LES ALCANES
Les alcanes sont des hydrocarbures de formule brute CnH2n+2. Tous leurs atomes de carbone sont tétragonaux. Le méthane CH4 est le plus simple des alcanes.
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T.P. cours Alcanes Alcools
Doc n°2 : Les alcanes. Les alcanes sont des hydrocarbures (constitués uniquement d'atomes de carbone et d'hydrogènes) acycliques de formule brute : CnH2n+2.
Ce document est le fruit dun long travail approuvé par le jury de
pdf. Baldwin et al. (1982). BALDWIN R.R.
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Les alcanes sont des hydrocarbures saturés de formule brute CnH2n+2. Le nom Pour nommer un radical il suffit de remplacer la terminaison. "ane" de l'alcane ...
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ALCANES ET ALCOOLS
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Hydrocarbures (HC) saturés acycliques : les alcanes. Les hydrocarbures saturés ne sont formés que de carbone et d'hydrogène.
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Nomenclature des alcanes et des alcènes
Par conséquent dans une molécule d'alcane
63 Chapitre 6 : Alcanes
Ils sont saturés de formule brute générale CnH2n+2. Les alcanes de C1 à C4 (du méthane au butane) sont gazeux à température ambiante. Jusqu'à C16
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Les alcanes sont des hydrocarbures saturés de formule brute CnH2n+2 Le nom des alcanes se termine par le suffixe "ane" I-1- Alcanes à chaîne linéaire Les
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Quels sont les différents alcanes ?
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Alcanes à chaîne carbonée non ramifiée Les quatre premiers alcanes (1 < n < 4) portent des noms consacrés par l'usage : méthane, éthane, propane, butane.Quelles sont les formules des alcanes ?
Dénommés également paraffines, les alcanes sont des hydrocarbures acycliques saturés de formule générale CnH2n+2. On peut les représenter symboliquement par la notation RH, où R correspond à un groupe alkyle (CnH2n+1). Ils ne comportent que des liaisons carbone-carbone simples.- Hydrocarbure saturé à chaîne ouverte, de formule générale CnH2n+2.
![63 Chapitre 6 : Alcanes 63 Chapitre 6 : Alcanes](https://pdfprof.com/Listes/17/30403-172010_Lyon_Walchshofer_Radix_AlcanesCours.pdf.pdf.jpg)
Chapitre 6 - 2009-2010 63 Chapitre 6 : Alcanes
1. Structure et propriétés physicochimiques
Ils ne sont composés que de carbone et d"hydrogène, ne contiennent que des liaisons simples σ.
Ils sont saturés, de formule brute générale C nH2n+2 Les alcanes de C1 à C4 (du méthane au butane) sont gazeux à température ambiante.Jusqu"à C16, ils sont liquides, au-delà ils sont solides (paraffines). Les liquides sont de bons solvants (les plus utilisés sont
le pentane et l'hexane), non miscibles à l"eau, qui solubilisent les composés apolaires ou peu polaires (le white-spirit par
exemple est un mélange d"alcanes).On trouve les alcanes dans le gaz naturel et le pétrole. Ils sont largement utilisés en tant que source d"énergie lors de
leur combustion.2. Réactivité
Les différentes liaisons dans un alcane sont très peu polarisées, il n"y a donc pas de sites réactifs delta plus ou
delta moins. Les seules réactions envisagées pourront l"être par l"intermédiaire de coupures homolytiques de liaisons, elles
seront donc de type radicalaire, effectuées sous l"effet d"un chauffage à température très élevée, ou sous l"action d"un
radical présent dans le milieu, formé par chauffage ou sous l"effet de radiation lumineuse (hν).
2.1. Halogénation radicalaire
L"halogénation radicalaire des alcanes permet de les fonctionnaliser pour obtenir des composés réactifs, les
halogénoalcanes (cf chapitre 7). La conversion fonctionnelle est la suivante :Il s"agit d"une substitution radicalaire.
