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Peroxyde dhydrogène et solutions aqueuses
L'eau oxygénée officinale solution aqueuse à 10 volumes
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15 jan 2023 · Le peroxyde d'hydrogène est un composé chimique de formule H2O2 dont la solution aqueuse est l'eau oxygénée Incolore celle-ci a tendance à
Quelle différence entre le peroxyde d'hydrogène et l'eau oxygénée ?
Eh oui : en réalité, l'eau oxygénée est la solution aqueuse du peroxyde d'hydrogène (cela signifie que le peroxyde d'hydrogène est dissous dans un grand volume d'eau), un composé chimique aux propriétés oxydantes, antiseptiques, blanchissantesQuel est le principe d'une eau oxygénée ?
Composé chimique également appelé peroxyde d'hydrogène, et naturellement sécrété par le corps pour emp?her la synthèse de pigments, l'eau oxygénée a des propriétés antiseptiques, désinfectantes et blanchissantes. En cosmétique, il est indispensable de l'utiliser à très basse concentration (2 ou 3 %).Quel est l'autre nom du peroxyde d'hydrogène ?
Par leurs propriétés oxydantes, les solutions aqueuses du peroxyde d'hydrogène, appelé couramment eau oxygénée, sont utilisées pour le blanchiment du papier et du textile ainsi que dans le traitement des effluents, dans le secteur pharmaceutique et comme produit intermédiaire dans l'industrie chimique.- le pH : les solutions aqueuses de peroxyde d'hydrogène sont moins stables en milieu alcalin qu'en milieu acide. La stabilité maximale se situe à pH 3,5 - 4,5 ; la température : l'augmentation de température accé?lère la réaction ; les radiations : les rayons UV et les radiations ionisantes activent la décomposition.
![Exercice 1 : Etude cinétique de la dismutation de leau oxygénée (6 Exercice 1 : Etude cinétique de la dismutation de leau oxygénée (6](https://pdfprof.com/Listes/17/30186-17reunion2007.pdf.pdf.jpg)
Réunion 2007 Exercice 1 :
L'eau oxygénée commerciale est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène utilisée
2O2)2O2 (aq) 2O(
2 (g) 2O2 (aq).
2 2O2 (aq) 2O(l) 2 (g)
Cette réaction est lente à température ordinaire mais sa vitesse peut être augmentée en
Données
Volume molaire des gaz dans m
25 L.mol-.
La partie 3 est indépendante des parties 1 et 2. Partie 1 : Étude de la réaction de dismutation1.Écrire les deux demi
2.Compléter le tableau d'évolution du système en annexe à remettre avec la
Partie 2 : Détermination de la concentration initiale de la solution de peroxyde L'eau oxygénée du commerce se présente en flaconsPar définition, le titre
1.Calcul de la valeur attendue de la concentration en peroxyde d'hydrogène.
1.1.Par définition du titre de l'eau oxygénée, quel volume de dioxygène V(O2) serait libéré
V = 1,00 L de la solution commerciale au cours de la Calculer la quantité de dioxygène formé au cours de cette transformation.1.3.La transformation précédente étant considérée comme totale, vérifier que la
[2O2]th de2O2]th
Réaction 1
2.Détermination de la valeur réelle de la concentration en peroxyde d'hydrogène.
Pour vérifier la valeur de la concentration précédente,0 = 10,0 mL de cette solution par une solution de
1 2,010 - -.
0 réactif ont alors été introduits dans les proportions e4 (aq) 2+ et O2 (g) /
2O2 (aq). Le volume de permanganate de eq
5 2O2 (aq) 4 (aq) 3O+ 2 (g) + 2 Mn2+ 2O
2.1.2.2.L'ion permanganate 4 (aq)
Comment l'équivalence est
2.3.Quelle relation peut
n0(H2O2) et la quantité d'ions permanganate introduits dans le neq(MnO4) ?2.4.Donner l'expression de la concentration en peroxyde d'hydrogène de la solution
[2O2]exp en fonction de C1, V0 et Veq.2.5.Montrer que l'on a : [H2O2]exp = 7,3
Comparer à la valeur obtenue à la question 1.3. Les erreurs de manipulation mises à Partie 3 : Étude cinétique de la dismutation du peroxyde d'hydrogène La 3+ (aq)) présents dans une solution de chlorure de fer III,L'équation de la réaction associée à cette transformation est donnée dans l'introduction
1.Donner la définition d'un catalyseur.
2.À quel type de catalyse correspond la catalyse réalisée par un fil de platine ?
Réaction 2
Au bout d'un temps déterminé, on prélève 10, O t(min) 0 5 10 20 30 35 [H2O2] mol.L-1 -2 -2 -2 -2 -2 -2Annexe à rendre avecl'évolution de la
3.Comment peut
4.Donner la définition du temps de demi1/2.
5.Déduire 1/2.nnexe
6.Si la transformation chimique étudiée avait été réalisée à une température plus élevée,
Question 1.2
Équation chimique 22(aq)2(l)2(g)
État du système Avancement
(en mol)Quantités de matière
(en mol)État initial 02202
État
en cours de transformationÉtat final max
Question 3.5
Réunion 2007
2O2 (aq) 2O (l) 2O2 (aq) +
2O(l)2 (g) 2O2 2 (g) +
2O2 (aq)
2.équation chimique 22(aq)2(l)2(g)
02202t2202222 2 V(O ) max220222maxmax 2 max V(O )
Partie 2
V(O2) = 10 L puisque le flacon porte la mention "
1.2. 2) = xmax
2 max V(O ) 2) = 10 250,40 mol
1.3. consommé, soit n0(H2O2) max 2O2]th.V max max 2 max V(O )2O2]th.V
2 max V(O )2O2]th
2 max2V(O )
2O2]th
2 100,80 mol.L1
ydrogène. 4 réactif limitant. Juste au une 2.3 chimique 4 52eqn MnO 2.4
2 2 0 .V
HO2O2]eq
1 eq 5. .V C2.5 2O2]eq
15 2,0 10 14,6
110 10 14,6
11 10 14,6
7,3 1 12.6 2O2]th
1 1 2O2]eq
expérimentale inférieure à la concentration théorique.Partie 3
, à la fin de la2. catalyse
élevée, la vitesse volumique de la transformation est grande. Au fur et à mesure de la consommation du peroxyde
41/2) =
2 fx5 2O2] =
27,30 10
2 1 t1/2 . 62O2] aurait temps
2212 2 2 2 2 2 2 220
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