[PDF] [PDF] cours_complet_chap1pdf - Site de phymie2

View - Download [PDF] cours_complet_chap1pdf - Site de phymie2

Previous PDF

Next PDF

OBJECTIFS

qui la composent

Déterminer la quantité de matière contenue dans un échantillon de corps pur à partir de sa masse et du tableau périodique

Utiliser le

quantité de matière et du volume de solution Expliquer ou prévoir espèce en solution à partir de son spectre UV-visible. connues réaliser une gamme étalon et déterminer la : Acquis : non acquis RESSOURCES (Les ressources sont accessibles sur Pronote et le site www.phymie2.jimdofree.com)

Vidéo 1 : Couleur des solutions

TP1 : Préparer des solutions

TP2 : Loi de Beer-Lambert

TP3 : TP défi dosage spectrophotométrique

TRAVAIL A FAIRE

Consulter les ressources

Compléter la trace écrite (Cours chapitre 1) : parcours autonome) Faire un résumé du chapitre sous forme de carte mentale

Réaliser le projet demandé

Apprendre le cours régulièrement

Faire des exercices avant le DS

PROJET

Contrôle de la qualité des boissons

CONSTITUTION DE LA MATIERE CHAPITRE 1

Plan de travail

EXCERCER SES COMPETENCES (livre)

Correction des exercices sur Pronote

Parcours commun Parcours autonome

1-Exercices

d'automatisation

Ex17 p.23

Ex19 p.23

Ex21 p.23

Ex22 p.23

Ex6 p.39

Ex8 p.39

Ex9 p.39

Ex10 p.39

Ex12 p.40

Ex13 p.40

Ex14 p.40

2-Exercices d'analyse

Ex24 p.25

Ex25 p.25

Ex27 p.25

Ex28 p.25

Ex30 p.27

Ex16 p.42

Ex17 p.42

Ex23 p.44

Ex24 p.44

Ex25 p.44

3- Exercices

ou de révision

Ex34 p.27

Ex35 p.27

Ex37 p.27

Ex26 p.45

Ex29 p.45

CHRONOLOGIE

1 I.

Un système , des ou des

(associés par paire, toujours un positif et un négatif car la matière est neutre) . Elle est représentée par la

Ce nombre étant trop grand à manipuler, on regroupe les entités par paquet, appelé mole. On introduit alors une

nouvelle grandeur physique : la

Une mole est un paquet regroupant 6,02ൈ1023 entités chimiques identiques. Ce nombre invariable et

arbitraire porte le nom de constante d'Avogadro, et est notée NA : NA = La quantité de matière d'une entité contenue dans un échantillon correspond au nombre de

de cette entité : elle est représentée par la lettre et s'exprime en , de symbole

Le dans un échantillon est lié à la quantité de matière n par la relation : de chaque espèce chimique présente dans le système CONSTITUTION DE LA MATIERE CHAPITRE 1 Cours

PHYSIQUES

2

II. LA MASSE MOLAIRE

La masse molaire atomique d'un élément est la masse d'une mole d'atomes de cet élément : On les trouve toutes

dans la des éléments. Elles sont données avec une décimale. Elles tiennent

La masse molaire moléculaire d'une espèce chimique moléculaire est la masse d'une mole de ses molécules ; elle

est égale à la des masses molaires atomiques de tous les atomes qui constituent la molécule.

La masse molaire ionique : la masse des électrons est négligeable dans celle de l'atome, la masse molaire ionique

d'une espèce chimique ionique est égal à la somme des masses molaires atomiques des éléments présents dans

l'ion. III.

Concentration molaire Concentration en masse

Définition

correspond à la de cette espèce dissoute dans 1L de solution solution correspond à la de cette espèce dissoute dans 1L de solution

Symbole

Unité

Formules

Relation

La masse molaire, notée , correspond à la Unité : 3 IV.

Au laboratoire on ne sait pas

1. A partir

2.

Attention : En règle générale, ce n'est pas la masse volumique qui est indiquée sur les étiquettes des flacons, mais leur

par rapport à l'eau. 3.

Dans les mêmes conditions de température et de pression, une mole de gaz occupe toujours le même

appelé : le noté (Vm = 22,4 L.mol-1 à T = 0°C et Vm = 24,0 L.mol-1 à T = 20°C) 4.

Qde masse m de masse molaire M :

Avec Quantité de matière n de volume V, de masse molaire M et de masse volumique Nj: Avec

Quantité de matière n gazeux de volume V :

Avec

Q dissoute (soluté) dans un volume Vsol

concentration molaire C : Avec 4 V. DETERMINATION DE LA COMPOSITION CHIMIQUE DE SOLUTIONS COLOREES 1. radiation est transparente. Une solution qui absorbe une partie des radiations visibles est colorée La couleur d'un mélange de substances colorées résulte d'une synthèse soustractive : chaque espèce colorée mélangée absorbe une partie des radiations contenues dans la lumière blanche. La couleur perçue du mélange résulte de la superposition des radiations qui n'ont été absorbées par aucune des substances mélangées. La solution absorbe le . La couleur complémentaire diamétralement opposée sur le cercle est le .

