CHIM105B – DS2 - Corrigé
1) (/4) Précipitation du plomb II en milieu chlorure. On mélange 10 mL d'une solution de a) Calculer le pH de début de précipitation de Pb(OH)2(s).
Transformations chimiques en solution aqueuse
I LA REACTION DE PRECIPITATION : L'ECHANGE D'ION OU DE MOLECULE D'UN SOLIDE 3 Calculer le pH de début de précipitation de l'hydroxyde Al(OH)3(s) .
EXTRAIRE UNE ESPÈCE CHIMIQUE SOLIDE DISSOUTE DANS L
Déterminer une gamme de pH de précipitation sélective 9 ANA/RAI Calculer le pH de début de précipitation des ions cuivre(II).
Précipitation et produit de solubilité
la précipitation des ions Ag+ sera d'autant plus complète ( [Ag+] petit) que Mg2+ (début de précipitation après la fin de précipitation de Fe2+ ). pH.
LES REACTIONS DE PRECIPITATION Exercice 1 (Daprès BTS BT
CORRECTION EXERCICES DE REVISION : LES REACTIONS DE PRECIPITATION Calcul du pH du début de précipitation d'une solution aqueuse d'ion Ca.
PROF-ELABORER UN PRODUIT 1 : PRECIPITATION SELECTIVE
début de précipitation de l'hydroxyde de cuivre. ? On suit pendant l'ajout l'évolution du pH à l'aide d'un pH-mètre. On note le pH de début de.
Exercice 1 : autour du phosphore
12 juin 2020 Nous pouvons alors calculer les pH de début de précipitation : Le précipité de. NiS. MnS apparaît dès que…
Réactions de Précipitation
V calculer le pH de début de précipitation. 2.2. En déduire le volume v de soude versé. (Estimer le volume d'une goutte !) Ex 5. Stabilisation.
E R S A (4) ? ER ? Aluminium en solution aqueuse
2) Calculer le pH de début de précipitation soit pH = pH1 pour une concentration en élément aluminium C = 1
Chapitre XXII : Diagrammes E-pH et E-pL
3- Exemple de construction du diagramme potentiel-pH du fer de pH de début de précipitation dans le cas d'un hydroxyde métallique.
[PDF] Réactions de Précipitation - PTSI Ginette
2 Précipitation et pH 1 Calculer la valeur de pH à partir de laquelle le so- lide Mn(OH)2 précipite pour une solution telle que [Mn2+] = 10 10?2 mol/L
[PDF] Précipitation et solubilité - cpge paradise
On étudie dans cette exercice l'influence du pH sur la solubilité d'un solide ionique peu soluble 1 On considère une solution de concentration c du diacideÂ
[PDF] Transformations chimiques en solution aqueuse - Chimie en PCSI
Calculer le pH de début de précipitation de l'hydroxyde Al(OH)3(s) Al(OH)3(s) apparaît dès que le quotient de réaction Q = [Al3+ (aq)] [HO-
[PDF] Précipitation et produit de solubilité
On trace le graphe pM2+=f(pH) On peut séparer Be2+ (fin de précipitation avant celle de Pb2+ ) et Mg2+ (début de précipitation après la fin deÂ
[PDF] Chimie - Chapitre 8 : Equilibre de précipitation Ce quil faut retenir
La solubilité d'une espèce dépend du solvant de la température du pH EQUILIBRE DE PRECIPITATION OU DISSOLUTION : Dans une solution saturée le composéÂ
[PDF] Equilibre : Précipitation-Solubilité /Dr Maghchiche
(Équilibre déplacé dans le sens 2) On dit qu'il y a recul de solubilisation par effet d'ions communs 5- Influence du pH La solubilité d'un sel varie aussiÂ
[PDF] Précipitation et dissolution - Étienne Thibierge
6 mar 2018 · 1 - Calculer le produit de solubilité et le pH à saturation au tout début de la précipitation c'est-à -dire lorsque l'équilibre vientÂ
[PDF] EXTRAIRE UNE ESPÈCE CHIMIQUE SOLIDE DISSOUTE DANS L
Déterminer une gamme de pH de précipitation sélective pour un mélange d'hydroxydes www mediachimie org/sites/default/files/FC-21-couleur pdf
[PDF] SMPC (S2) Année universitaire : 2019/2020 Cours de chimie des
considère une solution à C1=10-1 M en Al3+ 1) Calculer le pH de début de précipitation de l'hydroxyde en l'absence d'ions oxalate 2) Pour montrerÂ
[PDF] Réactions de dissolution ou de précipitation
5 2 Annexe 1: Etude de la solubilité du carbonate de calcium en fonction du pH 6
Quelle est la condition de précipitation ?
