LES REACTIONS DE PRECIPITATION Exercice 1 (Daprès BTS BT PDF

CHIM105B – DS2 - Corrigé

1) (/4) Précipitation du plomb II en milieu chlorure. On mélange 10 mL d'une solution de a) Calculer le pH de début de précipitation de Pb(OH)2(s).

Transformations chimiques en solution aqueuse

I LA REACTION DE PRECIPITATION : L'ECHANGE D'ION OU DE MOLECULE D'UN SOLIDE 3 Calculer le pH de début de précipitation de l'hydroxyde Al(OH)3(s) .

EXTRAIRE UNE ESPÈCE CHIMIQUE SOLIDE DISSOUTE DANS L

Déterminer une gamme de pH de précipitation sélective 9 ANA/RAI Calculer le pH de début de précipitation des ions cuivre(II).

Précipitation et produit de solubilité

la précipitation des ions Ag+ sera d'autant plus complète ( [Ag+] petit) que Mg2+ (début de précipitation après la fin de précipitation de Fe2+ ). pH.

LES REACTIONS DE PRECIPITATION Exercice 1 (Daprès BTS BT

CORRECTION EXERCICES DE REVISION : LES REACTIONS DE PRECIPITATION Calcul du pH du début de précipitation d'une solution aqueuse d'ion Ca.

PROF-ELABORER UN PRODUIT 1 : PRECIPITATION SELECTIVE

début de précipitation de l'hydroxyde de cuivre. ? On suit pendant l'ajout l'évolution du pH à l'aide d'un pH-mètre. On note le pH de début de.

Exercice 1 : autour du phosphore

12 juin 2020 Nous pouvons alors calculer les pH de début de précipitation : Le précipité de. NiS. MnS apparaît dès que…

Réactions de Précipitation

V calculer le pH de début de précipitation. 2.2. En déduire le volume v de soude versé. (Estimer le volume d'une goutte !) Ex 5. Stabilisation.

E R S A (4) ? ER ? Aluminium en solution aqueuse

2) Calculer le pH de début de précipitation soit pH = pH1 pour une concentration en élément aluminium C = 1

Chapitre XXII : Diagrammes E-pH et E-pL

3- Exemple de construction du diagramme potentiel-pH du fer de pH de début de précipitation dans le cas d'un hydroxyde métallique.

[PDF] Réactions de Précipitation - PTSI Ginette

2 Précipitation et pH 1 Calculer la valeur de pH à partir de laquelle le so- lide Mn(OH)2 précipite pour une solution telle que [Mn2+] = 10 10?2 mol/L

[PDF] Précipitation et solubilité - cpge paradise

On étudie dans cette exercice l'influence du pH sur la solubilité d'un solide ionique peu soluble 1 On considère une solution de concentration c du diacide

[PDF] Transformations chimiques en solution aqueuse - Chimie en PCSI

Calculer le pH de début de précipitation de l'hydroxyde Al(OH)3(s) Al(OH)3(s) apparaît dès que le quotient de réaction Q = [Al3+ (aq)] [HO-

[PDF] Précipitation et produit de solubilité

On trace le graphe pM2+=f(pH) On peut séparer Be2+ (fin de précipitation avant celle de Pb2+ ) et Mg2+ (début de précipitation après la fin de

[PDF] Chimie - Chapitre 8 : Equilibre de précipitation Ce quil faut retenir

La solubilité d'une espèce dépend du solvant de la température du pH EQUILIBRE DE PRECIPITATION OU DISSOLUTION : Dans une solution saturée le composé

[PDF] Equilibre : Précipitation-Solubilité /Dr Maghchiche

(Équilibre déplacé dans le sens 2) On dit qu'il y a recul de solubilisation par effet d'ions communs 5- Influence du pH La solubilité d'un sel varie aussi

[PDF] Précipitation et dissolution - Étienne Thibierge

6 mar 2018 · 1 - Calculer le produit de solubilité et le pH à saturation au tout début de la précipitation c'est-à-dire lorsque l'équilibre vient

[PDF] EXTRAIRE UNE ESPÈCE CHIMIQUE SOLIDE DISSOUTE DANS L

Déterminer une gamme de pH de précipitation sélective pour un mélange d'hydroxydes www mediachimie org/sites/default/files/FC-21-couleur pdf

[PDF] SMPC (S2) Année universitaire : 2019/2020 Cours de chimie des

considère une solution à C1=10-1 M en Al3+ 1) Calculer le pH de début de précipitation de l'hydroxyde en l'absence d'ions oxalate 2) Pour montrer

