Dosage dune solution aqueuse de peroxyde dhydrogène par
Il est commercialisé en solutions aqueuses de titres ? variés dites eaux oxygénées à ? volumes. En général les dénominations peroxyde d'hydrogène et eau
Peroxyde dhydrogène et solutions aqueuses
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La solution de peroxyde d'hydrogène est préparée à partir d'une solution 10 L d'une solution d'eau oxygénée à 10 volumes dégage un volume de dioxygène ...
Détermination dune quantité de matière grâce à une transformation
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Exercice 1 (7 points) Cinétique de la décomposition de leau
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15 jan 2023 · Le peroxyde d'hydrogène est un composé chimique de formule H2O2 dont la solution aqueuse est l'eau oxygénée Incolore celle-ci a tendance à
Quelle différence entre le peroxyde d'hydrogène et l'eau oxygénée ?
Eh oui : en réalité, l'eau oxygénée est la solution aqueuse du peroxyde d'hydrogène (cela signifie que le peroxyde d'hydrogène est dissous dans un grand volume d'eau), un composé chimique aux propriétés oxydantes, antiseptiques, blanchissantesQuel est le principe d'une eau oxygénée ?
Composé chimique également appelé peroxyde d'hydrogène, et naturellement sécrété par le corps pour emp?her la synthèse de pigments, l'eau oxygénée a des propriétés antiseptiques, désinfectantes et blanchissantes. En cosmétique, il est indispensable de l'utiliser à très basse concentration (2 ou 3 %).Quel est l'autre nom du peroxyde d'hydrogène ?
Par leurs propriétés oxydantes, les solutions aqueuses du peroxyde d'hydrogène, appelé couramment eau oxygénée, sont utilisées pour le blanchiment du papier et du textile ainsi que dans le traitement des effluents, dans le secteur pharmaceutique et comme produit intermédiaire dans l'industrie chimique.- le pH : les solutions aqueuses de peroxyde d'hydrogène sont moins stables en milieu alcalin qu'en milieu acide. La stabilité maximale se situe à pH 3,5 - 4,5 ; la température : l'augmentation de température accé?lère la réaction ; les radiations : les rayons UV et les radiations ionisantes activent la décomposition.
1/3 Fiche de présentation et d'accompagnement
NiveauPremière - Physique-Chimie
Chapitre : Détermination d'une quantité de matière grâce à une transformation chimique Nom de l'actiǀitĠ : Dosage par titrage colorimétriqueType d'activitéActivité expérimentale
Déroulement de la séance En binôme
Durée de l'activité2 heures
Programme officiel
Savoir Savoir-faire
Titrage avec suivi colorimétrique
Repérage équivalence, définition
Réaction d'oxydo-réduction
Relier l'équivalence au changement de
réactif limitant Relation entre les quantités de matières des réactifs à l'équivalenceExpliquer/prévoir le changement de couleur
à l'équivalence
Compétences pouvant ġtre ĠǀaluĠes au cours de l'actiǀitĠ ܆ S'approprier ܆ Analyser ܆ Réaliser ܆Organisation de la séance et remarques :
2/3Activité expérimentale : Dosage par titrage colorimétrique du peroxyde d'hydrogène dans l'eau oxygénée
L'eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène, de formule brute H202 qui possède
des propriétés antiseptiques. Il est possible d'effectuer un titrage colorimétrique de l'eau oxygénée par une
solution aqueuse de permanganate de potassium. L'équation de réaction entre les ions permanganate et le
peroxyde d'hydrogène est :2 MnO4-(aq) + 5 H202 (aq) + 6 H+(aq) ї2 Mn2+(aq) + 5 O2 (G) + 8 H2O(L)
Matériels et solutions mis à disposition :
Eau oxygénée de titre volumique T environ égal à 10 volumes. Solution aqueuse acidifiée de permanganate de potassium de concentration C0 = 2,0.10-2 mol/LUne burette graduée de 25,0 mL.
Un erlenmeyer de 125 mL.
Un agitateur magnétique + un barreau aimanté.Une fiole jaugée de 100,0 mL + bouchon.