Exemple de la chloration du méthane
* Obtention du chlorométhane : équation-bilan +CH4+ HCl + Cl2CH3Cl2Cl2 hν Cette réaction s"effectue en phase gazeuse, à température ambiante, sous lampe UV. * Mécanisme Un mécanisme radicalaire s"effectue toujours en 3 phases : -Phase d"initiation (ou amorçage)ClClCl Clh
Les alcanes sont insensibles à l"énergie lumineuse, contrairement à Cl2. La liaison Cl-Cl se rompt de façon homolytique pour
donner deux radicaux Cl - Phase de propagationEn 2 étapes
CH3ClH CH3
CH3Cl ClCH3Cl Cl HCl
1) 2)+Dans la 1ère étape, un des radicaux chlore formés précédemment réagit avec une liaison C-H d"un méthane (une liaison C-C
est trop stable pour faire de même) pour donner une molécule d"HCl et un radical méthyle. Dans la 2
ème étape, ce radical
méthyle réagit avec une molécule de dichlore (non irradiée) pour donner du chlorure de méthyle (=chlorométhane) et un
radical chlore. Ce radical chlore peut aller réagir avec une autre molécule de méthane, selon l"étape 1 de la phase de
propagation, et ainsi de suite jusqu"à épuisement du méthane (réaction en chaîne). - Phase de terminaisonCl+ClCl2
Cependant, il n"est absolument pas exclu qu"au hasard des chocs inter-entités dans le milieu réactionnel, un radical
rencontre n"importe quel autre radical présent dans le milieu réactionnel pour former une liaison :
CH3ClCH3+Cl
Conversion fonctionnelle : R-H R-X X
2 / hνννν
Chapitre 6 - 2009-2010 64
CH3+CH3CH3CH3
Ces réactions font également partie de la phase de terminaison.L"éthane formé est un produit indésirable. De plus, il ne faut pas oublier que, au niveau moléculaire, les molécules de
réactifs ne réagissent pas toutes en même temps, on a simultanément en présence du réactif inchangé, divers
intermédiaires réactionnels, le produit de réaction etc. Ce qui implique en particulier que le radical chlore peut entrer en
contact avec une autre liaison C-H que celle du méthane, par exemple une de CH3Cl formé Il y a donc obtention de
mélanges de produits chlorés, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, CCl4...
Exemple de la phase de propagation lors de l"obtention de CH2Cl2 :CH2ClClH CH2-Cl
CH2Cl+Cl ClCH2Cl2 Cl HCl
1) 2)+La réaction de chloration radicalaire du méthane peut également s"appliquer aux autres alcanes. Ce sont des réactions peu
maîtrisables au niveau macroscopique, beaucoup de réactions au niveau moléculaire étant en compétition. Mais les
différents produits chlorés étant facilement séparables, cette réaction conserve donc un intérêt bien qu"elle mène à des
mélanges de produits. Ces réactions sont également applicables pour obtenir des composés bromés à partir de Br
2.2.2. Combustion des alcanes
L"oxydation totale des alcanes par le dioxygène est très exothermique, utilisée comme source d"énergie. La combustion
provoque la rupture de toutes les liaisons covalentes C-C ou C-H pour donner du CO2 et H2O :
2CH4+4O22CO2 + 4H2O
2 CH3CH2CH3+ 10O26CO2 + 8H2O
L"équilibrage de la réaction se fait selon la formule suivante (donnée à titre indicatif) :
2CnH2n+2 + (3n + 1)O22n CO2 + (2n + 2)H2O
2.3. Oxydation des alcanes par le dioxygène lors du stokage (= autooxydation)
L"oxydation des alcanes est très lente à température ambiante : il s"agit d"une réaction radicalaire à partir de O
2. Le dioxygène possède une structure de diradical relativement stable :O O O O
Un radical alkyle présent (provenant par exemple de la coupure homolytique d"une liaison C-H sous l"influence
d"une chaleur temporaire), peut se combiner à l"oxygène pour former un radical hydroperoxyle, qui lui-même va réagir
avec l"alcane pour redonner un radical alkyle (pouvant propager la réaction) et un hydroperoxyde. L"oxygène est trop peu
réactif pour réagir lui-même avec la liaison C-H d"un alcane. O O C HCO OCO OC HC+
radical hydroperoxylealcane+ hydroperoxydeC O O HC OOH+mélanges complexeslumière
ou ΔLa liaison O-O dans le peroxyde formé est fragile et se coupe très facilement de façon radicalaire pour donner
d"autre radicaux oxygénés, qui eux-mêmes entrent en réaction pour former des mélanges complexes. Cette réaction des
peroxydes est explosive et peut être à l"origine d"accidents lors du stockage prolongé d"alcanes.
La formation de peroxydes par réaction radicalaire à partir de dioxygène est également source de certaines
pathologies et du vieillissement des tissus.quotesdbs_dbs29.pdfusesText_35[PDF] les alcanes cours 1ere s
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