[PDF] Réactions de dissolution ou de précipitation

5 2 Annexe 1: Etude de la solubilité du carbonate de calcium en fonction du pH 6

Quelle est la condition de précipitation ?
Le pH est directement lié aux précipitations. La solubilité diminuera en augmentant la valeur du pH, et la formation de précipité augmentera , respectivement.
Comment savoir si c'est un précipité ?
CONDITION DE PRECIPITATION :
Soit l'équilibre CxAy = x Cq+ + y Ap-. On suppose qu'on mélange 2 solutions contenant chacune un ion du précipité. Les concentrations dans le mélange sont notées [Cq+]0 et [Ap-]0.
C'est une réaction durant laquelle un produit très peu soluble est formé. Ce produit peu soluble se nomme précipité et se dépose généralement au fond du récipient, il précipite. La formation d'un précipité peut être la suite de la réaction entre deux solutions électrolytes.
Savoir écrire l'équation traduisant une réaction de précipitation
1Ecrire les ions présents dans la solution de réactifs.2Emettre des hypothèses quant à la formule moléculaire du ou des précipités qui ont pu se former lors de la réaction.3Identifier le précipité en se basant sur le tableau qualitatif de solubilité

CORRECTION EXERCICES DE REVISION : LES REACTIONS DE PRECIPITATION Exercice 1 (Daprès BTS BT 2000 Composé peu soluble)

1. Le produit de solubilité du bromate dargent AgBrO3 à 25°C est KS = 5,810-5.

1.1. Equation de léquilibre de solubilisation et expression produit de solubilité :

AgBrO3 = Ag+ + BrO3-

KS = [Ag+][ BrO3-]

1.2. Calcul de la solubilité de AgBrO3 dans leau pure à 25°C :

AgBrO3 = Ag+ + BrO3-

E.I Excès 0 0

E.F Excès s s

135
2 3 .106,7108,5 u u

LmolKs

sssBrOAgK S S La solubilité est de 7,610-3 mol.L-1 et le volume de la solution est de 1 L donc on peut dissoudre 7,610-3 mol. On a la relation : gMnmdoncM mn8,1236106,73uu u

1.3. Calcul de la solubilité de AgBrO3 dans cette solution et de la masse de AgBrO3 que lon

peut dissoudre dans 1 L de cette solution : AgBrO3 = Ag+ + BrO3-

E.I Excès 0 0,1

E.F Excès s s + 0,1

On a s << 0,1 donc s + 0,1 = 0,1

14 5 3 .108,51,0 108,5
1,0

1,0)1,0(

u u u

LmolKs

sssBrOAgK S S La solubilité est de 5,810-6 mol.L-1 et le volume de la solution est de 1 L donc on peut dissoudre 5,810-6 mol. On a la relation : gMnmdoncM mn14,0236108,54uu u

2. 2.1. Equation de la réaction de complexation des ions Ag + et expression de la constante de

formation :

Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2 +

@@@2 3 23
NHAg

NHAgKF

2.2. Calcul de la constante de léquilibre prépondérant dont léquation sécrit:

AgBrO3 (s) + 2NH3 (aq) = Ag(NH3)2+ (aq) + BrO3- (aq) 357
2 3 323
2 3

3231016,1108,5100,2 uuu u

SFKKNHAg

AgBrONHAg

BrONHAgK

2.3.

Concentration AgBrO3 (s) + 2NH3 (aq) = Ag(NH3)2+ (aq) + BrO3- (aq)

Initiale Excès 0,5 mol.L-1 0 0

Excès 0,5 - 2s s s

Calcul de la solubilité s de AgBrO3 dans la solution : K est très grand (K > 103) donc la réaction est totale donc 0,5 - 2s = 0

Donc s = 0,25 mol.L-1

Calcul de la masse maximale de AgBrO3 que lon peut dissoudre dans 1 L de cette solution : La solubilité est de 0,25 mol.L-1 et le volume de la solution est de 1 L donc on peut dissoudre

0,25 mol. On a la relation :

gMnmdoncM mn5923625,0u u Exercice 2 (Daprès BTS BT 2010 Produit de solubilité)

1. Solubilité de lhydroxyde de cuivre (II) dans leau pure à 25°C.

1.1. Equation de dissolution de lhydroxyde de cuivre (II) dans leau pure :

Cu(OH)2 = Cu2+ + 2OH-

1.2. Expression du produit de solubilité KS en fonction des concentrations molaires des

espèces présentes en solution :

KS = [Cu2+][OH-]2

1.3. Expression littérale de KS en fonction de la solubilité s et calcul de sa valeur :

Cu(OH)2 = Cu2+ + 2OH-

E.I Excès 0 0

E.F Excès s 2s

2+] = s et [OH-] = 2s d

donc KS = s[2s]2 = 4s3

KS = 4(410-7)3 = 2,5610-19

2. pH dune solution aqueuse saturée dhydroxyde de cuivre (II).