Le pH est directement lié aux précipitations. La solubilité diminuera en augmentant la valeur du pH, et la formation de précipité augmentera , respectivement.Comment savoir si c'est un précipité ?
CONDITION DE PRECIPITATION :
Soit l'équilibre CxAy = x Cq+ + y Ap-. On suppose qu'on mélange 2 solutions contenant chacune un ion du précipité. Les concentrations dans le mélange sont notées [Cq+]0 et [Ap-]0.- C'est une réaction durant laquelle un produit très peu soluble est formé. Ce produit peu soluble se nomme précipité et se dépose généralement au fond du récipient, il précipite. La formation d'un précipité peut être la suite de la réaction entre deux solutions électrolytes.
Savoir écrire l'équation traduisant une réaction de précipitation
1Ecrire les ions présents dans la solution de réactifs.2Emettre des hypothèses quant à la formule moléculaire du ou des précipités qui ont pu se former lors de la réaction.3Identifier le précipité en se basant sur le tableau qualitatif de solubilité
![Exercice 1 : autour du phosphore Exercice 1 : autour du phosphore](https://pdfprof.com/Listes/17/30508-17corrigeduDernierDSPC.pdf.pdf.jpg)
PCSIoptionPC
LycéeJ.Dautet
2019-2020
Devoir
Maison Surveillé
n°Vendredi 12
Juin 2020
8Exercice 1 : autour du phosphore
Sujet e3a PC 2013
Remarques préliminaires importantes : il est rappelé aux candidat(e)s que• les explications qualitatives des phénomènes interviennent dans la notation au même titre que
les calculs ;• les résultats numériques sans unité ou avec une unité fausse ne seront pas comptabilisés ;
• dans les calculs, les gaz sont assimilés à des gaz parfaits et les liquides sont supposés non
miscibles ; • les données sont rassemblées à la fin de l'exercice. La première partie présente quelques caractéristiques de l'élément phosphore. La deuxième est centrée sur l'étude du traitement du phosphore dans l'eau. La découverte de l'élément phosphore est attribuée à Hennig BRANDT à Hambourg(Allemagne) en 1669. Il obtint à partir de l'urine un matériau blanc luisant dans l'obscurité au contact
de l'air et qui brûle avec une lumière éclatante. Ainsi, le nom qui lui a été donné vient du grec
phosphoros, " qui amè ne, ou porte, la lumière ». Plus de 80% du phos phore produi t sert à l a
fabrication de l'acide phosphorique et de phosphates utilisés pour la fabrication d'engrais et de détergents ou pour le traitement des métaux contre la corrosion. 2 2PREMIÈRE PARTIE
LE PHOSPHORE
Le phosphore est l'élément chimique de numéro atomique 15.A1. Écrire la configuration électronique de l'atome de phosphore dans son état fondamental et
indiquer les électrons de valence. P:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 2 3p 3 A2. Préciser les valeurs des nombres d'oxydation extrêmes du phosphore. 2 3p 3 etilluimanque3électronspour périodique.Cequisignifie:
- Quelenombred'oxydationmaximaldePestV:ilcèdetoussesélectronsde valence. - Quelenombred'oxydationminimaldePest-III:ilcomplètesasous-couche3p pouratteindreuneconfigurationen3s 2 3p 6À l'état naturel, l'élément phosphore se trouve essentiellement sous forme d'ions phosphate PO
associés à divers cations.A3. Représenter les formules mésom ères prépondérantes de l'ion phosphate. En déduire la
géométrie de cet ion, telle que la prévoit la méthode VSEPR. Unschéma deLewisestl'undes4qui corresponde ntaux formesmésomèr esdel'ion phosphate: quisontreprésentées. 3 3 4 E 0 :c'estdoncA4. Préciser si les longueurs de liaison et les angles entre les liaisons sont tous identiques. Justifier.