La solution est donc

2. Absorbance

Pour une substance opaque : A est infini

et donnée. Qchimique dissoute (soluté) dans un volume Vsol concentration massique cm : Avec 5 Plus une radiation est absorbée, plus l'absorbance est . est appelé .

La couleur d'une solution correspond à

de celle qu'elle absorbe principalement.

Ex : une solution de permanganate de potassium apparaît de couleur magenta car elle absorbe principalement les

radiations Ȝmax = ).

3. Loi de Beer-Lambert

A : absorbance de la solution à une longueur d'onde donnée ( ) l : épaisseur de la cuve contenant la solution (en ).

C ).

İtion molaire (en

4. Dosage par étalonnage

Pour doser une solution colorée, on utilise on utilise une méthode de dosage par étalonnage. " Etalonnage » signifie

étalonnage se déroule en 4 étapes :

Si on étudie une espèce chimique donnée, diluée dans un solvant donné, à une température donnée

est une . La loi de Beer-Lambert s'écrit dans ces conditions : avec

Définition :

Doser une espèce chimique en solution consiste à déterminer la de l'espèce en solution 6 les solutions filles devront avoir des concentrations dont les valeurs encadrent celle de la solution inconnue. Relever les différentes absorbances correspondant aux

Lambert est une droite linéaire

Détermination de la concentration inconnue :

concentration inconnue avec le spectrophotomètre. A de sa concentration Cx

Composition chimique de la bouillie bordelaise

La bouillie bordelaise est une solution aqueuse de sulfate de cuivre pentahydraté, un solide de formule chimique

CuSO4, 5H2O

Masses molaires atomiques :

M(Cu) = 63.5 g.mol-1 M(S) = 32.1 g.mol-1 M(O) = 16.0 g.mol-1 M(H) = 1.0 g.mol-1 Doc.1

A la découverte de la bouillie bordelaise...

La bouillie bordelaise est un mélange d'eau, de sulfate de cuivre et de chaux, qui donne une bouillie

claire bleu verdâtre, que l'on utilise en la pulvérisant sur les feuilles et fruits de la vigne, c'est un

traitement préventif contre le mildiou. Le mildiou est une petite moisissure qui attaque les organes de la

vigne, surtout les feuilles et les raisins. Il fut constaté pour la première fois dans le sud-ouest en 1878,

sans que les scientifiques trouvent rapid

de botanique à la faculté des sciences de Bordeaux des scientifiques (Alexis Millardet) découvrit le

remède. Au cours d'une sortie en Médoc en octobre 1882, il fut étonné de la belle tenue des vignes en

bordure de la route, au château Ducru- Beaucaillou. Il s'ouvrit de cette observation au régisseur du

domaine qui lui apprit qu'en Médoc on avait pris l'habitude de répandre un mélange de sulfate de cuivre

et de chaux sur les ceps de vigne en bordure des routes pour dissuader les maraudeurs qui volaient les

mirent à profit cette découverte pour élaborer des solutions capables de se montrer efficaces dans le

traitement contre le mildiou.

CONSTITUTION DE LA MATIERE CHAPITRE 1

TP1 : PREPARER DES SOLUTIONS

Concentrations attendues de bouillie bordelaise

Suivant les cultures traitées, les concentrations molaires en sulfate de cuivre attendues ne sont pas les

mêmes : Pêcher : C = 5,0 x 10-2 mol.L-1

Pieds de melon : C = 1,0 x 10-2 mol.L-1

Protocole pour préparer une solution par dissolution Doc.4 Protocole pour préparer une solution par dilution Doc.4

TRAVAIL A FAIRE

1. Que signifie le terme " pentahydraté » ?

2. Calculer la masse molaire du soluté

3.