Une pipette jaugée de 10,0 mL + poire à pipeter.4 béchers de 100 mL
1 verre à pied
Manipulations :
- Préparer 100,0 mL de solution fille d'eau oxygénée, notée S1, en diluant dix fois la solution mère mise à
disposition.Q1/ Expliquez comment vous préparez la solution fille d'eau oxygénée en justifiant votre choix de verrerie par
un calcul.- Rincer la burette graduée avec la solution aqueuse de permanganate de potassium, puis la remplir avec cette
solution en faisant attention de bien chasser les bulles d'air.L'objectif est de déterminer la
concentration molaire puis le titre volumique d'une eau oxygénée dont le titre volumique T est environ 10 volumes. Le Titre volumique T représente le volume de dioxygène que peut dégager un Litre d'eau oxygénée. 3/3Appeler le professeur pour vérification.
- Prélever un volume V1 = 10,0 mL de la solution fille S1 ainsi préparée et l'introduire dans un erlenmeyer de
125 mL.
- Introduire un barreau aimanté dans l'erlenmeyer et le placer sur l'agitateur magnétique, sous la burette
graduée.Q2/ Faire un schéma légendé du dispositif expérimental. Selon vous, quel est le réactif titrant ? Quel est le
réactif titré ? - Verser dans l'erlenmeyer V2 = 15,0 mL de solution de permanganate de potassium.Q3/ Observer la couleur de la solution. En déduire quel est le réactif limitant. Quel est la nature du dégagement
gazeux observé ?Faire un titrage rapide en laissant couler la solution de permanganate de potassium mL par mL en étant très
attentif. Repérer l'équivalence à partir de l'instant ou la coloration violette persiste. Q4/ Dans quel intervalle se trouve le volume équivalent V2 eq ? - Remplir à nouveau la burette graduée avec la solution de permanganate de potassium. Vider et rincer l'erlenmeyer à l'eau distillée.Prélever de nouveau un volume V1 = 10,0 mL de la solution fille S1 préparée et l'introduire dans un erlenmeyer
de 125 mL.- Effectuer titrage précis, en ajoutant la solution de permanganate goutte à goutte dans l'intervalle repéré à la
question Q4/. Q5/ Noter le volume de solution de permanganate de potassium versé à l'équivalence V2 eq.Q7/ à partir de l'équation de réaction de titrage et du tableau d'avancement de la transformation, établir une
relation entre la quantité de matière de peroxyde d'hydrogène présente dans le prélèvement initial, notée
ni(H202) et la quantité de matière d'ions permanganate versée à l'équivalence, notée neq(MnO4-).
Q8/ En déduire la concentration molaire, notée C, de la solution mère d'eau oxygénée.-à température ordinaire, le peroxyde d'hydrogène se décompose lentement en eau et en dioxygène.
Q9/ Ecrire et ajuster l'équation de réaction de cette transformation chimique. 4/3Le titre volumique T d'une eau oxygénée est égal au volume de dioxygène que peut libérer un litre
d'eau oxgénée par décomposition totale du peroxyde d'hydrogène, dans les CNTP.Q10/ Calculer le titre volumique T de l'eau oxygénée mise à disposition. On donne le volume molaire d'un gaz
dans les CNTP : Vm = 22,4 L.mol -1Pour aller plus loin :
2 MnO4-(aq) + 5 H202 (aq) + 6 H+(aq) ї2 Mn2+(aq) + 5 O2 (G) + 8 H2O(L)
- Quel est son réducteur conjugué ? - Justifier le fait que le titrage doit se faire en milieu acide. 5/3Matériels et produits :
- Eau oxygénée de titre volumique T environ égal à 10 volumes. - Solution aqueuse de permanganate de potassium acidifiée 2,0 10-2 mol/L - Une burette graduée de 25,0 mL. - Un erlenmeyer de 125 mL. - Un agitateur magnétique + un barreau aimanté. - Une fiole jaugée de 100,0 mL + bouchon. - Une pipette jaugée de 10,0 mL + poire à pipeter. - 4 bechers de 100 mL - 1 verre à piedquotesdbs_dbs29.pdfusesText_35[PDF] équation de la réaction chimique qui modélise la décomposition de l'eau oxygénée
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