2.1. Calcul de la concentration molaire des espèces présentes en solution :

[H3O+] = 10-pH = 10-7,9 = 1,26.10-8 mol.L-1 [OH-] = 10-14+pH = 10-6,1 = 7,94.10-7 mol.L-1 : 2ncu2+ = nOH-, donc

2[Cu2+] = [OH-]

[Cu2+] = 1/2[OH-] [Cu2+] = 3,9710-7 mol.L-1

2.2. Calcul de la valeur du produit de solubilité de lhydroxyde de cuivre (II).

KS = [Cu2+][OH-]2

KS = 3,9710-7(7,9410-7)2

KS = 2,5010-19

Exercice 3 (Daprès BTS BT 2013 Dosage dune eau dEvian)

1. Equation de la réaction de précipitation de lhydroxyde de calcium Ca(OH)2 :

Ca2+ + 2OH- = Ca(OH)2

2. Calcul du pH du début de précipitation dune solution aqueuse dion Ca2+ à la concentration

molaire c1 = 2,010-3 mol.L-1 : >@>@>@7,12108,1loglog .108,1106,5 1010
.106,5102 1010
13 3 113
2 1414
3 13 3 2,5 22
22
u u u u u OHpH

LmolOHOH

LmolCaCa

KOHdoncOHCaK

SpK s S

3. Equation de la réaction de précipitation de lhydroxyde de magnésium Mg(OH)2 :

Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

4. Calcul du pH du début de précipitation dune solution aqueuse dion Mg2+ à la concentration

molaire c2 = 1,010-3 mol.L-1 : >@>@>@2,11101,7loglog .101,7104,1 1010
.104,1101 1010
12 3 112
3 1414
3 13 3 7,8 22
22
u u u u u OHpH

LmolOHOH

LmolMgMg

KOHdoncOHMgK

SpK s S

5. Calcul de la concentration molaire en ions Mg2+ restant libres à ce pH.

A ce pH tous les ions Mg2+ ont précipité car le pH de début de précipitation est de 11,2 pour

2+]libres = 0.

6. Les ions calcium ne précipiteront qu'une fois tous les ions magnésium précipités au vu des

constantes de solubilité. Donc lorsque le pH est de 12,5 les ions Mg2+ ont tous précipité mais pas encore les

ions calcium, ils sont tous libres. Exercice 4 (Daprès BTS BIOAC 2002 Solubilité et complexe)

1. 1.1 Calcul la solubilité exprimée en rnol.L-1 puis en g.L-1 du chromate dargent Ag2CrO4 dans

leau pure : Ag2CrO4 = 2Ag+ + CrO42-

E.I Excès 0 0

E.F Excès 2s s

125
153
12 3 32
4 2 .103,28,331108,6 .108,64

1026,1

4 4 uu u u u Lgs

LmolKs

sCrOAgK S S

1.2 Calcul la solubilité exprimée en rnol.L-1 puis en g.L-1 du chromate dargent Ag2CrO4 dans

une solution aqueuse de chromate de sodium 2Na+ + CrO42- à 16,2 g.L-1.

1.1,0162

2,16 LmolM

CCm Ag2CrO4 = 2Ag+ + CrO42-

E.I Excès 0 0,1

E.F Excès

14616
12 222
4 2 .1089,58,3311077,1.1077,14,0

1026,1

4,0' '1,0'4,01,0''4 uu u u !! u u

LgLmolKs

scarsssCrOAgK S S

2. Cette molécule est un agent complexant car elle possède un doublet libre.

3. 3.1 Equations des deux équilibres qui sétablissent dans cette solution :

Ag2CrO4 = 2Ag+ + CrO42- (1)

Ag+ + 2 NH3 = Ag(NH3)2+ (2)

3.2 Pour la réaction (2), la constante de dissociation KD étant très petite, cette réaction est

quasi-totale dans le sens de formation du complexe. Lors de la mise en solution de Ag2CrO4, les ions Ag+

formation des ions Ag+ donc la solubilité de Ag2CrO4 augmente. Exercice 5 (Daprès BTS ABM 2007 Solubilité du carbonate de zinc)

1. Equation de la réaction de dissolution du précipité du carbonate de zinc :

ZnCO3 = Zn2+ + CO32- (1)

2. Calcul de la solubilité s1 du carbonate de zinc dans leau pure :

ZnCO3 = Zn2+ + CO32-

E.I Excès 0 0

E.F Excès s1 s1

168,10

1 2 1 2 3 2 .1098,31010 u

LmolKs

sCOZnK SpK S S

3. 3.1.

la concentration donc s2 < s1

3.2. Calcul de la solubilité s2

ZnCO3 = Zn2+ + CO32-

E.I Excès 0 0,01

E.F Excès s2 0,01 + s2

19 8,10 2 2222
2 3 2 .1058,101,0 10 01,0 10 01,0

01,001,001,0

quotesdbs_dbs29.pdfusesText_35

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[PDF] LES REACTIONS DE PRECIPITATION Exercice 1 (Daprès BTS BT

Quelle est la condition de précipitation ?

