Chimie 2009 sujet2
Masse molaire de l'acide salicylique : MHA = 138 g.mol. – 1. Masse volumique de la solution pharmaceutique : ?S = 950 kg.m.
Exercice 1 (7 points) Etude cinétique de loxydation dun alcool
Données : Masse volumique du propan-2-ol : ?(C3H8O) = 079 g.mL-1. Masse molaire de l'acide salicylique est M = 138 g.mol-1. 1. Comportement de l'acide ...
Procédure expérimentale
Le choix des composés organiques a été orienté sur des acides aromatiques Masse molaire = 126.11. Acide gallique ... Acide salicylique. Masse molaire = ...
RENSEIGNEMENTS STATISTIQUES
L'acide salicylique (ou acide 2-hydroxybenzoïque) Sa masse molaire est de 138 g.mol-1 . ... Masse molaire de l'acide salicylique M = 138 g.mol-1.
Synthèse et analyse
Température d'ébullition sous pression normale : 1364°C. • Soluble dans l'eau et l'éthanol. Acide salicylique. • Masse molaire : 138 g.mol-1.
1. Spectroscopie UV-visible Chapitre 04 Analyse spectrale
chimique est proportionnelle à sa concentration molaire à condition que la solution Acide salicylique. • Masse molaire : 138 g.mol-1. • Solide blanc.
BACCALAURÉAT GÉNÉRAL PHYSIQUE-CHIMIE
Masse molaire Masse volumique Formule développée. Acide L'acide salicylique réagit avec le méthanol pour former du salicylate de méthyle et un.
TP21 La chimie de la synthèse de laspirine
Acide salicylique. Anhydride éthanoïque. (ou anhydride acétique). Aspect. Solide blanc. Liquide incolore d'odeur piquante. Formule brute. Masse molaire.
DS_4_Quantité de matière
Calculer la masse molaire moléculaire de la molécule d'acide lactique. La dose maximale recommandée est de 25x10-2 mol d'acide salicylique par jour.
ASPIRINE ET PREVENTION CARDIOVASCULAIRE
Acide salicylique. • Masse molaire : 138 g.mol-1. • Solide blanc L'aspirine peut être synthétisée à partir d'acide salicylique et d'anhydride éthanoïque ...
Acide salicylique - Wikipédia
Masse volumique 1443 g·cm-3 (20 °C /4 °C ) ; T° d'auto-inflammation 540 °C ; Point d'éclair 157 °C (coupelle fermée) ; Pression de vapeur saturante 00 Pa (20
Acide salicylique CAS 69-72-7 100631 - Merck Millipore
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ACIDE SALICYLIQUE / 151045 ACIDE SALICYLIQUE Poids moléculaire : 138 12 g/mol N° CAS: 69-72-7 Masse volumique apparente 800 kg/m3
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Acide salicylique - scienceamusantenet
27 mai 2014 · Masse molaire : 13812 g/mol · Température d'ébullition : 211°C · Température de fusion : 158-161°C · Point éclair en coupelle fermée : 157°C
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COMPETENCES ATTENDUES : Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses Pour synthétiser l'aspirine il faut de l'acide salicylique et de
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Ces cellules constituent de 70 à 80 de la masse du coeur adulte Les myocytes du ventricule adulte ont été utilisées pour délinéer la signalisation des
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Formule brute de l'acide salicylique : C7H6O3 = HA Masse molaire de l'acide salicylique : MHA = 138 g mol – 1 Masse volumique de la solution
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Dosage de l'acide salicylique dans le Synthol ® 2 1 La masse d'acide salicylique contenue dans 100 g de solution est m = 00105 g La masse d'acide
![Procédure expérimentale Procédure expérimentale](https://pdfprof.com/Listes/17/30255-17chapitre1.pdf.pdf.jpg)
Chapitre ȱ
PPrrooccéédduurree eexxppéérriimmeennttaalleeǿ.1. Introduction
