Aide pour les exercices 1 et 2 :

n Le professeur a donné à Berthe une solution inconnue Y, deux tubes à essai, de la soude (Na+

HO- HP GX QLPUMPH G·MUJHQP $J+ NO3). Elle réalise des expériences et obtient les résultats

suivants :

9 Un précipité vert dans le tube où elle a versé la solution Y et la soude,

9 Un précipité blanc qui noircit à la lumière où elle a versé la solution Y HP OH QLPUMPH G·MUJHQPB

a) 4XHO HVP O·LRQ négatif contenu dans la solution ? Justifier. I / 2

b) 4XHO HVP O·MXPUH LRQ ŃRQPHQX GMQV OM VROXPLRQ ? Justifier I / 2

Je sais que lvert fer II, Fe2+

des ions fer II dans la solution Y. c) Trouvez le nom de la solution Y Ń·HVP du chlorure de fer II. Ra / 1

o Alfred a devant lui deux tubes à essai O·XQ ŃRQPLHQP GX ŃOORUXUH GH ŃXLYUH HP O·MXPUH GX

chlorure de fer IIHB 6ŃOpPMPLVHU HP OpJHQGHU OHV H[SpULHQŃHV TX·Ll doit réaliser pour différencier

ces deux solutions ainsi que ses observations.

Ra / 4 Ré / 2

Ch.4 CD D 0C ]

0C4 ² évaluation

Ion Chlorure

Cl-

Cuivre

Cu2+

Fer II

Fe2+

Fer III

Fe3+ Zinc Zn2+

Aluminium

Al3+

Réactif

Solution de nitrate

(Ag+ et NO3)

Précipité

Hydroxyde de sodium (soude)

(Na+ HO-) Blanc qui noircit à la lumière Blanc Blanc Bleu Vert Orangé Soude

Solution

à tester

Je sais que la soude forme un précipité bleu avec les ions cuivre et un précipité orange avec les ions fer III. Si Alfred observe un précipité bleu LO SRXUUM ŃRQŃOXUH TX·il y a des ions cuivre dans la solution testée ; ce sera donc la solution de chlorure de cuivreB 6·LO RNVHUYH XQ SUpŃLSLPp orange LO SRXUUM ŃRQŃOXUH TX·LO \ M GHV ions fer III dans la solution testée ; ce sera donc la solution de chlorure de fer III. HO HVP LQXPLOH GH UpMOLVHU OH PHVP MX QLPUMPH G·MUJHQP SXLVTXH GMQV OHV GHX[ solutions il y a des ions chlorure ; dans les deux cas, il se formera un précipité blanc qui ne nous permettra pas de différencier les deux solutions.

Aide pour les exercices 3 et 4 :

p On veut déterminer le pH du SchweppesB 2Q VMLP TXH ORUVTXH O·RQ YHUVH TXHOTXHV JRXPPHV Gquotesdbs_dbs44.pdfusesText_44

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