Comment savoir si c'est un précipité ?

Savoir écrire l'équation traduisant une réaction de précipitation

1. Le produit de solubilité du bromate dargent AgBrO3 à 25°C est KS = 5,810-5.

1.1. Equation de léquilibre de solubilisation et expression produit de solubilité :

AgBrO3 = Ag+ + BrO3-

KS = [Ag+][ BrO3-]

1.2. Calcul de la solubilité de AgBrO3 dans leau pure à 25°C :

E.I Excès 0 0

E.F Excès s s

LmolKs

1.3. Calcul de la solubilité de AgBrO3 dans cette solution et de la masse de AgBrO3 que lon

E.I Excès 0 0,1

E.F Excès s s + 0,1

On a s << 0,1 donc s + 0,1 = 0,1

1,0)1,0(

LmolKs

2. 2.1. Equation de la réaction de complexation des ions Ag + et expression de la constante de

Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2 +

NHAgKF

2.2. Calcul de la constante de léquilibre prépondérant dont léquation sécrit:

3231016,1108,5100,2 uuu u

SFKKNHAg

AgBrONHAg

BrONHAgK

Initiale Excès 0,5 mol.L-1 0 0

Excès 0,5 - 2s s s

Donc s = 0,25 mol.L-1

0,25 mol. On a la relation :

1. Solubilité de lhydroxyde de cuivre (II) dans leau pure à 25°C.

1.1. Equation de dissolution de lhydroxyde de cuivre (II) dans leau pure :

Cu(OH)2 = Cu2+ + 2OH-

1.2. Expression du produit de solubilité KS en fonction des concentrations molaires des

KS = [Cu2+][OH-]2

1.3. Expression littérale de KS en fonction de la solubilité s et calcul de sa valeur :

E.I Excès 0 0

E.F Excès s 2s

2+] = s et [OH-] = 2s d

KS = 4(410-7)3 = 2,5610-19

2. pH dune solution aqueuse saturée dhydroxyde de cuivre (II).

2.1. Calcul de la concentration molaire des espèces présentes en solution :

2[Cu2+] = [OH-]

2.2. Calcul de la valeur du produit de solubilité de lhydroxyde de cuivre (II).

KS = [Cu2+][OH-]2

KS = 3,9710-7(7,9410-7)2

KS = 2,5010-19

1. Equation de la réaction de précipitation de lhydroxyde de calcium Ca(OH)2 :

Ca2+ + 2OH- = Ca(OH)2

2. Calcul du pH du début de précipitation dune solution aqueuse dion Ca2+ à la concentration

LmolOHOH

LmolCaCa

KOHdoncOHCaK

3. Equation de la réaction de précipitation de lhydroxyde de magnésium Mg(OH)2 :

Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

4. Calcul du pH du début de précipitation dune solution aqueuse dion Mg2+ à la concentration

LmolOHOH

LmolMgMg

KOHdoncOHMgK

5. Calcul de la concentration molaire en ions Mg2+ restant libres à ce pH.

2+]libres = 0.

6. Les ions calcium ne précipiteront qu'une fois tous les ions magnésium précipités au vu des

1. 1.1 Calcul la solubilité exprimée en rnol.L-1 puis en g.L-1 du chromate dargent Ag2CrO4 dans

E.I Excès 0 0

E.F Excès 2s s

1026,1

LmolKs

1.2 Calcul la solubilité exprimée en rnol.L-1 puis en g.L-1 du chromate dargent Ag2CrO4 dans

1.1,0162

2,16 LmolM

E.I Excès 0 0,1

E.F Excès

1026,1

LgLmolKs

2. Cette molécule est un agent complexant car elle possède un doublet libre.

3. 3.1 Equations des deux équilibres qui sétablissent dans cette solution :

Ag2CrO4 = 2Ag+ + CrO42- (1)

Ag+ + 2 NH3 = Ag(NH3)2+ (2)

3.2 Pour la réaction (2), la constante de dissociation KD étant très petite, cette réaction est

1. Equation de la réaction de dissolution du précipité du carbonate de zinc :