Ce chapitre est consacré à la présentation des différents réactifs utilisés, de
l'appareillage et de la méthodologie expérimentale adoptée.En premier lieu, nous définissons le choix des composés organiques testés ainsi que les milieux
de leur dilution. Les différentes techniques analytiques seront également présentées et devront
permettre de juger de l'efficacité du procédé de traitement étudié. Nous décrivons ensuite la
méthode de coagulation-floculation basée sur les essais de jar-test en précisant les différentes
étapes suivies au cours de notre étude expérimentale.ǿ.2. Préparation des réactifs
ǿ.2.1. Préparation des solutions de composés organiques Pour chaque milieu de dilution, nous avons préparé une solution mère de 100 mg/lde chacun des composés organiques testés. Celle ci a servi d'une part, dans la préparation des
solutions étalons et d'autre part lors des essais en solutions synthétiques.ǿ.2.1.1. Choix des composés organiques
Le choix des composés organiques a été orienté sur des acides aromatiques susceptibles d'être des monomères des structures de substances humiques. Nous nous sommeségalement intéressés à la position et au nombre des fonctions acides faibles sur le noyau
aromatique pour mieux définir le rôle de groupements fonctionnels sur l'élimination par
coagulation-floculation. Les composés organiques que nous avons utilisés pour les besoins de notre étude sont desproduits commercialisés par Aldrich. Le tableau 10 précise la structure chimique et les masses
molaires de ces composés. 28DDeeuuxxiièèmmee ppaarrttiiee CChhaappiittrree ȱ
Tableau 10
Symbolisation des composés organiques étudiésPyrogallol
Masse molaire = 126.11
Acide gallique
Masse molaire = 172.12
Acide pyroméllitique
Masse molaire = 254.15
Phloroglucinol
Masse molaire = 162.14
Acide salicylique
Masse molaire = 138.12
ǿ.2.1.2. Milieux de dilution
a) Eau distillée Nos expériences ont été d'abord conduites en eau distillée. Durant la période de nosessais, nous avons utilisé de l'eau distillée qui possède une conductivité voisine de 5 µs/cm et
un pH variant entre 6,12 et 6,7 b) Eaux minéralisées Pour une meilleure appréciation de l'influence de la minéralisation totale sur l'élimination des composés organiques, nous avons testé au cours de nos manipulations des eaux minéralisées qui sont : Une eau de source moyennement minéralisée, c'est l'eau commercialisée d'Ifri. Une eau relativement minéralisée, provenant d'un puits de 76 m de profondeur. Ce puits est situé dans la daïra de Djamorah à 36 km de la ville de Biskra.Une eau fortement minéralisée, provenant d'un forage situé à proximité de l'université
de Biskra (El Allia). Cette eau est destinée à l'alimentation en eau potable. COOH OH OH OH OH OHOH OH
COOH OHOH OH
COOH COOH COOH COOH 29DDeeuuxxiièèmmee ppaarrttiiee CChhaappiittrree ȱ
Les caractéristiques physico-chimiques de ces eaux déterminées en laboratoire sont récapitulées
dans le tableau 11.Tableau 11
Caractéristiques physico-chimiques des eaux de dilution des composés organiquesCaractéristiques
Eaux de dilution
pH TAC (°F) TH (°F) Ca2+ (mg/l) Mg2+ (mg/l) Cl- (mg/l) SO42- (mg/l) NO32- ( mg/l)Conductivité
(ms/cm)Eau d'Ifri 7.34 24 48 144 29 70 42 6.64 0.64
Eau de Djamorah 7.51 24 102 184 134 240 400 1.32 1.61Eau de Biskra
(El Allia) 7.98 22 208 400 259 730 890 19 4.75 c) Eaux de surface Les expérimentations ont été conduites sur deux eaux brutes provenant de barrages : Foum- El- Gherza, situé au pied des massifs des Aurès, à 18 km à l'Est de Biskra. Fontaine des gazelles, situé à Outaya, à 29 km au Nord de Biskra. Le tableau 12 regroupe les différentes caractéristiques de ces eauxTableau 12