DEUXIÈME PARTIE
LE PHOSPHORE DANS LES EAUX
NATURELLES
Dans les eaux naturelles, le phos phore est prése nt sous forme de composés orthophosphoriques, dérivés des ions phosphate PO . Il provient principalement de l'utilisation dedétergents ainsi que du drainage des terres agricoles fertilisées. Sa présence favorise la prolifération
des algues dans les cours d'eau et les lacs conduisant à leur eutrophisation. La concentration enphosphore dans les eaux doit donc être limitée et il est nécessaire de contrôler cette concentration Ã
l'entrée et en sortie des stations d'épuration.Déphosphatation chimique des effluents urbains
Voie d'élimination du phosphore la plus pratiquée en France (86 % des cas), cette méthode consiste
à effectuer la précipitation des phosphates par les sels de fer ou d'aluminium ou encore par la chaux
afin d'obtenir des phosphates métalliques insolubles dans l'eau. 4 4L'étude qui suit s'intéresse à la déphosphatation d'un effluent aqueux contenant C'= 5,0 mg.L
-1 (soit1,6.10
-4 mol.L -1 ) de phosphore (sous forme de H 3 PO 4 , H 2 PO 4 , HPO 4 2- et PO 4 3- ) à l'aide de chlorurede fer (III). La variation de volume engendrée par l'ajout de chlorure de fer (III) est supposée
négligeable. Le pH de l'effluent est maintenu é gal à 8,5. L'opération permet d'abaisser la
concentration massique en phosphore à C'' = 1,0 mg.L -1 (soit 3,2.10 -5 mol.L -1 B1. Tracer le diagramme de prédominance des quatre espèces acido-basiques phosphorées. Endéduire l'espèce prédominante à pH = 8,5. Cette espèce est notée A dans la question suivante.
Traçonslediagrammedep rédominanc esachantque,enprena ntl'exempledupremier couple: 1 2 3SipH>pK
a1 >1í µCelanousdonnedonclediagrammesuivant:
4 2- La réaction de formation du phosphate de fer FePO 4(s)à partir de Fe
3+ et de l'espèce phosphorée prédominante à pH = 8,5 s'écrit : Fe 3+ + A + HO = FePO 4(s) + BB2. Récrire cette réaction, ajustée (= " équilibrée ») dans votre copie en remplaçant A par sa
formule chimique et en écrivant aussi la formule chimique de B. Exprimer sa constante d'équilibre K° en fonction des données du texte et la calculer. Conclure. Fe 3+ + HPO 4 2- + HO = FePO 4(s) + H 2O K°
1×1
1í µí µ
21í µí µ
21í µí µ
21í µ
21í µí µ
2 5 51í µí µ
21í µ
21í µí µ
2 10 10 #í¿‘-,0×10
Laconstanted'équilibrevaut:K°=10
23,5>>1.
Laréactionestquantitative.
B7. En ne tenant compte que de la réaction de formation du phosphate de fer, déterminer la masse
minimale de chlorure de fer (III) à ajouter à 1 m 3 d'effluent pour obtenir une concentration massique finale en phosphate égale à C'' = 1,0 mg.L -1Soitlaréaction:
Fe 3+ + HPO 4 2- + HO = FePO 4(s) + H 2O K°
Fe 3+ +HPO 4 2- + HO FePO 4(s) + H 2 O n 0 v 0 .c'pH=8,5 constant0solvant
n 0 -xv 0 .c'-x pH=8,5 constant x solvantAvecÃ
lafin =v 0 .c''Alors:v
0 .c'-x =v 0 .c''Onendéduitque:x =v
0 .c'-v 0 .c''Donclaquantitéminimalen
0 deFeCl 3 doitêtretelleque: n 0 =v 0 .c'-v 0 .c'' A.N:n 0 =v 0 .(c'-c'')=v 0 .(1,6.10 -4 -3,2.10 -5 n 0 =1000.(1,6.10 -4 -3,2.10 -5 )n 0 =1,28.10 -1 molLamasseminimalem
min estégaleà n 0 .M(FeCl 3 6 6Lamasseminimalem
min estégaleà 1,28.10 -1 x162,3 m min =20,77=20,8g.B8. Calculer la concentration en PO
4 3- dans l'eau après la formation du phosphate de fer puis montrer que, dans ces conditions, Fe(OH) 3 précipite. Nouspouvonsca lculerlaconcentra tionrésiduelleenionsHPO 4 2- (elleestdonnéedans l'énoncé): =3,2.10 -5 mol.L -1 Et 123415
3 4 1523
4
1í µí µ
2= 1 21í µ
2 A.N:3,2.10
.10 10 =4,0.10 #0 -9 mol.L -1L'hydroxydeFe(OH)
3(s) précipitesilequotientréactionnelQ 2 estsupérieurouégalà K s2 ,avecQ 2 etK s2 associéà l'équilibre:Fe(OH) 3(s) =Fe 3+ +3HO desionsFe 3+écrire:
[Fe 3+ ][PO 4 3- ]=K s1 3+1í µí µ
2= 10 #í¿‘-,0quotesdbs_dbs30.pdfusesText_36[PDF] pb(oh)2
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