Julie dois préparer Vsol = 50,0 mL de solution à la concentration molaire de C = 5,0 X 10-2 mol.L-1 pour ces péchers

4. Calculer la concentration massique de la solution notée cm

5. Calculer la masse notée msoluté

6. Lister le matériel et les produits nécessaires

7. Appeler le professeur pour valider le protocole ainsi que la liste de matériel

8. Réaliser la préparation de la solution par dissolution

Julie dois préparer Vfille = 50,0 mL de la solution à la concentration molaire de Cfille = 1,0 X 10-2 mol.L-1 pour ces

pieds de melon à partir de la solution préparée précédemment à la concentration de Cmère = 5,0 X 10-2 mol.L-1

9. Calculer le volume de la solution initiale concentrée noté Vmère

diluée appelée solution fille

10. Lister le matériel et les produits nécessaires.

11. Appeler le professeur pour valider le protocole ainsi que la liste de matériel

12. Réaliser la préparation de la solution par dilution

dilution Doc.4 OBJECTIF DU TP : GpPHUPLQHU OM ŃRQŃHQPUMPLRQ GH OM VROXPLRQ G·HMX GH GMNLQ I. DETERMINATION DE LA GRANDEUR PHYSIQUE A ETUDIER

1. Comment avez-pour répondre à cette question ?

2. La méthode était-elle précise ?

3. Quelle grandeur physique, étudiée cette année, pourrait relier ?

4. A votre avis est-elle proportionnelle ou inversement proportionnelle à la concentration de la solution ?

5. Existe-t- ? Si oui, lesquels et dans quel sens ?

Principe du spectrophotomètre :

le spectrophotomètre : celui-0 sur

0 permet

oyée sur la cuve.

6. Bilan : Donner le nom de la grandeur physique à étudier, les paramètres dont elle dépend

qui permet sa mesure II. 63(F75( G·$%625%$1F( G8 3(50$1*$1$7( G( 327$66H80

7. Quelles sont les couleurs diffusées et absorbées par la solution magenta de permanganate de potassium ? Quel ion

est responsable de cette couleur ?

Mademoiselle ͊ J'ai besoin d'eau de dakin

pour dĠsinfecter la plaie d'un patient

Cette fiole semble contenir de l'eau

de Dakin mais je ne suis pas sûre de CONSTITUTION DE LA MATIERE CHAPITRE 1 TP2 :

DECOUVERTE DE LA LOI DE BEER-LAMBERT

MANIPULATION :

8. Ȝmax, Ce résultat est-il cohérent avec votre réponse de la question 7 ?

III. DETERMINATION DE LA LOI DE BEER LAMBERT

échelle de teinte, c'est-à-dire préparer des solutions diluées en permanganate de potassium, puis mesurer leur

absorbance A. Pour une meilleure précision, on mesurera les absorbances

Remarque : Les cuves du spectrophotomètre étant identiques le paramètre longueur est fixé. Seule la concentration va

varier.

MANIPULATION

Préparer 50,0 mL des solutions filles diluées du tableau ci- de concentration molaire C = 5,0.10-4 mol.L-1 en permanganate de potassium (K+(aq) + MnO4-(aq)). Après avoir fait le blanc avec le solvant utilisé, mesurer l'absorbance de chacune de ces

Solution fille S1 S2 S3 S4 S5

Concentration (mol/L) 2,0.10-5 4,0.10-5 6,0.10-5 8,0.10-5 1,0.10-4

Volume à prélever : Vm (mL)

Absorbance A

Remarque : On veillera systématiquement à remplir les cuves de spectrophotométrie aux deux tiers maximum de leur

hauteur. Commencer par mesurer l'absorbance de la solution la plus diluée et finir par la plus concentrée.

9. Détailler les calculs permettant de déterminer les volumes Vm de solution mère à prélever pour préparer les 5

solutions filles.

10. Comment évolue l'absorbance de la solution de permanganate de potassium en fonction de sa concentration ?

11. Tracer la courbe A = f(C) appelée courbe .

12. Conclusion -Lambert ». On

A = solution IV. DETERMINATION D( I$ F21F(175$7H21 G( I$ 62I87H21 G·($8 G( G$.H1 13. concentration en ions permanganate de la solution de Dakin

14. Déterminer expérimentalement la

15. Cette méthode de dosage par étalonnage est-elle plus précise ?

16. La masse molaire du permanganate de potassium est M= 158,0 g.mol.L-1 et la concentration massique cm de

permanganate de potassium dans la solution de Dakin est égale à 10 mg.L-1.Calculer la concentration molaire

théorique CDakin(théor)

A RETENIR

Lors des mesures au spectrophotomètre, la longueur de la cuve est fixée. On peut donc retenir :

A =

Avec :

- k une constante en -C la concentration molaire enquotesdbs_dbs24.pdfusesText_30

[PDF] absorbance transmittance

[PDF] loi de beer lambert absorbance

[PDF] absorbance définition

[PDF] formule absorbance longueur d'onde

[PDF] absorbance d'une solution colorée

[PDF] absorbance 1ere s

[PDF] absorbance maximale

[PDF] activité rayonnement dans lunivers corrigé

[PDF] cours ondes et particules terminale s

[PDF] atmosphere et rayonnement dans l'univers corrigé

[PDF] vitesse de propagation des rayons x dans l'air

[PDF] tube rayon x principe

[PDF] loi datténuation des photons

[PDF] coefficient datténuation massique

[PDF] capacité d'abstraction définition