Caractéristiques des eaux de surface étudiéesEaux étudiées
Caractéristiques
EauFoum-El-Gherza
EauFontaine des gazelles
pH 7.30 7.62TAC (°F) 7 9
TH (°F) 116 94
Ca2+(mg/l) 380 288
Mg2+ (mg/l) 50 53
Cl-(mg/l) 100 110
SO42-(mg/l) 515 465
NO32- (mg/l) 2.21 0
Conductivité (ms/cm) 1.2 1.14
Turbidité ( N T U ) 3.2 4.2
Absorbance ( 254 nm) 0.057 0.084
Absorbance ( 295nm) 0.029 0.058
Absorbance ( 270 nm) 0.049 0.068
Absorbance ( 220 nm) 0.277 0.443
30DDeeuuxxiièèmmee ppaarrttiiee CChhaappiittrree ȱ
ǿ.2.1.3. Préparation du coagulant
Une solution mère de 10 g/l est préparée périodiquement par dissolution du sulfate d'aluminium ( Al2(SO4)3 , 18H2O) dans de l'eau distillée. Cette solution permet un ajout de faibles quantités pour les doses voulues de coagulant.ǿ.3. Méthodes analytiques
ǿ.3.1. Dosage des composés organiques
ǿ.3.1.1. Spectrophotométrie
Le pourcentage d'abattement des composés organiques est évalué par la mesure de la densité optique (DO) ou de l'absorbance (A). Ces mesures sont réalisées sur un appareil UV- visible WPA LIGHT WAVE, le trajet optique étant de 1cm avec des cuves en quartz. Leslongueurs d'onde utilisées sont présentées dans le tableau 13 et elles correspondent, pour
chaque molécule, au maximum d'absorbance. Notons que pour 0.5 mg/l du pyrogallol, nous avons choisi à nos mesures, la valeur de 220 nm car aucune exploitation des données n'a puêtre faite à 270nm.
Tableau 13
Longueurs d'onde à l'optimum d'absorbance d'acides organiques.Composé organique Longueur d'onde ( nm )
Acide salicylique 295
Phloroglucinol 270
Acide gallique 254
Acide pyroméllitique 220
Pyrogallol 270
ȱ.3.1.2. Etalonnage
Pour tracer les courbes d'étalonnage des composés organiques, nous avonsdéterminé les valeurs de l'absorbance correspondant aux différentes concentrations des
solutions étalons. Ces courbes sont établies dans chaque milieu de dilution et pour chaque type
de molécules organiques. Les tableaux 1 et 2 en annexe et les figures 5 et 6 représentent l'étalonnage des composés organiques en eau distillée et en eaux minéralisées. 31DDeeuuxxiièèmmee ppaarrttiiee CChhaappiittrree ȱ
Figure 5 : Etalonnage des acides organiques en eau distillée0246810
concentration (mg/l) 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10Absorbance
Y = 0.00848414 X + 0.00130905
(R = 0.9996)051015
Concentration ( mg/l )
0.00 0.20 0.400.60Absorbance
Y = 0.0407062 X + 0.0044293
(R = 0.9998)0481216
Concentration ( mg/l)
0.0 0.2 0.4Absorbance
Y = 0.030135 X
( R = 0.9998) b) Acide gallique0246810
Concentration ( mg/l )
0.00 0.25 0.50 0.75Absorbance
Y = 0.0741951 X - 0.00694829
(R = 0.9997) c) Acide pyroméllitique0246810
Concentration (mg/l)
0.00 0.05 0.10 0.15 0.20Absorbance
Y = 0.0177738 X -0.000713572
(R = 0.9998) a) Acide salicylique0246810
concentration ( mg/l) 0.00 0.01 0.02Absorbance
d) Phloroglucinol e) Pyrogallol (270nm)Y = 0.002 X
(R = 1) f) Pyrogallol (220nm) 32DDeeuuxxiièèmmee ppaarrttiiee CChhaappiittrree ȱ
Figure 6 : Etalonnage des acides organiques en eaux minéralisées () Eau Biskra ; () Eau Djamorah ; () Eau IfriY = 0.0170716 X + 0.00476256
Y = 0.0181472 X + 0.00863356
Y = 0.0188199 X + 0.0140665
0246810
concentration (mg/l) 0.00 0.10 0.20 0.30Absorbance
R=0.9997
R=0.9997
0246810
concentration (mg/l) 0.00 0.05 0.10 0.15Absorbance
Y = 0.00346577 X + 0.00236209
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